2024屆廣東深圳華師附中高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆廣東深圳華師附中高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

OO

鏈節(jié)「）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某樣品的端基

1、PET(HOM=192g,moPET

中竣基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚猷作指示劑，用cmoHJNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醉溶液vmL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。幽巴（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cv

2、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是（）

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

3、以柏林綠Fe[Fe（CN）H為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

-------------------?----------------------

Fe[Fe(CN^|[M&C1J2+

離

子

交

換

箔

膜

\/

含Na!的有機(jī)電解質(zhì)

A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，Mo箔接電源的負(fù)極

C.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2(r=Na2Fc[Fe(CN)6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

4、40?C時，在氨一水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

0.06

005

0.04

0.03

0.02

0.01

0

11.010S10.09.59.08.58.07.57.0

PH

910

A.40c時，K(NH3H2O)=10-

B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系，C(NH4+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH)

C.隨著CO2的通入，一0?7?二不斷減小

C(NH3H2O)

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3

5、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向Na2s溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgN(h溶液，

CKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

6、aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO?通入100mL3mo"LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-->C()3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH-->COJ-+2HCO3-+H2O

-

D.a=6.72W,CO2+OH-->HCO3

7、下列說法正確的是()

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe(NOJ2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Cas(PO4)3OH+FCa>(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止陋齒的形成

8、己知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF6?SO(CH3)2的有機(jī)溶液(時可自由通過)。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaCL)保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

9、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

10、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pK產(chǎn)一IgKa,常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得

pC(H2A).pC(HA).pC(A2)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A??的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)

2

B.pH=3.50時，c(HA)>c(H2A)>c(A')

C.b點時c(HiA)-c(A2')/c2(HA')=10'43

D.pH=3.00~5?30時，c(H2A)+c(HA)+c(A2-)先減小后增大

11、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N21。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75moL則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

12、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為毛緘］；：?斗.下列說法正確的是()

A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72

B.聚乳酸的分子式是C3HJO2

C.乳酸的分子式是C3H6O2

D.聚乳酸可以通過水解降解

13、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

14、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A?imolLNdC：濟(jì)液：H-sSO］「

B.使酚酸呈紅色的溶液中：R?、NO；、Cl-

c,g=lxio”的溶液：Na：.、■“、NO：

D-由水電離4OH：=1xl'O?*mol；：的的溶液：K\Cl-xHCO：

15、常溫下，向lO.OOmLO.lmol/L某二元酸HzX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫

度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)K“i=l.lX10-5,Ka2=L3X10-\下列敘述正確的是

B.點②處c(Na+)4-2c(H+)4-c(H2X)=2c(X2-)+c(HX_)+2c(OH-)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

D.點④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH_)>dHX-)>c(H+)

16、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如

圖。原混合溶液中MgCL與FeCb的物質(zhì)的量之比為

A{b-a}R(d-c)「2(b-a)03(d-c)

A?(d：Z)7b^)J3(d^)D.2M

17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：I一、K\SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K\Na+、CUT、SO32-

-2

C.水電離的c(OhT)—1x1曠”mT.L-i的溶液中：K+、CP、CH3COO>Cu+

D.(Mmolll的K2s。4溶液：Na+>AI3+>CL、NO3-

18、我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯誤的是()

島功率模式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進(jìn)行

C.電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

19>食就加碘是往食鹽中加入微量KI03。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cb制取KIO3,以下說法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：Ch>KIOj

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KKh的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH2OH」^fCH3cH20cH2cH3+H2O.下列說法正確的是

A.18gH分子含中子數(shù)目為IONA

B.每制備ImolCH3cH2180cH2cH3必形成共價鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為L2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

22、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物,

A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

A--->B^=±C（部分反應(yīng)物戒生成物省略）。下列說法錯誤的是

EE

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:Z>M

C.上述變化過括中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)

D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）口比貝地爾（bbB）是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

WK,?H,0

Qi1040H

己知：①。翟。翳b11

②D的結(jié)構(gòu)簡式為a3

（1）A的名稱是__________o

（2）E->F的反應(yīng)類型是__________。

⑶G的結(jié)構(gòu)簡式為;ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為。

（4）D+HT毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基

③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH。

（6）已知:6叫備;參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機(jī)試劑任選）合成0-NHTQ?OH，

設(shè)計制備的合成路線：。

24、（12分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

已知：a.OH揪物%。井0。_。小

b.O-N02部>

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1展A的結(jié)構(gòu)簡式是__________o

⑵①的反應(yīng)條件是__________;②的反應(yīng)類型是_____________o

⑶下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為O

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

⑹已知O^NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有我基

pl

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原粘制備高分子化合物11+HNQL^—OH的合成路線。（無機(jī)試劑任選）

25、（12分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

o無水

CHOCH）CCHjCOONaCH=CHCOOH

+叫4°嬴前天（聞拄?。?CH.QOOH

（乙酸屏）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點（t）179.6138.6300118

填空：

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎，振蕩使之混合均勻.在150~

170c加熱1小時，保持微沸狀態(tài).

百

0

/空氣冷凝管

也

（1）空氣冷凝管的作用是

（2）該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是______.

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa,3H2O）的原因是.

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

U廣汩入場加入飽和蒸溜除去土卜酸朗伊捍作T過速、洗滌內(nèi)垃■曰6

反應(yīng)混合物裱酸柄溶工和雷?迪幽曳％干燥?肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2c03溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是_（均填操作名稱）.

（6）設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛______.

26、（10分）實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2O1.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO（；S+Na2soi”Na2s2O1。

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是

⑵該實驗?zāi)芊裼肗AOH代替NQCQI?一（填“能”或“否

(1)配制混合液時，先溶解NazCO”后加入NazS，9H2O,原因是一。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是一o

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是

(6)實驗中加入migNa2s?9出0和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到nngNa2s2OMH2O晶體。Na2s2。1與出。的產(chǎn)率為

—(列出計算表達(dá)式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248|

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sOu產(chǎn)生的是一(填標(biāo)號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、(12分)濱化鈣晶體(CaBoZLO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備濱化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaON2

、If

髓二國閾f過謾f濾液f……一CaB。?2H2O

H2()濾渣

(1)實驗室模擬海水提溟的過程中，用苯萃取溶液中的溟，分離溟的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，O

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o“合成”溫度控制在70c以下，其原因是o投料時

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量Br。-、BrOj,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBrzDHzO的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫溟酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。I實驗中須使用的試劑：

氫濱酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、(14分)含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH2=-bk.J/niob

H2O(1)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol,寫出在298K時，氨氣燃燒生成Nz的熱化學(xué)方程式。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與02結(jié)合生成Mb(h：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和

K建

逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即ViE=k正?c(Mb)?P(O2),V逆=kQC(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如下

表［結(jié)合度(a)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比］:

P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

①計算37℃、P((h)為2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與02的結(jié)合度⑷與02的壓強(qiáng)［P(O2)］之間的關(guān)系式a=(用含有kE、k逆的式子表示)。

⑶構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2cH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

.OH，

++

H3NCH2COOH^==±1H3NCH2COO-7--=±1H2NCH2COO-

C(H+)

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與ig――4的關(guān)系如圖所示：

c(OH-)

①純甘氨酸溶液呈__________性；當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為

cH)

②向電一一7二8的溶液中加入過量HCI時，反應(yīng)的離子方程式為___________

c(0H)

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

電極A

電極B

一試液

攪井轉(zhuǎn)子

稱取樣品150mg,在一定條件下，用O.lOOOmol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1：1發(fā)生反應(yīng))，測得電壓變化與滴入

HCI。』溶液的體積關(guān)系如下圖.做空白對照實驗，消耗HCIO4溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為%(計

算結(jié)果保留一位小數(shù))

29、(10分)還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。

L氧氣還原法。出還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g)o

(1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)健H—HNO中共價鍵N=N11—()

鍵能/(U?mol-'436630946463

2NO(g)+2Hz(g)^^N2(g)+2H2O(g)AW=—k.J-moll

(2)2NO(g)+2H2(g)r^N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。科學(xué)

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)'——N2(g)+H2O2[g);

反應(yīng)2：出029)+%值)一2H2。值)。

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)—(填或“2"c(NO)

對總反應(yīng)速率的影響程度__C(H2)(填“大于〃“小于”或“等于”)。

UN%還原法。在恒容密閉容器中充入N%和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)^7N2(g)+12H2O(g)o

(3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變B.和N2的消耗速率之比為6：7

C.混合氣體中C(N2)=C(NO2)D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變

s

HI.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)^=N2(g)+2CO2(g)A”。

在2L恒容密閉容器中充人2moicO和2moiNO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。

A.圖像中，TI>T2

B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.lOmin時，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D.增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

(5)T2K溫度下，0—lOmin內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/Le1?mi"；TiK溫度下，上述反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=___L?mol」。

(6)?K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2moiNz和2moiNO,則平衡_(填“向右移動”“向左移動”或“不移

動”

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

COOH

oOI

HO*OLoCH《HQ+II是聚酯類高分子'它的單體為：HOCH2cH20H和Q‘可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

COOH

分子。

【詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCHzCHzOH和4],故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的瘦基，恰好反應(yīng)完時生成痰酸鈉，顯弱堿性，使酚配試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

OOI

C、HO仕＜)^-0cH.cHQtII的單體為：H°CH2cH20H和Q,乙二醇中有兩個羥基'在組成上與乙醇也

COOH

沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的技基反應(yīng)，n(NaOH)=cvxl03mol,則PET的物質(zhì)的量也等于cv*10%]oL

e八,==m*1(X)0mLAELJE人士1000m4一人

則PET的平均相對分子質(zhì)量=——高--=-------g/mol,PET的平均聚合度11a不一,故D正確。

vcx\^molcv192cv

答案選C

【點睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團(tuán)的種類和個數(shù)

要相同，二是組成上要相差?CH2?的整數(shù)倍。

2、C

【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C

【點睛】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

3、C

【解析】

A.放電時，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負(fù)極接電源的

負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負(fù)極，Mo

作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Ka++2e-二Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-

+2Cr=[Mg￡12：T,通過0.2皿01電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案:

C.

【點睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。

4、A

【解析】

A.在溶液pH=9.10時c(NHZ)=r(NHrH2O),^b(NH.rH2O)==r(OH),由于K=c(H+)?c(OIT)是常

C(NH34H2O)

IO-'4

數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則《尸10/4,pH=9.10時,c(H+)=10-9J0,c(OH)==1()49,^(NHHO)=

i(r^b32

49

c(OH?尸IO",升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40c時，/C(NHyH2O)>10,A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的息濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為:

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正確；

C.已知Kb='/4'-溫度一定時，的為常數(shù)，隨著C(h的通入，c(NHU+)逐漸增大，則"——J不

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

斷減小，c正確；

D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NHzCOO：后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2co0;并且逐漸增多,

當(dāng)pH減小到一定程度NHzCOO?逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，

有含NH2coCT的中間產(chǎn)物生成，后NHzCOO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3,D正確；

故合理選項是A。

5、C

【解析】

A.亞硫酸鋼在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，硫酸銀白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCH不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO.,溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-VHB,不能說明酸性H2AVHB,結(jié)論

不正確，故D錯誤；

答案選C。

6、C

【解析】

n(NaOHi=0.1Lx3moI-L-,=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OH.=CO32+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O>故不選B;

C.a=5.60W,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OH一=COB+dHCO3+lhO

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH—=HC€h一，故不選D；

答案：Co

【點睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO3~+H2。，足量二氧化碳：CO2+OH=HCO3,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

7、D

【解析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融AlCb制備AL故A錯誤；

B.Fe?+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故c錯誤；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+PCasTO^F+OH?可知，增大F濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成，故D正確。

故選D。

8、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2LI=Fe+LI2s可知，LI被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鐐碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和C「分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCh溶液中，使BaCb溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序CT>Oir,則C「移向陽極放電：2Cr-2e=Cht，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生

改變，故D錯誤；

答案選C。

9、I)

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為AI元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為。元素，b可能為Na或Mg元素，c為AI元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯誤。

答案選D。

10、C

【解析】

H2A存在電離平衡：H2A/H++HA、HA-H++A2,pH增加促進(jìn)電離立衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA

的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A??的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，由

此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，故A錯誤；

B.pH=3.50時，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A??的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，此時pC(H2A)

22

>pC(A-)>pC(HA),即c(HA)>c(AO>c(H2A),故B錯誤；

c(H,A)?c(A:)c(H,A)*c(A:)C(H1)K

C.b點時，c(H2A)=c(A2')?------yr------r----=------r7------7----x—7~7\=~7T~>交點a處c(H/V)=c(H2A),故

c-(HA)c-(HA)c(H')《

c(H^A)>c(H*)c(A2|*c(H-)

Kai=——7——(H+)=1x100,HAM2+H+,交點c處c(HA')=c(A2O,故Kaz=/，\=c(H+)

c(HAJc(HAJ

53

=|X1O,故C(H2A)?C(A2-)/C2(HA-)=1O@8/IOS3=IO-4.5,故c正確；

2

D.D.pH=3.00?5.30時，結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA)+C(A)始終不變，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題測重考查學(xué)生的分

析能力及靈活應(yīng)用能力。

11、C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由?；、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，Nz既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moi刈，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmoL被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30moL有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價由］價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16moi氮氣生成，氧

化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是Imol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14moI,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75m。1，則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量二彳屋X16mol=2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為F-X10=l.25moL故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=-^-x30=3.75moL故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

12、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n,故A錯誤；

B.聚乳酸的分子式為（C3H4。2%，故B錯誤；

C.黑翼子的單體為空一黑一C°°H,因此乳酸的分子式為c3H6O3,故C錯誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；

故選D。

13、C

【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

14、B

【解析】

A.在酸性條件下，H+與CKT及「會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚歆呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.G=1X10"的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NQ3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤：

D.由水電離產(chǎn)生c(OW)=lxlO"4moi/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCOj?與H卡

或OH?都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Bo

15、A

【解析】

5

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2X0H++HX。，c(H+)=70.lka|=V0,lxl.lxl0'a近似等

于3,故A正確；

B.點②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2X)=c(X2

++2--

一)+c(OH-)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH~),故B錯誤；

C.HzX和NaOH恰好反應(yīng)生成NazS,為中和反應(yīng)的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；

D.點④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯誤；

答案：A

【點睛】

本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

16、D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCkNaCl+FhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，至cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3++3OH=Fe(OH)小

Mg2++2OH=Mg(OH)21計算判斷。

【詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCkNaCl+IhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OHA沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,