2.2.2 雜化軌道理論-2022-2023學年高二化學課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

第二章分子結(jié)構與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構第2課時雜化軌道理論培優(yōu)第一階——基礎過關練1．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構的幾何形狀是三角錐形的是A．SO B．CH4 C．CO2 D．PCl3【答案】D【詳解】A．硫酸根離子是正四面體，A錯誤；B．甲烷分子是正四面體，B錯誤；C．二氧化碳是直線型，C錯誤；D．根據(jù)雜化軌道理論，P的價層電子對數(shù)為4，有一孤對電子，采用sp3雜化，故為三角錐形，D正確；故選D。2．乙烯是石油化學工業(yè)的重要原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。下列關于乙烯的說法不正確的是A．含σ鍵、π鍵 B．化學鍵均為非極性共價鍵C．碳原子均采取sp2雜化 D．所有原子均位于同一平面【答案】B【詳解】A．乙烯分子的結(jié)構式為，單鍵全是含σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，所以乙烯中含σ鍵、π鍵，故A正確；

B．乙烯分子中的C-H鍵為極性共價鍵，故B錯誤；C．碳原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價電子對數(shù)為3，均采取sp2雜化，故C正確；D．碳原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價電子對數(shù)為3，所有原子均位于同一平面，故D正確；選B。3．下列敘述中正確的是A．CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4呈正四面體，SO呈三角錐形C．氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D．ClO的空間結(jié)構為平面三角形【答案】B【詳解】A．CS2中C的價層電子對數(shù)=，C原子采用sp雜化，CS2為直線形分子，不是V形分子，A錯誤；B．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=，采用sp3雜化，SiF4分子呈正四面體；SO中S的價層電子對數(shù)=，采用sp3雜化，含有1對孤對電子對，SO呈三角錐形，B正確；C．根據(jù)熔點可知氯化硼是共價晶體，固態(tài)或液態(tài)BCl3中只含有分子，不存在離子，不具有導電能力，C錯誤；D．ClO中Cl的價層電子對數(shù)=，采用sp3雜化，含有1對孤對電子對，ClO呈三角錐形，D錯誤；答案選B。4．下列分子的中心原子是雜化的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．BF3的中心原子的價層電子對數(shù)為3+=3，VSEPR模型為平面三角形，中心原子的雜化方式是sp2，故A正確；B．CO2的中心原子的價層電子對數(shù)為2+=2，VSEPR模型為直線形，中心原子的雜化方式是sp，故B錯誤；C．CH4的中心原子的價層電子對數(shù)為4+=4，VSEPR模型為正四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故C錯誤；D．H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故D錯誤；故選：A。5．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．C2H2與C2H4 C．BeCl2與H2O D．CH4與NH3【答案】D【詳解】A．CO2中C形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp2雜化，不相同，故A錯誤；B．C2H4中C形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，C2H2中形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，不相同，故B錯誤；C．BeCl2中Be形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，H2O中O形成2個δ鍵，2對孤電子對，為sp3雜化，不相同，故C錯誤；D．CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，相同，故D正確；故選D。6．下列分子的中心原子采用雜化，但分子的空間結(jié)構不同的一組是①；②；③；④；⑤；⑥A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥【答案】D【詳解】①根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3的價層電子對數(shù)為3+×(3-3×1)=3，為sp2雜化，沒有孤電子對，空間構型為平面正三角形；②根據(jù)價層電子對互斥理論，BeCl2的價層電子對數(shù)為2+×(2-2×1)=2，為sp雜化，沒有孤電子對，空間構型為直線形；③根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，為sp3雜化，有2對孤電子對，空間構型為V形；④根據(jù)價層電子對互斥理論，CS2的價層電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2，為sp雜化，沒有孤電子對，空間構型為直線形；⑤根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，為sp3雜化，有1對孤電子對，空間構型為三角錐形；⑥根據(jù)價層電子對互斥理論，CCl4的價層電子對數(shù)為4+×(4-4×1)=4，為sp3雜化，沒有孤電子對，空間構型正四面體形；綜上所述，③⑤⑥符合題意，故選D。7．下列關于原子軌道和電子云的表述正確的是A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同B．用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：C．分子中心原子雜化軌道的電子云輪廊圖：D．乙烯中鍵電子云模型：【答案】D【詳解】A．s能級的原子軌道形狀為球形，p能級的原子軌道形狀為啞鈴形，二者不同，A錯誤；B．左邊是氫原子原子軌道，右邊不是氫原子原子軌道，因此該原子軌道描述不是描述氫分子中化學鍵的形成過程，B錯誤；C．根據(jù)價層電子對互斥理論，CH4的價層電子對數(shù)為4+×(4-4×1)=4，CH4中心原子采用sp3雜化，電子云輪廓為，C錯誤；D．乙烯中π鍵以“肩并肩’方式相互重疊，導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖像呈鏡像對稱，電子云模型為，D正確；故選D。8．下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構型均正確的是A．C2H2：sp2、直線形 B．：sp3、三角錐形C．BF3：sp3、三角錐形 D．H2O：sp3、V形【答案】D【詳解】A．乙炔分子的三鍵碳原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構型為直線形，故A錯誤；B．硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則硫原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構型為正四面體形，故B錯誤；C．三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，則硫原子的雜化方式為sp2雜化，分子的空間構型為平面三角形，故C錯誤；D．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，氧原子的雜化方式為sp3雜化，分子的空間構型為V形，故D正確；故選D。9．下列有關分子結(jié)構的描述正確的是A．NH3中心原子為sp2雜化，分子呈三角錐形B．HCHO分子為平面三角形，分子中含3個σ鍵和一個π鍵C．H2O的VSEPR模型為V形，能與H+形成配位鍵D．CH4為正四面體形分子，能與水分子形成分子間氫鍵【答案】B【詳解】A．NH3的中心N原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，N原子的最外層有1個孤電子對，分子呈三角錐形，A不正確；B．HCHO分子中C原子的價層電子對數(shù)為3，C原子發(fā)生sp2雜化，分子呈平面三角形，HCHO的結(jié)構式為，分子中含3個σ鍵和一個π鍵，B正確；C．H2O分子中的O原子，其價層電子對數(shù)為4，中心O原子發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，能與H+形成配位鍵，C不正確；D．CH4為正四面體形分子，中心C原子的原子半徑雖然比較小，但非金屬性不太強，則不能與水分子形成分子間氫鍵，D不正確；故選B。10．下列說法正確的是A．SO2的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構相同B．H2S、NF3、CH4這一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等C．的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構，SF6分子是正八面體形D．SO中心S原子的孤電子對數(shù)為0，故其結(jié)構為平面三角形【答案】B【詳解】A．SO2中S原子的價層電子對數(shù)=2+=3，含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構為V形，故A錯誤；B．H2S中S原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4，所以采取sp3雜化，分子構型為V型，NF3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=4，所以采取sp3雜化，分子構型為四面體型，CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，分子構型為正四面體型，中心原子都是sp3雜化，孤電子對數(shù)不同，分子的鍵角不相同，故B正確；C．銨根離子與甲烷分子結(jié)構相似，都是正四面體結(jié)構，故C錯誤；D．中S原子孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=1+3=4，空間構型為三角錐形；故D錯誤；故選：B。11．科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO和N4H兩種離子，當N4H遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是A．14N、N4與N2互為同位素B．N4為正四面體結(jié)構，鍵角為109°28′C．NH與SO中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化D．(NH4)2SO4中只含有共價鍵，不含離子鍵，屬于共價化合物【答案】C【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素，14N是原子，而N4與N2為N元素組成的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此三者不能互為同位素，A錯誤；B．N4的空間構型與白磷相似，為正四面體構型，鍵角為60°，B錯誤；C．NH的中心原子價電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，SO的中心原子價電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，C正確；D．(NH4)2SO4為離子化合物，既含離子鍵、又含共價鍵，D錯誤；答案選C。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是A．CH≡C*CH3 B．C*H2=CHCH3 C．CH2=C*HCH3 D．CH2=CHC*H3【答案】D【詳解】A．CH≡C*CH3中，帶“?”碳原子的價層電子對數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，A不符合題意；B．C*H2=CHCH3中，帶“?”碳原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，B不符合題意；C．CH2=C*HCH3中，帶“?”碳原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，C不符合題意；D．CH2=CHC*H3中，帶“?”碳原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，D符合題意；故選D。13．次氯酸具有很強的氧化性，下列有關說法正確的是A．該分子的電子式是H：O：Cl B．氧原子與H、Cl都形成π鍵C．氧原子發(fā)生sp雜化 D．該分子為V形分子【答案】D【詳解】A．次氯酸為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和氧氯鍵，次氯酸的電子式為，A錯誤；B．氧原子與H、Cl都形成σ鍵，B錯誤；C．O形成2個單鍵，且含2對孤對電子，O原子為sp3雜化，C錯誤；D．O原子為sp3雜化，2對孤對電子對2個共價單鍵有排斥作用，該分子為V形分子，D正確；答案選D。14．下列有關苯分子中的描述不正確的是A．碳原子均以sp2雜化軌道形成正六邊形的碳環(huán)，鍵角為120°B．每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，相互間以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個大π鍵C．6條碳碳鍵完全等同，共有6個原子處于同一平面D．每個碳原子的一個sp2雜化軌道分別與6個H原子的1s軌道重疊形成6條σ鍵【答案】C【詳解】A．在苯分子中，碳原子都以sp2雜化，通過sp2雜化軌道形成正六邊形的碳環(huán)，鍵角為120°，故A正確；B．每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，它們均有一個未成對電子，這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大π鍵，故B正確；C．苯分子呈平面正六邊形，分子中共有十二個原子共面，故C錯誤；D．每個碳原子含有3個sp2雜化軌道，兩條分別與相連碳原子形成sp2-sp2σ鍵，另外一條分別與6個H的1s軌道重疊形成sp2-sσ鍵，故D正確；故選：C。15．下列分子中，雜化類型相同，空間結(jié)構也相同的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】D【詳解】A．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)2+=4，含有2對孤電子，VSEPR模型為四面體，O原子的雜化方式為sp3，空間構型為V形；SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)2+=3，含有1對孤電子，VSEPR模型為平面三角形，S原子的雜化方式為sp2，空間構型為V形，H2O、SO2的空間構型都是V形，但中心原子的雜化方式不同，故A錯誤；B．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)3+=4，含有1對孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，空間構型為三角錐形，H2O、NH3分子中心原子的雜化方式相同，但空間構型不同，故B錯誤；C．HCHO分子中C原子的價層電子對數(shù)3+=3，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2，NH3、HCHO分子中心原子的雜化方式不同，空間構型也不同，故C錯誤；D．BeCl2分子中Be原子的價層電子對數(shù)2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，Be原子的雜化方式為sp；CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，C原子的雜化方式為sp，BeCl2、CO2分子中心原子的雜化方式都是sp，空間構型都是直線形，故D正確；故選：D。16．價層電子對互斥理論和雜化軌道理論都可以判斷、解釋分子或離子的空間構型，下列說法正確的是A．和的鍵角相同 B．、的中心原子價層電子對數(shù)相同C．、中S原子的雜化方式相同 D．、都是直線形的分子【答案】B【詳解】A．的價層電子對數(shù)為2，呈直線形，的價層電子對數(shù)為3，呈平面三角形，所以二者的鍵角不同，A不正確；B．、的中心原子價層電子對數(shù)都為=4，B正確；C．、中S原子分別發(fā)生sp2、sp3雜化，二者的雜化方式不同，C不正確；D．為直線形分子，為二面角結(jié)構分子，D不正確；故選B。17．氯化亞砜()是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的空間結(jié)構和(S)采取何種雜化方式的說法正確的是A．三角錐形、 B．三角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、【答案】A【分析】利用價層電子對互斥理論計算中心原子S上的孤電子對數(shù)和價層電子對數(shù)，然后判斷?！驹斀狻柯然瘉嗧恐兄行脑覵上的孤電子對數(shù)為=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3+1=4，S原子采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，略去1對孤電子對，SOCl2的空間結(jié)構為三角錐形；答案選A。18．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的基態(tài)價電子排布式為，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的兩種同位素原子常用于測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于明礬和草木灰中。下列說法正確的是A．第一電離能：B．中陰離子中心原子的雜化方式為雜化C．的空間構型為V形D．原子半徑：【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，則X為Be元素；Y位于元素周期表第二周期第IIIA族，則Y為B元素；Z的兩種同位素原子常用于測定文物的年代，則Z為C元素；Q是元素周期表中電負性最大的元素，則Q為F元素；E的陽離子通常存在于明礬和草木灰中，則E為K元素，以此分析解答。【詳解】A．Be的2s能級處干全滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大干同周期相鄰元素，則第一電離能：Be＞B，故A錯誤；B．EYQ4的陰離子為，其中心原子B的雜化軌道數(shù)為4+，則B原子的雜化方式為sp3雜化，故B正確；C．為，的中心原子C的雜化軌道數(shù)為3+，C原子的雜化方式為sp2雜化，且沒有未成鍵電子對，則的構型為平面三角形，故C錯誤；D．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Be＞B＞C，故D錯誤；故答案選B。19．用VSEPR理論判斷：物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式空間構型SO3_____________________PO_____________________NCl3_____________________CO2_____________________【答案】

0

sp2

平面三角形

0

sp3

正四面體

1

sp3

三角錐形

0

sp

直線形【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論，可計算孤電子對數(shù)[(a-xb)]，判斷軌道雜化類型和空間構型?！驹斀狻縎O3的中心原子S的孤電子對數(shù)=(6-3×2)=0，σ鍵電子對數(shù)是3，所以價層電子對數(shù)為3，軌道雜化形式是sp2，空間結(jié)構是平面三角形；的中心原子P的孤電子對數(shù)=+(5+3-4×2)=0，σ鍵電子對數(shù)是4，所以價層電子對數(shù)為4，軌道雜化形式是sp3，空間結(jié)構是正四面體；NCl3的中心原子N的孤電子對數(shù)=(5-3×1)=1，σ鍵電子對數(shù)是3，所以價層電子對數(shù)為4，軌道雜化形式是sp3，空間結(jié)構是三角錐形；CO2的中心原子C的孤電子對數(shù)=(4-2×2)=0，σ鍵電子對數(shù)是2，所以價層電子對數(shù)為2，軌道雜化形式是sp，空間結(jié)構是直線形。20．推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有____種；基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是____。(2)在NH4H2PO4中的N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序是____；NH的空間構型為____；已知H2PO與PO中P原子的雜化方式相同，則H2PO雜化軌道類型為____?！敬鸢浮?1)

26

Fe3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，3d軌道處于半填充較為穩(wěn)定狀態(tài)(2)

O>N>P

正四面體形

sp3雜化【解析】（1）把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；而在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運動狀態(tài)也就不相同，即運動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)。基態(tài)鐵原子為26號元素，核外電子運動狀態(tài)有26種；基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是基態(tài)Fe3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，3d軌道處于半填充較為穩(wěn)定狀態(tài)；（2）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序是O>N>P；NH中氮原子形成4個共價鍵，為sp3雜化，空間構型為正四面體形；PO中中心P原子價層電子對數(shù)為4+=4，P原子采用sp3雜化，已知H2PO與PO中P原子的雜化方式相同，則H2PO雜化軌道類型為sp3雜化。21．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構的基本理論，原子之間通過原子軌道的重疊方式，以不同類型的化學鍵結(jié)合，形成具有不同空間結(jié)構的分子或離子，按照已學的物質(zhì)結(jié)構知識填寫下列空白。(1)在分子中，硼原子的雜化軌道類型為_______，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，為_______分子(極性分子或非極性分子)。(2)可與形成，中氧原子采用_______雜化。的立體構型為_______。(3)中H-O-H鍵角比中H-O-H鍵角大，原因為_______?！敬鸢浮?1)

sp2

120°

非極性(2)

sp3

三角錐形(3)H2O分子中含有2對孤電子對，H3O+中只有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力【解析】(1)在分子中B周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)雜化軌道理論可知，硼原子的雜化軌道類型為sp2，空間構型為平面三角形，則F-B-F的鍵角是120°，BF3分子中的正負電荷中心重合，則為非極性分子，故答案為：sp2；120°；非極性；(2)可與形成H3O+，則H3O+中心原子O原子周圍價層電子對數(shù)為：3+=4，根據(jù)雜化軌道理論可知，H3O+中氧原子采用sp3雜化，有一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，H3O+的立體構型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；(3)由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，且H2O分子中含有2對孤電子對，H3O+中只有1對孤電子對，故H3O+中H-O-H鍵角比中H-O-H鍵角大，原因為：H2O分子中含有2對孤電子對，H3O+中只有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力。22．隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為制化學品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：(1)中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_______。(2)與互為等電子體的分子和離子分別為_____和_______(各舉一種即可，填化學式)，分子的電子式為_______，分子的結(jié)構式可表示成_______。(3)在中，碳原子采取雜化的分子有_______。(4)分子中，中的碳原子采用雜化_______方式，中的碳原子采取雜化方式_______?！敬鸢浮?1)(2)

C≡O(3)(4)

【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，則基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構，分子的電子式為，則CO的結(jié)構式為C≡O，又等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，則

N2、CN-、CO的原子數(shù)都是2，價電子數(shù)都是10，則互為等電子體，故答案為：N2；CN-；；C≡O；（3）在CH4、CO、CH3OH三種物質(zhì)中甲烷、甲醇中C原子雜化軌道數(shù)目為4，碳原子采取sp3雜化，CO中碳原子采取sp雜化，故答案為：CH4、CH3OH；（4）價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)，-CH3中價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)=4+0=4，所以碳原子采