山東信息職業(yè)技術學院《電子信息化學品工藝學》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁山東信息職業(yè)技術學院

《電子信息化學品工藝學》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發(fā)生移動C.C的體積分數(shù)增大D.C的體積分數(shù)減小2、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生3、在一定條件下，可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉化率增大B.SO?的體積分數(shù)增大C.O?的轉化率降低D.平衡常數(shù)減小4、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋6、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)7、在2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol8、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol9、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD10、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定11、在一定溫度下，可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%14、對于反應2A+B?3C+D，達到平衡時，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)15、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.416、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)17、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD18、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L19、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:220、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗測定某水樣中重金屬離子（如鉛、鎘、汞）的含量。采用原子吸收光譜法、電感耦合等離子體質(zhì)譜法等先進儀器分析方法，對水樣進行檢測，評估水樣的重金屬污染程度，提出治理建議。2、（本題5分）設計實驗探究不同干燥劑對潮濕氣體干燥效果。選擇潮濕的氣體樣品，通過裝有不同干燥劑的干燥裝置，測量干燥前后氣體的濕度變化，評估干燥劑的干燥性能。3、（本題5分）設計實驗研究物質(zhì)的升華現(xiàn)象。選擇具有升華性質(zhì)的物質(zhì)，在不同溫度和壓力條件下進行實驗，觀察升華過程和產(chǎn)物，分析影響升華的因素，如物質(zhì)的熔點、沸點、外界壓力等，解釋升華現(xiàn)象的原理和應用。4、（本題5分）設計實驗測定某混合溶液中氯離子和硫酸根離子的含量。分別采用硝酸銀滴定法和鋇鹽沉淀法，對兩種離子進行定量分析，考慮干擾離子的影響，優(yōu)化實驗條件，提高測定的準確性。5、（本題5分）實施實驗探究乙醇在銅催化下被氧氣氧化的產(chǎn)物。準備乙醇、銅絲、氧氣、試管、新制氫氧化銅溶液等，通過對反應產(chǎn)物的檢驗確定乙醇的氧化產(chǎn)物。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細論述化學中的吸附劑再生方法及其優(yōu)缺點。2、（本題5分）已知某溫度下，反應C(s)+CO?(g)?2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.6，若起始時CO?的濃度為1.0mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）某配合物的化學式為[Co(NH?)?]Br?，已知鈷離子的配位數(shù)為6，若0.04mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？4、