2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷及答案

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2022?岳陽模擬）下列有關(guān)岳陽市對(duì)洞庭湖流域治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，主要

涉及到化學(xué)變化的是（）

A.退田返湖，擴(kuò)大洞施湖水域面積

B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞

C.沿湖生活廢水，經(jīng)過脫氮除磷處理后，達(dá)標(biāo)排放

D.實(shí)行十年禁漁期，恢復(fù)洞庭湖水域魚類生態(tài)平衡

2.（3分）（2020春?朝陽區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2cH2

B.1,3-丁二烯的分子式：C4Hs

C.羥基的電子式為：-0：H

D.苯酚的分子式為：C6H60

3.（3分）（2021春?安徽期末）甲胺鉛碘（CH3NH3Pbi3）是新型太陽能電池的敏化劑，其

合成原料為CH3NH2、HI及Pbl2。下列說法正確的是（）

A.CH3NH2為非極性分子

B.HI分子間可形成氫鍵

C.CH3NH2分子中氮原子的雜化軌道類型為sp3

D.質(zhì)子數(shù)為82,中子數(shù)為125的Pb原子可表示為

4.（3分）（2019秋?思南縣校級(jí)月考）下列關(guān)于儀器使用和操作的說法中不正確的是（）

A.蒸儲(chǔ)完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲(chǔ)裝置

B.除去KNO3中少量NaCI：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.蒸播時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

D.振搖分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

5.（3分）（2021秋?金山區(qū)期末）乙苯制苯乙烯的原理：

CH2cli3(ll=Clh+ll2

△,下列說法正確的是（)

A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.乙苯的同分異構(gòu)體有3種

C.可用KMnO4（H+）鑒別乙苯和苯乙烯

D.苯乙烯分子中最多有8個(gè)碳原子共平面

6.（3分）（2021秋?汕頭期末）下列化學(xué)方程式中，不能用丁+0可=比0表示的是（）

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaC12+2H2O

C.Cu（OH）2+2HNO3=CU（NO?）2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H2O

7.（3分）（2021春?聊城期末）下列關(guān)于硫及化合物的敘述正確的是（）

A.試管內(nèi)壁殘留的硫可用酒精洗滌

B.SO2使溟水褪色體現(xiàn)SO2的漂白性

C.SO2的水溶液長(zhǎng)期放置，酸性會(huì)增強(qiáng)

D.濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量會(huì)減小

X.C分）（2021秋?海渾期末）由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向盛有?先產(chǎn)生白色沉淀，后

A2mL0.1molLKsP[Fe(OH)3]<

溶液的試管產(chǎn)生紅褐色沉淀

iMgCl2KsP[Mg(OH)2]

中滴力口5mL0.2mobL

iNaOH溶液,再向

具中滴加兒滴O.lmol

?L'FeCb溶液

B常溫下，分別用pH計(jì)飽和Na2c03溶液的水解能力：CO32>

pH值大。

測(cè)飽和Na2CO?溶液、HCO3

泡和NaHCQ溶液的

pH值

C向兩支均盛有B試管褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，

4mL0.01mol*f,酸增大反應(yīng)物濃度，化

性KMnO4溶液的試學(xué)反應(yīng)速率加快

管A、B中，分別加

入2mL（）.01mol?L/i、

4mL0.02mol*L-1的

H2c2O4溶液，記錄溶

液褪色所需時(shí)間

D向10mL0.1mol*L1當(dāng)消耗草酸不是一元酸

草酸溶液（含甲基紅，lO.OOmLNaOH溶液

pHN6.2呈.黃色）中滴時(shí)溶液不變黃

力口的

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）（2020春?平遙縣校級(jí)月考）有五種元素X、Y、Z、Q、T.X元素為主族元素，

X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；丫原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原

子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上只有一對(duì)成對(duì)電

于；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）

A.元素丫和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

10.（3分）（2021?通遼模擬）保持溫度始終為T℃,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于

錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率來滴定，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出CIO、CIO3一的物質(zhì)

的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線（如圖）。下列說法正確的是（）

A.0?ti時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH+ci2=cr+cio+H20

B.a點(diǎn)溶液中：c(CIO)>c(CIO3)>c(Na+)>c(OH)>c(FT)

C.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H4-)-8c(CIO)+c(OH')

c(H+)-c(CW)

D.在t2?U過程中:--■直減小

c(HC10)

二.解答題（共5小題，滿分58分）

15.（9分）（2020春?如皋市校級(jí)月考）用MnO2為原料可制取電極材料銃酸鋰（LiMnxOy）,

工業(yè)上利用菱缽礦粉（MnCO3）制備MnO2的流程如圖：

（1）“酸溶”過程中加入過量的硫酸目的是。

（2）寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：°

（3）為測(cè)定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)（高于+2價(jià)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：取少量LiMnxOy,分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；

步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為

Mn2+,除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑，用濃度為0.40001。1?1/1的￡口丁慶標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知：Mn?+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比為1：1）;

步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa2c201和足顯硫酸，充分反應(yīng)后，用Q100mol?L

1

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。

步驟3實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下，其中C2O4?-均轉(zhuǎn)化為CO2：

LiMnxOy肥肥”LMIMP；MnO；配的”丑21Mn2+

①步驟3滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“

②計(jì)算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)（寫出計(jì)算過程）。

硫酸

T

受甘丁粉fI酸溶卜卬麗過濾卜N

i

濾液

16.（10分）（2022?福州模擬）鉆（Co）是生產(chǎn)耐熱介金、硬質(zhì)介金、防介金、磁性合金和

各種鉆鹽的重要原料。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)C。原子的價(jià)電子排布式為。

（2）Co同周荊同族的三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。

（3）含鉆配合物［C。（NO2）3（NH3）3］的中心離子的配位數(shù)為，其中N采取

的雜化類型為.

（4）鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞有4個(gè)I型和4個(gè)H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)

式為.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體密度為gcn/3（列計(jì)算式）。

17.（14分）（2022?潮陽區(qū)校級(jí)一模）黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCNH+/H2°RCOQH

（1）寫出A-B的化學(xué)方程式：.

（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為埃基、和.

（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)

（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯（CH,COOC,H.）是一種重要的醫(yī)藥中間體.寫出以A

和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）.合成路線

流程圖示例如下：

CH；CH?OHnorCHLCH#BrBr

18.（12分）（2021?青島一模）氮氧化合物的處理對(duì)建設(shè)牛態(tài)文明,美麗中國(guó)具有重要意義.

可采用多種方法消除。

方法一：氫氣還原法

(1)氫氣在富氧條件式催化還原NOx,反應(yīng)在低溫時(shí)仍具有高活性和選擇性。己知催化

劑Rh表面催化還原NO的反應(yīng)機(jī)理如表。

序基元反應(yīng)活化能&(kJ-

號(hào)mol1)

①H2(g)+Rh(s)12.6

+Rh(s)—H(s)

+H(s)

②NO(g)+Rh(s)0.0

—NO(s)

③NO(s)+Rh(s)97.5

—N(s)+O(s)

④H(s)+0(s)83.7

—OH(s)+Rh

(s)

⑤HO(s)+H(s)33.5

—H2O(s)+Rh

(s)

H2O(s)—H2O45.0

(g)+Rh(s)

⑦N(s)+N(s)120.9

=N2(s)十Rh

(s)+Rh(s)

⑧OH(s)+Rh(s)37.7

=H(s)+0(s)

⑨H(s)+H(s)77.8

-H2(g)+Rh

(s)+Rh(s)

⑩NO(s)—NO108.9

(g)+Rh(s)

其他條件一定時(shí)，決定H2催化還原NO的反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為(填標(biāo)號(hào))，基

1

元反應(yīng)H(s)+O(s)—OH(s)+Rh(s)的△HukJ?molo

(2)在低溫區(qū)催化劑Pl/Al-M-10-A對(duì)生成N2O具有敏感性，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+2NO

O

(g)=N2O(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率方程為v(N2O)=kir(NO)p(H2)

在恒溫恒容密閉容器中，H2和NO以物質(zhì)的量比1：2充入，容器壓強(qiáng)為PD，達(dá)平衡時(shí)，

N2O的體積分?jǐn)?shù)為02

①下列有關(guān)說法正確的是。

a.平衡時(shí)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

b.任意時(shí)刻，2V正(NO)=丫逆(比。)

c.若向容器內(nèi)充入少量02,平衡不移動(dòng)

d.平衡后，向容器中按照1：2再充入H2和NO,平衡向右移動(dòng)

②達(dá)平衡時(shí)，v(N2O)=,Kp=。(用含Po的代數(shù)式表示)

方法二：CO還原法，原理為2co(g)+2NO(g)昌kIFi2CO2(g)+N2(g)△HVO。

N逆

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=1＜正"2(CO)*c2(NO),丫道=1＜逆％2(C02)?c(N2)(k正、k迪為速

率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。如圖所示①②?④四條斜線中，能表示pk正(pk=-Igk)隨

溫度變化的斜線是,圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+2.5、a+0.5、a-0.5、

a-2.5,則溫度Ti時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=L?morL

19.(13分)(2015秋?度門校級(jí)期中)過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、

漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等.

某實(shí)驗(yàn)小組取一定量的過氧化氫溶液，測(cè)定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應(yīng)

用.

【.測(cè)定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）量取10.00mL密度為pg/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是（填序號(hào)）;

A.10mL量筒B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.50mL燒杯

（2）將上述溶液稀釋至250mL,操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、（填

名稱）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化,用cmol/LKMnCU標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，

①完成反應(yīng)的離子方程式：MnO4+H2O2+Mn2++

H2O+；

②該小組一共進(jìn)行了匹次測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次

25.0025.0220.0024.98

消耗KMDO4溶

液體積/mL

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算原過氧化氫溶液中比。2質(zhì)量分?jǐn)?shù).

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是.

A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失

B.將H2O2溶液稀釋成250.00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線

C.終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈

紅色

II.探究H2O2的性質(zhì)

（5）上述測(cè)定原理，H2O2體現(xiàn)性；

（6）若要驗(yàn)證H2O2不穩(wěn)定性，操作是.

in.探究H2O2的應(yīng)用

（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件對(duì)

產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)序號(hào)1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請(qǐng)

在下表中填入實(shí)驗(yàn)序號(hào)為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件.

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234567

雙氧水0.50.40.60.5

(inL)

pH11111110

反應(yīng)時(shí)間3333

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2022?岳陽模擬）下列有關(guān)岳陽市對(duì)洞庭湖流域治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，主要

涉及到化學(xué)變化的是（）

A.退田返湖，擴(kuò)大洞庭湖水域面積

B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞

C.沿湖生活廢水，經(jīng)過脫氮除磷處理后，達(dá)標(biāo)排放

D.實(shí)行十年禁漁期，恢復(fù)洞庭湖水域魚類生態(tài)平衡

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；”三廢"處理與環(huán)境保護(hù).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變

化。

【解答】解：A.退田返湖，擴(kuò)大洞庭湖水域面積，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A

錯(cuò)誤;

B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.沿湖生活廢水，經(jīng)過脫氮除磷處理后，達(dá)標(biāo)排放，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，故

C正確；

D.實(shí)行十年禁漁期，恢復(fù)洞庭湖水域魚類生態(tài)平衡，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化,

故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)變化過程的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不

大。

2.（3分）（2020春?朝陽區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2cH2

B.1,3-丁二烯的分子式：C4Hs

C.羥基的電子式為：-O：H

D.苯酚的分子式為：C6H60

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A、烯短的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；

B、1,3-丁二烯中含4個(gè)C原子和6個(gè)H原子；

C、羥基中0的最外層有6個(gè)電子，其中一個(gè)是未成對(duì)電子；

D、苯酚是用一個(gè)-0H直接取代了苯環(huán)上的一個(gè)H原子得到的。

【解答】解：A、烯燃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故

A錯(cuò)誤；

B、1,3-丁二烯中含4個(gè)C原子和6個(gè)H原子，故其分子式為C4H6，故B錯(cuò)誤；

C、羥基中O的最外層有6個(gè)電子，其中一個(gè)是未成對(duì)電子，故其電子式為,女乩故c

錯(cuò)誤；

D、苯酚是用一個(gè)-0H直接取代了苯環(huán)上的一個(gè)H原子得到的，故其分子式為C6H60,

故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的書寫與判斷，明確常見化學(xué)用

語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，注意羥基和氫

氧根離子電子式的區(qū)別，題目難度不大。

3.（3分）（2021春?安徽期末）甲胺鉛碘（CH?NH3Pbi3）是新型太陽能電池的敏化劑,其

合成原料為CH3NH2、HI及Pb”。下列說法正確的是（）

A.CH3NH2為非極性分子

B.HI分子間可形成氫鍵

C.CH3NH2分子中氮原子的雜化軌道類型為sp3

D.質(zhì)子數(shù)為82,中子數(shù)為125的Pb原子可表示為

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.非極性分子是指整個(gè)分子中的正負(fù)電荷重心是重合的，反之為極性分子；

B.形成氫鍵一般與N、0、F有關(guān)；

C.CH3NH2分子中氮原子含有2條N?H鍵，1條C?N鍵，另含有一對(duì)孤電子對(duì):

D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù).

【解答】解：A.CH3NH2為氨基取代了H原子，整個(gè)分子中正負(fù)電荷不在是高度對(duì)稱，

重心不在重合，所以CH3NH2為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.I原子的電負(fù)性小，不會(huì)與H原子之間形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C.CH3NH2分子中氮原子的。數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為1,雜化軌道類型為sp3雜化，故C

正確；

D.質(zhì)子數(shù)為82,中子數(shù)為125的Pb原子的質(zhì)量數(shù)為207,可表示為狷?Pb,故D縉誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了極性分子與非極性分子、雜化方式的判斷，氫鍵的形成，質(zhì)子

數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型的考查，題目難度不大。

4.（3分）（2019秋?思南縣校級(jí)月考）下列關(guān)于儀器使用和操作的說法中不正確的是（）

A.蒸儲(chǔ)完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸播裝置

B.除去KNO3中少量NaQ：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.蒸鏘時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

D.振搖分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；蒸發(fā)、蒸福與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀

器；蒸儲(chǔ)與分饋.

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.蒸做時(shí)應(yīng)充分冷凝；

B.NaQ少量，殘留在母液中，且二者溶解度受溫度影響不同；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定溜分的溫度；

D.振搖分液漏斗時(shí)，上下顛倒。

【解答】解：A.蒸儲(chǔ)完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集面分，待裝置冷卻后，停止通

水，再拆卸蒸饋裝置.，故A正確；

B.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，除去KNO3

中少量NaCI時(shí)將混合物制成硝酸鉀的熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，可得KNO3晶體，

故B正確；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度，則溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口，不能高于或低

于支管口，故C錯(cuò)誤；

D.振搖分液漏斗時(shí)為了防止內(nèi)部液體流出，應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞，故D止確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提

純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

性分析，題目難度不大。

5.（3分）（2021秋?金山區(qū)期末）乙苯制苯乙烯的原理：

<lhCII|=CII,+lb

J-3F*XJ.■一，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.乙苯的同分異構(gòu)體有3種

C.可用KMnOa（H*）鑒別乙苯和苯乙烯

D.苯乙烯分子中最多有8個(gè)碳原子共平面

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.乙苯發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯和氫氣；

B.乙苯的同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)，可能不含苯環(huán)；

C.苯乙烯和乙苯都能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使酸性高鐳酸鉀溶液褪色；

D.苯、乙烯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

【解答】解：A.乙苯發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯和氫氣，所以該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.乙苯的同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)，可能不含苯環(huán)，如果含有苯環(huán)，乙苯的同分異構(gòu)

體有鄰二甲苯、間二用苯、對(duì)二甲苯，不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有碳碳雙鍵、碳

碳雙鍵和碳碳三鍵、碳碳三鍵，所以乙苯的同分異構(gòu)體種類大于3,故B錯(cuò)誤；

C.苯乙烯和乙苯都能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，所以不能用

酸性高鐳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，可以用濱水鑒別，故c錯(cuò)誤；

D.苯、乙烯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)：則該分子中可能所有原子共平面,

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明

確宜能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、性質(zhì)差異性、原子共平面判斷方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題

目難度不大。

6.（3分）（2021秋?汕頭期末）下列化學(xué)方程式中，不能用FT+OH=H2O表示的是（）

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCh+2H2O

C.Cu（OH）2+2HNO3=CU（NO?）2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】FT+OH=H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng).

【解答】解：A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉是可溶性的鹽，故A正確：

B、氫氧化鋼是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，氯化鋼是可溶性的鹽，故B正確；

C、氫氧化銅是一種弱堿，其離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2守"=2比0+012+,故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿,鹽酸是強(qiáng)酸,氯化鉀是可溶性的鹽，故力正確八

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是代表一類化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回

答，難度不大.

7.（3分）（2021春?聊城期末）下列關(guān)于硫及化合物的敘述正確的是（）

A.試管內(nèi)壁殘留的硫可用酒精洗滌

B.SO2使淡水褪色體現(xiàn)SO2的漂口性

C.SO2的水溶液長(zhǎng)期放置，酸性會(huì)增強(qiáng)

D.濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量會(huì)減小

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】A.硫不溶于水，微溶在酒精中，易溶在二硫化碳；

B.二氧化硫能與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溪水褪色：

C二氧化硫溶于水生成亞硫酸，長(zhǎng)期放置能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸；

D.濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。

【解答】解：A硫不溶于水，微溶在酒精中，易溶在二硫化碳，試管內(nèi)壁殘留的硫可用

二硫化碳洗滌，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫能與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得濱水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B

錯(cuò)誤：

C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，長(zhǎng)期放置能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸，使得溶液酸

性增強(qiáng)，故c正確；

D.濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，使得質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合

理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

8.（3分）（2021秋?荷澤期末）由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向盛有2mL0.1mol?L先產(chǎn)生在色沉淀，后Ksp[Fe(OH)3]<

FMgCl2溶液的試管產(chǎn)生紅褐色沉淀KspfMg(OH)2]

中滴力口5mL0.2mol*L

^NaOH溶液，再向

其中滴加幾滴0.1mol

?「FeCh溶液

B常溫下，分別用pH計(jì)飽和Na2c03溶液的水解能力:CO32>

測(cè)飽和Na2c03溶液、pH值大。HC03

泡和NaHCO3溶液的

pH值

C向兩支均盛有B試管褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，

4mL0.01mol?L/l酸增大反應(yīng)物濃度，化

性KMnO4溶液的試學(xué)反應(yīng)速率加快

管A、B中，分別加

入2mL（）.01mol?L?、

4mL0.02mol?Li的

H2c2。4溶液，記錄溶

液褪色所需時(shí)間

D向lOmLO.lmol-L*1當(dāng)消耗草酸不是一元酸

草酸溶液（含甲基紅,lO.OOmLNaOH溶液

PH26.2呈黃色）中滴時(shí)溶液不變黃

加0.1mol?L】的

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.NaOH過量，兩種沉淀都生成，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化：

B.兩種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度不等；

C.混合溶液體積不等，導(dǎo)致草酸和高錚酸鉀溶液物質(zhì)的量濃度都不相等；

D.當(dāng)消耗lO.OOmLNaOH溶液時(shí)溶液不變黃，說明生成的鈉鹽溶液呈酸性。

【解答】解：A.NaOH過量，兩種沉淀都生成，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能比較溶度積

常數(shù)大小，故A錯(cuò)誤；

B.兩種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度不等，不能根據(jù)鈉鹽溶液的pH值大小判斷酸根離子水

解程度大小，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液體積不等，導(dǎo)致草酸和高鋅酸鉀溶液物質(zhì)的量濃度都不相等，不能根據(jù)溶液

褪色時(shí)間判斷物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故c錯(cuò)誤；

D.當(dāng)消耗lO.OOmLNaOH溶液時(shí)溶液不變黃，說明生成的鈉鹽溶液呈酸性，則草酸為二

元酸，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)

驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

9.（3分）（2020春?平遙縣校級(jí)月考）有五種元素X、Y、Z、Q、T.X元素為主族元素，

X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；丫原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原

子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上只有一對(duì)成對(duì)電

子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）

A.元素丫和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X元素為主族元素，X原子的M層p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，電

子排布為Is22822P63s33P4,則X為Cl；丫原子的價(jià)電子排布為3d64s2,丫的原子序數(shù)為

26,則Y為Fe；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，電子排布為Is22s22P2,Z

為C元素；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，其電子排布為Is22822P4,

則。為O;T原子的M電子層上p軌道半充滿，其電子排布為Is22822P63s33P3,則T為

S,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X為C1,丫為Fe,Z為C,Q為0,T為S元素。

A.Fe、?？尚纬苫衔镅趸F，其化學(xué)式為Fe2O3,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C1>S,則最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>T,即前者的酸性比后者強(qiáng)，故B正確；

c.a和o結(jié)合生成的化合物只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物.故c錯(cuò)誤：

D.C02的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含極性鍵，為直線結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律來推斷元素

為解答的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意M層含s、

p、d能級(jí)，題目難度中等。

10.（3分）（2021?通遼模擬）保持溫度始終為T℃,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于

錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率來滴定，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出CKT、。03-的物質(zhì)

的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線（如圖）。下列說法E確的是（）

A.0?ti時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH+C12—。+00+H2O

B.a點(diǎn)溶液中：c(CIO)>c(CIO3)>c(Na+)>c(OH)>c(H*)

C.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(FT)—8c(CIO)+c(OH)

D.在t2?t4過程中：「直減小

c(HC10)

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】由圖中離子濃度變化可知，0-t2時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)為①2OH+C12=C1+C1O

+H20,從ti開始。0一開始發(fā)生歧化反應(yīng)②3QO-=2C「+C1O3,t2以前主要發(fā)生反應(yīng)

①，C1CT濃度增大，t2以后主要發(fā)生反應(yīng)②，C1CT濃度開始減小。

【解答】解：A.由分析可知，原子不守恒，0?H時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH+C12

—C1+C1O+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaCl、NaClO和NaC103，由反應(yīng)①@和圖象可知溶質(zhì)濃度大小關(guān)

系為c(NaCl)>c(NaClO)>c(NaClO?),00一能水解溶液呈堿性，故溶液中離子濃

度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CIO)>c(CIO3)>c(OH)>c(WO,故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)b點(diǎn)溶液中n(CIO)=n(CIO3)=lmol,由氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等

可知，氯元素失電子數(shù)目為lmolXl+lmolX5=6mol,故氯元素得電子生成氯離子個(gè)數(shù)

為6m01,則溶液中c(CIO)：c(CIO3)：c(Cl)=1：1：6,由電荷守恒c(Na+)

+cCH4")=c(CIO)+c(OH')+c(CIO?')+c(Cl)可得c(Na+)+c(H9=8c(CIO

')+c(OH),故C正確；

D.溶液中存在HC10電離平衡HC10=CI0~+H\c(H"cQO).=凡,溫度不變

c(HCIO)

Ka不變，故t2?U過程中：c(H)不變,故D錯(cuò)誤；

c(HC10)

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確元素化

合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)力:，題

目難度不大。

11.(3分)(2019?陸良縣一模)下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是()

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

C.分儲(chǔ)、干儲(chǔ)都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

D.石油經(jīng)過分儲(chǔ)得到多種燒，煤經(jīng)過分儲(chǔ)可制焦炭、煤焦油等

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用.

【分析】A.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵；

B.乙醇含-0H,乙酸含-COOH,均與Na反應(yīng)生成氫氣，二者可發(fā)生酯化反應(yīng)；

C.干儲(chǔ)生成煤焦油等,裂解、裂化均為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)；

D.煤經(jīng)過干儲(chǔ)可制焦炭、燥焦油等.

【解答】解：A.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，則只有乙烯、氯乙烯

可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇含-OH,乙酸含-COOH,均與Na反應(yīng)生成氫氣，均為置換反應(yīng)，且二者可發(fā)

生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B正確；

C.干儲(chǔ)生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)，均為化學(xué)變化，而

分儲(chǔ)為物理變化，故c錯(cuò)誤；

D.煤經(jīng)過干儲(chǔ)可制焦炭、煤焦油等，分儲(chǔ)與混合物的沸點(diǎn)有關(guān)，為物理變化，則石油經(jīng)

過分儲(chǔ)得到多種短.故D錯(cuò)誤：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大.

12.（3分）（2022?城關(guān)區(qū)校級(jí)模擬）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電

池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫

物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了?種新途徑。下列說法借識(shí)的是（）

co.

雙極隔膜

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+4OH-Zn（OH）42"

B.放電時(shí)，ImoKXh轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn（OH）42—2Zn+O2t+4OH+2H2O

D.充電時(shí)，正極溶液中OFT濃度升高

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】放電時(shí)為原電池，鋅失電子為負(fù)極，由圖示知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-Zn

(OH)42',溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸為還原反應(yīng)，充電時(shí)陽極生成氧氣，

陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，據(jù)此答題。

【解答】解：A.放電時(shí)，金屬鋅做負(fù)極生成Zn(OH)42',負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e=40H

-Zn(OH)42>故A正確;

B.放電時(shí)，CO2中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，HCOOH中碳的化合價(jià)+2,ImolCO2轉(zhuǎn)化為

HCOOH,降低2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,故B正確；

C.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)：2H2O-4e=41^+02t,陰極反應(yīng)：Zn(OH)42'+2e—

2

Zn+40H,電池總反應(yīng)為2Zn(OH)4-2Zn+O2t+4OH+2H2O,故C正確;

D.充電時(shí)，陽極(原電池的正極)電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H"+O2t,溶液中卬濃度

增大，溶液中c(FT)?c(OH)=Kw,溫度不變時(shí)，Kw不變，因此溶液中OK濃度降

低,故D錯(cuò)誤：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，把握原電池中正負(fù)極的判斷、電極

方程式的書寫、電解池中兩極上離子的放電順序?yàn)榻忸}的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于

考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

13.(3分)(2021秋?梅河口市期末)下列關(guān)于化學(xué)式為［Co(NH3)4。2］。?比。的配合物

的說法中正確的是()

A.配位體是C「和HzO

B.中心離子是C03+,配離子是［Co(NH3)

C.內(nèi)界和外界中的Cr的數(shù)目比是1：2

D.加入足量AgNO3溶液，Imol該配合物可生成3moiAg。

【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】［CO(NH3)4Q2］Q?H2O的中心離子是C(?+,配位體是c1和NHS，配位數(shù)為6,

配離子是［Co(NH3)4。2］+,外界只有I個(gè)C1與硝酸銀溶液反應(yīng)，以此來解答。

【解答】解：A.配位體是C1和NH3,可提供孤對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；

B.中心離子是Co3+,可提供空軌道，配離子是［Co(NH3)402］+,故B正確；

C.內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2：I,故C錯(cuò)誤；

D.加入足量AgN03溶液，Imol該配合物可生成ImolAgCl,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查配位化合物，為高頻考點(diǎn)，把握配合物的結(jié)構(gòu)、配位體、配離子為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意內(nèi)界和外界的判斷，題目難度不大。

14.（3分）（2021秋?大連期末）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB

（g）=zC（g）,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)

大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol?L/L下列有關(guān)判斷正確

的是（）

A.x+yVzB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.S0mc1/L,保持溫度不變，將容器的容枳擴(kuò)大到原來的

兩倍，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)降低為0.25mol/L,而此時(shí)為0.3mol/L,則說明降低

壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，以此進(jìn)行判斷.

【解答】解：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原

來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3（）mol/L,說明降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移

動(dòng)，則

A.降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，

應(yīng)為x+y>z,故A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知平衡向逆方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.平衡向逆方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤：

D.平衡向逆方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考壹化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，題目難度不人，注意從濃度的變化的角度判斷平

衡移動(dòng)的方向，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析.

二.解答題（共5小題，滿分58分）

15.（9分）（2020春?如皋市校級(jí)月考）用MnCh為原料可制取電極材料鋅酸鋰（LiMnxOy）,

工業(yè)上利用菱鎬礦粉（MnCO.O制備MnCh的流程如圖：

（I）“酸溶”過程中加入過量的硫酸目的是一提高缽元素的浸出率，抑制Mg+水解。

由解

（2）寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Mn2++2H"）-—Mn（）2I+2FT+H2t.

（3）為測(cè)定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)（高于+2價(jià)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取少量LiMnxOy,分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；

步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxO），中Mn元素轉(zhuǎn)化為

Mn2+,除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑，用濃度為0.400mol?Lr的EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知：Mi?'與EDTA反應(yīng)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比為I:1）;

步驟3向另一錐形瓶中加入1.340gNa2c204和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol?L

一】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnCM標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。

步驟3實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下，其中C2O,2-均轉(zhuǎn)化為CO2：

LiMnxOy比SO4那a?c2。4乂崔+:MnO52s04叫+

4

①步驟3滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴高錦酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，

且半分鐘內(nèi)不褪色.

②計(jì)算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)（寫出計(jì)算過程）。

破假

菱笈。粉—|播溶卜“電解卜川過濾卜fMnO,

謔液

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】鹽類的水解專題；電化學(xué)專題；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】根據(jù)流程圖，利用菱鐳礦粉（MnCO3）與硫酸反應(yīng)生成硫酸鍋，電解硫酸鎬溶

液得MnO2的懸濁液，過濾洗滌干燥的純凈的MnO2：

（1）“酸溶”過程使菱銃礦粉（MnCO3）溶于酸且M/+易水解；

（2）根據(jù)題干通過電解，使Mi?+生成MnO2;

（3）①步驟3實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，使C2Q12-均轉(zhuǎn)化為CO2;紫色KMnCM標(biāo)

準(zhǔn)溶液與Na2c204反應(yīng)而褪色，當(dāng)消耗完Na