四川省綿陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析

秘密★啟用前【考試時(shí)間2024年1月20日7：45～9：00】高中2022級(jí)第三學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Na23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.鋼鐵生銹 B.塑料老化 C.汽車尾氣治理 D.石材文物風(fēng)化【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵生銹會(huì)造成材料資源浪費(fèi)，該化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類無益，故A不選；B．塑料的老化會(huì)造成材料資源浪費(fèi)，該化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類無益，故B不選；C．汽車尾氣治理的反應(yīng)速率增大，會(huì)減少污染氣體的排放，對(duì)人類有益，故C選；D．石材文物風(fēng)化速率增大會(huì)加快文物的腐蝕，對(duì)人類無益，故D不選；答案選C。2.下列做法不能用鹽類水解原理解釋的是A.用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱以增強(qiáng)去污效果B.實(shí)驗(yàn)室配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量稀硫酸C.用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑D.用次氯酸鈉溶液作環(huán)境消毒劑【答案】D【解析】【詳解】A．純堿溶液清洗油污時(shí)，升高溫度可以促進(jìn)碳酸根水解生成氫氧根，可增強(qiáng)其去污效果，與鹽類水解有關(guān)系，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室配制CuSO4溶液時(shí)加入少量稀硫酸，可抑制Cu2+的水解，B不符合題意；C．鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關(guān)系，C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可殺菌消毒，可以作環(huán)境消毒劑，D符合題意；故答案選D。3.在核電荷數(shù)為24的Cr的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】24號(hào)Cr元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布3d54s1，根據(jù)電子排布規(guī)律可知其軌道排布式為，答案選B；4.工業(yè)上的一氧化碳變換反應(yīng)為：。反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施既能提高其反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A.增大水蒸氣濃度 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.除去部分【答案】A【解析】【詳解】A．增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率提高，且濃度增加反應(yīng)速率變大，A正確；B．由于該反應(yīng)是等體積的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來說平衡逆向移動(dòng)，所以CO轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．除去部分CO2，平衡正向移動(dòng)，能提高CO轉(zhuǎn)化率，但是無法提高反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；本題選A。5.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯(cuò)誤的是A.v(H2S)=2v(SO2) B.v(H2S)=v(H2O)C.v(SO2)=v(S2) D.v(SO2)=v(H2O)【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．，即，故A正確；B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正確；C．，即，故C錯(cuò)誤；D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正確；故答案選C。6.常溫下，將0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍，下列說法錯(cuò)誤的是A.Kw不變，溶液pH減小 B.c()=0.01mol/LC.NH3·H2O的電離程度增大 D.增大【答案】B【解析】【分析】氨水中有：，加水稀釋，溶液中、、的離子濃度減小，但加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，、增大，減小，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．溫度不變，則Kw不變，而加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，因此氫離子濃度增大，所以溶液pH減小，故A正確；B．加水稀釋促進(jìn)電離，根據(jù)稀釋定律可知，0.10mol/L氨水用蒸餾水稀釋10倍后溶液濃度變?yōu)?.01mol/L，一水合氨難電離，所以溶液中，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)電離，所以一水合氨電離程度增大，故C正確；D．，加水稀釋，減小，因此增大，故D正確；故答案選B。7.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H=E2-E1 B.升高溫度反應(yīng)的活化能增大C.反應(yīng)過程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快 D.反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物，是放熱反應(yīng)，?H=E1-E2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快，但升高溫度后活化能不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程b的活化能小于反應(yīng)過程a，故反應(yīng)過程b的速率更快，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大，故D正確；答案選D。8.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.銅制燈架天長日久表面變黑B.鑄鐵鍋中水未擦干容易生銹C.在船舶外殼安裝若干鋅塊使船體不易被腐蝕D.用鐵屑與稀硫酸制氫氣，滴加硫酸銅溶液時(shí)產(chǎn)氣速率加快【答案】A【解析】【詳解】A．銅制燈架表面變黑是因?yàn)殂~與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A選；B．鑄鐵鍋中水未擦干，在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕，故B不選；C．鋼鐵船舶的外殼安裝若干鋅塊，讓船體做正極，鋅塊做負(fù)極，采用了犧牲陽極法，與電化學(xué)防護(hù)有關(guān)，故C不選；D．滴加幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成Cu、Fe原電池，加快反應(yīng)速率，與電化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故D不選；答案選A。9.過氧化氫是常用氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，兩個(gè)氫原子猶如分布在半展開的書的兩面上。下列關(guān)于的判斷錯(cuò)誤的是A.電子式為 B.屬于非極性分子C.分子間存在氫鍵 D.難溶于四氯化碳【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A正確；B．H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的，由分子結(jié)構(gòu)知其正負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．H2O2中O原子電負(fù)性較大，能和另一個(gè)H2O2分子中H原子形成氫鍵，C正確；D．過氧化氫為極性分子，四氯化碳為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于四氯化碳，D正確；故選B。10.在25℃和101kPa時(shí)，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)?H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-283.0kJ/molC.常溫常壓下，1mol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2【答案】D【解析】【詳解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2、16、32，又因?yàn)樗鼈兠?mol分別完全燃燒時(shí)，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃燒時(shí)，放出熱量分別為：kJ，kJ，kJ，kJ，則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是H2，故A錯(cuò)誤；B．CO燃燒熱?H為-283.0kJ·mol-1，表示1molCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)?H=-566.0kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．甲醇燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放熱量726.5kJ，若生成氣態(tài)水，釋放的熱量小于726.5kJ，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正確；答案選D。11.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵C-HH-HC=O鍵能/kJ·mol-14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應(yīng)CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A.+230kJ/mol B.-299kJ/mol C.+569kJ/mol D.-1811kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)?H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(414×4+799×2-1076×2-436×2)kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。12.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W元素的價(jià)層電子排布是ns2npn；Y元素原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等；Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；R元素原子的價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：W＜X B.第一電離能：X>YC.電負(fù)性：W>Y D.金屬性：Z＜R【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、R均為短周期主族元素，W的原子序數(shù)最小，W元素的價(jià)層電子排布是ns2npn，可知n=2，即價(jià)層電子排布是2s22p2，則W為C元素；Y元素原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，因此核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素、X為N元素；Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；因此基態(tài)Z的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Z為Na元素；R元素原子的價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則R為Al元素，綜合可知，W、X、Y、Z、R分別為C、N、O、Na、Al元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C>N，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右元素的第一電離能是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能：N>O，故B正確；C．同周期從左向右元素電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：O>C，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Al＜Na，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，一定溫度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.p、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B.p點(diǎn)表示CdS在水中的溶解度C.向p點(diǎn)的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲線向q點(diǎn)方向變化D.向q點(diǎn)的溶液中加入Na2S固體，c(Cd2+)沿曲線向p點(diǎn)方向變化【答案】A【解析】【詳解】A．p、q兩點(diǎn)都在溶解平衡的曲線上，溫度相等，對(duì)應(yīng)的Ksp相等，故A正確；B．p點(diǎn)表示硫化鎘(CdS)達(dá)到溶解平衡，不表示CdS在水中的溶解度，故B錯(cuò)誤；C．向p點(diǎn)的溶液中滴加硝酸，S2-被氧化，使溶解平衡正向移動(dòng)，c(Cd2+)增大，沿曲線向上變化，故C錯(cuò)誤；D．向q點(diǎn)的溶液中加入Na2S固體，使溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，沿曲線向下變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。14.一種新型微生物脫鹽燃料電池如圖所示。利用活性菌的催化作用，在凈化兩極室污水的同時(shí)，淡化脫鹽室的鹽水，協(xié)同產(chǎn)生電流。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極為電池負(fù)極B.電極的電極反應(yīng)可能為：C.污水凈化過程中，電極區(qū)溶液的pH一定增大D.外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，脫鹽室質(zhì)量減少58.5g【答案】D【解析】【分析】在a電極，有機(jī)物失電子轉(zhuǎn)化為CO2等，b極室空氣中的O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成水或OH-，則a電極為負(fù)極，b電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，電極有機(jī)物失電子，為電池負(fù)極，A正確；B．電極為正極，空氣中的O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，可能生成水，則電極反應(yīng)可能為：，B正確；C．污水凈化過程中，電極區(qū)溶液要么消耗H+，要么生成OH-，則溶液的pH一定增大，C正確；D．外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，脫鹽室有2molCl-和2molNa+向兩極區(qū)發(fā)生遷移，則質(zhì)量減少58.5g/mol×2mol=117g，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：（1）太陽能發(fā)電電解水制氫時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。陽極與陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_______。（2）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅?；鶓B(tài)Si原子的電子排布式為_______，SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其VSEPR模型名稱為_______。（3）CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為_______形，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。（4）甲醇結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)甲醇的說法中正確的是_______(填字母)。A.甲醇在水溶液中存在電離平衡 B.分子中碳、氧原子均為sp3雜化C.分子中三個(gè)碳?xì)滏I的鍵長相等 D.分子中C—O—H的鍵角為180°（5）以石墨作電極，甲醇、O2和KOH溶液構(gòu)成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______?！敬鸢浮浚?）①.2H2O-4e-=O2↑＋4H+②.1﹕2（2）①.1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2②.正四面體形（3）①.直線②.1﹕1（4）BC（5）CH3OH－6e-＋8OH-

=

CO＋6H2O【解析】【小問1詳解】①電解水制氫時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑＋4H+；②陰極氫離子放電生成氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，陽極與陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2；【小問2詳解】硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合原子數(shù)+中心原子孤對(duì)電子數(shù)=，則Si采用sp3雜化，VSEPR模型為正四面體形；【小問3詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合原子數(shù)+中心原子孤對(duì)電子數(shù)=，C原子采用sp雜化，空間結(jié)構(gòu)是直線形；碳原子與氧原子以雙鍵連接，二氧化碳有兩個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和π鍵，數(shù)目之比為1∶1；【小問4詳解】A．甲醇是非電解質(zhì)，在水中難以電離，沒有電離平衡，A錯(cuò)誤；B．由甲醇結(jié)構(gòu)式可知，C原子形成四個(gè)單鍵，采用sp3雜化，O原子形成兩個(gè)單鍵，還有兩對(duì)孤對(duì)電子，也采用sp3雜化，B正確；C．碳原子連接的三個(gè)碳?xì)滏I完全相同，則三個(gè)碳?xì)滏I鍵長相等，C正確；D．由于甲醇分子中的氧原子采用sp3雜化，O原子含有兩對(duì)孤對(duì)電子，與碳原子和氫原子形成了一個(gè)V形結(jié)構(gòu)，使分子中C—O—H的鍵角不可能為180°，D錯(cuò)誤；答案選BC；【小問5詳解】甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為。16.電池是現(xiàn)代社會(huì)中不可獲缺能源儲(chǔ)存裝置。電池的發(fā)展史見證了人類對(duì)能源儲(chǔ)存的不斷追求和創(chuàng)新。回答下列問題：（1）歷史上第一個(gè)化學(xué)電源——伏打電堆。伏打電堆的示意圖如圖，該電堆相當(dāng)于多個(gè)原電池串聯(lián)。如金屬c為Zn，金屬d為銅，e為浸NaCl溶液的濕布，則a是原電池的_______極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。（2）干電池的問世與改進(jìn)。19世紀(jì)末，第一種干電池問世?，F(xiàn)在市面上銷售的干電池為堿性鋅錳電池，該電池Zn一端作負(fù)極，MnO2一端作正極，電解質(zhì)是KOH溶液，其負(fù)極的放電產(chǎn)物是_______，正極的電極反應(yīng)式為_______。（3）鎳鎘電池的推出。20世紀(jì)初推出的鎳鎘電池是一種可充電電池，其總反應(yīng)為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2.放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______，充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_______。（4）鋰離子電池的革命。20世紀(jì)70年代，鋰離子電池的發(fā)明成為電池領(lǐng)域的一次革命性突破。一種鋰離子電池負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，電解質(zhì)溶液為LiPF6的碳酸酯溶液，該電池放電時(shí)的反應(yīng)原理可表示為：負(fù)極：LixCy-xe-=xLi+＋Cy正極：Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2。則該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為_______。（5）燃料電池的發(fā)展。20世紀(jì)末至21世紀(jì)初，燃料電池成了電池領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種將燃料電池與電解飽和食鹽水組合的新工藝，其相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用離子交換膜都只允許陽離子通過。圖中的Y物質(zhì)是_______，a_______b(填“>”“＜”或“=”)，燃料電池每消耗1LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上最多能產(chǎn)生X(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為_______L。【答案】（1）①.正②.Zn－2e-

=

Zn2+（2）①.Zn(OH)2②.2MnO2＋2H2O＋2e-=2MnO(OH)＋2OH-（3）①.Cd②.2Ni(OH)2＋2OH--2e-

=

2NiO(OH)＋2H2O（4）Cy＋LiCoO2

LixCy＋Li1－xCoO2（5）①.H2或氫氣②.＜③.2【解析】【小問1詳解】如金屬c為Zn，金屬d為銅，e為浸NaCl溶液的濕布，則c為負(fù)極，a為正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn－2e-

=

Zn2+；【小問2詳解】由于電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極Zn失電子后與氫氧根結(jié)合為Zn(OH)2，即負(fù)極的放電產(chǎn)物是Zn(OH)2；正極上MnO2得電子變?yōu)镸nO(OH)，電極反應(yīng)式為2MnO2＋2H2O＋2e-=2MnO(OH)＋2OH-；【小問3詳解】總反應(yīng)為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2；向右為放電過程，放電時(shí)Cd的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2失電子變?yōu)镹iO(OH)，電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2＋2OH--2e-

=

2NiO(OH)＋2H2O；【小問4詳解】負(fù)極：LixCy-xe-=xLi+＋Cy；正極：Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2，則放電時(shí)的總反應(yīng)為LixCy＋Li1－xCoO2=Cy＋LiCoO2

，充電反應(yīng)為放電反應(yīng)的逆反應(yīng)，則充電時(shí)的總反應(yīng)為Cy＋LiCoO2

LixCy＋Li1－xCoO2；【小問5詳解】電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，則X為Cl2，Y為H2，右側(cè)為氫氧燃料電池，由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%<b%，根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式：，燃料電池每消耗1LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上最多能產(chǎn)生X(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為2L。17.乙酸俗稱醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一種重要的化工原料。（1）純的無水乙酸常溫下是無色液體，低于16.6℃凝結(jié)為類似冰一樣的晶體，又稱為冰醋酸。一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，加水前導(dǎo)電能力接近零的原因是________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由大到小的順序是________。（2）t℃時(shí)，的，0.010mol/L的醋酸溶液中________，pH=________。(lg2=0.3)（3）為了測定某醋酸中的濃度，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取20.00mL待測溶液，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定加入的指示劑應(yīng)是________（選填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定終點(diǎn)的顏色變化為________。②滴定操作測得數(shù)據(jù)記錄如下：測定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00的讀數(shù)如上圖所示，則________mL，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，所測醋酸的濃度是________mol/L。③上述實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作正確時(shí)，下列操作一定會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。A.待裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測液C.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知濃度的醋酸溶液，放入燒杯中，并放入磁力攪拌子，開啟磁力攪拌器，往滴數(shù)傳感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖。酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)曲線上的________點(diǎn)。【答案】（1）①.加水以前冰醋酸不電離，以分子形式存在，無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電②.b>a>c（2）①.4×10-4mol/L②.3.4（3）①.酚酞②.從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.19.90④.0.0995⑤.AD⑥.P【解析】【小問1詳解】乙酸是共價(jià)化合物，加水以前不電離，以分子形式存在，無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；乙酸電離時(shí)，每產(chǎn)生一個(gè)氫離子就產(chǎn)生一個(gè)乙酸根離子，同種溶液，溫度一定，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，導(dǎo)電能力b>a>c，故c(H+)由大到小的順序是b>a>c；【小問2詳解】CH3COOH電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，根據(jù)，，解得x=c(H+)=4×10-4mol/L；pH=-lgc(H+)=-lg(4×10-4)=4-2lg2=3.4；【小問3詳解】①滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故指示劑應(yīng)當(dāng)選擇酚酞，滴定終點(diǎn)顏色變化為溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②滴定管讀數(shù)以mL為單位，保留估讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，讀數(shù)為19.90mL，滴定所用氫氧化鈉溶液體積用滴定后讀數(shù)減去滴定前讀數(shù)可得，所用氫氧化鈉溶液體積第1次為19.94mL，第2次為19.86mL，第3次為18.30mL，第4次為19.90mL，第3次數(shù)據(jù)誤差過大，舍棄，剩下3次取平均值，氫氧化鈉溶液體積為19.90mL，c(CH3COOH)=；③A．待裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉用量增多，測定結(jié)果偏大，A正確；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測液，是正常操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，B錯(cuò)誤；C．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計(jì)算出氫氧化鈉溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，C錯(cuò)誤；D．盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，氣泡體積也計(jì)入了氫氧化鈉溶液用量，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏大，結(jié)果偏大，D正確；故選AD；④酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為堿性，對(duì)應(yīng)曲線上的p點(diǎn)。18.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?H=+180.4kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/molNH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)?H=-226.3kJ/mol則反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的?H=_______kJ/mol。（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)