專題：化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

專題二

化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.理解質(zhì)量守恒定律的含義。4.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V要求5.了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c(diǎn)一

洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用欄目索引考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)三

以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算考點(diǎn)四

溶解度及其曲線考點(diǎn)五“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用一、抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)?？键c(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(

)(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(

)×××××二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(

)(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(

)√√√三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA個(gè)氧原子(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(

)(4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為

NA(

)(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(

)(6)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(

)××√√√√四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(

)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(

)(4)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(

)××××五、記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱在“NA”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)：題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(

)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(

)××××六、“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱1.同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。2.量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4.注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(

)(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

)××√(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(

)(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(

)×××題組七2015年“NA”應(yīng)用高考試題匯編7.(2015·全國(guó)卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案

C8.(2015·全國(guó)卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA答案

C9.(2015·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子答案

D10.(2015·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案

A考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。知識(shí)精講2.實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開_____________(填編號(hào))。5.3②④⑥⑤①③3.儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480mL溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附

容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4.誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c＝

＝

，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：(1)砝碼生銹：

。(2)定容時(shí)，溶液溫度高：

。(3)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)：

。(4)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：

。偏高偏高偏高偏高(5)稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：

。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒：

。(7)稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：

。(8)用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)：

。(9)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：

。(10)滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：

。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：

。(12)容量瓶?jī)?nèi)有少量水：

。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無(wú)影響題組一儀器的正確使用及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(

)(2015·重慶理綜，4B)(2)稱取2.0gNaOH固體，可先在托盤上各放一張濾張，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體(

)(2015·福建理綜，8A)××(3)配制0.10mol·L－1

NaOH溶液(

)(2015·安徽理綜，8A)(4)配制一定濃度的NaCl溶液(

)(2015·四川理綜，3A)××(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(

)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12A)(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體(

)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12D)(7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(

)(2014·大綱全國(guó)卷，6C)××√(8)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)(2013·福建理綜，10C)(9)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(

)(2013·山東理綜，11C)√×2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)答案

B3.(1)配制濃度為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將________(填寫字母)。A.等于8.0g B.等于8.00gC.大于8.0g D.等于0.2gC(2)某實(shí)驗(yàn)中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質(zhì)量為__________。1000mL212.0g題組二誤差分析4.下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_____________________________________________________(填字母)。A.配制1L0.1mol·L－1的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩答案

AC考點(diǎn)三以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算1.明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問(wèn)設(shè)摩”。2.用好一個(gè)定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時(shí)：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；③同質(zhì)量時(shí)：V1∶V2＝M2∶M1。知識(shí)精講(2)同溫同體積時(shí)：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同質(zhì)量時(shí)：p1∶p2＝M2∶M1。(3)同溫同壓同體積時(shí)：M1∶M2＝m1∶m2。3.注意三個(gè)守恒4.熟記兩個(gè)公式(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm3，氣體的摩爾質(zhì)量為M

g·mol－1，則c＝

mol·L－1(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝

(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。5.掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1＝m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。題組一阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用1.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B.x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比答案

B2.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是(

)A.物質(zhì)的量：甲>乙B.氣體體積：甲>乙C.摩爾體積：甲>乙D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙答案

D題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用3.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A.0.1(b－2a)mol·L－1B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1D.10(b－2a)mol·L－1答案

D4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)答案

D題組三有關(guān)濃度的換算5.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為c

mol·L－1，密度為ρ

g·cm－3。則下列說(shuō)法不正確的是(

)答案

C6.體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是(

)答案

A題組四溶液稀釋規(guī)律的應(yīng)用7.取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液加水稀釋至500mL，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(

)A.0.21mol·L－1 B.0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1 D.0.26mol·L－1答案

B8.實(shí)驗(yàn)室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度為(

)A.4.6mol·L－1 B.5.7mol·L－1C.3.88mol·L－1 D.18.4mol·L－1答案

C方法技巧掌握兩項(xiàng)技能1.用98%的濃H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2.配制100g20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量20.0gNaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中，再用量筒量取80mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。1.溶解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝

×100g影響溶解度大小的因素知識(shí)精講考點(diǎn)四溶解度及其曲線(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因①溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2.溶解度的表示方法及應(yīng)用(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度(℃)0102030405060708090100溶解度(g)13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲線3.溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。(5)判斷結(jié)晶的方法①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法(設(shè)A為NaCl型溶質(zhì)，B為KNO3型溶質(zhì))①A溶液中(含少量B雜質(zhì))提取A答案

蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。②B溶液中(含少量A雜質(zhì))提取B答案

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。題組一溶解度的基本應(yīng)用1.(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案

A2.右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。>(2)40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為______g。(3)大于30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度______氯化鈉的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。50>(4)40℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，析出的主要物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。Na2CO3(5)為檢驗(yàn)(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀______________(填化學(xué)式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴____________(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。HNO3AgNO33.[2015·江蘇，18(3)]如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。答案

高于60℃題組二溶解度在“化工流程”題中的應(yīng)用4.某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖1所示：圖1已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。圖2③形成氫氧化物沉淀時(shí)，不同離子對(duì)應(yīng)溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為________、________、________、過(guò)濾洗滌并干燥。答案

蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。答案

①向溶液中加入稍過(guò)量雙氧水，充分反應(yīng)②向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH為3.2～8.2(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________。1.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式↓找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系↓列：將已知量和未知量列成比例式↓求：對(duì)比例式求算知識(shí)精講考點(diǎn)五“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用2.化學(xué)計(jì)算中常用方法(1)守恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量(①某原子、離子或原子團(tuán)不變；②溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程、快速解題的目的。(2)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法對(duì)混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計(jì)算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求出最大值、最小值，然后進(jìn)行解答，此類題一般為選擇題。(4)差量法①差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH

Δm(固),Δn(氣),ΔV(氣)2mol1mol2molQ24g1mol22.4L(標(biāo)況)②使用差量法時(shí)的注意事項(xiàng)a.所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對(duì)應(yīng)，即“上下一致，左右相當(dāng)”。題組一守恒