2024年高考化學(xué)（安徽卷）真題詳細解讀及評析

2024年高考真題完全解讀（安徽卷）

適用省份

安徽省

.試卷總評］，嶺

2024年安徽省高考化學(xué)試卷以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》

為命題依據(jù)，緊扣時代主題，落實“立德樹人”根本任務(wù)，注重發(fā)揮育人功能、價值導(dǎo)向

和激勵作用，進一步發(fā)揮高考在促進高中、高校育人銜接中的重要作用。命題堅持“科

學(xué)、公平、準(zhǔn)確、穩(wěn)定”的主基調(diào)，體現(xiàn)穩(wěn)中求進、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則，試題在題型結(jié)構(gòu)、

呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，凸顯對化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查,

彰顯化學(xué)學(xué)科特色和學(xué)科價值，突出對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力的考查，注重對化學(xué)研究方法、研

究過程的理解和i±移應(yīng)用，試題巧妙地融合各模塊的知識內(nèi)容，倡導(dǎo)學(xué)以致用，提升思維品

質(zhì)，很好地體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、時代性、應(yīng)用性、綜合性、創(chuàng)新性和發(fā)展性。

一、育人為本，體現(xiàn)學(xué)科育人功能

化學(xué)試題堅持落實立德樹人根本任務(wù)，“五育”并舉，體現(xiàn)科學(xué)教育的育人功能，落實

全面發(fā)展的育人目標(biāo)。精選真實的、體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價值的測試載體，將“核心功能''要求融入

具體試題中，體現(xiàn)化學(xué)對人類社會可持續(xù)發(fā)展的貢獻，彰顯學(xué)科育人價值。如：第1

題資源的利用，工藝條件的選擇：第3題以培養(yǎng)勞動習(xí)慣，將化學(xué)知識應(yīng)用于實踐，領(lǐng)悟化

學(xué)就要生活?中；第6題地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，展示科技前沿，第13題環(huán)

境保護工程師研究利用NazS、FeS和H2s處理水樣中的Cd2+,強化環(huán)保意識和社會貨任感，

凸顯化學(xué)的社會價值；第18題“藥物中間體的合成”等，不僅全面測試學(xué)生的必備知識、關(guān)

鍵能力，更滲透了化學(xué)學(xué)科在創(chuàng)造物質(zhì)、合理開發(fā)及綜合利用資源等方面的重要貢獻。

二、強調(diào)基礎(chǔ)，突出主干知識考查

試題突出對主干知識的考查，不考繁難偏舊，不考細枝末節(jié)，試題內(nèi)容范圍和難度設(shè)

置嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，強調(diào)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，聚焦分析問題與解決問題

的根本能力，試題設(shè)問與答案設(shè)計呼應(yīng)教材核心內(nèi)容，命題在教考銜接上精耕細作，

全面考杳了化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其

應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)月、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識等必備知識，體現(xiàn)了測試的基礎(chǔ)性要求。如，

教材中涉及的金屬、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用中的核心主干知識在命題選材中均

有所體現(xiàn)。引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)實施，做到應(yīng)教盡教，不隨意增加或

刪減內(nèi)容，發(fā)揮以考促學(xué)的積極導(dǎo)向作用。如：第1、5、6題考查化學(xué)概念，第3、4、

7、1()、11、12、13、17題考查變化規(guī)律，第2、9、15、160題考查實驗儀器識別、

基本操作、條件控制、方案設(shè)計；第8、14、18題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推理能力。

三、精心設(shè)計，突出關(guān)鍵能力考查

化學(xué)試題創(chuàng)設(shè)具體的問題情境，考查學(xué)科理解和思維能力?；瘜W(xué)試題注重貫徹落實新

課程理念，以化學(xué)真實問題情境作為載體，以解決問題為目標(biāo)，凸顯知識的應(yīng)用價值，落實

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?；瘜W(xué)試題注重融合應(yīng)用，體現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)化的價值。如第8題以某催化劑

結(jié)構(gòu)簡式為載體融合了有機化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，沐現(xiàn)出實際問題的復(fù)雜性和綜合竹三

第16題，新型水系鋅電池，融入超分子材料，體會科學(xué)家的思維，感受科學(xué)研究的意義，

感悟科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)生對科學(xué)的熱愛；第15題融合元素化合物、反應(yīng)速率、電化學(xué)等知

識解決由從銅陽極源中分離提收金和銀的流程T藝中的問題：第16題通過測定鐵礦石中鐵

含量的傳統(tǒng)方法探究過程，融合化學(xué)實驗基本操作、實驗設(shè)計、化學(xué)計算等知識，突出了對

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的考查。第18題從簡單的分子式判斷、結(jié)構(gòu)簡式書寫、反應(yīng)類型判斷，

到信息方程式書寫，到有機合成路線設(shè)計、限制條件下同分異構(gòu)體書寫等，問題設(shè)計從易到

難，層層遞進，且設(shè)問角度豐富。

四、圖表出彩，彰顯學(xué)科獨特魅力

圖表是化學(xué)的第二語言，圖表素材的中富性更是化學(xué)學(xué)科的特色。本次命題的圖表運

用從數(shù)量、類型和質(zhì)量來看，均達到了較高水平，通過圖文結(jié)合的方式構(gòu)建情境并自然引出

問題，啟發(fā)學(xué)生運用化學(xué)學(xué)科知識和思想方法進行解答。試卷共14張圖片，4張表格，其

中圖片部分包括實驗儀器圖、實驗裝置圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機結(jié)構(gòu)簡式圖、新型電池圖、

能量變化圖、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)示意圖、實驗操作示意圖、反應(yīng)機理示意圖、工藝流程示

意圖、有機合成路線圖、實驗數(shù)據(jù)圖表等等，考查提取信息并應(yīng)用信息的能力，突出對化學(xué)

學(xué)科的理解，考直思維能力。如第4、5、6、7、8、10、11、12、14、15、16、17、18、19

題等，考查學(xué)生解讀圖表信息的能力，逐漸形成對知識全局性、整體性認(rèn)識，也能有效

引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)更加重視發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)。

1.2024年安徽省不采用全國乙卷，而是自主命題，即由原來的綜合卷換成了單科，每

科10。分，考試時間75分鐘。

2.選擇性必修二在非選擇題中設(shè)置了2道題目，非選擇部分有2個空位。選擇性必修

三將對有機化學(xué)進行考察，綜合性和創(chuàng)新性得到較大提升。

3.因選擇性必修2內(nèi)容改為必考，導(dǎo)致必修部分內(nèi)容在選擇題中占分明顯降低，相關(guān)

考點多在非選擇題中呈現(xiàn)。

4.出現(xiàn)“一拖二”試題。試題從多個不同的角度進行思考分析，不同方法的選擇會產(chǎn)生

不同的效果，并能夠有效的區(qū)分不同能力水平的考生，如第6、7題題干內(nèi)容完全相同，設(shè)

問角度不同。

通|考情分析Ig

題號難度考查內(nèi)容詳細知識點

選擇題（42分）

有機化學(xué)基礎(chǔ)油脂的水解；淀粉、纖維素的水解；石油分儲；煤的干

1易

儲

化學(xué)實驗基礎(chǔ)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)；焰色試驗；芳香煌物理性質(zhì)；晶體

2中

與非晶體

化學(xué)與STS碘酸鉀；碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性；吸氧腐蝕；糖類的來源

3中

及用途

常見無機物及其氯氣與水的反應(yīng)；酸性氧化物的通性；鐵的氧化物的化

4中

應(yīng)用學(xué)性質(zhì)；碳酸鹽、碳酸氫鹽

有機化學(xué)基礎(chǔ)同系物的判斷；縮聚反應(yīng)機理及判斷；多官能團有機物

5中

的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；共價鍵的形成及主要類型

NA氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)

6中

用：原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角；氫鍵對

7中

物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子晶體的物理性質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電了?排布式：電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道

8中

理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；簡單配合物的成鍵：

9中化學(xué)實驗基礎(chǔ)膠體的制備；乙酸乙酯制備實驗；同周期元素性質(zhì)遞變

盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實現(xiàn)由“高耗低效”

向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。

三、由“簡單重復(fù)”轉(zhuǎn)向“溫故知新”

復(fù)習(xí)的核心功能就是“溫故而知新L高效率的復(fù)習(xí)是以新帶舊，即利用新知識引領(lǐng)舊知

識的復(fù)習(xí)，利用新問題深化舊知識的理解。“新”有三個層次：拓展知識，深化理解，提升能

力。拓展知識是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復(fù)習(xí)的根本

目的。

四、由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”

高考復(fù)習(xí)備考的基本依據(jù)是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》，

化學(xué)必修和選擇性必修教材，這就反映了化學(xué)學(xué)科的具體命題思想。學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。

因此，在夏習(xí)過程中，需要根據(jù)高考實際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細目表，根據(jù)考

綱和考題確定高頻考點、中頻考點和低頻考點，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系,精準(zhǔn)備考更

習(xí)。

五、由“關(guān)注師教”轉(zhuǎn)向“關(guān)注生學(xué)”

教師導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思。根據(jù)高考要求和學(xué)生基礎(chǔ)確定復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容要求，精心設(shè)計問題，通

過評價，使學(xué)生明確學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)到什么程度。鼓勵學(xué)生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試

異步學(xué)習(xí)，提倡互助合作交流，提高復(fù)習(xí)效率。學(xué)生應(yīng)用練習(xí)。編好用好配套的習(xí)題，保證

每堂復(fù)習(xí)課后不少于50分鐘習(xí)題訓(xùn)練；每周根據(jù)復(fù)習(xí)進度精心選編周測卷，對復(fù)習(xí)過的內(nèi)

容進行大題量限時訓(xùn)練，同時達到“滾雪球”復(fù)習(xí)的效果。

六、由“關(guān)注答案”轉(zhuǎn)向“規(guī)范書寫”

高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語言答題的能力。每個學(xué)生都要學(xué)會用文字熱練、清晰、

規(guī)范、準(zhǔn)確地陳述化學(xué)事實，分析化學(xué)現(xiàn)象，解釋化學(xué)原理，要盡力避免不會表達、字跡潦

草、眼高手低、亳無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實在卷面上的答案文字要做到“五化”，

即：書寫工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述專業(yè)化；答案要點化（步驟完整化）；耍

點序號化。

硼真題解讀10

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的，

1.下列資源利用中，在給定，2條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（）

A.煤干儲〉煤油B.石油分儲）乙烯

C.油脂已化>甘油D.淀粉水解）乙醉

【答案】C

【解析】A項，煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，干鐳的過程不產(chǎn)生煤

油，煤油是石油分儲的產(chǎn)物，A錯誤；B項，石油分儲是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點不

同將組分彼此分開，石油分儲不能得到乙烯，B錯誤；C項，油脂在堿性條件下水解生成甘

油和高級脂肪酸鹽，C正確；D項，淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，D錯誤：故

選C。

2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可勺的是（）

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加澳水，振蕩

【答案】D

【解析】A項，過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可

以鑒別；B項，水晶為晶體，有獨立的品格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，可

以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別：C項，鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（需

透過藍色鉆玻璃），二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；D項，苯和甲苯都可以溶解澳

水中的澳旦密度都比水小，二者都在下層，不能用濱水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故選

D。

3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實踐。下列有關(guān)解釋合理的

是（）

A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹

B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaQ長時間受熱而分解

C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化食物增色

D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCCh中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸

【答案】A

【解析】A項，鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上02得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵

鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而

生銹，A正確；B項，食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時后期

加入食鹽，與NaQ無關(guān)，B錯誤：C項，焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、

酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；D項，食用純堿主要成分為Na2co3,制作

面點時加入食用純堿，利用了Na2cCh中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯誤；故選A。

4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是

()

丙乙

選項甲乙丙

AC1：NaClONaCl

BS02H2SO4CaS04

CFe^OFe(0H)3FeCh

DC02H2CO3Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】A項，CL與水反應(yīng)生成HQ0和HCL無法直接生成NaCIO,A錯誤；B項，

S02與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C項，氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化

鐵沉淀，C錯誤；D項，C02與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫

鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確：故選D。

5.D-乙酰氨基葡萄糖（結(jié)構(gòu)簡式如下）是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法

正確的是（）

A.分子式為C8HlQsNB.能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有。鍵，不含冗鍵

【答案】B

【解析】A項，由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為：CSHHQCN,A錯誤；B項，該物質(zhì)

結(jié)構(gòu)中含有多個醉羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；C項，組成和結(jié)構(gòu)相似，相差若干個

CH2原子團的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C6Hl2。6,該物質(zhì)分子式為：CsHI5O6N,

不互為同系物，C錯誤；D項，單鍵均為。鍵，雙鍵含有1個。鍵和I個冗鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)

中含有C=0鍵，即分子中。鍵和花錠均有，D錯誤：故選B。

6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如卜圖所示(X、Y均為氮氧

化物)，羥胺(NFhOH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿

性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NMOHJCl)廣泛用子藥品、香料等的合成。

4

已知25c時，Ka(HNO2)=7.2x|(y,KMNH3H2O尸1.8x10-5,Kb(NH20H)=8.7xlO-9q

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為O.INA

B.lL0.1mol-L"NaNO2溶液中Na+和NCh-數(shù)均為O.INA

C.3.3gNH20H完全轉(zhuǎn)化為NO2-時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA

【答案】A

【解析】NO2-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X,X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y,

X、Y均為氮氧化物，即X為NO,Y為N2O。A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和NzO混合氣

體物質(zhì)的量為O.lmol,氧原子數(shù)為O.INA,故A正確；B項，HNCh為弱酸，因此NCh?能夠

水解為HNCh,ILO.lmolUNaNOz溶液中NOi數(shù)目小于OINA,故B錯誤；C項，NH20H

完全轉(zhuǎn)化為NO2-時，N的化合價由-1上升到+3,3.3gNH20H物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.4NA,故C錯誤；D項，2.8gN2物質(zhì)的量為O.lmol,N的價電子數(shù)等于最外層電子

數(shù)為5,2.8gN?含有的價電子總數(shù)為NA,故D錯誤；故選A。

7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧

化物)，羥胺(NFhOH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿

性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NFhOH]。)廣泛用子藥品、香料等的合成。

4

已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2xl0-,Kh(NH3H20)=1.8x10-5,Kb(NH20H尸8.7乂10%

硝酸鹽還原的

亞硝酸鹽還原酶

NHQH

蛋白質(zhì)

核酸

Y還原薛

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是()

A.鍵角：NH3>NO3

B.熔點：NH，OH>[NHQH]C1

C.25℃同濃度水溶液的pH：[NH.QH]C1>NH4cl

D.羥胺分子間氫鍵內(nèi)強弱：O-H0>N-H-N

【答案】D

【解析】A項，NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+；(5-3xl)=3+l=4,為sp。雜化，

鍵角為107。,NO3?中N的價層電子對數(shù)=3+g(5+1-3x2)=3+0=3，為sp?雜化,鍵角為120°,

故鍵角：NH3<NO3,A錯誤；B項，NH20H為分子晶體，[NH：QH]C1為離子晶體，故熔點：

NH2OH<[NH3OH]a,B錯誤；C項，由題目信息可知，25c下，Kb(NH3H2O)>Kb(NH2OH),

故NH20H的堿性比NH3H2O弱，故同濃度的水溶液中，[NH3OH「的電離程度大于NIV的

電離程度，同濃度水溶液的pH：[NH3OH]QVNHIQ,C錯誤；D項，O的電負(fù)性大于N,

O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強弱O-HO>N-HN,D正確；故選

Do

8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.該物質(zhì)中Ni為+2價B.基態(tài)原子的第一電離能：C1>P

C.該物質(zhì)中C和P溝采取sp?雜化D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2

【答案】C

【解析】A項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子

剩余的孤電子對與Ni形成配位鏈，。一提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈

電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A正確；B項，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電

離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：C1>P,B正確：C項，該物質(zhì)中，C均存在

于苯環(huán)上,采取sp2雜化,P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，

價層電子對數(shù)為4,采取sp，雜化，C錯誤；D項，Ni的原子序數(shù)為28,位于第四周期第VDI

族,基態(tài)Ni原子價電子抹布式為3d84s2,D正確；故選C。

9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康脑噭┯闷?/p>

比較鎂和鋁的金屬MgCb溶液、A103溶

A試管、膠頭滴管

性強弱液、氨水

乙醇、乙酸、濃硫酸、試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架

B制備乙酸乙酯

飽和Na2cCh溶液臺（帶鐵夾）、碎瓷片、酒精燈、火柴

制備[CU（NH3）4]SO4

CCuSCh溶液、級水試管、膠頭滴管

溶液

利用鹽類水解制備飽和FeCb溶液、蒸儲燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、

D

Fe（0H）3膠體水酒精燈、火柴

【答案】A

【解析】A項，Mg。，溶液、AlCh溶液與氨水反應(yīng)時現(xiàn)象相同，都只產(chǎn)牛白色沂淀，

不能比較Mg和A1的金屬性強弱，A項不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?；B項，在一支試管中依次加入

一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶

液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、

加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)牛.成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3coOH+CH3cH20H峰濃里?CH3COOCH2CH3+H2O,B項能實現(xiàn)

實驗?zāi)康模籆項，向盛有CuSCh溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，繼

續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的|CU(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CUSO4+4NH3H2O=[CU(NH3)41SO4+4H2O,C項能實現(xiàn)實驗?zāi)康模籇項，將燒杯中的蒸儲水

加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCh溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3

膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反03+3比0叁^1014)3(膠體)+3H。，D項能實現(xiàn)實驗?zāi)康模汗?/p>

選Ao

10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)=^Y(g)[AHi

<0),Y(g)=^Z(g)(AH2<0),測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進

程示意圖符合題意的是()

【答案】B

【解析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸

增大,后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)

Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)

Y(g)1Z(g)的活化能。A項,X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的AH都小于0,而圖像顯

示Y的能量高于X,即圖像顯示X(g)=^Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項不符合題意；B項，圖

像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的AH都小于0,且X(g)Y(g)的活化能小于

Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)

的AH都小于0,但圖像上X(g)=^Y(g)的活化能大于Y(g)=^Z(g)的活化能，C項不

符合題意；D項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的AH都大于0,且X(g)

Y(g)的活化能大于Y(g)^^Z(g)的活化能，D項不符合題意；故選B。

II.我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局

部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSQi和KI混合液為電解

質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是()

A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和配位鍵

B.電池總反應(yīng)為：I；+Zn=Zn2++31

C.充電時，陰極被還原的Z/+主要來自Zn-TCPP

D放電時，消耗0.65gZn,理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子

【答案】C

【解析】由圖中信息可知，該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅、正極是超分子材料；負(fù)極的

電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn?,則充電時，該電極為陰極，甩極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；正極上

發(fā)生3h+2e-=3I-,則充電時,該電極為陽極,電極反應(yīng)式為3I-2e=l3oA項，標(biāo)注框內(nèi)所

示結(jié)構(gòu)屬于配合物，配位體中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮單鍵、碳氮雙鍵和碳氫鍵等多

種共價鍵，還有由N提供孤電子對、Z/+提供空軌道形成的配位鍵，A正確；B項，該電池

總反應(yīng)為I；+Zn;=||士Z/+3「，B正確;C項，充電時，陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2(r=Zn,

被還原的ZM+主要來自電解質(zhì)溶液，C錯誤；D項，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2

十,因此消耗0.65gZn(物質(zhì)的量為O.Olmol),理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子,D正確:故選C。

12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO產(chǎn)的影響因素，測得不同條件下SeCh?一濃度

隨時間變化關(guān)系如下圖。

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH

?5086

②5026

③5028

下列說法正確的是（）

A.實驗①中，0?2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率i，（SeO42-）=2.0molLFhr

B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO4〉+8H+=2Fe>+Se+4H2。

C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)最可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，ScOF的去除效果越好

【答案】C

【解析】A項，實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率

：30*10，）moLL"不正確；項，實

v（SeO）=~器°=2.0x]0-1noi.ShT,AB

驗③中水樣初始pH=8,溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B

不正確；C項，綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中SeO42?濃度的變化吊大，

因此，其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D項，綜合分析實

驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中SeOF濃度的變化量大，因此，其他條件相同時,

適當(dāng)減小初始pH,SeOp的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時，出濃度太大，納米鐵與

H+反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與SeCh?-反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時SeOJ?的去

除效果不一定越好，D不正確；故選C。

13.環(huán)境保護工程師圻究利用NazS、FeS和H2s處理水樣中的Cd2+。已知25℃時，H2s

697,290,720

飽和溶液濃度約為Olmo卜L「,Kai(H2S)=10-,Ka2(H2S)=10-,KSp(FeS)=lO,

Kp(CdS)=10?%。。下列說法錯誤的是()

A.Na2s溶液中:c(Na+)4-c(H+)=c(OH-)+c(HS-)4-2c(S2-)

B.0.01mo卜LNa2s溶液中：c(Na+)>c(S2)>c(OH-)>c(HS)

C.向aCd2+)=0.01mol-L」的溶液中加入FeS,可使C(C(j2+)?I?

D.向c(Cd2+)=0.01mol.L」的溶液中通入H2s氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)

【答案】B

【解析】A項，Na2s溶液中只有5種離子，分別是H+、Na+>OK、HS\c(S2),溶

液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S2-),A正確：

B項，0.0lmolL'Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈硬性，其水解常數(shù)為

Ku=-----不行-----二丁二方1西二°'根據(jù)硫兀素寸恒可知

c(OFT)

c(HS)<10-1,molL-1,所以>1,則c(OH-)>c(S2),B不正確；C項，Ks(FcS)

c-(S2-)P

遠遠大于Kp(CdS),向c(Cd2+)=0.01molL1的溶液中加入FeS時，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，

K(FcS)10-,72°,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=sn?S)=萬麗=10SQ*1"'因此該反應(yīng)可以完全進行，

CdS的飽和溶液中(:管(1')=府呵11011/=10一以。5m0].匚1,若加入足量FeS時可使

2+

c(Cd2+)vl(y8mol-lJ,C正確：D項，Cd+H2SCdS+2H+的平衡常數(shù)

1290

/(H+)lO^xlO日231a5

=_dla2__=10°"?10該反應(yīng)可以完全進行.

?、K.々」。

&Cd")&H/S)------s-p-------------106

因此，當(dāng)向c(Cd2+)=0.01moHL"的溶液中通入H2s氣體至飽和，Cd?+可以完全沉淀，所得溶

液中c(H+)>c(Cd2+),D正確；故選B。

14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiO》，其立方晶胞和導(dǎo)電

時Li.遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是

立方晶胞(LixLa/TiCMLi.遷移過程示意圖

A.導(dǎo)電時，Ti和La的價態(tài)不變B.若Li+與空位的數(shù)目相等

3

C.與體心最鄰近的0原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時、空位移動方向與電流方向相反

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)題意，導(dǎo)電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，

A項正確；B項，根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8x1=1個，含O：12x1=3個，含La

84

或Li或空位共：1個，若x=1q,則La和空位共彳2，n(La)+n(空位)=。2，結(jié)合正負(fù)化合價代

DJ

數(shù)和為0,(+1)xi+(+3)xn(La)+(+4)x1+(-2)x3=0,解得n(La)=3、n(空位)=LLi+與空位數(shù)

399

目不相等，B項錯誤；C項，由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12,即

位于棱心的12個O原子，C項正確；D.導(dǎo)電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，

則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽

極泥中分離提收金和銀的流程，如卜.圖所示。

Na2s2O3

N2H4N2

回答下列問題：

(1)Cu位于元素周期表第周期第族。

(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是.

(3)“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCh的化學(xué)方程式為。

(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為［Ag(S2O3)2］\

(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為o“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中

可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(6)“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為。

(7)Na2s2O3可被12氧化為Na2s4。6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析SKX-的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)

的原因：°

22

一

oO-一ss--

nHnn

sSSSOOsOOsO

n--nn--n

oooo

,一.

(a)(b)

【答案】(1)四IB(2)Cu2+

(3)AU+8HC1+3H2O2=2HAUC14+6H2O⑷AgCl

(5)［Ag(S2O3)2］3-+e-=Agl+2S2O32-Na2s2O3

(6)3：4

(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性

較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于L,故Na2s不能被12氧化成(b)

結(jié)構(gòu)

【解析】精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2

浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為CM+進入浸取液1中，Ag、Au不反應(yīng)，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣

1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCLi進入浸取液2,Ag轉(zhuǎn)化為AgCl,浸渣2中含

有AgCl；浸取液2中加入N2H4將HAuCC還原為Au,同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加

入Na2s將Ag。轉(zhuǎn)化為［Ag(S2O3)2F，得到浸出液3,利用電沉積法將［Ag0O3)『還原

為Ag。(l)Cu的原子序數(shù)為29,位于第四周期第IB族；(2)由分析可知，銅陽極泥加入硫

酸、比。2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進入浸取液I中，故浸取液I中含有的金屬離子主要是

Cu2+；(3)浸取2步驟中，Au與鹽酸、H2O2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，牛.成HAuCL和H?O,根據(jù)

得失電子守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)得化學(xué)方程式為：Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O;

(4)根據(jù)分析可知，浸渣2中含有AgCl,與Na2s2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為［Ag(S2O3)2］3-；⑸電沉積步驟

中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，［AgSO3)2產(chǎn)得電子被還原為Ag,電極反應(yīng)式為：

3

[Ag(S2O3)2]+e-=Agi+2S2O?-；陰極反應(yīng)生成S2O3%同時陰極區(qū)溶液中含有Na+,故電沉

積步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為Na2sQ；⑹還原步驟中，HAuCL被還

原為Au,Au化合價由+3價變?yōu)?價，一個HAuCL轉(zhuǎn)移3個電子，N2H4被氧化為N2,N

的化合價由-2價變?yōu)?價，一個N2H4轉(zhuǎn)移4個電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N2H4

與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為3：4：(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)

構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大干L,

故Na2s2O3不能被h氧化成(b)結(jié)構(gòu)。

16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCh-HgCh-KzCnCh滴定法。研究小組用該方

法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。

【配制溶液】

①cmolL」KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液

②SnC12溶液：稱取6gSnCb2H2O溶十10mL濃鹽酸，加水午JOOmL,加入少量錫粒。

【測定含量】按卜.圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。

微熱溶解后,將溶液邊振蕩邊滴加SnCk加入硫酸和磷酸

表面如移入錐形瓶;用水洗溶液至黃色消失，過混合液后，滴加

滌表面皿凸面和燒量1?2滴;冷卻后指示劑，立即用

杯內(nèi)壁，洗滌液并入滴入HgCU也和溶K2cl?z。7標(biāo)準(zhǔn)溶

錐形瓶液，靜置液滴定

步驟1步驟H步驟IH

濃鹽酸試樣

2

已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時HgCb,可將SM+氧化為SW。難以氧化F*；Cr2O7

可被Fe2+還原為C產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列儀器在本實驗中必須用到的有(填名稱)。

(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCb溶液時加入錫粒的原因：o

(3)步驟I中“微熱”的原因是o

(4)步琛HI中，若未“立即滴定”，則會導(dǎo)致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不

變

(5)若消耗cmolL」K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用

含a、c、V的代數(shù)式表示)。

(6)SnCh-TiCl?-KMnCh滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCb和TiCb將

鐵礦石試樣中F*還原為FQ+,再用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCL-HgCb-K2cl?zCh,滴定法的優(yōu)點是o

②為探究KMnO』溶液滴定時，C1?在不同酸度下對Fc2?測定結(jié)果的影響，分別向下列溶

液中加入1滴0.1mol?L」KMn滴溶液,現(xiàn)象如下表:

溶液現(xiàn)象

空白實驗2mLO.Smol-L'NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去

實驗【2mLOJmolL'NaCl溶液+0.5mLO.lmolL-'硫酸紫紅色不褪去

實驗ii2mLO3mol-L'NaCl溶液十0.5mL6moi硫酸紫紅色明顯變淺

表中試劑X為；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是

【答案】(1)容量瓶、量筒

(2)SM+易被空氣氧化為Sn』+,離子方程式為2SM++O2+4H+=2Sn4++2H2O,加入Sn,發(fā)

生反應(yīng)Sn4++Sn=2SM+,可防止SM+氧化

(3)增大SnCb-2H2O的溶解度，促進其溶解

(4)偏小

(5斗％

a

(6)更安全，對環(huán)境更友好H2O酸性越強，KMnO4的氧化性越強，C卜被

KMnCh氧化的可能性越大，對Fe2+測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

進行滴定時，要控制溶液的pH值

【解析】濃鹽酸與試樣反應(yīng)，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的SnCH

使Fe3+還原為Fe2+,冷卻后滴加HgCb,將多余的SM+氧化為Sn",加入硫酸和磷酸混合液

后，滴加指示劑，用K2Q2O7進行滴定，將Fe2+氧化為Fe3+,化學(xué)方程式為

2+2+3+3+

6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2Oo⑴配制SnCb溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需

要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實驗必須用到容量瓶、量

筒；(2)Sn2+易被空氣氧化為SM+,離子方程式為2Sn2++O?+4H+=2S/++2H2O,加入Sn,發(fā)

4+

生反應(yīng)Sn+Sn=2S"可防止SM?氧化；(3)步驟I中“微熱”是為了增大SnCl2-2H2O的溶

解度，促進其溶解；（4）步琛HI中,若未“立即滴定”,F9+易被空氣中的6氧化為Fe”,導(dǎo)

2+2+3+3+

致測定的鐵含量偏?。虎筛鶕?jù)方程式6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O可得：

>J

n（Fe）=6xn（Cr2O；j=6xl0cVmol,ag試樣中Fc元素的質(zhì)量為

（）336cV。336cV

6x10-3cVmolx56g/mol=0.336cVg,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2——^x]00%=———%。

aga

⑹①SnCb-HgCLK2G*2。7方法中，HgCL氧化Sn?+的離子方程式為：Sn2++Hg2+=Sn^+Hg,

生成的Hg有劇毒，因此Sr.Cb-TiCh-KMnCh相比于SnCb-HgCb-LCnCh的優(yōu)點是：更安全，

對環(huán)境更友好：②2mL0.3moaNaQ溶液+0.5mL試劑X,為空白試驗，因此X為HO

由表格可知，酸性越強，KMnO」的氧化性越強，5被KMnCU氧化的可能性越大，對Fe?+

測定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定時，要控制溶液的pH值。

17.乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉?/p>

題：

【乙烷制乙烯】

（1）C2H氧化脫氫反應(yīng)：

2c2H6（g）+O2（g）=2C2H4（g）+2H2O（g）AH|=-209.8kJmor,

1

C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+2H2O（g）+CO（g）AH2=178.1kJ-moP

計算：2CO（g）+O2（g）r-2co2（g）AH3=kJmor1

（2）C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）AH4,C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度和壓強的關(guān)系如圖所示，則AFh二0（填“>"y喊“=”）。結(jié)合下圖。下列條件中，達

T/℃

a.600℃,0.6MPab.7OO'!C,0.7MPac.800℃,0.8MPa

（3）一定溫度和壓強下、反應(yīng)iC2H6（g）C2H4?+H2?Kal

反應(yīng)iiC2H6(g)+H2(g)2cH4(g)Ka2(凡2遠大于Ka!)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代

替平衡濃度計算的平衡常數(shù))

①僅發(fā)生反應(yīng)i時。C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%,計算Kai=o

②同時發(fā)生反應(yīng)i和ii時。與僅發(fā)生反應(yīng)i相比，C2H4的平衡產(chǎn)率(填“增大"減

小”或“不變”)。

【乙烷和乙烯混合氣的分離】

(4)通過Cu+修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu+的

與C2