2024年高考化學(xué)第一輪單元練習(xí)題：第二單元 元素周期表 元素周期律

第二單元元素周期表元素周期律

【課標(biāo)要求】1.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、

氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原

子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致兀素性質(zhì)周期性變化的原因。知道兀素周

期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期律（表）的

應(yīng)用價(jià)值。

夯?必備知識(shí)

一、元素周期表

I.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家口＞列去繪制完成的，

隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在常用的元素周期表。

（2）原子序數(shù)

對(duì)于原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

（3）編排原則

電子層數(shù)=周期序數(shù)

、

、、

周期（橫行）：元素原子的電子層數(shù)相同，左一右：原子序數(shù)依次遞增。

主族元素的族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)

*、、

族（縱行）：元素原子的最外層電子數(shù)相同,上f下：電子層數(shù)依次遞增。

（4）構(gòu)造原理與元素周期表

[Ts]-*|2sf2Pl-*|3sf3Plf4sf3df4P-*

周期1234

元素?cái)?shù)28818

5s-4df5P_6s-41一5d一6P_7s-5f—6d-7P...

周期567

元素?cái)?shù)183232

(5)元素周期表的結(jié)構(gòu)

第1、2、3周期

短周期

一元索種數(shù)分別為2、8、8種

周期----

|笫4、5、6、7周期

1,短周期元素種數(shù)分別為小、竺、

,32.32種

兀

索做金屬無(wú)奈但于1A<,但不包括II

周

期

表|主族：山短周期和長(zhǎng)周期元素

共同構(gòu)成.共［個(gè)

族一族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成.

(16個(gè))共7個(gè)

0族:第18縱列

VII族:笫§?、處三個(gè)縱列

2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系

前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的是Cr(3d54s1)

每周期第一種元

素

周期能層每周期最后一種元素

序數(shù)數(shù)基態(tài)原子

原子原子基態(tài)原子的

的簡(jiǎn)化電

序數(shù)序數(shù)電子排布式

子排布式

1111s121s2

223[He]2sl10Is22s22P6

3311INe13sl18[Nc]3s23P6

4419IAr14sl36lArB/。4s24P6

5537[Kr]5s,54[Kr]4d,05s25p6

6655[Xe]6s,86[Xe]4f,45d,06s26p6

7787[Rn]7s'118[RnJ5f,46d,07s27p6

（2）每族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)

①主族

主族符號(hào)IAIIAIIIAIVA

1221,2

排布特點(diǎn)nsws…叩〃s-叩一

主族符號(hào)VAVIAVIIA

，9495

排布特點(diǎn)3雁一〃

②0族：HeIs2,其他為?s2/?p6o

③過(guò)渡元素（錮系、鋼系及Pd除外）：（〃-1）*1°公廣2。

（3）元素周期表的分區(qū)

①分區(qū)

②各區(qū)元素分布及價(jià)電子排布

分區(qū)元素分布價(jià)電子排布

s區(qū)【A、HA族心「2

p區(qū)IIIA?VBA族、0族心2叩「6（包括He）

d區(qū)IIIB?VHB族、vn族（除鐲系、［系外）（n—1）d1^s12（Pd除外）

ds區(qū)IB、IIB族（〃一1）2

（〃一2）f014

f區(qū)斕系、鋼系

（/?—1）d°2ns2

（4）元素周期表的三大應(yīng)用

①科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

②尋找新材料

③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大。

I提醒，

第二、三、四周期中，第HA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。

如：N>O

3.電負(fù)性

（1）含義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原

子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為妝作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元

素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）。

（3）變化規(guī)律

①同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大；

②同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小c

4.主族元素的周期性變化規(guī)律

同主族

項(xiàng)目同周期（左f右）

（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子原了半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)構(gòu)陽(yáng)感子逐漸減小,陰離子逐

離子半?徑漸減小,〃（陰離子）工一（陽(yáng)逐漸增大

離子）

最高正化合價(jià)由土1—±2

（O、F除外），最低負(fù)化合相同，最高正化合價(jià)=主

化合價(jià)

價(jià)=一（8一主族序數(shù)）（H族序數(shù)（O、F除外）

顯一1價(jià)）

性質(zhì)

元素的金屬性、金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

第一電離能增大的趨勢(shì)逐漸減小

電負(fù)性逐漸增大減小

氣態(tài)氫化物的

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

穩(wěn)定性

最高價(jià)氧化物

堿性逐漸遮弱堿性逐漸增強(qiáng)

對(duì)應(yīng)的水化物

酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

的酸堿性

5.元素周期律

元元素的性質(zhì)隨行原了?序數(shù)的遞增而

素

周呈現(xiàn)周期性的變化

期元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外

律T實(shí)質(zhì)

1u>電子排布呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果

6.對(duì)角線規(guī)則

在元素周期表中,某些主族元素與其如左的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如

【微練】根據(jù)元素周期律用“>”或“v”填空。

(1)金屬性：KNaMg,非金屬性：F0So

(2)酸性：HC104H2s04HCIOo

(3)第一電離能：MgAl,NOo

(4)還原性：HBrHC1,FS2-o

(5)電負(fù)性：CNOFo

答案(1)>>>>(2)>>(3)>>(4)><(5)<<<

力提?關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用

題組一元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

1.某元素原子價(jià)電子排布式為3d54s2,其應(yīng)在()

A.第四周期IIA族B.第四底期IIB族

C.第四周期WA族D.第四周期VIIB族

答案D

解析價(jià)電子排布式為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素,

其質(zhì)子數(shù)為25,為Mn元素，則25—2—8—8=7,處于第四周期第7列，故處于

周期表中第四周期VDB族。

2.周期表中27號(hào)元素鉆的方格中注明“3d74s如，由此可以推斷()

A.它位于周期表的第四周期IIA族

B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s2

C.Cc?+的核外價(jià)電子排布式為3d54s2

D.C。位于周期表中第9歹U,屬于d區(qū)

答案D

解析鉆位于周期表的第四周期vm族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“3d74s2”為C。的價(jià)電子排布式，

其簡(jiǎn)寫式中也要注明3d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)失去最外層的電子，即先

失去4s上的電子，C02+的價(jià)電子排布式為3d7,C項(xiàng)錯(cuò)誤；“7+2=9”,說(shuō)明它

位于周期表的第9列d區(qū)，D項(xiàng)F確。

題組二元素周期表的結(jié)構(gòu)

3.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、岡

C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為叵匚回

()

A.Be^Na、AlB.B、Mg^Si

C.O、P、ClD.C、Al、P

答案C

解析因A、B、C均為短周期元素，故A處于第二周期、B、C處于第三周期，

同一主族二、三周期原子序數(shù)相差8,設(shè)A的原子序數(shù)是心則B的原子序數(shù)是

x+8—l=x+7,C的原子序數(shù)是x+8+1=x+9,根據(jù)題意得(x+7)+(x+9)

=4x,解得x=8,即A為O,B為P,C為Cl。

4.國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)己正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫

為Fl、Lvo下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.兩種元素位于同一周期

B.116號(hào)元素位于第VIA族

C.116號(hào)元素的價(jià)電子排布式為6d107s27P4

D.114號(hào)元素屬于p區(qū)

答案c

解析114號(hào)元素和116號(hào)元素分別位于元素周期表中第七周期IVA族和VIA族,

第116號(hào)元素的價(jià)電子排布式為7s27P，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用

【典例】（2020?天津卷）短周期兀素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用

表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）

元素

最高價(jià)氧XYZW

物的水化物

分子式H3ZO4

0.1mol-L'1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：Z<W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<W

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

答案A

解析從Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式和W的最高價(jià)氧化物的水化物的

pH可知，Z、W是磷、硫元素，結(jié)合X、Y的最高價(jià)氧化物水化物的0.1mni一1

溶液的pH,可知X、Y是氮、鈉元素。電負(fù)性：P<S,A項(xiàng)正確；離子半徑：S2

->Na\B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于硫，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題組一粒子半徑大小的比較

1.下列各組粒子半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是（）

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2'>Ap+

C.Mg2+>Na+>F^D.C1>F>F

答案C

解析Li、Na、K均為IA族元素，故原子半徑Li<Na<K,A項(xiàng)正確；Na.、Mg2

+、Al。-的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Na">Mg2+>AF+,B項(xiàng)

正確；Mg2\Na\F一的核外電子數(shù)相同，其半徑大小順序：F->Na->Mg-,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；C「核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)和F的電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，微粒半

徑F>F,D項(xiàng)正確。

2.比較下列微粒半徑大小，用“〉”或“v”填空。

(1)NaMgCl

(2)LiNaK

(3)Na+Mg21Al3+

(4)F'Cl"Br"

(5)CF02_Na+Mg2+

(6)Fe2+Fe3+

答案(1)>>(2)<<(3)>>

(4)<<(5)>>>(6)>

|規(guī)律方法，

粒子半徑大小的比較方法

r(陰離子)〉r(原子)>/?(陽(yáng)離子)

同種元素$llr(H-)>r(H)>r(lD

的粒子?「(低價(jià)陽(yáng)離千)>?高價(jià)陽(yáng)離千)

如r(Fe2.)>r(Fe)

同原子序數(shù)越大，元素的相應(yīng)原子半

周徑、帶同種電荷的離子半徑越小

期

粒不

子同「(陰離子)>/■(陽(yáng)離子)

同

半元

主從上到F,相應(yīng)原子?半徑、離子

徑素

族半徑逐漸增大

比的

較粒

子電子層結(jié)核電荷數(shù)越大,粒子半徑

構(gòu)相同的一越小,如r(Al")Vr(Mg2+)

不同粒子<r(Na*)<r(F-)<r(O2-)

核電荷數(shù)、選擇一種參照粒子進(jìn)行比較.

電子層數(shù)、如比較r(K+)與，后|?選擇

電子數(shù)皆不r(Na+)為參照：r(K+)>r(Na，)

相同的粒子>r(Mg2*)

題組二第一電離能、電負(fù)性的大小比較和應(yīng)用

3.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用人/2表示,單位為kJmol

-,)0下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()

/ihhA15........

R740150077001050013600........

①R的最高正價(jià)為+3價(jià)

②R元素位于元素周期表中第nA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

A.①③B.@@

C.②③④D.②③⑤

答案B

解析短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于HA

族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)大于4,故R為Mg元素.①R的

最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；②R元素位于元素周期表中第HA族，故②正確；

③R的最外層電子排布式為3s2,為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元

素，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故④錯(cuò)誤；⑤R元素基態(tài)

原子的電子排布式為Is22s22P63s2,故⑤錯(cuò)誤。

4.下表是某些元素的電負(fù)性值。

元素

LiBeBC0FNaAlSiPSCl

符號(hào)

電負(fù)

1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0

性值

(1)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范

圍0

(2)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是

(3)推測(cè)AIF3、AIC13、A1B門是離子億合物還是共價(jià)化合物：

AIF3,AlCh，AlBrso

答案(1)0.9?1.5

（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小

（3）離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物

］歸納總結(jié)*----------

?第一電離能和電離能

同一周期：從左到右第一電離能總體呈增大趨勢(shì)。

同一主族：自上而下，第一電離能逐漸減小。

（1）第一電離能的特殊情況

①各周期稀有氣體元素的電離能最大，原因是稀有氣體元素的原子具有相對(duì)穩(wěn)定

的8電子（He為2電子）最外層電子構(gòu)型。

②某些元素具有全充滿和半充滿的電子構(gòu)型，穩(wěn)定性也較高，如Be（2s2）.N

（2s22P3）、Mg（3s2）>P（3s23P3）比同周期相鄰元素的第一電離能大。

（2）電離能的應(yīng)用

①確定元素原子的核外電子排布。如Li：表明Li原子核外的三個(gè)電子

排布在兩個(gè)能層（K、L能層）上，而且最外層上只有一個(gè)電子。

②確定元素的化合價(jià)。如K元素人《/2</3,表明K原子容易失去一個(gè)電子形成+

1價(jià)陽(yáng)離子。

③判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。人越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)；力越小，

元素的金屬性就越強(qiáng)。

④IIA族、VA族元素原子的價(jià)電子排布分別為〃s2、〃s2〃p3,為全滿和半滿結(jié)構(gòu)，

導(dǎo)致這兩族元素原子第一電離能反常。

?電負(fù)性的應(yīng)用

小于

一般

負(fù)性

的電

元索

金屬

.

越小

負(fù)性

的電

元素

,金屬

1.8

元素

判斷

潑

越活

元素

金屬

性與

電金屬

屬性

非金

r

一般大

電負(fù)性

元素的

負(fù)非金屈

的強(qiáng)弱

性越

電負(fù)

素的

屬元

,非金

性1.8

活潑

素越

屈元

非金

的大，

?

元素

一判斷

負(fù)價(jià)

呈現(xiàn)

素易

的元

性大

人電負(fù)

合物

應(yīng)在化

正價(jià)

呈現(xiàn)

素易

的元

件小

電魚

價(jià)態(tài)

用中的

間

子之

素原