2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)涉及到的生活知識點總結(jié)

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)涉及到的生活知識點總

結(jié)

潔凈安全的生存環(huán)境

第一單元空氣質(zhì)量的改善

、空氣質(zhì)量報告

（一）、空氣質(zhì)量評價包括：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物

空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮

（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。

首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)

（二）、大氣主要污染物及其危害

1、溫室效應(yīng)

（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的

CO2;②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收CO2能

力下降。

2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的

病蟲害增加（3）氣候反常，海洋風(fēng)暴增多（4）土地干旱，沙

漠化面積增大。

3、控制溫室效應(yīng)的措施

(1)逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、核能、

地?zé)崮堋⒊毕艿?，減少化石燃料的燃燒;(2)進一步植樹

造林、護林、轉(zhuǎn)化空氣中的CO2

2、酸雨

(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2==2H2SO4

(2)防止方法：①開發(fā)新能源(太陽能、風(fēng)能、核能等)②

減少化石燃料中S的含量

鈣基脫硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO3

2CaSO3+O2==2CaSO4

③吸收空氣中的SO2

④加強環(huán)保教育

3、機動車尾氣污染：

尾氣凈化裝置2NO+2CON2+2CO2

4、CO能和人體的血紅蛋白結(jié)合使能中毒

5、可吸入顆粒物：靜電出塵

6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氨等

危害：甲醛對人體健康的影響(肝功能異常等)

7、白色污染的危害：

①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水

④危及海洋生物的生存

第二單元水資源的合理利用

一、自來水廠凈化水的一般步驟

混凝沉降過濾活性碳吸附池除味殺菌消毒

明磯…目的：凈水原理：A13++3H20Al(OH)3(膠

體)+3H+

A1(OH)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質(zhì)沉降

活性碳目的：去除異味

原理：吸附性

液氯目的：殺菌消毒C12+H2OHC1+HC1O(強氧化性)

二、污水處理中化學(xué)方法及其原理

污水處理常見有物理方法、化學(xué)方法、生物方法

1、化學(xué)方法中和法氧化還原法沉淀法

(1)中和法適合于處理酸性污水

(2)氧化還原法適合處理油類、氟化物、硫化物等(空

氣、臭氧、氯氣)是常見氧化劑

(3)沉淀法適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的

堿控制廢水的PH值)

第三單元生活垃圾的分類處理

無害化處理：焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特殊處理

垃圾處理資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢

玻璃的回收利用

糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向

Ca5(PO4)3OH溶解方向移動，F(xiàn)能與Ca2+、PO43-更

穩(wěn)定的Ca5(P04)3Fo

4、富含鋅的食物與補鋅

缺鋅：導(dǎo)致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫

功能退化，抵抗力差。

補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，

黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。

(1)藥補：嚴(yán)重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥

物，如葡萄糖酸鋅

第二單元提供能量與營養(yǎng)的食物

一、糖類

(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維

素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，

發(fā)生水解反應(yīng)C

(C6H10O5)n+nH2O催化劑nC6H12O6

淀粉葡萄糖

C6H12O6(s)+6O2(g)酶6CO2(g)+6H2O(l)AH=--

2803KJmol-l

二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯

為人類提供熱量和必需的脂肪酸

在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油

三、蛋白質(zhì)

1、水解最終生成氨基酸a氨基酸通式

2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無機鹽溶液(NH4)2SO4或

Na2so4、一沉降+水一溶解

(分離提純蛋白質(zhì))

3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生

凝結(jié)失去活性。不可逆

4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中

補給

5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶

四、維生素

1、維生素A：脂溶性維生素

缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜

等蔬菜和魚肝油中

3、維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素

防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分

解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(琳猴桃、辣椒)

化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：

(1)還原性(將12、Fe3十還原)

(2)加成反應(yīng)(3)酯化反應(yīng)

(4)遇熱易分解

第三單元優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑

（1）著色齊IJ（天然色素、人工食用色素）發(fā)色劑硝酸鹽和亞

硝酸鹽（亞硝酸不能過量食用）

（2）調(diào)味劑

（3）疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫鉉、復(fù)合疏松劑等。（揉制

面團時放入小蘇打）

（4）防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸

鈣等

第四單元造福人類健康的化學(xué)藥物

一、生活中常見的藥物

1、抗酸藥治療胃酸（主要成分鹽酸）分泌過多。

胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。

2、解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱

鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用。

3、合成抗菌藥磺胺類藥物毗哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙

星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生

物。常用藥：青霉素、羥氨葦青霉素（阿莫西林）

阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃

炎有良好療效

二、安全用藥

遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要非處方藥(OTC)拒絕

毒品

豐富多彩的生活材料

第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料

一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用

1、A1易拉罐的主要成分

(1)與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力

(2)與CuSO4反應(yīng)2A1+3CuSO4==A12(SO4)3+3Cu

⑶與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2f

(4)常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化

二、合金

1、定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成

的具有金屬活性的物質(zhì)

2、具有較好的物理化學(xué)性能

純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強度小無法制造承載負(fù)荷的結(jié)構(gòu)零

件

三、金屬腐蝕

1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而

引起的腐蝕

2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，

會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐

蝕

3、Fe-2e-->Fe2+->Fe（OH）2->Fe（OH）3->Fe2O3XH2O

4、金屬防護的幾種重要方法

①在金屬表面覆蓋保護層。（烤藍、油漆等）

②改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。（不銹鋼）

③電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源

負(fù)極相連。

第二單元功能各異的無機非金屬材料

一、生活中的硅酸鹽材料

1、陶瓷：原料一一黏土（主要成分硅酸鹽）

2、玻璃：原料——石英砂、純堿（碳酸鈉）、石灰石（碳

酸鈣）

成分——硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化跌

設(shè)備一一熔爐

特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、化學(xué)儀器、有色玻

璃、變色玻璃、鋼化玻璃

3、水泥：原料——黏土、石灰石（碳酸鈣）

成分——硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣

設(shè)備一一回轉(zhuǎn)窯

可用石膏（二水合硫酸鈣）調(diào)解水硬性

鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

二、光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料

1、光導(dǎo)纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬

2、新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷（如納米陶瓷）

功能陶瓷（如生物陶瓷）

第三單元高分子材料和復(fù)合材料

一、塑料

1、聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙

烯、聚苯乙烯）

縮聚反應(yīng)（如制酚醛樹脂）

聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應(yīng)該用聚乙烯

不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯

2、單體：用來制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加

聚反應(yīng)就是共聚反應(yīng)。

二、纖維

1、天然纖維：植物纖維（如棉花，成分為纖維素，屬于

糖類）

動物纖維（如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì)）

2、化學(xué)纖維：人造纖維（對天然纖維的加工，如粘膠纖

維）

合成纖維（完全由人制造，如尼龍），尼龍又稱錦綸，是人

類第一次采用非纖維材料，通過化學(xué)合成方法得到的化

學(xué)纖維。

三、橡膠

1、天然橡膠：以天然乳膠（主要從橡膠樹取得）為原料，

成分為聚異戊二烯，是線形分子。

硫化橡膠，當(dāng)中含有二硫鍵，使線形分子轉(zhuǎn)變?yōu)轶w型網(wǎng)

狀分子，有彈性且不易變形。

2、合成橡膠：如丁苯橡膠等

塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料

四、功能高分子材料

種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林

業(yè)保水劑、石油化工脫水劑

五、復(fù)合材料

1、定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成的

復(fù)合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混

凝土、石棉瓦、玻璃鋼

2、組成：基體材料、增強材料?，如碳纖維增強材料

第四單元

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成

了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化

時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生

化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物

質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分

子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分

子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的

變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有“能……””可

以……”等字）

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密

度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化

性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原

子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

二、物質(zhì)的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不

同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、

碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰

石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白

磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組

成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成

的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍帆

（CuS04?5H20）都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名

稱中有“某化某”"某酸某''的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一利1）元素組成的純凈物。例如：鐵氧

氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈

物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、

CO2和含碳酸根化合物外），無機物（無機化合物）：不含

碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合

物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物C02,

S02,SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同

價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO

4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O

溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不

溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2

NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化

物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶

液的PH小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元

素是“H?,酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酸試液遇酸不變色，

根據(jù)酸的組成，

通常有以下兩種分類方法：

酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n.

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸

（HC1、HNO3）、二元酸（H2s04、H2S、H2co3）和三元

酸（H3Po4）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸

（H2sO4,HNO3,H2c03,H3PO4名稱為：某酸，無氧酸

（HC1,H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的

是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合

物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五

種：鉀鈣鈉鋼氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2，

NH40H氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵

（Fe（OH）3］）、藍色的氫氧化銅（Cu（0H）2J）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)

式的最后面是“0H”

可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍

色，無色酚肽試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定0H-)方法一：加紫色石蕊試液變

藍色，加無色酚酸試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液

有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

三、氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+02點燃2H20

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火

焰，放出熱量

不純的氫與點燃會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗

氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+Cu0加熱Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)

生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退、即

開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止

氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止

加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧

化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原

料

12.生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制取H2最常用的試劑是:

鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2sO4=MgSO4+H2T

④鋁和稀硫酸反應(yīng)2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2T

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnC12+H2f

⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2T

⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgC124-H2t

⑥鋁和鹽酸反應(yīng)2A1+6HC1=2A1CI3+3H2T

四、鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的

延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有02時）易生銹，鐵銹是

混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）;鍍鋅等

金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，

生成黑色固體，放出熱量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反

應(yīng)后溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程

式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2t

現(xiàn)象：有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：

鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧

化三鐵Fe3O4<

其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵

為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化

亞鐵FeO的混合物（Fe2O3.FeO）

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵

的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的

混合物。（純凈物不是合金）

第五單元

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子

或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷

具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離

子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)

計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重

視。

5.晶體結(jié)構(gòu)理論

⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分

析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的

就兒種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體

結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律

比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也

是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難

點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計

算，理解外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）對反應(yīng)

速率的影響。

考點主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，

外界條件對反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立

途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運用平衡移動原理

判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的

關(guān)系,等效平衡等。

1.可逆反應(yīng)達到化