化學(xué)-2025屆江西“三新”協(xié)同教研共同體高三12月聯(lián)考試卷和答案

命題：新余一中樂(lè)聰云吉安一中劉雄兵審題：景德鎮(zhèn)一中童曉凱本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：A.碘化銀B.濃硝酸C.膽礬3.水玻璃C.CH?OH的沸點(diǎn)大于CH?I的沸點(diǎn)D.物質(zhì)CH?NH?I屬于鹽A.120gFeS?晶體中含有的離子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L"2C?0所含中子數(shù)目為14NAD.每生成1molFe?O?時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA.已知25℃時(shí)：H?CO?的電離平衡常數(shù)K=5×10’,K=5×↑vCO,)/ml10",lg5=0.7。向100mL約為10.37.利用惰性電極電解稀硫酸和飽和乙二酸溶液也可以制備乙醛7.利用惰性電極電解稀硫酸和飽和乙二酸溶液也可以制備乙醛B圖中的離子交換膜為陰離子交換膜C.乙二酸可由乙烯通過(guò)三步合成，其中有兩步可實(shí)現(xiàn)原子利用率100%推性電極結(jié)論A向某有機(jī)試劑中加人AgNO?溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀該有機(jī)試劑中含有溴原子BC向NaHCO)?溶液中滴加Na[Al(OH):]溶液，產(chǎn)生白色發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH):沉淀D向含有物質(zhì)的量之比為2:1的H?SO,和HNO,的混9.用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，其反應(yīng)步驟如圖，已知鈀(Pd)常以正二價(jià)形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)③中H?O?為還原產(chǎn)物B.[PbCl?O?]2~中的配體為Cl?、O?C.反應(yīng)①中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形城D.反應(yīng)②中有1molO?參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的10.麥角酰乙二胺，常簡(jiǎn)稱(chēng)為“ISD”,結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種強(qiáng)烈的半人工致幻劑，常吸附于印有特殊圖案的吸水紙上，俗稱(chēng)“郵票”。LSD被列入《精神藥品品種目錄》,屬于我國(guó)管制類(lèi)精神藥品。下列關(guān)于有機(jī)物麥角酰乙二胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是【高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】8b8(2)步驟Ⅱ合成N?H·H?O(沸點(diǎn)為118.5℃)的裝置如圖2所示。步驟I中所得溶液與尿素[CO(NH?)?,沸點(diǎn)為196.6℃]①儀器a的名稱(chēng)為;冷凝管的作用是 瓶中，并加入2~3滴淀粉溶液，用0.5000mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(已③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,餾分中N?H?·H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留4位有效數(shù)字)?！靖呷瘜W(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】 ArANal②離子濃度等于或低于1×10-?mol·L-1時(shí)，則認(rèn)為該離子已被完全除去。(A)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為,氣體A為o (6)產(chǎn)生相同量的釕，方案1中消耗H?與方案2中產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量比值為_(kāi);從安全角度分析，方案2優(yōu)于方案1,其理由是C-C(π鍵)①?zèng)Q定該反應(yīng)速率的是第步?！靖呷瘜W(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】應(yīng)的平衡常數(shù)K,=kPa。速率常數(shù)):反應(yīng)①:2C?Hs(g)+O?(g)==2C?H?((2)D→E的反應(yīng)條件是,G→H的 其中，核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰的面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為河【高三化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))]化學(xué)試卷參考答案題號(hào)123456789答案BBCABAAAADB11.A【解析】以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為2,晶胞右側(cè)中有2個(gè)Sb原子與Hg原子距離最近，因此X晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4,A錯(cuò)誤；根據(jù)密度胞中含有Ge原子數(shù)為,則該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比為Hg:Ge:Sb=的濃度相等，乙室中HA電離，溶液顯酸性，甲室中HA也存在電離，但溶液中有A-,甲室存在c(NH?·H?O)+c(NH#)=c(HA)+c(A-),初始甲室c(HA)小于乙室+c(NHt)<c(A-)+c(HA),B正確；用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH?A溶液，③NaClO+CO(NH?)?+2NaOH=NaCl+N【解析】(1)Cl?化合價(jià)上升至NaClO與NaClO?,價(jià)態(tài)下降至NaCl,根據(jù)得失電子守恒得：6Cl?+12NaOH—-8NaCl+3NaNaCIO的堿性溶液，三頸燒瓶中盛放尿素溶液；因此此時(shí)離子方程式為N?H?·H?O+2ClO-—N?個(gè)+3H?O+2Cr。20mL水合肼粗產(chǎn)品中有0.005mol水合肼，則100mL中有0.025mol水合50=1.25(g),則質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)6Na++12Fe2++2CIO?+18SO?-+6H?O=3Na?Fe?(5)作保護(hù)氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)(6)1:2;方案1使用氫氣作還原劑，氫氣是易燃易爆氣體，方案2更安全鐵”去除鐵，“軟化”除Mg2+、Ca2+。方案1中沉釕得到的是Ru(CO?)?,方案2中沉釕得到的是Ru(C?O?)?。(3)“沉鐵”時(shí)，氯酸鈉在堿性條件下把二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵并生成Na?Fe(SOA)?(OH)?(4)K。(MgF?)=7.4×10-1更小，說(shuō)明Mg2+先沉淀完全，故以Ca2+完全沉淀計(jì)算，√15×10-3≈3.9×10-3(mol·L-1),則加上沉淀的氟離子，需加入NaF的物質(zhì)的量為(0.01×2+0.02×2)×2+3.9×10-3×2(6)Ru從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1molRu,需要2molH?,分解產(chǎn)生4消耗H?與方案2中產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量之比為工：2。17.(每空2分，共14分)(2)①一(3)①Ar吹掃分離部分H?,生成物濃度降低有利于平衡正向移動(dòng)小到等于0時(shí)，C?H?的濃度開(kāi)始減小【解析】(1)△H=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能=2×AL3—271-436=+119(kJ·mol?1)。(