化學(xué)-安徽省皖南八校2025屆高三上學(xué)期12月第二次大聯(lián)考試題和答案

考生注意：腳腳<<RR+CO-南南于3.0NA4.下列元素形成的單質(zhì)或化合物之間不能實(shí)現(xiàn)如下圖選項(xiàng)MNPABCSDA.青蒿素具有一定的氧化性B.每個(gè)青蒿素分子中含6個(gè)手性碳原子C.分子式為D.分子中碳原子有sp3和sp2兩種雜化方式6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是B.1molH?和1molI?于密閉C.1.2g石墨烯和1.2g金剛石均含有0.2NA個(gè)碳碳鍵離子晶體熔點(diǎn)一般都很高，但在1914年有人發(fā)現(xiàn)，引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)，如C?HsNH?NO?的熔點(diǎn)只有12℃。人們將由有機(jī)陽離子和無機(jī)或有機(jī)溫下呈液態(tài)的有機(jī)鹽稱為離子液體。離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)最有希望的綠色溶劑和催化劑路線圖。第一步先由叔胺(下圖中A)與鹵代烴反應(yīng)合成季銨的鹵化物；第二步再通過離子交B.[AICL]、[PF?]-、[BF]-三種陰離子的中心原子均沒有孤電子對(duì)且空間結(jié)構(gòu)均為正四面體C.B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)A.C?H?NH?NO?的相對(duì)分子質(zhì)量大于NH?NO?,因此C?H?NH?NO?的熔點(diǎn)高于NH?NO?9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A向0.1mol·L-1H?O?溶液中滴入等體積等濃度的酸性KMnO?溶液溶液紫色褪去H?O?具有還原性B向苯酚鈉溶液中通入足量的CO?,再將溶液升高至65℃溶液變澄清變渾濁是因?yàn)樯闪松闪吮椒逾cC室溫下，用pH計(jì)分別測定NaHCO?溶液和CH?COONa溶液NaHCO?溶液pH大H?CO3的酸性比CH?COOH弱D向0.5g淀粉中加入4mL2mol·L-1H?SO?溶液，加的銀氨溶液，混合均勻后熱水浴B.該陽離子中Z原子提供孤電子對(duì)與Y原子形成配位鍵C.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種廢鐵屑廢鐵屑A.在0～50min時(shí)間段，pH=b和pH=6時(shí)溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入聯(lián)氨溶液體積(V?=程式為N?H?+H?ON?Hs+OH-,N?Hs+H?OA.0.1mol·L-1聯(lián)氨溶液的pH≈12.0B.該反應(yīng)中稀鹽酸的濃度為0.2molⅡK?Cr?O?Ⅲ③Ks[Fe(OH)?]=2.79×10-39,Ksp[Cr(OH)?]=6.4×10-31;④lgA.濾渣1中含量最多的金屬元素是FeB.步驟Ⅲ中pH較大時(shí)效果更好C.步驟IV中pH大于步驟Ⅲ中pH(5)含Cr?O-的廢水有毒，工業(yè)上常用電解法來處理含Cr?O}-的酸性廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置模OO①碳棒應(yīng)接外接電源的極。離子交換膜Y③乙室中Cr?O-因轉(zhuǎn)化為Cr(OH)?沉降而去除，寫出乙室中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：0或Ah/kg為單位),常用作高容量電池i.合成工藝ii.實(shí)驗(yàn)裝置圖宮宮水ABABii.溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)過程生成KCIO和K?FeO?產(chǎn)率的影響以及最終得到K?FeO?產(chǎn)品純度的影響如圖所示。K:FeO純度/%回答下列問題：(1)裝置C中多孔球泡的作用是(2)實(shí)驗(yàn)開始后先打開裝置中分液漏斗活塞(填“A”或“C”)。(3)寫出由CIO-氧化生成高鐵酸鉀的離子方程式：(5)為了檢測裝置C中Fe3+是否有剩余，可以采用黃血鹽法進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑K?[Fe(CN)?]生成普魯士藍(lán)沉淀(Fe[Fe(CN)?]?)。①寫出該方法檢測三價(jià)鐵的離子方程式：②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀物{Fe?[Fe(CN)?]?}寫成K[FeFe(CN)?]更合理，后者的鐵氰骨架如圖所示，鉀離子位于正六面體的空穴中(圖中未標(biāo)出),以平衡鐵氰骨架的負(fù)電荷。鐵的配位數(shù)是0K[Fe"Fe(CN)?]中有正二價(jià)和正三價(jià)鐵，依據(jù)元素六面體邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的17.(15分)甲烷重整是工業(yè)上獲得CO、H?的一種重要途徑，其反應(yīng)方程式如下：i:CH?(g)+H?O(g)=CO(g由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H?=(2)某金屬元素R的氯化物對(duì)上述反應(yīng)有催化作用，該金屬氯化物的四水結(jié)晶水合物在T℃時(shí)分解的反應(yīng)方程式如下：①該反應(yīng)的K?=1.6×10-3kPa[以化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)為例，,其中p?=100kPa],求此溫度下p(H?O)=②反應(yīng)在R的氯化物催化作用下反應(yīng)時(shí)間明顯縮短，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且催化劑只影響其中的一步反應(yīng)。兩部反應(yīng)分別是：第一步CH(g)+H?O(g)P,步比第二步反應(yīng)慢，中間產(chǎn)物1molP所具有能量大大于1molCO(g)和3molH?(g)所具有的能量和。請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)系中畫出反應(yīng)I的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系(3)在一剛性容器中加入過量RCl?·4H?O(s),抽真封閉該剛性容器，T℃時(shí)甲烷初始?jí)簭?qiáng)為200kPa,平衡時(shí)剛性容器中壓強(qiáng)為520kPa,則p(H?)=kPa,反應(yīng)CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)的平衡常數(shù)K?=(4)T℃時(shí)(3)中的剛性容器內(nèi)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛(4)T℃時(shí)(3)中的剛性容器內(nèi)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中各物質(zhì)壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，其中表示隨時(shí)間變化的是。反應(yīng)20min到達(dá)如圖所示的A點(diǎn)，20min內(nèi)v(H?)=kPa·min-1。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中水的壓強(qiáng)分A來a的反應(yīng)方程式：o振氫譜顯示為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②遇FeCl?顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)為原料制為原料制參考答案、解析及評(píng)分細(xì)則Mg(OH)?,轉(zhuǎn)化③為Mg(OH)?受熱分解，Mg(OHD?池不能一步反應(yīng)生成Mg,D符合題意。6.D常溫下，1LpH=10的Na?CO?溶液中，pOH=4,由水電離出的阻數(shù)為10-?NA,A錯(cuò)誤；1molH?和數(shù)一定為2NA,B錯(cuò)誤；根據(jù)均攤法計(jì)算1.2g石墨烯和1.2g金剛石分別含015NA和0.2NA個(gè)碳碳鍵，C錯(cuò)誤；一氧化碳和乙烯摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.2mol,因此混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.2NA,D正確。正確；根據(jù)孤電子對(duì)計(jì)算公式可以計(jì)算出[AlCl?]-、[PF?]-、[BF?]-三種陰離子的中心原子中沒8.CNH?NO?是普通的離子化合物，C?H?NH?NO?是離子液體，熔點(diǎn)只有12℃,因此NH?NO?的熔點(diǎn)高于了第1頁(共4頁)WI解硫酸銅溶液，若加98gCu(OH)?使溶液復(fù)原，理論上消耗320gBr?,D錯(cuò)誤。13.A由圖可知在0~50min時(shí)間段，pH=b和pH=6時(shí)H?O?的降解百分率均為100%,A正確；I是該反的電離度最大，因此c點(diǎn)應(yīng)為N?H?Gbe漆液，由于N?H～21(5)①負(fù)Fe+(各1分)②5.6(2分)的K更小，應(yīng)先沉淀](2分)解進(jìn)入濾液2,因此步驟Ⅲ中pH較大時(shí)效果不一定更好，B錯(cuò)誤；根據(jù)Cr?O-+H?O==2H++2CrO-可知，濾液2到濾液3是由CrO-生成Cr?O-,要加H+,因此步驟IV中pH小于步驟Ⅲ中pH,C錯(cuò)誤。(5)①去除CrO-的原理是利用鐵棒失電子生成二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子通過離子交換膜Y進(jìn)入乙室將CrO-還原成三價(jià)鉻離子以氫氧化鉻沉降除去。因此碳棒離子是Fe2+。,即c(OH-)=4×10-?mol·L-1,pH=5.6。(3)3CIO-+2Fe3++10OH-—2FeO-+3C(4)冰(1分)(5)①4Fe3++3[Fe(CN)?]4-—Fe?[Fe(CN)?]3↓(2②6B(各2分)【解析】(4)溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)過程生成KCIO和K?FeO4產(chǎn)率的影響是低溫產(chǎn)率高，盡管溫度(5)②以A所指示的Fe為研究對(duì)象，該Fe上下左右前后共有6個(gè)CN-,所以其配位數(shù)為6;氮原子電負(fù)性攤法每個(gè)正六面體含有1個(gè)Fe和3個(gè)CN油K[FelFel(CN)?]分子式可知每個(gè)正方體含有0.5個(gè)K,(2)①20(2分)②(關(guān)鍵點(diǎn)在P點(diǎn)要高于起點(diǎn)和終點(diǎn)，終點(diǎn)高于起點(diǎn)，虛線畫一組波形也給分)(2分)(3)300135(各2分)(4)b(1分)7.5(2分)減小(2分)轉(zhuǎn)化/kPaxX°平衡/kPa【“皖八”高三二聯(lián)·化學(xué)試卷參考答案一第3頁(共4頁)WI(200-x)+20+x+3x=520,解得x=100,則平衡時(shí)CH?的壓強(qiáng)為100kPa,H?O(g)的壓強(qiáng)為20kPa,CO的壓強(qiáng)為100kPa,H?