2024年河南省高考化學(xué)模擬試卷及答案

2024年河南省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?金水區(qū)校級(jí)一模）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“結(jié)草為廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為苯乙酸、苯乙烯等芳香姓

B.鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C.Na2s固體可用于除去廢水中CJ：Hg"等重金屬

D.《陶者》“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶器中發(fā)

生了化學(xué)變化

2.（6分）（2022?九龍坡區(qū)校級(jí)模擬）離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有許多應(yīng)用。下列離子方程式

不正確的是（）

A.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3so32-+C12+H2O=2HSO3-+2Q~+SO42-

2

B.用氫氧化鉀吸收過(guò)量二氧化硫尾氣：2OH+SO2=SO3+H2O

2+2

C.NaHCOs溶液中加入少量Ba（OH）2溶液:2HCO3+Ba+2OH-=BaCO3I+2H2O+CO3

D.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32+2H+=SI+SO2t+H2O

3.（6分）（2022?碑林區(qū)校級(jí)模擬）有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的敘述正確的

是（）

CH=CH2

Z\—CH,—COOH

丁.

CH,OH

A.分子式為子1H10O3

B.遇氯化鐵溶液顯紫色

C.可以發(fā)生加成、氧化、酯化和縮聚反應(yīng)

D.ImoIR與足量的Na反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2

4.（6分）（2022?金水區(qū)校級(jí)一模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向蔗糖中加入濃硫酸，并將蔗糖變黑，膨脹，黑水褪色，

產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量浪水有氣泡冒出

B將少量硼酸滴入Na2c03溶有氣泡產(chǎn)生

液中

C向盛有FeCh溶液的試管中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

滴加濃的維生素C溶液

DMg和鹽酸反應(yīng)，將溫度計(jì)水鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，

銀球插入反應(yīng)液中溫度計(jì)水銀柱迅速，升

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）（2022?新疆二模）分子TCCA（如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑。W、X、

Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素?，Y核外最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）

y

z

A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑大小順序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：Z>X>W

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y

6.（6分）（2022?金水區(qū)校級(jí)一模）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，卜列說(shuō)法正確的是（）

+

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO4?.的反應(yīng)是:HS+4H2O-8e=SO?'+9H

C.該電池在高溫下進(jìn)行效率更高

D.若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.則有0.45moIH+通過(guò)腦子交換膜質(zhì)子交換

7.(6分)(2022?漳州模擬)用0.1moPL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸WA,

得到pH與V(NaOH)>lgX|X=第存?或空?或當(dāng)?shù)年P(guān)系分別如圖】、圖2

Z

C(〃3A)C(H2A~)C(HA~)

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線曲表示pH與&的變化關(guān)系

B.由圖1知中和Na2HA溶液時(shí)，未出現(xiàn)pH突躍

C.當(dāng)體系中溶液的pH=9時(shí)，；黑_；"8

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，c(Na+)>c(H2A)>c(H+)>c(HA2')>c(OH

)

二.實(shí)驗(yàn)題(共1小題，滿分14分，每小題14分)

8.(14分)(2022?洛陽(yáng)二模)[Co(NH3)6]C13(三氯六氨合鉆)是一種重要的化工產(chǎn)品,

常用于合成其它C。(III)配合物。以卜.是一種制備三氯六家合鉆的實(shí)驗(yàn)方法，回答下列

問(wèn)題：

I.氯化鉆的制備

已知氯化估(CoC12)易潮解，Co(III)的氧化性強(qiáng)于C12,可用高熔點(diǎn)金屬鉆與氯氣反

應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)室提供下列裝置進(jìn)行組合(連接用橡膠管省略)：

(1)盛放堿石灰的儀器名稱是；用圖中的裝置組合制備氯化鉆，連接順序?yàn)椋篈

(2)裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為

(3)“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為，“沉鐵”后的濾液經(jīng)處理后可返I可

工序循環(huán)利用。

(4)“燃燒”制備LiFePO4過(guò)程中，Li2c03和H2C2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比

為o

(5)以Li4Ti50i2和LiFePCU作電極組成電池，充電時(shí)發(fā)生.反應(yīng)：Li4Ti5Oi2+LiFePO4=

Li4+xTi5Oi2+Lii-xFePOi(0<x<l),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

(6)從廢舊LiFcPCU電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePO4電極，測(cè)得浸

取液中c(Li+)=4moI-L,,加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2c03沉淀，若沉

淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%,則反應(yīng)后的溶液中CO32-的濃度為

［已知Ksp(Li2co3)=L6X103,假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和］。

10.(15分)(2022?昆都侖區(qū)校級(jí)一模)“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污

染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。

(1)已知：2NO(g)+02(g)—2NO2(g)AHi=-II4kJ-mor'

C(s)+O2(g)—CO2(g)AH2=-393.5kJ?moL

N2(g)+02(g)=2N0(g)△H3=+181kJ*mor,

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K="叱*華2),請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

/(77。2)

(2)T℃時(shí)，存在如下平衡：2NO2(g)UN2O4(g).該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4

的濃度關(guān)系為：v1E=kiEc2(NO2),V逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常數(shù))，且Igv正?

Ige(NO2)與Igv遂?Ige(N2O4)的關(guān)系如圖1所示,

例

>A

里

協(xié)

悟

照

H回

4唱

8

一

逆

「反應(yīng)時(shí)間

】gC(N02)或2?M。4)2t

圖1圖2

0T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②T℃時(shí)，往剛性容器中充入一定量NO2,平衡后測(cè)得C(N2O4)為l.Omol/L,則平衡時(shí)

NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(以分?jǐn)?shù)表示)。平衡后丫正=o(用含a的表達(dá)式

表示)

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)o

向一恒壓密閉容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO,在t2時(shí)刻改變某一條件，其

反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。

①則t2時(shí)刻改變的條件為o

②tl時(shí)刻的V逆______t2時(shí)刻的v正。(填或“=”)

(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+C02(g)=C0(NHz)2(s)+H2O(g)

△H<0o下列說(shuō)法正確的是(雙選)。

A.及時(shí)分離出生成的尿素，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D.當(dāng)尿素的質(zhì)量不變忖，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

II.(15分)(2022?龍巖模擬)銅及其化合物有廣步的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)同周期元素中，與Cu最外層電子數(shù)相同的元素還有種。

(2)往CuSOa中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，將，亥溶液冷卻結(jié)晶，得到藍(lán)色晶體。

①該晶體中各元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?

②該晶體中不存在的作用力為o

A.離子鍵

B.氫鍵

C.金屬鍵

D.。鍵

E.范德華力

F.配位鍵

③已知NH3分子中鍵角為107°,則上述晶體中氮?dú)渲g的鍵角107°(填選項(xiàng)

標(biāo)號(hào))。

A.大于

B.小于

C.等于

D.無(wú)法確定

(3)已知銅的某些化合物的熔點(diǎn)如右表所示：三者熔點(diǎn)出現(xiàn)差異的原因是：o

CuOCuSCuSe

熔點(diǎn)（°C）1326220387

（4）澳化亞銅（CuBr）常用作有機(jī)合成原料和反應(yīng)催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知

①、②號(hào)銅原子坐標(biāo)分?jǐn)?shù)依次為（0,0,0）、0）,則③號(hào)溟原子的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)

為;設(shè)CuBr的密度為dg?cm?M（CuBr）=agmol1,NA為阿伏加德羅常

數(shù)，則Cu原子與Br原子的核間距離為cm:用含a、d、NA的代數(shù)式表示）。

12.（15分）（2022?九龍坡區(qū)校級(jí)模擬）某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芾為主要原料，按

如圖路線合成藥物笨巴本妥。

COOC:II5

C-------------——?--------D

C|0H|2O2C2H5ONaC10H8O5

CH4N2O

—H+/HO

已知：?R-CNt2R-COOH

oooo

C2HWa

②R—C—ORi?CH}—C—()R:^R—C—CIb—C—OR2

O

II&

③R-C-COOHTR-COOH+CO

請(qǐng)回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；G

(2)C中官能團(tuán)的名稱為oE-F的反應(yīng)類型是。

(3)寫出F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。

①紅外光譜表明分子中含有?OH及苯環(huán)結(jié)構(gòu)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)設(shè)計(jì)以CH3cH20H為原料制備CH3coeH2coOCH2cH3的合成路線(用流程圖表

示；無(wú)機(jī)試劑任選)：。

2024年河南省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?金水區(qū)校級(jí)一模）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“結(jié)草為廬”所用的桔稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為苯乙酸、苯乙烯等芳香燃

B.鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C.Na2s固體可用于除去廢水中Cu2+.Hg2+等重金屬

D.《陶者》“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶器中發(fā)

生了化學(xué)變化

【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

【專題】金屬概論與堿元素.

【分析】A.苯乙酸含O兀素；

B.鈉鉀合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

C.硫離子能夠與銅離子，汞離子反應(yīng)生成沉淀；

D.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化。

【解答】解：A.苯乙酸含O元素，為含氧衍生物，苯乙烯屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.鈉鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B正確；

C.硫離子能夠與銅離子,汞離子反應(yīng)生成沉淀，所以用Na2s作沉淀劑，除去廢水中Cu2+>

Hg?+等重金屬離子，故C正確；

D.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳了物質(zhì)變化、物質(zhì)組成、物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（6分）（2022?九龍坡區(qū)校級(jí)模擬）離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有許多應(yīng)用。下列離子方程式

不正確的是（）

A.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3so32-+C12+H2O=2HSO3-+2C「+SO42-

B.用氫氧化鉀吸收過(guò)量二氧化硫尾氣：2OH+SO2=SO32+H2O

C.NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2++2OFT=BaCO3I+2H2O+CO32

D.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32+2H+=SI+SO2t+H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.氯氣少量，只氧化部分亞硫酸根離子；

B.二氧化硫過(guò)最反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；

C,氫氧化鋼少量反應(yīng)生成碳酸鋼、碳酸鈉和水；

D.酸性環(huán)境下硫代硫酸根離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫、水。

2

【解答】解：A.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，離子方程式為：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3

+2C1+SO42',故A正確;

B.用氫氧化鉀吸收過(guò)量二氧化硫尾氣，離子方程式為：OH+SO2=HSO3,故B錯(cuò)誤：

2+

C.NaHCQ溶液中加入少量Ba（OH）2溶液,離子方程式為:2HCO3-+Ba+2OH-=

RaCO?I+2H2O+CO32，故C正確：

D.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：S2O32*+2H+=SI+S02f+H2O,

故D正確；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題FI難度不大，注意掌握離子

方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，

如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

3.（6分）（2022?碑林區(qū)校級(jí)模擬）有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的敘述正確的

是（）

CHKH,

H,—COOH

CH.OH

分子式為CiiHioO?

B.遇氯化鐵溶液顯紫色

可以發(fā)生加成、氧化、酯化和縮聚反應(yīng)

ImolR與足量的Na反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】令機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；

B.酚羥基遇到氯化鐵顯紫色；

C.該分子中含有醉羥基、按基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有醉、竣酸、烯烽和苯的性質(zhì)：

D.羥基和竣基都可以和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。

【解答】解：A.分子式為CuH12O3,故A錯(cuò)誤；

B.酚羥基遇到氯化鐵顯紫色，該物質(zhì)不含酚羥基，故遇到氯化鐵不變紫色，故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，含有

羥基和竣基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.羥基和竣基都可以和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，所以Imol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成Imol氫

氣，如果是在標(biāo)況下，生成氣體體積為22.4L,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考杳基砒知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用酢力，明確

官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，注意：氣體體積計(jì)算時(shí)要明確溫

度和壓強(qiáng)，題目難度不大。

4.（6分）（2022?金水區(qū)校級(jí)一模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向蔗糖中加入濃硫酸，并將蔗糖變黑，膨脹，浪水褪色，

產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量淡水有氣泡冒出

B將少量硼酸滴入Na2c03溶有氣泡產(chǎn)生

液中

C向盛有FeC13溶液的試管中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色

滴加濃的維生素C溶液

DMg和鹽酸反應(yīng)，將溫度計(jì)水鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，

銀球插入反應(yīng)液中溫度計(jì)水銀柱迅速上升

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化

硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.碳酸的酸性大于硼酸的酸性，則少量硼酸滴入Na2c03溶液中不發(fā)生反應(yīng)；

C維生素C可還原鐵離子；

D.金屬與酸的反應(yīng)放熱。

【解答】解：A.蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了C02和SO2,S02可以被漠水吸收，使澳水褪

色，CO2與汰水不反應(yīng)，故會(huì)有氣泡冒出，故A正確；

B.碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，將少量硼酸滴入Na2c03溶液中無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，

故C正確；

D.活潑金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故鎂和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生氣

泡，溫度計(jì)水銀柱迅速上升，故D正確；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，杷握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目艰茫⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難

度不大。

5.（6分）（2022?新疆二模）分子TCCA（如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑。W、X、

Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）

Y

丫,kx又Y

I

Z

A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑大小順序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：z>x>w

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y不能位于第一、第三周期，若Y位

于第二周期，最外層電子數(shù)為6,Y為0；W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子

序數(shù)依次遞增的主族元素，由分子結(jié)構(gòu)可知W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，則

W為C、X為N；Z應(yīng)位于第三周期，只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z為Q,以此來(lái)解答，

【解答】解：由上述分析可知，W為C、X為N、Y為0、Z為C1,

A.由最外層電子數(shù)十成鍵數(shù)均等于8可知，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑大小順序：

YVXVZ,故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z>X>W,不是最高價(jià)含氧酸不能確定，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WVXVY,故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵來(lái)推斷

元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

6.（6分）（2022?金水區(qū)校級(jí)一模）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO4?-的反應(yīng)是：HS+4H2O-8e=SO42*+9H+

C.該電池在高溫下進(jìn)行效率更高

D.若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜質(zhì)子交換

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】由圖可知，硫酸鹽還原菌可將有機(jī)物氧化為二氧化碳，而硫氧化菌可將HS-氧

化為SCU2一,所以兩種菌類的存在，循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2并放出電子，負(fù)極a上HS

.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是HS+4H2O-

8e=SO42'+9H+,正極b上02發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為4H*+O2+4e-=

2H20,原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)

線流向正極，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.由圖中H+移動(dòng)方向可知，a極為負(fù)極、b極為正極，原電池工作時(shí)電子

由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，即電子從a流出，經(jīng)外電路流向b,故A錯(cuò)誤：

B.負(fù)極上HS.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42",失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

HS+4H2O-8e=SO?+9H+,故B正確；

C.高溫條件下微生物會(huì)變性而死亡，該電池不能正常工作，故C錯(cuò)誤；

D.電子和氫離子均帶1個(gè)單位的電荷，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通

過(guò)質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原電池工作原理和知識(shí)

的訐移應(yīng)用是?解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力的考杳，注意結(jié)合電解質(zhì)的酹

堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

7.(6分)(2022?漳州模擬)用0.1mol?L“NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A,

得到pH與V(NaOH)>lgX|X=4喧?或空?或當(dāng)工］的關(guān)系分別如圖1、圖2

Z

C(〃3月)C(H2A~)C(HA~)

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線山表示pH與g二丁二的變化關(guān)系

B.由圖1知中和Na2HA溶液時(shí)，未出現(xiàn)pH突躍

C(HA2~}

C.當(dāng)體系中溶液的pH=9時(shí)，/力_；=1.8

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，c(Na+)>c(H2A)>c(H+)>c(HA2')>c(OH

)

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

［分析】將NaOH溶液滴入H3A溶液中，發(fā)生反應(yīng)依次為:①H3A+NaOH=NaH2A+H2。、

②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2。、@Na2HA+NaOH=NasA+H2O,二者濃度均為().1mol?

L「，三元酸H3A溶液體積為20mL,則反應(yīng)①、②、③完全對(duì)應(yīng)NaOH溶液體積分別為

20mL、40mL、60mL；

其心一)

A.加入NaOH過(guò)程中，pH增大，當(dāng)lg=0時(shí)，直線對(duì)應(yīng)pH最大;

C(HA2-)

B.中不口Na2HA為反應(yīng)③，NaOH溶液體積從40mL到60mL,從圖中分析40mLNaOH

溶液加入時(shí)，溶液堿性已經(jīng)很強(qiáng);

C.曲線II表示pH與避匕二的變化關(guān)系，根據(jù)圖知，pH=l()時(shí)，lgX=2.8,則

I：；)-；=1*,K2=就;彳xc(H+)=10,0X102'8=10'7-2,結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算當(dāng)

C(H/42~)

pH=9時(shí)

c(.H2A-y

D.當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為NahhA,從圖1看溶液顯酸性，則H2A的電離

程度大于H2A-的水解程度。

【解答】解：A.加入NaOH過(guò)程中，pH增大，當(dāng)愴京宕=°時(shí)’直線對(duì)應(yīng)PH最大，

C(A3~^

根據(jù)圖知，曲線n【表示pH與ig嬴言的變化關(guān)系，故A正確；

B.中和Na2HA為反應(yīng)③，NaOH溶液體積從40mL至lj60mL,加入40mLNaOH溶液

時(shí)，溶液堿性己經(jīng)很強(qiáng)，當(dāng)60mLNaOH溶液加入時(shí)，根據(jù)圖知，未出現(xiàn)pH突躍，故B

正確；

C.曲線n表示pH與1g,“一、的變化關(guān)系,根據(jù)圖知，pH=IO時(shí)，lgX=2.8,則

C^HA2=>02-8,K2=XC(H+)=10,oxIO28=1(),7-2,當(dāng)pH=9時(shí)，即c(H+)

CHA

C(H2A~)\2)

=#‘黯"霽="故c錯(cuò)曲

D.當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為NaH2A,從圖1看溶液顯酸性，則H2A一的電離

程度大于H2A的水解程度，但其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度

大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H2A-)>C(H+)>C(HA2-)>c(OH-),故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲

線與微粒關(guān)系、平衡常數(shù)的計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為解答難點(diǎn)，題目

難度中等。

二.實(shí)驗(yàn)題（共1小題，滿分14分，每小題14分）

8.（14分）（2022?洛陽(yáng)二模）［Co（NH3）6JC13（三氯六氨合鉆）是一種重要的化工產(chǎn)品,

常用于合成其它C。（III）配合物。以下是一種制備三氯六氨合鉆的實(shí)驗(yàn)方法，回答下列

問(wèn)題：

I.氯化鉆的制備

已知氯化鉆（CoC12）易潮解，Co（III）的氧化性強(qiáng)于C12,可用高熔點(diǎn)金屬鉆與氯氣反

應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)室提供下列裝置進(jìn)行組合（連接用橡膠管省略）：

（1）盛放堿石灰的儀涕名稱是球形干燥管；用圖中的裝置組合制備氯化鉆，連接順

序?yàn)椋篈-D-C-E-Bo

（2）裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為2KMnO4+l6HCl=2MnC12+5Cl2t+8H2O。

（3）用正確的連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D的作用是一除云氯氣中混雜的氯化氫.

II.三氯六氨合鉆晶體的制備

COG2

NH4CI[Co(XH3k]Cb晶體

(髓色)

舌性炭源液

（4）“氧化”應(yīng)控溫在6（TC進(jìn)行，控溫方式可采取水浴加熱?！安僮鱔”包括冷卻結(jié)

晶、過(guò)濾，并依次用少量冷的稀鹽酸和無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，無(wú)水乙醇洗滌的目的

是減少產(chǎn)品損失。

（5）制備［Co（NH3）6］C13總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

活性炭

2coeI2+2NH4CI+H2O2+1ONH3—：—21co(NH326ICI3+2H2O°反應(yīng)中活性炭的作用是

L。（填標(biāo)號(hào)）

a.脫色劑

b.氧化劑

C.還原劑

d.催化劑

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】I.裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，利用高鐳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其中

制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸除雜，純凈的氯氣

進(jìn)入裝置E中與鉆反應(yīng)生成氯化鉆，裝置E外接堿石灰(B),防止空氣成分干擾實(shí)驗(yàn)：

H.分析流程可知氯化鉆與氯化鐵加水溶解，得到溶液加入濃氨水和活性炭，加入過(guò)氧化

氫，需要水浴加熱保持溫度60℃反應(yīng)得到含[C。(NH3)6產(chǎn)離子和活性炭的渾濁液，趁

熱過(guò)濾去除活性炭，得到的[Co(NH3)6]C13溶液中加入濃HC1,過(guò)濾得到[Co(NH3)

6]C13晶體，濃鹽酸有利于[C。(NH3)6]。3析出，最終獲得產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問(wèn)題。

【解答】解：(1)裝置B為球形干燥管，根據(jù)I中的分析，為何獲取干燥的氯氣，實(shí)驗(yàn)

裝置的連接順序應(yīng)該為A-*D-*C-*E-*B,

故答案為：球形干燥管；D-C-E-B；

(2)裝置A利用高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl=

2MnCl2+5C12t+8H2O,

故答案為：2KMnO4+16HCl=2MnC12+5C12t+8H2O；

(3)由于生成的氯氣中混有氯化氫氣體，故裝置D的作用為除去氯氣中混雜的氯化氫，

故答案為：除去氯氣中混雜的氯化氫；

(4)恒溫60℃,可以采取水浴加熱的方式，產(chǎn)物易溶于水，使用乙醇洗滌，可以減少產(chǎn)

品的損失，

故答案為：水浴加熱；減少產(chǎn)品損失；

(5)根據(jù)題意，在氨氣和氯化鉉存在條件下，以活性炭為催化劑，用雙氧水氧化CoC12

溶液來(lái)制備[Co(NH3)61CI3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

活性炭

2COCI2+2NH4CI+H2O2+10NH3-----2[Co(NH3)6]C13+2H2O,其中活性炭作為催化劑，

d項(xiàng)正確，

活性炭

故答案為：2coeI2+2NH4CI+H2O2+IONH3—：—2[Co(NH3)6]C13+2H2O；d.

【點(diǎn)評(píng)】本題以[Co(NH3)6]C13(三氯六氨合結(jié))的制備為背景，考食了學(xué)生有關(guān)氧化

還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，實(shí)驗(yàn)裝置評(píng)價(jià)等內(nèi)容，考查范圍較廣，難度適中。

三.解答題（共4小題，滿分59分）

9.（14分）（2022?金水區(qū)校級(jí)一模）以鈦鐵礦（主要成分為FeO-TiO2,還含有MgO、CaO、

Si02等雜質(zhì)）為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰（Li4Ti50l2）和磷酸亞鐵鋰

（LiFePO4）的工藝流程如圖:

!LO;

」溶鈦11端TW-no.廿

4孽4FePO,T噂-LFcPO,

J，H,PJO4。Li?,CO9cKC,O.

回答下列問(wèn)題:

222

（1）“溶浸”后溶液中的金屬陽(yáng)離子主要包括Mg\TiocrFe\Ca^o“濾淞”經(jīng)

加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣（鈦元素主要以TiO2-2H2O形式存在），寫出上述轉(zhuǎn)變的離子

△

方程式：TiOCl++3H20—TiO2?2H2OI+2*。，

（2）“溶鈦”過(guò)程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是雙黛水和氨水都會(huì)因溫度過(guò)高分解。

（3）“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC12+H2O2+2H3Po4=2FeP04I

+4HC1+2H20，“沉鐵”后的濾液經(jīng)處理后可?返回溶浸工序循環(huán)利用。

（4）“煨燒”制備LiFcPO4過(guò)程中，Li2c03和H2C2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為1：

1O

（5）以Li4Ti5Oi2和LiFePCM作電極組成電池，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng):Li4Ti5Oi2+LiFePO4=

Li4+xTi50i2+Lii.XFCP04（0<X<1）,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePCM-xe-=Li-

xFePCM+xLi-。

（6）從廢舊LiFePO4電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePCM電極，測(cè)得浸

取液中c（Li+）=4mol?L，加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2c03沉淀，若沉

淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%,則反應(yīng)后的溶液中C03?-的濃度為Q04

mol?L「［已知Ksp（Li2co3）=l.6X10"3,假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和］。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】鈦鐵礦（主要成分為FeOTiCh,還含有MgO、CaO、Si02等雜質(zhì)）和足量祐酸

反應(yīng)后，其中SiO2和鹽酸不反應(yīng)，其它成分轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽，過(guò)濾后的濾液中含有溶于水

的鹽酸鹽，加熱過(guò)程中，TiOCl+水解生成TiO2?2H2O沉淀，過(guò)濾得到含有TiO2?2H?O的

富鈦渣，加入雙氧水、氨水后得到過(guò)氧鈦化合物，燃燒后得到TiS,然后和Li2c03反應(yīng)

得到Li4Ti5O⑵富鐵液加入雙氧水和磷酸后，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為FeP04沉淀，然后和Li2co3、

H2C2O4高溫?煨燒生成LiFeP04,據(jù)此分析解答。

【解答】怖(1)鈦鐵?T的成分中只有Si02與鹽酸是不反應(yīng)的，F(xiàn)e0*Ti02,MgO、CaO

與鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的花離子有Mg2+、TiOCl\Fe2\Ca2+等。TiOC「水解成TiO2?2H2。

△

+

的離子方程式是TiOCr+3H2O—TiO??2H2OI+2H+cr,

△

故答案為:Fe?+、Ca2+；TiOCl++3H2O—TiO2-2H2OI+2H++C1-；

(2)“溶鈦”過(guò)程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是加入的雙氧水和氨水都會(huì)因溫度過(guò)高分

解，

故答案為：雙氧水和氨水都會(huì)因溫度過(guò)高分解；

(3)由流程圖可知，H2O2為氧化劑，H3P04為沉淀劑，則“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2FeC12+H2O2+2H3Po4=2FePCUI+4HCI+2H20,根據(jù)流程圖，生成的鹽酸可返回

溶浸工序循環(huán)使用，

故答案為：2FeC12+H2O2+2H3Po4=2FePO4I+4HC1+2H2O；溶浸：

(4)結(jié)合分析可知，F(xiàn)ePCU與Li2c03和H2c2。4高溫燃燒生成LiFePCM,則反應(yīng)的化學(xué)

高溫

方程式是2FePO4+Li2cO3+H2c2O4^2LiFePO4+3CO2t+H2O,結(jié)合方程式可知Li2c03

和H2c204的理論投入量的物質(zhì)的量之比為1：1,

故答案為：1：1;

(5)充電時(shí)，陽(yáng)極反生氧化反應(yīng)，根據(jù)充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)Li4Ti5Oi2+LiFePO4=

Li4+xTi5Oi2+Lii-xFePO4(0<x<l),LiFePO4生成Lii-xFePCU的過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)，

+

則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePCU-xe'=Lii.xFeP04+xLi,

-+

故答案為：LiFeP04-xe=Lii-xFeP04+xLi；

(6)浸取液中c(Li+)=4mol-L1,加入等體積的碳酸鈉溶液將Li*轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2c03沉淀，

若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%,設(shè)浸取液的體積為VL,則可知沉淀后

4(10%)P2+2

的c(Li+)=~^=0.2mol*L',,KsP(Li2cO3)=c(Li)c(CO3)=1.6X

IO'3,M0.2X0.2Xc(CO32)=1.6X10\故剩余c(CO32")=0.04moPL'1,

故答案為：(HMmolLl

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)

生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案

設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。

10.(15分)(2022?昆都侖區(qū)校級(jí)一模)“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污

染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。

(1)已知：2NO(g)+02(g)—2NO2(g)AHi=-IHkJ-mol'1

C(s)+02(g)=CO?(g)AH2=-393.5kJ?mol”

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+181kJ,mol1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K="酰*2),請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C(S)

z

c(JVO2)

+2N5(g)=N2(g)+2CO2(g)△HL-854kJTrol1。

(2)TC時(shí)，存在如下平衡：2NO2(g)UN2O4(g)o該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4

的濃度關(guān)系為：v正=k正＜?(NO),v逆=ki2c(N2O4)(k正、k逆是速率常數(shù))，且Igv正?

Ige(NO2)與Igv逆?Ige(N2O4)的關(guān)系如圖1所示,

例

慍

H

4

8

一

正

「2反應(yīng)時(shí)間t

】gc(N02)或lgc(N2%)

圖1圖2

①rc時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100。

②T℃時(shí)，往剛性容相中充入一定量NO2,平衡后測(cè)得c(N2O4)為l.Omol/L,則平衡時(shí)

NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為―看―(以分?jǐn)?shù)表示)。平衡后v正=4。(用含a的表達(dá)式

表示)

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)o

向一恒壓密閉容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO,在t2時(shí)刻改變某一條件，其

反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。

①則t2時(shí)刻改變的條件為向密閉容器中加入NO,

②口時(shí)刻的v逆Vt2時(shí)刻的v正。(填"V”或“=”)

(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H<0o下列說(shuō)法正確的是一BD(雙選)。

A.及時(shí)分離出生成的尿素，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D.當(dāng)尿素的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題.

【分析】⑴根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)②X2-①-③得反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)

+2CO?(g)/\H.則△HMZ/XHZ-/\Hi-/\H3,求出AH.即可得到熱化學(xué)方程式：

(2)①由化學(xué)方程式可知，v正的斜率更大一些，從而得出Igv正=2+2,Igv逆=2,則Igv

正=lgk正+21gc(NO2)=a+2,v正=10也+2>,]gv逆=]gk道+lgc(NO2)=愴1<逆=2,k逆=

10a,則TC時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ViE=v逆，即kiEC?(NO2)=k)sc(N2O4),則平

衡常數(shù)長(zhǎng)=鏢麒=[，將代數(shù)式帶入計(jì)算即可；

2

C(NO2)k逆

②Te時(shí)，往剛性容器中充入xmol/LNO2,平衡后測(cè)得c(N2O4)為1.0mol/L,列出三段

式，解出平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)一步計(jì)算出NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及平衡后的v

正；

(3)①因?yàn)楹銐喝萜髦校淖儣l件的瞬間，逆反應(yīng)速率減小，但平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平

衡后，逆反應(yīng)速率與原平衡相同，即可得出12時(shí)刻改變的條件；

②由①分析可知，12時(shí)刻充入的是NO,反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大；

(4)A.改變固態(tài)物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)；

B.反應(yīng)體系中由固態(tài)物質(zhì)時(shí)，若混合氣體的密度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.根據(jù)△$<(),及△H-TVXSVO可知，反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行；

D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【解答】解：(1)根據(jù)原子守恒及平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知，將反應(yīng)②X2-①-③得反

應(yīng)：2c(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)AH,則△H=24H2-aHi-4以=2

X(-393.5kJ?mo|7)-(-lURJ-mol-1)-(+I81kj-mol'1)=-854kJ?mol1則

有2c(s)+2NO?(g)=Nz(g)+2CO2(g)AHi=-854k「mo「l

故答案為：2c(s)+2NO2(g)=Nz(g)+2CO?(g)AHi=-854kJ*mol''：

(2)①由化學(xué)方程式可知，v正的斜率更大一些，從而得出Igv正=2+2,Igvj￡=a,則Igv

正=lgk正+21gc(NO2)=a+2,v正=10a+2),igv逆=lgk逆+lgc(NO?)=愴1＜逆=@,kjg=

1(尸，則TC時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=丫逆，即k底2(NO2)=kuc(N2O4),則平

衡常數(shù)2犒=9零9

故答案為：100；

②rc時(shí)，往剛性容器中充入xmol/LNO2,平衡后測(cè)得c（N2O4）為L(zhǎng)Omol/L,則有三段

式:

2NO2(g)=N2O41g)

起始量(mol/L