2024年河南省鄭州市高考化學一模試卷

一、選擇題共15小題，每小題3分，滿分45分)

1.3分)〃天更藍、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美〃是我們的共同愿望。下列說

法不正確的是)

A.PM2.5是指粒徑天大于2.5因11的可吸入懸浮顆粒物

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源

C.開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量C02

D.生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化

2.3分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是)

A.標準狀況下，2.24LC6HM中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NA

B.25℃時，11.0.1巾01?「1(>1380心容液中所含的1<數(shù)目為0.1帥

C.常溫常壓下，1.4gN?與C。的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA

D.50mLi2moi出1的濃鹽酸與足量MnCh反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

3.3分)下列有關有機化合物的敘述正確的是)

A.分子式為C2H6。的有機物具有相同的化學性質

B.分子式為C8H】O的芳香煌共有3種

C.在水中的溶解度：甲酸甲酯〈乙酸

D.可以用酸性高鎰酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯

4.3分)下列指定反應的離子方程式正確的是)

誦由

2，

A.用石墨電極電解MgCL溶液：Mg+2CI'+2H2Q--MgOH)

2J+CI2個+出個

32

B.向明磯溶液中滴加碳酸鈉溶液：2AI+3CO3=AI2CO3)3J

2

C.向CaHCCh)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca+2HCO3+20H=

2

CaCO34z+CO3+2H2O

I

D.向FeNCh)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3+8H+6I=

3L+2NO個+4H2O

5.3分)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是)

A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能

B.鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能

C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能

6.3分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論不正確的是)

選項實驗操作、現(xiàn)象結論

A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間淀粉未水解

后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀

鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。

B取少量綠機FeSCU?7H2。)溶于稀硫酸溶綠磯未因氧化而變質

液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅

色

C將適量CL通入NaBr溶液中，再加入5的氧化性大于Br?

CCI4,振蕩c靜置，下層液體呈橙紅

色。

*2*7B.

D向含等物質的量濃度的Cu\ZM-溶液KspCuS)<KspZnS)

中，滴加Na2s溶液，先生成黑色沉

淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2s溶液，乂產(chǎn)

生白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

7.3分)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是)

A.無色透明溶液中：K'、MnO4\Cl\H

B.)-IO"的溶液的:Na'、K、N03\CIO-

c(H+)

C.pH=12的無色溶液：K\Na\CH3coCT、Br'

D.含Na2sO3的溶液中：K、H\Cl\N03,

8.3分)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外

電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同。c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同。d與a

同族。下列敘述正確的是)

A.含氧酸的酸性：e>d

B.原子半徑：b>c>d>a

C.由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵

D.b、c元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應

9.3分)已知草酸晶體H2c2。4?2出0)的熔點為101℃,1700c分解。下列選用

的裝置和藥品能達到實驗目的是)

ABCD

制取SO2制備SChH2c2。4?2或0分解分離苯與溪苯

A.AB.BC.CD.D

10.3分)在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的是)

A.S^21.SOKH2so4

點燃3

粗硅之

B.25iCl45

rsirei^ni

C.NH3/___,NOMHNO3

傕化劑，△

稀

D.Cu—“CuSH^SO.H'S

A

11.3分)將過量出。2溶液加入含NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗

棕紅色晶體M[化學式為CrNH3)3O4],其離子方程式為：CrO?'

+3NH3+3H2O2=M+2H2。+201<+。2個，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確

的是)

A.M中Cr的化合價為+3

B.參與反應的H2O2全部被氧化

C.向FeS04溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g

12.3分)如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解

質為Na2s2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2s4和NaBr.下列敘述正確的

是)

PH

15.1分)向濃度均為的NazCrOd、NaRr和NaCI的混合溶液中逐

110

滴加入O.OlOmoRL_的AgNO3溶液。［己知KspAgCI)=1.77X10*,

1213

KspAg2CrO4)=1.12X10,KspAgBr)=5.35X10,Ag2CrO4為磚紅色］,下

列敘述正確的是)

A.原溶液中nNa)=0.040mol

B.Na2CrO4可用作AgNCh溶液滴定Cl'或Bd的指示劑

C.生成沉淀的先后順序是AgBr-Ag2CrO4—AgCI

D.出現(xiàn)AgzCrCU沉淀時，溶液中cCI)：cBr")=177：535

二、解答題共6小題，滿分55分)

16.5分)燃A在一定條件下可以轉化為有機物E,其轉化關系如下圖。已知

烽A在標準狀況下的密度為1.16g?Li,加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅

色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶丁水的油狀液體。

請回答:

1）B中官能團的結構簡式為o

2）C+DfE的化學方程式為o

3）下列說法正確的是

a.C物質與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈

b.有機物C、D、E可用飽和Na2c03溶液鑒別

c.實驗室制備E時，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化。

17.7分）短周期元素組成的單質及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉化，其中

甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀?；卮鹣铝?/p>

問題：

1）若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。

①甲的電子式為0

②寫出A9B+C的化學方程式o

2）若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應可用于焊接鋼軌。

①工業(yè)上制取乙的化學方程式為O

②寫出D溶液與過量氨水反應的離子方程式。

18.11分）某學習小組用凱氏定氮法Kjeldahlmethod）來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含

量，測定過程如下：

I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉化為鉞鹽。

n.用圖所示裝置處理上述鏤鹽夾持裝置略去）。

回答下列問題：

1）實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為o

2）盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為o玻璃管2的作用是o燒瓶中

碎究片的作用是0

3）將“谷物處理后所得的錢鹽〃加入三頸瓶中，打開玻璃塞。旋開K2,加入足量

氫氧化鈉溶液，關閉K2,打開K],點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。

①B裝置中反應的離子方程式為o

②C裝置冰水混合物的作用是O

m.滴定、計算氮的含量。

4）取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol?L1的NaOH溶液滴定，重復滴定3

次，平均消耗19.3CmLNaOH溶液。

①該滴定的指示劑應選擇0

a甲基橙b.酚猷c.甲基橙或酚釀

②該谷物樣品中氮的百分含量為o保留2位小數(shù)）

19.11分）工業(yè)上用銘鐵礦FeO-Cr2O3＞含SiO2.AI2O3雜質）生產(chǎn)紅磯鈉

Na2Cr2O7）的工藝流程如圖：

?iwn

1）上述四個步驟中，有氧化還原反應發(fā)生的是填序號），被氧化的元素

是寫元素符號）。

2）濾渣1的主要成分是寫化學式），寫出步驟③發(fā)生反應的離子方程

式0

3）操作1包括、、過濾、洗滌、干燥。

4）向橙紅色的紅鈿鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色NazCrCU溶液，寫出

該轉化過程的離子方程式o

20.13分）NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去

NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝［選擇性催化劑法SCR）］、濕法脫

硝等。

請完成下列問題：

1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應Nzg）+02g）W2NOg）。2000K時,向固定容

積的密閉容器中充入等物質的量的沖、02發(fā)生上述反應，各組分體積分數(shù)

2）在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率

隨時間變化關系如圖2所示。

①反應2N0g）WNzg）+02g）AH0填〃>〃或"V"）o

②一定溫度下，能夠說明反應2NOg）WN2g）+02g）己達到化學平衡的填

序號）。

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b.混合氣體的密度不發(fā)生變化

C.NO、N2>O2的濃度保持不變d.2vNO）正=VN2）逆

3）干法脫硝：SCR選擇性催化劑法）技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條

件下的NO排放。其工作原理如下:

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

（NO、O：等）—>N2、HOCO：

尿素熱分解\

SCR催化反應器

①尿素［C0NH2）21水溶液熱分解為NH3和82，該反應的化學方程式

為。

②反應器中NK還原NO的化學方程式為o

4）濕法脫硝：采用NaClOz溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足

量堿性NaCIOz溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分

析結果如下表：

離子NO3NO2'CI

c/mol?L-2.0X104l.QXlO41.75X10-4

①NaCICh溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因o

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaCQ溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程

式O

21.8分）碑As）是第四周期第VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3>

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途。回答卜列問題：

1）工業(yè)上用碑廢渣制H3ASO4的反應為：2As2s3+5Ch+6H2O=4H3AsO4+6S,通常將

含硅廢渣主要成分為As2s3）制成漿狀，加壓通02氧化。分別分析"制成漿

狀〃、"加壓通。2〃對該反應的影響o

2）已知：Ass）+0H2g）+2O2g）—H3ASO4S）AH1

2Ass)+仝Chg)—AS2O5S)AHz

2

Hzg)+X)2g)==H2OI)△出

2

則反應AS2O5S）+3HOI）=2H3ASO4S）的AH=。

3）H3ASO3和WAsCU水溶液中含碑的各物種的分布分數(shù)平衡時某物種的依度占

各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖1和圖2所示。

LO

O

8K

O.L

a6

O.6

4O.4

o.O.

O.2

O.

O

01圖2

①以酚麟為指示劑變色范圍pH：8.0-10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3ASO3

溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程

式為。

②已知H3ASO4的各級電離常數(shù)為Kal、Ka2、Ka3，則左2:。

2018年河南省鄭州市高考化學一模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題共15小題，每小題3分，滿分45分）

1.3分）“天更藍、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說

法不正確的是）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源

C.開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量CO2

D.生活污水直接排放，可引起水體富營養(yǎng)化

【分析】A.PM2.5是直徑等于或小于2.5pm的懸浮顆粒物。

B.煤的氣化和液化過程都有新物質生成。

C、植樹造林，增加植被面積有利于吸收二氧化碳，有利于降低大氣中二氧化碳

的含量。

D、生活污水中含有大量的氮和磷。

【解答】解：A.PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5um的懸浮顆粒物，它能

較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴

重，故A正確。

B.煤的氣化和液化過程都有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤。

C、植樹造林，增加植被面積有利于吸收二氧化微，有利于降低大氣中二氧化碳

的含量，所以要開展植樹造林活動，故C正確。

D、生活污水中含有大量的氮和磷，不經(jīng)過處理會引起水體富營養(yǎng)化，故D正

確。

故選：Bo

【點評】本題主要考查水體富營養(yǎng)化的形成與危害，意在強化學生對相關知識

的識記、理解與運用。

2.3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是）

A.標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NA

B.25℃時,11_0.1巾01?1/1門380的容液中所含的即數(shù)目為0.：1g

C.常溫常壓下，1.4g*與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA

D.50mLi2moi?L1的濃鹽酸與足量MnOz反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

【分析】A、標況下己烷為液體。

B、醋酸是弱電解質，不能完全電離。

C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol。

D、二氧化鐳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應。

【解答】解：A、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的

量，故A錯誤。

B、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故溶液中氫離子的個數(shù)小于O.INA個，故

B錯誤。

C、氮氣和CO的摩爾質量均為??g/mol,故1.4g混合物的物質的量為

O.OSmol,而兩者均為雙原子分子，故O.OSmol混合物中含有的原子個數(shù)為

O.INA個，故C正確。

D、二氧化缽只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，

則反應轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握

公式的運用和物質的結構是解題關鍵。

3.3分)下列有關有機化合物的敘述正確的是)

A.分子式為C2H6。的有機物具有相同的化學性質

B.分子式為C8HIO的芳香姓共有3種

C.在水中的溶解度：甲酸甲酯〈乙酸

D.可以用酸性高鋅酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯

【分析】A.分子式為C2H6。的有機物為乙醇或甲醛。

B.分子式為C8H】。的芳香燒，一定含苯環(huán)，側鏈為乙基或2個甲基。

C.含-COOH的有機物易溶于水，酯不溶于水。

D.乙烯被高缽酸鉀氧化生成二氧化碳。

【解答】解：A.分子式為QH6。的有機物為乙醇或甲醛，類別不同，性質不

同，故A錯誤。

B.分子式為C8%。的芳香燒，一定含苯環(huán)，側鏈為乙基或2個甲基，2個甲基

存在鄰、間、對位置，則芳香燃共有4種，故B錯誤。

C.含-COOH的有機物易溶于水，酯不溶于水，則在水中的溶解度：甲酸甲酯

V乙酸，故C正確。

D.乙烯被高鐳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，應選溟水、

洗氣，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有

機反應、同分異構體為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項

B為解答的易錯點，題目難度不大。

4.a分)下列指定反應的離子方程式正確的是)

誦由

A.用石墨電極電解Mg"溶液：Mg2”CI+2H2。--MgOH)

2J+CI2個+出個

2

B.向明帆溶液中滴加碳酸鈉溶液：2AP+3CO3=AI2CO3)3J

2

C.向CaHCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca+2HCO3'+2OH=

2

CaCO34/+CO3+2H2O

+

D.向FeNCh)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3'+8H+6r=

3L+2NO個+4H2O

【分析】A.惰性電極電解氯化鎂溶液時生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣。

B.鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁、二氧化碳氣體，不會生

成碳酸鋁。

C.氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀，產(chǎn)物中不存在碳酸根離子。

D.碘化鉀過量，鐵離子也參與反應。

【解答】解：A.用石墨電極電解MgCL溶液，陽極氯離子放電、陰極水電離的

氫離子放電，該反應的離子方程式為：Mg2，+2C「+2H2?？占tMgOH)

2J+CI2個+H2個，故A正確。

B.向明磯溶液中滴加碳酸鈉溶液，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應，正確

的離子方程式為：2Al3'+3H2O+3CO32'—2AIOH)3+3CO2個，故B錯誤。

C.向CaHC03)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉

r

和水，正確的離子方程式為：Ca+HCO3+OH=CaCO34z+H2O,故C錯誤。

D.向FeNO3)3溶液中加入過量的HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，

正確的離子方程式為：Fe^+NCh+4H++4「-2L+NO個+2H2O+Fe2+，故D錯

誤。

故選：Ao

【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度

的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否

正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，

檢查是否符合原化學方程式等C

5.3分)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是)

A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能

B.鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能

C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能

【分析】發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解

答.

【解答】解：A.光能轉化為電能，不發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關，故

A選。

B.發(fā)生原電池反應，本質為氧化還原反應，故B不選。

C.發(fā)生電解反應，為氧化還原反應，故C不選。

D.發(fā)生氧化反應，故D不選。

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應本質為

解答關鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大.

6.3分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論不正確的是)

選項實驗操作、現(xiàn)象結論

A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間淀粉未水解

后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀

鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。

B取少量綠磯FeSO4*7H2O)溶于稀硫酸溶綠磯未因氧化而變質

液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅

色

C將適量CL通入NaBr溶液中，再加入CL的氧化性大于卬2

CCI4,振蕩c靜置，下層液體呈橙紅

色。

D向含等物質的量濃度的C產(chǎn)、Z*溶液KspCuS)<KspZnS)

中，滴加Na2s溶液，先生成黑色沉

淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2s溶液，又產(chǎn)

生白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下。

B.綠研FeSO4?7H2。)溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亞鐵離子。

C.CL通入NaBr溶液中，生成溟。

D.滴加Na2s溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2s溶液，又產(chǎn)生白色

沉淀，Ksp小的先沉淀。

【解答】解：A.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，則加銀氨溶液沒有在堿

性條件下，不能檢驗是否水解，故A錯誤。

B.綠磯FeSO4?7H2。)溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亞鐵離子,則滴加KSCN溶

液，溶液未變紅色，可知綠磯未因氧化而變質，故B正確。

C.CL通入NaBr溶液中，生成溟，則加入CCL振蕩、靜置，下層液體呈橙紅

色,可知。2的氧化性大于印2,故C正確。

D.滴加Na2s溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2s溶液，又產(chǎn)生白色

沉淀，Ksp小的先沉淀，則KspCuS)<KspZnS),故D正確。

故選：Ao

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、氧化

還原反應、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考

查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

7.3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是）

A.無色透明溶液中：K'、MnO4\Cl\H

B.c（°H）=1012的溶液中:Na,、K、N03\CIO-

c（H+）

C.pH=12的無色溶液：K\Na\CH3co0一、Br-

D.含Na2sO3的溶液中:K、H\Cl\N03'

【分析】A.MnCU-為紫色。

B.由離子濃度關系可知，溶液顯酸性。

C.pH=12的溶液顯堿性。

D.離子之間發(fā)生氧化還原反應.

【解答】解：A.Mn04.為紫色，與無色不符，且MnO4\C「、H.發(fā)生氧化還

原反應不能共存，故A錯誤。

B.由離子濃度關系可知，溶液顯酸性，不能大量存在。0一，故B錯誤。

C.pH=12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，且均為無色，故

C正確。

D.H\SO32'.NO3.發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反

應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，

題目難度不大。

8.3分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外

電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同。c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同。d與d

同族。下列敘述正確的是）

A.含氧酸的酸性：e>d

B.原子半徑：b>c>d>a

C.由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵

D.b、c元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應

【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電

子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8,a為0

元素，則b、c、d、e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，c應為AI

元素，d與a同族，d應為S元素，b可能為Na或Mg,e的原子序數(shù)最大，

e為CI,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，a為O,b為Na或Mg,c為Al,d為S,e為

Cl,

A.非金屬性CI>S,則最高價含氧酸的酸性為e>d,不是最高價含氧酸無此規(guī)

律，故A錯誤。

B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：b>c>d>a,故B正確。

C.由a和b兩種元素形成的化合物若為過氧化鈉，含0-0共價鍵，故C錯

誤C

D.b、c元素對應最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁時，可反應生

成偏鋁酸鈉和水，故D借誤。

故選：Bo

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素

的位置、原子結構等來推斷元素為解答的關健，側重分析與應用能力的考

查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，b元素的不確定性增大了試

題的難度，題目難度中等。

9.3分）已知草酸晶體H2c2。4?2比0）的熔點為101℃,1700c分解。下列選用

的裝置和藥品能達到實驗目的是）

ABCD

制取SO2制備SO2H2c2。4?2比。分解分離苯與濱苯

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Cu與稀硫酸不反應。

B.AI與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化。

C.草酸晶體H2c2。4?2出0）無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升

華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體。

D.苯與溪苯互溶，但沸點不同。

【解答】解：A.Cu與稀硫酸不反應，不能制備二氧化硫，應選亞硫酸鹽與硫

酸反應制備，故A錯誤。

B.AI與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化硫，故B錯誤。

C.草酸晶體H2C2O4-2H2O）無色，熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升

華，00℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應向上傾斜，故C錯誤。

D.苯與浪苯互溶，但沸點不同，圖中蒸鏘裝置可分離，故D正確.

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、

混合物分離提純、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實

驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

10.3分）在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的是)

足里S

A.S——―-^.503?H二。4

點燃

粗硅餐之

B.SCI4S

fol>1111Pel

NH?07.NQH20HN0

C.33

傕化劑，△

D.Cu工CuS稀%S°，H6

△

【分析】A.硫燃燒一步只能生成二氧化硫。

B.粗硅與干燥的CL反應制得SiCLSi04被過量的H2在1000?1100℃時還原

制得純硅。

C.氨氣催化氧化生成i氧化氮，一氧化氮與水不反應。

D.硫和銅反應生成硫化亞銅。

【解答】解：A.硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉化關

系不可以實現(xiàn)，故A錯誤。

B.粗硅與干燥的CL反應制得SiCkSi+2cI2△SiCL，SiCL被過量的H2在1

000—1100℃時還原制得純硅：Si04+2H2△Si+4HCI,故B正確。

C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應，則轉化關系不可以實

現(xiàn)，故C錯誤。

D.硫的氧化性較弱，與銅反應生成低價的銅的硫化物，生成硫化亞銅，則轉

化關系不可以實現(xiàn)，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查了物質性質的分析應用，主要是反應產(chǎn)物和反應條件的理解

應用，掌握常見物質的性質，相互之間的間的反應規(guī)律是解題關鍵，題目難

度不大。

11.3分)將過量H2O2溶液加入含NH4)20。4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗

棕紅色晶體M［化學式為CrNH3)3O4］，其離子方程式為：CrO?'

+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH+。2個，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確

的是)

A.M中Cr的化合價為+3

B.參與反應的H2O2全部被氧化

C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g

【分析】A.因M［化學式為CrNH3)3O4］中有2個過氧鍵，中氧是?1價，根據(jù)

化合價代數(shù)和為0,求Cr的化合價。

B、M中有2個過氧鍵，所以過氧化氫部分被氧化。

C、過氧化氫具有氧化性，則亞鐵離子被M中的過氧化鍵氧化為三價鐵。

D、由方程式可知每生成ImolCh轉移2moi電子，同時生成llmolCrNH?)3。4,

由此分析解答。

【解答】解：A.因M［化學式為CrNFh)3O4］中有2個過氧鍵，則M中Cr的化

合價為+4,故A錯誤。

B.由M中有2個過氧鍵，所以，3mOIH2O2沒有全部被氧化，故B錯誤。

C.向FeSOa溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧化鍵氧化為三

價鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，故C錯誤。

D.由方程式可知每生成ImolCh轉移2moi電子，同時生成llmolCrNH3)3O4,

則轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g,故D正確。

故選：D。

【點評】本題是氧化還原反應知識的考查，面解題的關鍵是抓住信息：測得M

中有2個過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價為+4價是解題關鍵，同時M

中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。

12.3分)如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解

質為Na2s2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2s4和NaBr.下列敘述正確的

是)

鈉離子交換膜

-J電

解

ab質

電解質電解質儲

罐

A.放電時，負極反應為3NaBr-2e=NaBr3+2Na，

B.充電時，陽極反應為2Na2s2-2e-Na2s4+2Na

C.放電時，Na經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D.用該電池電解館和食鹽水，產(chǎn)生2.24LW時，b池生成17.40gNa2s4

【分析】放電時Na由b乙池向a池移動，在原電池中，陽離子移向正極，則a

池為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，b池為負極，失去電子，發(fā)生氧化反

應。充電時與放電相反，a池發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極，b池發(fā)生還

原反應，為電解池的陰極，據(jù)此分析，

【解答】解：A.放電時，負極反應為2Na2s2-2e-Na2s4+2Na',故A錯誤。

B.充電時,陽極反應為3NaBr-2e—NaBn+2Na‘，故B錯誤。

C.在原電池中，陽離子移向正極，Na.經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a,故C

正確。

D.用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時，2H』2e=H2個，氣體狀態(tài)不知

不能計算物質的量，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側重于學生的

分析能力的考查，題目難度中等，能正確寫出電極反應式是該題的關鍵。

13.3分)青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿素需采用較高溫度，

產(chǎn)品藥效較差，改用低想，乙醛冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫

青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是)

A.青蒿素的分子式為C15H21O5

B.雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素

C.青蒿素生成雙氫胃蒿素屬于氧化反應

D.低溫可以減少裝物提取過程中過氧鍵的斷裂

【分析】A.根據(jù)結構簡式確定分子式。

B.青蒿素含有酯基，難溶于水。

C.青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應生成雙氫青蒿素。

D.過氧鍵不穩(wěn)定，高溫時易斷裂。

【解答】解：A.由結構簡式可知青蒿素的分子式為Cl5H22。5,故A錯誤。

B.青蒿素含有酯基，難溶于水，則雙氫青蒿素的水溶性大于胃蒿素，故B錯

誤。

C.青蒿素與氫氣發(fā)生加成反應生成雙氫青蒿素，屬于還原反應，故C錯誤，

D.過氧鍵不穩(wěn)定，高溫時易斷裂，則低溫可以減少藥物提取過程中過氧犍的

斷裂，故D正確。

故選：Do

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能

力，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度中等。

14.3分)常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸HA)溶液中，測得混合溶液

的PH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：P4Q=一電坐?]?下列敘

c(HA)c(HA)

述不正確的是)

B.水解常數(shù)只與溫度有關。

C.根據(jù)電荷守恒、結合m點cHA)=cA「)分析。

D.n點溶液顯酸性，溶液中溶質為HA和NaA。

476

【解答】解：A.m點，cHA)=cA'),KaHA)A)=川,)=10,

c(HA)

所以KaHA)的數(shù)量級為IO-故A正確。

B.NaA的水解常數(shù)Kh=——n——，水解常數(shù)只與溫度有關，所以滴加

c(HA)Xc(OH-)

NaOH溶液過程中，——式心——保持不變，故B正確。

c(HA)Xc(OH-)

C.m點cHA)=cA),溶液中電荷守恒為：cNa*)+cH*)=cA-)+cOH),則

cH)=cHA)+cOH)-cNa)，故C正確。

D.n點溶液顯酸性，溶液中溶質為HA和NaA,所以n點所示溶液中：cNa)

<cA)+cHA),故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側重于學生

的分析能力的考查，明確圖象中各個點的含義是解本題關鍵，結合電荷守

恒、物料守恒來分析解答，注意溶液的導電能力與離子濃度的關系。

15.3分)向濃度均為0.010mol?L的NazCrCU、NaBr和NaCI的混合溶液中逐

110

滴加入O.OlOmohL'的AgNO3溶液。［已知KspAgCI)=1.77X10-,

1213

KspAg2CrO4)=1.12X10,KspAgBr)=5.35X10-,Ag2CrO4為磚紅色］,下

列敘述正確的是)

A.原溶液中nNa)=0.040mol

B.NazCrCU可用作AgNCh溶液滴定C「或Br的指示劑

C.生成沉淀的先后順序是AgBr一Ag2CrO4-AgCI

D.出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中cC「)：cBr)=177：535

【分析】A.溶液體積未知，不能計算物質的量。

B.根據(jù)AgBr,AgCI和Ag2CrO4的顏色不同分析。

C.根據(jù)AgBr,Ag2CrO4,AgCI的溶度積常數(shù)分析，

D.根據(jù)AgBr,Ag2CrO4,AgCI的出現(xiàn)順序和溶度積常數(shù)計算。

【解答】解：A.溶液體積未知，所以不能計算物質的量，故A錯誤。

B.AgCI為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，AgzCrCU為磚紅色沉淀，Na2CrO4可

用作AgN03溶液滴定C「或BP的指示劑，因為顏色發(fā)生變化可以作為指示

劑，故B正確。

C.溶液中含有CrO42',cr,Br-的濃度均為O.Olrnul/L,產(chǎn)生AgzCrO’時需要

cAg)=.sp，82-。4)=106義105mol/L,產(chǎn)生AgCI時需要cAg)

Vc(CrO^)

二Ksp"gCl)=177*I。8mol/L,產(chǎn)生AgBr時需要cAg):鼻在空巴1=5.35X

c(CT)c(Br-)

n

10mol/L,可見產(chǎn)生沉淀順序應為AgBr-AgCI-Ag2CrO4,故C錯誤。

D.產(chǎn)生沉淀順序應為AgBr-AgCI-AgzCrCU,出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中己經(jīng)

存在AgBr和AgCI沉淀，平衡時溶液中只有一個cAg),則

c(Cl)二9。。：107,故D錯誤，

-

c(Br)K3P(AgBr)

故選：Bo

【點評】本題考查難溶電解質溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)分析計算是解題的關

鍵，題目難度不大，是基礎題。

二、解答題共6小題，滿分55分)

16.5分)煌A在一定條件下可以轉化為有機物E,其轉化關系如下圖。已知

%至A在標準狀況下的密度為1.16g?L】，加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅

色沉淀，F(xiàn)為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體八

E

(C.JI8O2)

請回答：

1)B中官能團的結構簡式為-CHO。

2)C+DfE的化學方程式為

濃H-SOA

CH3coOH+CH3cH3△coOCH2cH3+H2O。

3)下列說法正確的是一bd

a.C物質與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈

b.有機物C、D、E可用飽和Na2c03溶液鑒別

c.實驗室制備E時，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化。

【分析】燃A在標準狀況下的密度為1.16g<-,則A的摩爾質量為：MB)

=22.4L/molX1.16g?L-1^26g/mol,B可發(fā)生氧化反應、還原反應，加熱時B

與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，B為醛，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C為

CH3cH20HoB氧化生成D為CH3coOH,E為有濃郁香味，不易溶于水的油狀

液體，則E為幅，C、D發(fā)生酯化反應生成E為CH3coOC2H5，以此來解答。

【解答】解：1)B為乙醛，含官能團的結構簡式為-CHO,故答案為：-

CHOo

濃H.SO,

2)C+DTE的化學方程式為CH3COOH+CH3cH2cH3+H2O,

△

,濃H7SO4

故答案為：CHCOOH+CHCHOH^<vCHmOCH2CH+HOn

??2△??2

3)a,水中0-H比醇中0-H易斷裂，則C物質與金屬鈉反應不如水與金屬

鈉反應更劇烈，故a錯誤。

b.有機物C、D、E分別與飽和Na2c03溶液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、生成氣

體、分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故b正確。

c.實驗室制備E時，加入濃硫酸做催化劑、吸水劑，故c錯誤。

d.B含-CHO,能被酸性KMnCU溶液氧化，故d正確。

故答案為：bdo

【點評】本題考查有機物的推斷，為高頻考點，乃握A為乙烘、B為乙醛及圖

中轉化關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的

應用，題目難度不大。

17.7分)短周期元素組成的單質及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉化，其中

甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀?；卮鹣铝?/p>

問題：

1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。

①甲的電子式為口*U0

②寫出A)B+C的化學方程式M43N2十6H2。一2N七個十3MROH)2或U3N+3H2。一

NH3個十3LiOH)。

2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與FezO3反應可用于焊接鋼軌。

①工業(yè)上制取乙的化學方程式為2Al2。3—電解一4AI+3O2個。

②寫出D溶液與過量氨水反應的離子方程式AF+3NH>H2O=3NH4+AIOH)

【分析】1)B為常見的堿性氣體，應為NH3,C不溶于NaOH溶液，短周期元

素中符合LiOH、MgOH)2，則甲為N2，乙為Li或Mg,A為U3N或MgeW，

D為LiCI或MgCI2o

2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，應為H2S,乙與Fe2O3反應可用于焊接鋼

軌，應為AL由轉化關系可知甲為S,乙為Al,A為Al2s3，D為AICI3,C為

AIOH)3o

【解答】解：1)B為常見的堿性氣體，應為NH3,C不溶于NaOH溶液，短周

期元素中符合LiOH、MgOH)2，則甲為N2,乙為Li或Mg,A為Li3N或

Mg3N2,D為LiCI或Mg",

①由以上分析可知甲為氮氣，電子式為山匕，故答案為：kOU

②由以上分析可知A^B+C的化學方程式可為Mg3N2+6H2。-2NW個+3MgOH)2

或U3N+3H2O-NH3個+3LiOH),

故答案為：Mg3N2+6HQ-2NH3個+3MgOH)2或Li3N+3H2O=NH3^+3LiOH)。

2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，應為H2S,乙與Fe2O3反應可用于焊接鋼

軌，應為AI,由轉化關系可知甲為S,乙為Al,A為Al2s3,D為AICI3,C為

AIOH)3o

①工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，方程式為2Al2。3-電解-4AI+3O2個,

故答案為：2Al2。3-電解-4AI+3O2個。

②D為AICI3,與氨水反應生成氯化餃和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為

A|3~+3NH3?H2。-3NH/+AI0H)3J，

3，

故答案為：AI+3NH3*H2O—3NH/+AI0H)3J。

【點評】本題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度

較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問

題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。做好本題的關鍵之處在于

把握好常見物質的性質以及有關轉化，并能結合題意具體問題、具體分析即

可。

18.11分）某學習小組用凱氏定氮法Kjeldahlmethod）來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含

量，測定過程如下：

I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉化為錢鹽