人教版九年級化學期末復習 專題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （考點清單）

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考點02分子的性質(zhì)考點03原子的結(jié)構(gòu)考點04離子的形成考點05相對原子質(zhì)量考點06元素考點07元素符號考點08元素周期表▉考點01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：。微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機物、C60等原子原子是（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等離子或原子團氯化鈉（NaCl由和構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成）2.從微觀角度解釋物理變化和化學變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀沒有改變分子，原子又結(jié)合成新分子化學變化的實質(zhì)：。3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮氣、氧氣、二氧化碳微觀含有分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有分子，如氧氣中只含有一種分子4.用微粒的觀點解釋單質(zhì)和化合物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）單質(zhì)化合物宏觀含有元素的，如氧氣、氮氣含有元素的純凈物，如二氧化碳、水微觀分子中只含有原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有或原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子▉考點02分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的和都很小1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子在不斷地；溫度越高，分子運動速率酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快分子之間有；加壓或降溫能使分子間的間隔變熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中同種分子化學性質(zhì)；不同種分子化學性質(zhì)水受熱變?yōu)樗魵?，水的化學性質(zhì)不變；H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學性質(zhì)不同2．探究分子運動現(xiàn)象的實驗資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。實驗內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈溶液燒杯A溶液，燒杯B溶液解釋水使酚酞變色氨水能使酚酞濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變【特別提醒】1．汞（俗名水銀）是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計（體溫計）測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。2．分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。▉考點03原子的結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成：原子是由居于其中心的和構(gòu)成，原子核一般由和構(gòu)成。每個質(zhì)子帶，每個電子帶，電子。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)。3．關(guān)于原子構(gòu)成的幾點說明：（1）在原子中，==。（2）不同種類的原子不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有。4．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量，離核越遠電子能量。（3）離核最近的電子層為，次之為第二層，以此類推，最多為，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納個電子；第二層最多容納個電子；=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過個電子（若第一層為最外層時，不超過個電子）5．原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子為例：4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點特點結(jié)構(gòu)元素化學性質(zhì)稀有氣體原子個（He為個）既不得電子，也不失電子結(jié)構(gòu)比較金屬原子一般少于個易電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于個易電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定【特別提醒】（1）元素的化學性質(zhì)與相應原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。（3）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應。▉考點04離子的形成1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉?！咎貏e提醒】離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．離子離子的概念離子的分類陽離子帶的原子（或原子團），如銀離子Ag+陰離子帶的原子（或原子團），如Cl?離子符號書寫在元素符號標出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。如Al3+、O2?含義（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)。（3）離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)，所以原子的種類；核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)，化學性質(zhì)?！咎貏e提醒】（1）離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負，是陰離子（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字－弧線上數(shù)字之和3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性不帶電帶電帶電聯(lián)系▉考點05相對原子質(zhì)量1．概念：以為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號：Ar3．相對原子質(zhì)量的表達式：4．相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在上。相對原子質(zhì)量≈+【特別提醒】（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是個比值；無質(zhì)量單位。（2）原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大。（3）兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的實際質(zhì)量之比。（4）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。▉考點06元素1.定義：元素是(即)相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：=1\*GB3①相同，中子數(shù)不同的原子。=2\*GB3②相同的原子和簡單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講，不講。2．元素的種類與化學性質(zhì)的決定因素（兩個“決定”）（1）元素的種類由原子的決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定。（2）元素的化學性質(zhì)由原子的決定相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學性質(zhì)，都不活潑；=2\*GB3②未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若都為同一類原子，相同，化學性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。3．化學變化中，元素種類不變化學變化中，分子的種類；原子種類；元素的種類。4．元素與原子的比較：元素原子概念相同的一類原子的總稱的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的聯(lián)系原子和元素是個體和總體的關(guān)系；②原子的決定元素的種類；③原子的決定元素的化學性質(zhì)；④化學變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5．元素的分類：元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁6．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：②空氣中前二位的元素：=3\*GB3③人體中含量前五位的元素：7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由和組成（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由構(gòu)成；鐵由構(gòu)成；氯化鈉由和構(gòu)成（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個分子由幾個原子構(gòu)成。例：水分子由和構(gòu)成；每個水分子由和構(gòu)成。▉考點07元素符號1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示②微觀意義：表示=3\*GB3③特殊的：還表示（意義）（2）能表示物質(zhì)的元素符號有：：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)：S、P、C、Si（3）元素符號前面加數(shù)字：只有意義，表示該，不能表示該元素。3．元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示。例如：“6N”6表示6個氮原子。②元素符號右上角的數(shù)字：表示。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。③元素符號右下角的數(shù)字：表示。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。▉考點08元素周期表1．編制者：俄國科學家2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是，共有個周期。②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。格信息：右圖所示是元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為、元素符號、相對原子質(zhì)量為等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)==；周期數(shù)=；（2）橫行：=1\*GB3①每周期一般以開頭，過渡到，以結(jié)尾；=2\*GB3②每周期元素的原子相同；=3\*GB3③每周期元素的原子，從左向右從1依次遞增至8。（3）縱行：=1\*GB3①從上到下，元素的原子相同；=2\*GB3②從上到下，元素的原子核外依次遞增。=3\*GB3③1~18號元素中，=主族序數(shù)【特別提醒】1．根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質(zhì)量等2．相對原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。1．（23-24九年級上·河北邢臺·期末）走過花圃會聞到花香，說明A．分子間有間隔 B．分子體積很小C．分子質(zhì)量很小 D．分子在不停地運動2．（23-24九年級上·河南鶴壁·期末）下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是A．水 B．金剛石 C．干冰 D．氯化鈉3．（23-24九年級上·江西九江·期末）玉米又稱為玉蜀黍、珍珠米，是粗糧中的保健佳品，含有大量植物纖維素、胡蘿卜素、豐富的硒和鎂。這里的“硒、鎂”指的是A．元素 B．原子 C．分子 D．離子4．（23-24八年級上·山東煙臺·期末）“科學思維”是化學學科的核心素養(yǎng)之一、下列解釋錯誤的是A．水結(jié)成冰—水分子停止運動B．氫氣和液氫都具有可燃性—同種分子化學性質(zhì)相同C．夏天濕衣服干的快—溫度高水分子運動快D．用水銀溫度計測量體溫—溫度升高，原子間隔變大5．（23-24九年級上·河南鄭州·期末）某同學在黑板上組合表示物質(zhì)粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子。其中表示混合物的是A．B． C． D．6．（23-24八年級上·山東威?！て谀┫铝袑Ψ肿印⒃?、離子的認識，不正確的是A．帶電的粒子不一定是離子B．原子是化學變化中的最小粒子C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成7．（23-24八年級下·廣西南寧·期末）2024年4月20日，我國首次實現(xiàn)碳-14供應全面國產(chǎn)化。碳-14指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子，8個中子的原子。下列有關(guān)碳-14原子說法正確的是A．不屬于碳元素 B．質(zhì)量比碳-12原子大C．核外電子數(shù)是14 D．中子數(shù)與碳-12原子的相同8．（23-24九年級上·福建福州·期末）氚燈被廣泛應用于夜光手表。氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3(質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))，其符號可表示為H。下列分析正確的是A．氚原子不屬于氫元素 B．氚原子的中子數(shù)為2C．氚原子核電荷數(shù)為3 D．氚原子結(jié)構(gòu)示意圖為9．（23-24九年級上·廣西河池·期末）如圖為地殼中的元素含量圖，地殼中含量最多的非金屬元素是A．鋁 B．鐵 C．氧 D．硅10．（23-24九年級上·河南許昌·期末）張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量的新值。如圖是銦在元素周期表中的信息和其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．銦的相對原子質(zhì)量為114.8gB．銦易失去三個電子形成In3-C．x值表示銦原子的中子數(shù)為49D．銦在元素周期表中位于第五周期11．（23-24九年級上·廣東惠州·期末）下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法，正確的是A．①和②的化學性質(zhì)相似 B．③和④位于元素周期表的同一周期C．①③④具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．⑤的粒子表示的元素符號是Si12．（23-24九年級上·四川瀘州·期末）日本政府將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有的氘、氚與氫互稱同位素（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素互稱同位素），則氘的質(zhì)子數(shù)為A．0 B．1 C．2 D．313．（23-24八年級上·黑龍江綏化·期末）已知一種鍶原子的近似相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，那么鍶原子核電荷數(shù)和中子數(shù)正確的是A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、3814．（23-24九年級上·重慶萬州·期末）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法，正確的是A．A-F共有六種元素 B．A、B兩種元素化學性質(zhì)相似C．C是地殼中含量最多的元素 D．B與F元素形成的化合物的化學式為15．在通電條件下，甲酸（HCOOH）與氧氣的反應的微觀圖如下，下列說法錯誤的是A．由此實驗可知，分子是化學變化的最小粒子B．兩個氫原子和一個氧分子結(jié)合形成C．反應的化學方程式：D．催化劑在反應前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變16．（23-24九年級上·重慶·期末）根據(jù)下圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是A．鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 B．在化學反應中，硫原子容易失去2個電子C．鎂與硫元素在元素周期表中同一周期 D．鎂離子與硫離子最外層電子數(shù)相等17．（23-24八年級下·山東威海·期末）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素 B．鎵元素的位置應該在Z處C．鎵化學性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga-3 D．鎵的最外層電子數(shù)與Al相同18．（23-24九年級上·山東聊城·期末）下圖為甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于這兩種粒子的說法中不正確的是A．甲、乙兩種微觀微粒不是同一種元素B．甲、乙兩種微觀微粒的化學性質(zhì)均比較穩(wěn)定C．微粒甲是陰離子，微粒乙是原子D．甲、乙兩種微粒參加化學反應時，原子核不會發(fā)生變化19．（23-24九年級上·北京西城·期末）研究分子運動，做如下實驗。(1)實驗1：品紅在熱水中擴散速度快，從微觀角度解釋其原因是。(2)實驗2：能說明氨分子不斷運動的實驗現(xiàn)象是。(3)實驗3：放置一段時間后，電子秤示數(shù)減小，下列解釋正確的是______。A．水分子運動到空氣中B．水分子體積減小C．水分子變?yōu)榱藲浜脱醴肿?0．（22-23九年級上·湖南常德·期末）從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）：(1)發(fā)生變化Ⅰ前的物質(zhì)是（填“純凈物”或“混合物”）；變化Ⅰ的過程中，沒有發(fā)生變化的粒子是、（填微粒名稱）；(2)下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是（填寫序號）；a.分子的化學性質(zhì)沒有改變

b.分子的種類發(fā)生了改變c.分子變小了

d.分子間的間隔變小了(3)從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化屬于變化。21．（23-24九年級上·江蘇·期末）人類對微觀世界的探究永無止境。(1)道爾頓提出的原子學說認為原子是不可再分的實心球體。這個觀點現(xiàn)在看來是（填“正確”或“錯誤”）的。(2)盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象（如圖-1），在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型（如圖-2）。盧瑟福這一研究是（填字母）的過程。a.建立模型

b.得出結(jié)論

c.提出問題

d.驗證證據(jù)(3)盧瑟福在a粒子（a粒子帶正電荷）散射實驗中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。(4)盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶電荷。(5)中國科學家利用超強超短激光成功獲得“反物質(zhì)”，“反物質(zhì)”由“反粒子”構(gòu)成，“反粒子”與其對應的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反。已知a粒子的符號是，則反a粒子的符號可以表示為。22．（23-24九年級上·河北滄州·期末）在化學發(fā)展史上，科學家把元素科學有序地排列起來得到元素周期表，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請回答下列問題。(1)圖甲是銣元素在元素周期表中的信息，它屬于（選填“金屬”或“非金屬”）元素，銣原子的核外電子數(shù)為。(2)圖乙表示的是元素周期表的一部分，A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是；從它們在元素周期表中的位置可以判斷，在化學反應中C元素的原子容易（選填“得到”或“失去”）電子。23．（23-24九年級上·四川德陽·期末）元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1-18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：(1)元素周期表中第9號元素的元素符號為，在化學反應中容易電子（填“得”或“失”）變成離子（填“陽”或“陰”），請畫出該離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)在此周期表中，同一列元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：。(3)根據(jù)元素周期表預測，在化合物中顯+1價的金屬有。

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考點02分子的性質(zhì)考點03原子的結(jié)構(gòu)考點04離子的形成考點05相對原子質(zhì)量考點06元素考點07元素符號考點08元素周期表▉考點01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子。微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機物、C60等原子原子是化學變化中的最小粒子金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等離子帶電的原子或原子團氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成）2.從微觀角度解釋物理變化和化學變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子化學變化的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮氣、氧氣、二氧化碳微觀含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子4.用微粒的觀點解釋單質(zhì)和化合物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）單質(zhì)化合物宏觀含有同種元素的純凈物，如氧氣、氮氣含有不同種元素的純凈物，如二氧化碳、水微觀分子中只含有一種原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有兩種或多種原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子▉考點02分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子在不斷地運動；溫度越高，分子運動速率越快酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快分子之間有間隔；加壓或降溫能使分子間的間隔變小熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中同種分子化學性質(zhì)相同；不同種分子化學性質(zhì)不同水受熱變?yōu)樗魵猓幕瘜W性質(zhì)不變；H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學性質(zhì)不同2．探究分子運動現(xiàn)象的實驗資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。實驗內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈無色溶液由無色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變紅【特別提醒】1．汞（俗名水銀）是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計（體溫計）測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。2．分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。▉考點03原子的結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成：原子是由居于其中心的原子核和電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，電子不帶電荷。2．原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反。3．關(guān)于原子構(gòu)成的幾點說明：（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。4．原子核外電子的排布（1）電子層：電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域成為“電子層”。（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量低，離核越遠電子能量越高。（3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，最多為7層，最少1層。（4）核外電子排布的規(guī)律：=1\*GB3①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。=2\*GB3②第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；=3\*GB3③最外層電子數(shù)不超過8個電子（若第一層為最外層時，不超過2個電子）5．原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子為例：4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點特點結(jié)構(gòu)元素化學性質(zhì)稀有氣體原子8個（He為2個）既不得電子，也不失電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定【特別提醒】（1）元素的化學性質(zhì)與相應原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。（3）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應。▉考點04離子的形成1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于靜電作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉?！咎貏e提醒】離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．離子離子的概念帶電的原子（或原子團）叫離子離子的分類陽離子帶正電的原子（或原子團），如銀離子Ag+陰離子帶負電的原子（或原子團），如Cl?離子符號書寫在元素符號右上角標出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。如Al3+、O2?含義（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)減少1層；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。（3）離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學性質(zhì)改變。【特別提醒】（1）離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負，是陰離子（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字－弧線上數(shù)字之和3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電聯(lián)系▉考點05相對原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號：Ar3．相對原子質(zhì)量的表達式：4．相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【特別提醒】（1）相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是個比值；無質(zhì)量單位。（2）原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大。（3）兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的實際質(zhì)量之比。（4）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。▉考點06元素1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：=1\*GB3①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。=2\*GB3②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。2．元素的種類與化學性質(zhì)的決定因素（兩個“決定”）（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學性質(zhì)相似，都不活潑；=2\*GB3②未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若都為同一類原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。3．化學變化中，元素種類不變化學變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。4．元素與原子的比較：元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；④化學變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5．元素的分類：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁6．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素：N、O=3\*GB3③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某元素組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由氫元素和氧元素組成（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個分子由幾個原子構(gòu)成。例：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。▉考點07元素符號1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示一種元素②微觀意義：表示這種元素的一個原子=3\*GB3③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）（2）能表示物質(zhì)的元素符號有：金屬：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：S、P、C、Si（3）元素符號前面加數(shù)字：只有微觀意義，表示該幾個原子，不能表示該元素。3．元素符號周圍數(shù)字的含義①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。例如：“6N”6表示6個氮原子。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。▉考點08元素周期表1．編制者：俄國科學家門捷列夫2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）①橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期。②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號Ar、相對原子質(zhì)量為39.95等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（2）橫行：=1\*GB3①每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；=2\*GB3②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；=3\*GB3③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3）縱行：=1\*GB3①從上到下，元素的原子最外層電子數(shù)相同；=2\*GB3②從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增。=3\*GB3③1~18號元素中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)【特別提醒】1．根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質(zhì)量等2．相對原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。1．（23-24九年級上·河北邢臺·期末）走過花圃會聞到花香，說明A．分子間有間隔 B．分子體積很小C．分子質(zhì)量很小 D．分子在不停地運動【答案】D【詳解】走過花圃會聞到花香，說明分子在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到香味；故選：D。2．（23-24九年級上·河南鶴壁·期末）下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是A．水 B．金剛石 C．干冰 D．氯化鈉【答案】D【詳解】A、水由水分子構(gòu)成，不符合題意；B、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意；C、干冰由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意。故選D。3．（23-24九年級上·江西九江·期末）玉米又稱為玉蜀黍、珍珠米，是粗糧中的保健佳品，含有大量植物纖維素、胡蘿卜素、豐富的硒和鎂。這里的“硒、鎂”指的是A．元素 B．原子 C．分子 D．離子【答案】A【詳解】這里的“硒、鎂”指的是不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“硒、鎂”是指表示宏觀概念的元素而不是微觀概念的粒子，強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，故選：A。4．（23-24八年級上·山東煙臺·期末）“科學思維”是化學學科的核心素養(yǎng)之一、下列解釋錯誤的是A．水結(jié)成冰—水分子停止運動B．氫氣和液氫都具有可燃性—同種分子化學性質(zhì)相同C．夏天濕衣服干的快—溫度高水分子運動快D．用水銀溫度計測量體溫—溫度升高，原子間隔變大【答案】A【詳解】A、不管物質(zhì)是哪種狀態(tài)，分子都在不斷運動，該選項解釋錯誤；B、氫氣和液氫都是由氫分子構(gòu)成，同種分子化學性質(zhì)相同，故都具有可燃性，該選項解釋正確；C、夏天濕衣服干的快，是因為溫度越高，水分子運動越快，該選項解釋正確；D、水銀是金屬汞，汞是由原子構(gòu)成，用水銀溫度計測量體溫，是因為原子間的間隔隨溫度升高而增大，該選項解釋正確。故選A。5．（23-24九年級上·河南鄭州·期末）某同學在黑板上組合表示物質(zhì)粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子。其中表示混合物的是A．B． C． D．【答案】C【詳解】A、該圖表示的是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，不符合題意；B、該圖表示的是由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，不符合題意；C、該圖表示的是由兩種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，符合題意；D、該圖表示的是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，不符合題意。故選：C。6．（23-24八年級上·山東威?！て谀┫铝袑Ψ肿?、原子、離子的認識，不正確的是A．帶電的粒子不一定是離子B．原子是化學變化中的最小粒子C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成【答案】D【詳解】A、離子帶電，但帶電的粒子不一定是離子，如電子和質(zhì)子也帶電，選項正確；B、化學變化的過程是分子分成原子，原子組合新分子的過程，所以原子是化學變化中的最小粒子，選項正確；C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，選項正確；D、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，但是純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，還可能由同種原子構(gòu)成或離子構(gòu)成的，如汞是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，選項錯誤。故選D。7．（23-24八年級下·廣西南寧·期末）2024年4月20日，我國首次實現(xiàn)碳-14供應全面國產(chǎn)化。碳-14指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子，8個中子的原子。下列有關(guān)碳-14原子說法正確的是A．不屬于碳元素 B．質(zhì)量比碳-12原子大C．核外電子數(shù)是14 D．中子數(shù)與碳-12原子的相同【答案】B【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，碳-14的質(zhì)子數(shù)為6，也屬于碳元素，不符合題意；B、碳-14的相對原子質(zhì)量為14，碳-12的相對原子質(zhì)量為12，相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量呈正比，故碳-14原子的質(zhì)量比碳-12原子大，符合題意；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故碳-14原子的核外電子數(shù)是6，不符合題意；D、中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，故碳-12的中子數(shù)≈12-6=6，碳-14的中子數(shù)為8，故碳-14原子的中子數(shù)與碳-12原子的不相同，不符合題意。故選B。8．（23-24九年級上·福建福州·期末）氚燈被廣泛應用于夜光手表。氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3(質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))，其符號可表示為H。下列分析正確的是A．氚原子不屬于氫元素 B．氚原子的中子數(shù)為2C．氚原子核電荷數(shù)為3 D．氚原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【詳解】A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，氚質(zhì)子數(shù)為1，所以屬于氫元素，選項錯誤；B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-1=2，選項正確；C、氚原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=1，選項錯誤；D、氚原子的核電荷數(shù)為1，原子核內(nèi)應為+1，不是+3，電子層數(shù)為1，核外電子數(shù)也應為1，此選項錯誤。故選B。9．（23-24九年級上·廣西河池·期末）如圖為地殼中的元素含量圖，地殼中含量最多的非金屬元素是A．鋁 B．鐵 C．氧 D．硅【答案】C【詳解】由圖可知，則地殼中含量最多的元素是氧，且氧為非金屬元素，故選C。10．（23-24九年級上·河南許昌·期末）張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量的新值。如圖是銦在元素周期表中的信息和其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．銦的相對原子質(zhì)量為114.8gB．銦易失去三個電子形成In3-C．x值表示銦原子的中子數(shù)為49D．銦在元素周期表中位于第五周期【答案】D【詳解】A、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則銦的相對原子質(zhì)量為114.8，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”，常省略不寫，故A說法錯誤；B、銦原子的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中易失去3個電子形成的帶3個單位正電荷的銦離子，表示為In3+，故B說法錯誤；C、銦原子的質(zhì)子數(shù)為49，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則x值表示銦原子序數(shù)為49，故C說法錯誤；D、銦原子核外有5個電子層，則銦元素位于元素周期表的第五周期，故D說法正確；故選D。11．（23-24九年級上·廣東惠州·期末）下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法，正確的是A．①和②的化學性質(zhì)相似 B．③和④位于元素周期表的同一周期C．①③④具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．⑤的粒子表示的元素符號是Si【答案】C【詳解】A、①粒子原子核外只有1個電子層且電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②粒子有3個電子層且最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中容易失去電子，①和②的化學性質(zhì)不相似，說法錯誤；B、③粒子質(zhì)子數(shù)為11，原子核外有3個電子層，該粒子在第三周期，④粒子原子核外有2個電子層，該粒子在第二周期，③和④位于元素周期表的不同周期，說法錯誤；C、最外層電子數(shù)為8的粒子具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，只有1個電子層且電子數(shù)為2的原子也具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，①③④具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法正確；D、⑤粒子質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為16的元素為硫元素，元素符號：S，說法錯誤；答案：C。12．（23-24九年級上·四川瀘州·期末）日本政府將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有的氘、氚與氫互稱同位素（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素互稱同位素），則氘的質(zhì)子數(shù)為A．0 B．1 C．2 D．3【答案】B【詳解】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素。氫的質(zhì)子數(shù)為1，而氚與氫互稱同位素，則氚的質(zhì)子數(shù)為1；故選：B。13．（23-24八年級上·黑龍江綏化·期末）已知一種鍶原子的近似相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，那么鍶原子核電荷數(shù)和中子數(shù)正確的是A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、38【答案】C【詳解】原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則中子數(shù)=88-38=50；原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=38。故選C。14．（23-24九年級上·重慶萬州·期末）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法，正確的是A．A-F共有六種元素 B．A、B兩種元素化學性質(zhì)相似C．C是地殼中含量最多的元素 D．B與F元素形成的化合物的化學式為【答案】D【分析】由結(jié)構(gòu)示意圖可知：A是氦原子，B是鎂原子，C是鋁原子，D是硫原子，E是硫離子，F(xiàn)是氯原子?！驹斀狻緼.由分析可知，A-F有5種元素，故錯誤；B.A、B元素的最外層電子數(shù)雖然相等，但是A的核外只有一個電子層，是稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，B是活潑金屬化學性質(zhì)不穩(wěn)定，故錯誤；C.由分析可知，C是鋁，不是地殼中含量最多的元素，是地殼中含量最多的金屬元素，故錯誤；D.由分析可知，B是鎂，F(xiàn)是氯，通常情況下，鎂離子為+2價，氯離子為-1價，所以B與F元素形成的化合物的化學式為MgCl2，故正確；故選D。15．在通電條件下，甲酸（HCOOH）與氧氣的反應的微觀圖如下，下列說法錯誤的是A．由此實驗可知，分子是化學變化的最小粒子B．兩個氫原子和一個氧分子結(jié)合形成C．反應的化學方程式：D．催化劑在反應前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變【答案】A【詳解】A、化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不能再分，即原子是化學變化的最小粒子，故選項說法錯誤；B、由圖示可知，兩個氫原子和一個氧分子在催化劑作用下結(jié)合形成H2O2，故選項說法正確；C、由圖示可知，該反應是甲酸和氧氣在通電和催化劑的催化作用下反應生成二氧化碳和過氧化氫，反應的化學方程式為，故選項說法正確;；D、催化劑在反應前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量均不變，故選項說法正確；故選：A。16．（23-24九年級上·重慶·期末）根據(jù)下圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是A．鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 B．在化學反應中，硫原子容易失去2個電子C．鎂與硫元素在元素周期表中同一周期 D．鎂離子與硫離子最外層電子數(shù)相等【答案】B【詳解】A、由元素周期表信息可知，鎂原子序數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，選項正確；B、硫最外層有6個電子，容易得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項錯誤；C、元素所處的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)相同，鎂原子和硫原子核外均有三個電子層，故鎂、硫元素在元素周期表第三周期，選項正確；D、鎂原子失去2個電子變成鎂離子，硫原子得到2個電子形成硫離子，鎂離子最外層電子數(shù)為8，硫離子的最外層電子數(shù)也為8，二者相等，選項正確；故選B。17．（23-24八年級下·山東威海·期末）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素 B．鎵元素的位置應該在Z處C．鎵化學性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga-3 D．鎵的最外層電子數(shù)與Al相同【答案】C【詳解】A、鎵偏旁部首是金字旁故屬于金屬元素，選項正確；B、根據(jù)元素周期表標簽左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，如圖，鎵原子核內(nèi)有31個質(zhì)子，故其原子序數(shù)也是31因此應該在Z處，選項正確；C、根據(jù)原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，如圖，則，原子最外層電子數(shù)若小于4，化學反應時易失去最外層電子而形成陽離子，得失電子的數(shù)目即為所帶電荷單位數(shù)，離子符號右上角所帶電荷數(shù)在前正負在后，故鎵化學性質(zhì)比較活潑，易形成，選項錯誤；D、根據(jù)元素周期表可知，鎵元素和鋁元素在同一族，位于同一族的元素其原子最外層電子數(shù)相等，因此鎵的最外層電子數(shù)與Al相同都是3，選項正確。故選C。18．（23-24九年級上·山東聊城·期末）下圖為甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于這兩種粒子的說法中不正確的是A．甲、乙兩種微觀微粒不是同一種元素B．甲、乙兩種微觀微粒的化學性質(zhì)均比較穩(wěn)定C．微粒甲是陰離子，微粒乙是原子D．甲、乙兩種微粒參加化學反應時，原子核不會發(fā)生變化【答案】B【詳解】A、甲、乙的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種的元素，故選項正確；B、甲粒子的最外層電子數(shù)是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)均比較穩(wěn)定，乙粒子的最外層電子數(shù)是5，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項錯誤；C、粒子甲中質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，屬于于陰離子，粒子乙中質(zhì)子數(shù)=7，核外電子數(shù)也是7，屬于原子，故選項正確；D、化學反應的實質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)，但原子核的質(zhì)子和中子是不會變的，甲、乙兩種微粒參加化學反應時，原子核不會發(fā)生變化，故選項正確。故選：B。19．（23-24九年級上·北京西城·期末）研究分子運動，做如下實驗。(1)實驗1：品紅在熱水中擴散速度快，從微觀角度解釋其原因是。(2)實驗2：能說明氨分子不斷運動的實驗現(xiàn)象是。(3)實驗3：放置一段時間后，電子秤示數(shù)減小，下列解釋正確的是______。A．水分子運動到空氣中B．水分子體積減小C．水分子變?yōu)榱藲浜脱醴肿印敬鸢浮?1)溫度升高，品紅分子運動加快(2)紙花變紅(3)A【詳解】（1）實驗1中水的溫度不同，加入相同質(zhì)量的品紅時，比較品紅溶解快慢，該實驗目的是探究溫度對分子運動速率的影響，溫度越高分子獲得能量運動速率加快；（2）濃氨水中氨分子在不斷運動，運動到酚酞試液中，使酚酞試液變紅色，所以實驗現(xiàn)象是：酚酞溶液由無色變成紅色；（3）水分子在不斷運動，不斷向空氣中擴散，所以從微粒的角度解釋其原因是水分子運動到空氣中，所以電子秤示數(shù)變小，故選A。20．（22-23九年級上·湖南常德·期末）從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）：(1)發(fā)生變化Ⅰ前的物質(zhì)是（填“純凈物”或“混合物”）；變化Ⅰ的過程中，沒有發(fā)生變化的粒子是、（填微粒名稱）；(2)下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是（填寫序號）；a.分子的化學性質(zhì)沒有改變

b.分子的種類發(fā)生了改變c.分子變小了

d.分子間的間隔變小了(3)從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化屬于變化?！敬鸢浮?1)混合物氧原子/氫原子氫原子/氧原子(2)ad(3)物理【詳解】（1）從微觀上，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物，由圖可知，變化Ⅰ前的物質(zhì)由兩種分子（氧分子和氫分子）構(gòu)成，屬于混合物，故填寫：混合物；根據(jù)原子是化學