題型03 實(shí)驗(yàn)探究綜合題（解析版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類(lèi)匯編（新高考用）

題型03實(shí)驗(yàn)探究綜合題1．（2024·高一上·陜西省名?！て谀┞葰鈴V泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）D處收集純凈氯氣，觀(guān)察其物理性質(zhì)①推測(cè)裝置B的作用是，裝置C中的試劑是(填名稱(chēng))②D處裝置可選用(填序號(hào))

（3）能夠證明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是（4）裝置G中溶液的紅色逐漸褪去而得到無(wú)色溶液，小組同學(xué)認(rèn)為溶液紅色褪去的原因可能有兩種，一種是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的具有漂白性，使紅色褪去；另一種是。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證褪色的原因(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)（5）工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，該反應(yīng)放熱會(huì)使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰乳發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生雜質(zhì)，該副反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為【答案】（1）（2）吸收中的雜質(zhì)濃硫酸Ⅱ、Ⅲ（3）E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色（4）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的中和了，使紅色褪去向褪色后的溶液中加入溶液，若觀(guān)察到溶液變紅色，說(shuō)明褪色的原因是第二種；若溶液不變紅色，說(shuō)明褪色的原因是第一種（5）【分析】實(shí)驗(yàn)室用MnO2與熱的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以氯氣中混有HCl和水蒸氣；為了比較干燥氯氣和潮濕氯氣的漂白能力，需將氯氣中混入的水除去；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止氯氣對(duì)環(huán)境造成污染，需使用NaOH溶液吸收氯氣?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與熱的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；故答案為：；（2）由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以氯氣中混有HCl和水蒸氣；為了比較干燥氯氣和潮濕氯氣的漂白能力，需將氯氣中混入的水除去；因?yàn)槁葰饷芏却?，需要用向上排空氣法收集氣體；故答案為：吸收Cl2中的HCl雜質(zhì)；濃硫酸；Ⅱ、Ⅲ；（3）氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；（4）小組同學(xué)認(rèn)為溶液紅色褪去的原因可能有兩種，一種是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有漂白性，使紅色褪去；另一種是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸中和了NaOH；故答案為：氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HCl中和了NaOH，使紅色褪去；向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀(guān)察到溶液變紅色，說(shuō)明褪色的原因是第二種；若溶液不變紅色，說(shuō)明褪色的原因是第一種；（5），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：5；2．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某食鹽()樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“懸濁液”分散質(zhì)粒子的直徑范圍為(填“<1nm”“1nm～100nm”或“>100nm”)。（2）“濾渣I”的主要成分為沙土和(填化學(xué)式)。（3）“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“濾渣Ⅱ”為碳酸鈣，其摩爾質(zhì)量為。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，不需要用到的儀器為(填標(biāo)號(hào))。A．溫度計(jì)B．蒸發(fā)皿C．酒精燈D．鐵架臺(tái)（6）檢驗(yàn)“濾液II”中含有的操作和現(xiàn)象為。（7）寫(xiě)出在生活中的一種用途：?！敬鸢浮浚?）>100nm（2）和（3）（4）（5）A（6）取少許“濾液II”中的上層清液，加入適量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有，反之，則無(wú)（7）作廚房調(diào)味品或用于腌制臘肉【分析】食鹽()樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，加水進(jìn)行溶解，加入過(guò)量氫氧化鈉，鎂離子沉淀得到含和的懸濁液，過(guò)濾得到“濾渣I”含有沙土和和，“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液，會(huì)和多的鈣離子生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾得到“濾渣Ⅱ”為碳酸鈣，“濾液II”中滴加稀鹽酸用來(lái)反應(yīng)溶液中的碳酸根和氫氧根離子，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純氯化鈉固體，據(jù)此作答?！窘馕觥浚?）“懸濁液”分散質(zhì)粒子的直徑范圍為>100nm，答案：>100nm；（2）“濾渣I”的主要成分為沙土和和，答案：和；（3）“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，，答案：；（4）“濾渣Ⅱ”為碳酸鈣，其摩爾質(zhì)量為，答案：；（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”時(shí)，用到的儀器為蒸發(fā)皿盛裝濾液，玻璃棒攪拌，鐵架臺(tái)盛放蒸發(fā)皿，不需要用到的儀器為溫度計(jì)，答案：A；（6）檢驗(yàn)“濾液II”中含有的操作和現(xiàn)象為取少許“濾液II”中的上層清液，加入適量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有，反之，則無(wú)，答案：取少許“濾液II”中的上層清液，加入適量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則有，反之，則無(wú)；（7）在生活中的一種用途作廚房調(diào)味品或用于腌制臘肉，答案：作廚房調(diào)味品或用于腌制臘肉。3．二氧化氯(，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過(guò)高時(shí)易爆炸分解)常用作飲用水消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室常用氯氣與亞氯酸鈉()制備。制備及驗(yàn)證其氧化性的裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)：已知：實(shí)驗(yàn)室可用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時(shí)加酸只釋放一種氣體；酸性條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為。回答下列問(wèn)題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置B中盛放的試劑是。（4）向裝置D中通入的目的是，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）裝置G中能觀(guān)察到溶液顯紅色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。（6）用替代作水處理劑時(shí)，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率()，那么消毒殺菌劑消毒效率：(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）飽和食鹽水（4）防止氣體濃度過(guò)高時(shí)爆炸分解（5）（6）2.63【分析】裝置A高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，裝置B中裝有b飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl，裝置C中濃硫酸吸收水蒸氣，純凈的氯氣通入D中氯氣和亞氯酸鈉反應(yīng)得到，被穩(wěn)定劑吸收，生成，裝置E滴加稀鹽酸，得到氣體，裝置F堿石灰吸收水蒸氣，裝置G中和和反應(yīng)離子方程式為：，和KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅，H裝置尾氣處理，吸收未反應(yīng)的氣體；【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知盛裝濃y鹽酸的儀器名稱(chēng)為：分液漏斗；（2）裝置A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為：；（3）根據(jù)分析可知，裝置B中盛放的是飽和食鹽水；（4）裝置D中通入氮?dú)馐欠乐箽怏w濃度過(guò)高時(shí)爆炸分解；氯氣和亞氯酸鈉反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為：；（5）根據(jù)分析可知裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（6）1個(gè)作氧化劑得電子最后生成，得到5個(gè)電子，1個(gè)作氧化劑得電子最后生成，得到2個(gè)電子，則兩者消毒效率之比為。4．（2024·高一上·四川省成都市·期末）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫(huà)出)模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白粉。（1）氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選用(填“甲”、“乙”或“丙”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B中試劑為。（3）制備氯水的裝置是(填字母序號(hào))。（4）裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷的(寫(xiě)試劑名稱(chēng))；采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)管導(dǎo)氣的原因是。（5）探究新制氯水的性質(zhì)：用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：。②[驗(yàn)證猜想]向褪色后的溶液中滴加，若溶液變紅，則證明猜想Ⅱ正確；反之則猜想Ⅰ正確。【答案】（1）乙（2）飽和食鹽水（3）裝置C（4）石灰乳增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率（5）氯水顯酸性，消耗溶液【分析】裝置A用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，裝置B試劑為飽和食鹽水，用于除去HCl雜質(zhì)氣體，裝置C用于制備氯水，裝置D氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，裝置E吸收尾氣；【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，則氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選用乙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣混有HCl雜質(zhì)氣體，可用飽和食鹽水除去雜質(zhì)氣體，則裝置B中試劑為飽和食鹽水；（3）氯氣和水反應(yīng)制備氯水，即裝置C；（4）裝置D用以制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，則三頸燒瓶中盛裝冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)管導(dǎo)氣的原因是增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率；（5）將氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，紅色褪去，原因可能有兩種：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水顯酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性，若溶液變紅色，說(shuō)明褪色的原因?yàn)槁人@酸性，若溶液不變紅，說(shuō)明褪色的原因?yàn)槁人哂衅仔浴?．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用固體和濃鹽酸在加熱條件下制取，反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣，可選用圖中的(選填“A”或“B”)作為發(fā)生裝置。圖示裝置中橡皮管或玻璃彎管的作用是。（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將上面制得的氯氣通入蒸餾水中獲得了氯氣的水溶液——氯水，并利用如下裝置探究氯水的成分及性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變藍(lán)石蕊溶液先變紅，后褪色(說(shuō)明：試管中溶液均為，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2變藍(lán))①實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此推斷氧化性：Cl2I2(填“>”或“<”)。②實(shí)驗(yàn)II中使溶液褪色的微粒是(填化學(xué)式)。【答案】（1）A平衡氣壓，便于液體能順利滴下（2）2KI+Cl2=2KCl+I2>HClO【解析】（1）固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成、氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)室還可用固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣，固、液不加熱制取氣體，選用圖中的A作為發(fā)生裝置。圖示裝置中橡皮管或玻璃彎管連接分液漏斗上口和燒瓶，作用是平衡氣壓，使液分液漏斗中液體順利流入燒瓶中。（2）①實(shí)驗(yàn)I淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，說(shuō)明I-被氯氣氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2，該反應(yīng)中氯氣是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，由此推斷氧化性：Cl2>I2。②次氯酸具有漂白性，實(shí)驗(yàn)II中使溶液褪色的微粒是HClO。6．（2024·高一上·北京市東城區(qū)·期末）利用溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設(shè)計(jì)制備溶液并研究其與銅的反應(yīng)。Ⅰ.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣(主要成分為)制備氯化鐵溶液，流程如下：（1）反應(yīng)釜中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）用離子方程式表示混合器中加入氯氣的目的：。Ⅱ.探究與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下：已知：和均為難溶于水的白色沉淀。（3）依據(jù)“ⅱ中溶液為淺綠色”，推測(cè)其含有的陽(yáng)離子為。（4）證明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入過(guò)量濃硝酸，生成紅棕色氣體和藍(lán)綠色溶液。①甲同學(xué)認(rèn)為，僅根據(jù)灰白色沉淀與過(guò)量濃反應(yīng)產(chǎn)生，不能判斷灰白色沉淀中一定存在。理由是②甲同學(xué)繼續(xù)向藍(lán)綠色溶液中(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，則證明白色沉淀中含。（5）經(jīng)檢測(cè)，ⅲ中白色沉淀含有。①將下列離子方程式補(bǔ)充完整：。②用溶液檢驗(yàn)溶液(含)中的時(shí)，是否會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾？說(shuō)明理由：?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）灰白色沉淀中含有粉，具有還原性，可以與濃反應(yīng)產(chǎn)生加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）不干擾，滴入溶液的瞬間，與會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，存在時(shí)，發(fā)生，無(wú)法與發(fā)生顯色反應(yīng)【分析】硫鐵礦渣(主要成分為)加入鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3，加入氯氣將FeCl2氧化為FeCl3，可制備氯化鐵溶液?！窘馕觥浚?）反應(yīng)釜中Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為；（2）混合器中加入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；（3）依據(jù)“ii中溶液為淺綠色”，推測(cè)其含有的陽(yáng)離子為Fe2+；（4）①甲同學(xué)認(rèn)為僅根據(jù)灰白色沉淀與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2不能判斷灰白色沉淀中一定存在CuCl，理由是濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，同時(shí)生成NO2氣體，故答案為：灰白色沉淀中含有Cu粉，具有還原性，可以與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2；②甲同學(xué)繼續(xù)向藍(lán)綠色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則證明白色沉淀中含CuCl，故答案為：加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（5）①CuSCN中Cu元素為+1價(jià)，Cu2+被還原，SCN-被氧化為(SCN)2，生成1個(gè)(SCN)2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，含銅元素物質(zhì)系數(shù)配2，結(jié)合電荷守恒SCN-配為4，配平離子方程式為2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2；②用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液(含Cu2+)中的Fe3+時(shí)，Cu2+不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因?yàn)榈稳隟SCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，Cu2+存在時(shí)，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無(wú)法與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，故答案為：不干擾，滴入KSCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，Cu2+存在時(shí)，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無(wú)法與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)。7．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）完成下面習(xí)題。Ⅰ．選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖所示的裝置(C中盛放的是過(guò)氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。（1）是實(shí)驗(yàn)室中制取的裝置。寫(xiě)出用碳酸鈣和稀鹽酸制取的離子方程式：。（2）填寫(xiě)下表中的空白裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和溶液D（3）寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，與干燥的氣體能發(fā)生反應(yīng)生成?，F(xiàn)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象有：圓底燒瓶?jī)?nèi)有白霧，裝置③中出現(xiàn)黃綠色氣體。（4）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）下列說(shuō)法不正確的是_______。A．裝置①中濃硫酸作用是吸收濃鹽酸的水分，放出大量的熱從而使揮發(fā)B．裝置②中盛放的化學(xué)試劑為濃硫酸，目的是為了除去氯化氫中的水蒸氣C．裝置③中排出的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則證明了有氯氣的生成D．裝置④中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液或者飽和食鹽水，目的是為了吸收尾氣【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氫N(xiāo)aOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O（5）CD【分析】A中用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，在B中加飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的HCl，將濕潤(rùn)的二氧化碳通入過(guò)氧化鈉中，C中過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D是吸收未反應(yīng)的二氧化碳，用堿溶液吸收，用排水法收集氧氣，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）A中碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）裝置B飽和碳酸氫鈉溶的作用為除去二氧化碳中的氯化氫；裝置D中裝有NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的CO2，以便于裝置E中收集純凈的O2；（3）C中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，以及和少量的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）濃鹽酸滴入濃硫酸中放熱，因此揮發(fā)出HCl，HCl經(jīng)干燥后通入過(guò)氧化鈉中，發(fā)生反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；（5）A．裝置①中濃硫酸作用是利用其吸水性吸收濃鹽酸中的水分，放出大量的熱從而使HCl揮發(fā)，故正確；B．裝置②中盛放的化學(xué)試劑為濃硫酸，目的是為了除去氯化氫中的水蒸氣，防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故正確；C．裝置③中排出的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，而HCl和氯氣均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故不能確定該氣體是氯氣，故錯(cuò)誤；D．裝置④中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是為了吸收尾氣，盛放飽和食鹽水只能吸收未反應(yīng)的氯化氫，不能吸收氯氣，因此④中不能盛放飽和食鹽水，故錯(cuò)誤；故答案為：CD。8．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)。注：不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①中元素的化合價(jià)為。②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀(guān)察到裝置Ⅱ中的品紅溶液褪色，其中屬于(填“酸”或“堿”)性氧化物。③儀器的名稱(chēng)為。④從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鹽。（2）在裝置Ⅳ和裝置Ⅴ中：①裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②裝置Ⅴ中可觀(guān)察到的現(xiàn)象為。③實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀(guān)察到裝置Ⅳ中的品紅溶液褪色，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．起漂白作用的一定是B．反應(yīng)結(jié)束后，裝置Ⅳ中溶液的小于7C．裝置Ⅳ可能觀(guān)察到生成速率的快慢（3）裝置Ⅲ中生成硫酸鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）+4酸性分液漏斗鈉（2）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且有黃綠色氣體生成B（3）【分析】裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入B中，可驗(yàn)證其漂白性；Ⅴ中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入Ⅳ中能使品紅溶液褪色，驗(yàn)證氯水的漂白性；裝置Ⅲ用于吸收尾氣，防止污染?！窘馕觥浚?）①中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則S為+4價(jià)；②能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物；③由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗；④從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽；（2）①裝置Ⅴ高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②裝置Ⅴ中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且有黃綠色氣體生成；③A．氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，次氯酸有漂白性能使品紅溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，氯水呈酸性，則反應(yīng)結(jié)束后，裝置Ⅳ中溶液的小于7，故B正確；C．氯氣進(jìn)入裝置Ⅳ中與品紅溶液反應(yīng)，裝置Ⅳ中假如有氣泡逸出、可能是多余的氯氣或反應(yīng)中新生成的氣體，品紅顏色褪去，也跟品紅參與的氧化還原反應(yīng)有關(guān)，不能根據(jù)Ⅳ中現(xiàn)象觀(guān)察到生成速率的快慢，故C錯(cuò)誤；選B。（3）具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，裝置Ⅲ中氯氣和二氧化硫以及NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：。9．（2024·高一上·北京市朝陽(yáng)區(qū)·期末）小組同學(xué)探究和溶液的反應(yīng)。向溶液()中加入(過(guò)量)銅粉，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。過(guò)濾，取少量濾液，滴加溶液，溶液變紅，振蕩后褪色，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為)。（1）補(bǔ)全離子方程式：_______。（2）對(duì)“滴加溶液，溶液變紅”的原因作出如下假設(shè)：①假設(shè)a：中銅元素的化合價(jià)為，在的作用下，氧化產(chǎn)生。②假設(shè)b：空氣中存在，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生。③假設(shè)c：和反應(yīng)慢，后仍未完全反應(yīng)。（3）向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加溶液，(填現(xiàn)象)，證實(shí)假設(shè)a成立。反應(yīng)的離子方程式為。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)假設(shè)b不是產(chǎn)生的主要原因：(填操作和現(xiàn)象)。（5）甲同學(xué)認(rèn)為，充分反應(yīng)后，稱(chēng)量濾渣(已洗滌、干燥)的質(zhì)量m可判斷假設(shè)c是否成立。甲同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確？若正確，說(shuō)明m的大小與假設(shè)c的關(guān)系；若不正確，說(shuō)明理由。關(guān)系或理由：?！敬鸢浮浚?）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2）+14Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀Cu2++Fe2++SCN-=Fe3++CuSCN（4）將0.2mol/molFeSO4溶液（pH1）在空氣中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變紅（5）關(guān)系：若m>0.36g，說(shuō)明假設(shè)c成立；若m=0.36g，說(shuō)明假設(shè)c不成立【解析】（1）溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成銅離子，由得失電子守恒配平方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（2）中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，空氣中存在，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可產(chǎn)生；（3）向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++Fe2++SCN-=Fe3++CuSCN，溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀，證實(shí)假設(shè)a成立；（4）將0.2mol/molFeSO4溶液（pH1）在空氣中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變紅可證實(shí)假設(shè)b不是產(chǎn)生的主要原因（5）三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為，按化學(xué)方程式參與反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，徹底進(jìn)行時(shí)消耗銅0.01mol即0.64g，故剩余質(zhì)量為1g-0.64g=0.36g。關(guān)系：若m>0.36g，說(shuō)明假設(shè)c成立；若m=0.36g，說(shuō)明假設(shè)c不成立。10．（2024·高一上·湖北省部分省級(jí)示范高中·期末）(易升華、易潮解)是常見(jiàn)的化學(xué)試劑。某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了與相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.鐵粉制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，夾持裝置省略)（1）裝置A制取的化學(xué)方程式為。（2）恒壓滴液漏斗跟普通的分液漏斗比，它的優(yōu)點(diǎn)有。（3）B中所裝試劑為。（4）不用細(xì)導(dǎo)管而用硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點(diǎn)是。（5）F的名稱(chēng)，堿石灰的主要作用是。Ⅱ.探究溶液與Cu的反應(yīng)（6）向溶液中滴加幾滴溶液，溶液顏色變紅，再加入過(guò)量Cu粉，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，還產(chǎn)生了白色沉淀。小組成員查閱得知和均為白色沉淀，、。為探究白色沉淀的主要成分，小組成員完成以下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入足重Cu粉，靜置，取上層清液于試管中，滴加3滴溶液，有白色沉淀生成。由此現(xiàn)象可知此白色沉淀為。(填化學(xué)式)由實(shí)驗(yàn)知、和可直接發(fā)生反應(yīng)，生成和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮浚?）(濃)（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下（3）飽和食鹽水（4）不易因?yàn)楣腆w積聚而造成堵塞（5）球形干燥管吸收多余防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D干擾實(shí)驗(yàn)（6）【分析】在A裝置中，將恒壓滴液漏斗內(nèi)的濃鹽酸滴入二頸燒瓶?jī)?nèi)，高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生(濃)反應(yīng)制取氯氣，由于HCl易揮發(fā)，且該實(shí)驗(yàn)需干燥氯氣，則B中盛飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，C中盛濃硫酸，用于干燥氯氣，D中氯氣與鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，制得，E裝置用來(lái)冷凝收集，F(xiàn)裝置中的堿石灰用于尾氣吸收，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）由分析知，在A裝置中，將恒壓滴液漏斗內(nèi)的濃鹽酸滴入二頸燒瓶?jī)?nèi)，高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生(濃)反應(yīng)制取氯氣；（2）恒壓滴液漏斗與普通的分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗中導(dǎo)管能平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；（3）由分析知，由于HCl易揮發(fā)，且該實(shí)驗(yàn)需干燥氯氣，則B中盛飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl；（4）由于易升華，用硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器，不易因?yàn)楣腆w積聚而造成堵塞；（5）由分析知，F(xiàn)的名稱(chēng)球形干燥管，堿石灰的主要作用是吸收多余防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D干擾實(shí)驗(yàn)；（6）向溶液中加入足重Cu粉，兩者發(fā)生，反應(yīng)，靜置，取上層清液于試管中，上清液的主要成分為和，滴加3滴溶液，發(fā)生，有白色沉淀生成可知此白色沉淀為。11．（2024·高一上·吉林省部分名?！て谀?shí)驗(yàn)探究是化學(xué)的魅力所在，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：．Ⅰ．探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入冷水中反應(yīng)最劇烈；取兩份相同新制取的沉淀，分別滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說(shuō)明是(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氫氧化物，寫(xiě)出與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：。（2）向溶液中通入氯氣，溶液呈黃色，可證明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．對(duì)市售的某補(bǔ)鐵藥片(有效成分為)是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。步驟1：取該補(bǔ)鐵藥片于試管中，加入適量蒸餾水溶解，藥片部分溶解。步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加……，說(shuō)明補(bǔ)鐵藥片已變質(zhì)。（3）補(bǔ)充步驟2中的操作和現(xiàn)象：。（4）用制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是。含有的補(bǔ)鐵藥片與維生素C同服，可以達(dá)到更好的補(bǔ)鐵效果，這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的(填“氧化性”或“還原性”)。（5）易被氧化，請(qǐng)寫(xiě)出濁液中的被溶解在濁液中的氧化的化學(xué)方程式：。請(qǐng)簡(jiǎn)要描述被氧化的現(xiàn)象：?！敬鸢浮浚?）鈉兩性（2）（3）滴加溶液，溶液出現(xiàn)紅色（4）隔絕空氣，防止被氧化還原性（5）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【解析】（1）鈉比鎂、鋁活潑，因此鈉與冷水反應(yīng)最劇烈。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，說(shuō)明是兩性氫氧化物，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：。答案為：鈉；兩性；。（2）向溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的使溶液變?yōu)槌赛S色，反應(yīng)的離子方程式為。答案為：。（3）檢測(cè)補(bǔ)鐵藥片是否變質(zhì)，如若變質(zhì)，會(huì)轉(zhuǎn)化為，所以取補(bǔ)鐵藥片于試管中，加蒸餾水溶解，取所得溶液于試管，滴加幾滴溶液，溶液變紅，說(shuō)明補(bǔ)鐵藥片已變質(zhì)。答案為：滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。（4）藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止被氧化。與維生素C同服，可使變質(zhì)的轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，維生素C起還原作用。答案為：隔絕空氣，防止被氧化；還原性。（5）二價(jià)的亞鐵均易被氧化，濁液中的被溶解在濁液中的氧化，可以觀(guān)察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為。答案為：；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。1．硫代硫酸鈉()俗稱(chēng)大蘇打，是化學(xué)常用試劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中S的平均化合價(jià)為。從組成角度分類(lèi)，它屬于(填字母)。A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物（2）在堿性條件下穩(wěn)定存在，在酸性條件下不穩(wěn)定。向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁，析出淺黃色固體(單質(zhì))并放出刺激性氣味的氣體(相對(duì)分子質(zhì)量為64)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（3）在定量實(shí)驗(yàn)中，常用溶液測(cè)定溶液中含量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若某次實(shí)驗(yàn)中恰好消耗200mL溶液，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為。（4）某實(shí)驗(yàn)需要使用250mL溶液，用配制該溶液。①配制過(guò)程中，下列儀器不需要選用的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，配制的溶液濃度(填“偏小”“偏大”或“無(wú)影響”，下同)；容量瓶沒(méi)有干燥，配制的溶液濃度?！敬鸢浮浚?）+2C（2）（3）（4）D偏大無(wú)影響【解析】（1）中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和0，則S的化合價(jià)為+2價(jià)，從組成角度其屬于鹽類(lèi)；（2）由題中信息可知加鹽酸后生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體，反應(yīng)離子方程式為：；（3）由反應(yīng)可知該反應(yīng)中每消耗2mol轉(zhuǎn)移2mol電子，則200mL即0.1mol轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：；（4）①固體藥品配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體質(zhì)量，在燒杯中溶解，定容時(shí)需用膠頭滴管，不需要具支試管，故選D；②若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)使溶液體積偏小，濃度偏大；容量瓶沒(méi)有干燥，配制的溶液濃度無(wú)影響。2．（2024·高一上·北京市東城區(qū)·期末）利用溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設(shè)計(jì)制備溶液并研究其與銅的反應(yīng)。Ⅰ.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣(主要成分為)制備氯化鐵溶液，流程如下：（1）反應(yīng)釜中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）用離子方程式表示混合器中加入氯氣的目的：。Ⅱ.探究與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下：已知：和均為難溶于水的白色沉淀。（3）依據(jù)“ⅱ中溶液為淺綠色”，推測(cè)其含有的陽(yáng)離子為。（4）證明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入過(guò)量濃硝酸，生成紅棕色氣體和藍(lán)綠色溶液。①甲同學(xué)認(rèn)為，僅根據(jù)灰白色沉淀與過(guò)量濃反應(yīng)產(chǎn)生，不能判斷灰白色沉淀中一定存在。理由是②甲同學(xué)繼續(xù)向藍(lán)綠色溶液中(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，則證明白色沉淀中含。（5）經(jīng)檢測(cè)，ⅲ中白色沉淀含有。①將下列離子方程式補(bǔ)充完整：。②用溶液檢驗(yàn)溶液(含)中的時(shí)，是否會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾？說(shuō)明理由：。【答案】（1）（2）（3）（4）灰白色沉淀中含有粉，具有還原性，可以與濃反應(yīng)產(chǎn)生加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）不干擾，滴入溶液的瞬間，與會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，存在時(shí)，發(fā)生，無(wú)法與發(fā)生顯色反應(yīng)【分析】硫鐵礦渣(主要成分為)加入鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3，加入氯氣將FeCl2氧化為FeCl3，可制備氯化鐵溶液?！窘馕觥浚?）反應(yīng)釜中Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為；（2）混合器中加入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；（3）依據(jù)“ii中溶液為淺綠色”，推測(cè)其含有的陽(yáng)離子為Fe2+；（4）①甲同學(xué)認(rèn)為僅根據(jù)灰白色沉淀與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2不能判斷灰白色沉淀中一定存在CuCl，理由是濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，同時(shí)生成NO2氣體，故答案為：灰白色沉淀中含有Cu粉，具有還原性，可以與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2；②甲同學(xué)繼續(xù)向藍(lán)綠色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則證明白色沉淀中含CuCl，故答案為：加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（5）①CuSCN中Cu元素為+1價(jià)，Cu2+被還原，SCN-被氧化為(SCN)2，生成1個(gè)(SCN)2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，含銅元素物質(zhì)系數(shù)配2，結(jié)合電荷守恒SCN-配為4，配平離子方程式為2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2；②用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液(含Cu2+)中的Fe3+時(shí)，Cu2+不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因?yàn)榈稳隟SCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，Cu2+存在時(shí)，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無(wú)法與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，故答案為：不干擾，滴入KSCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，Cu2+存在時(shí)，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無(wú)法與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)。3．（2024·高一上·河南省洛陽(yáng)市·期末）隨著生活水平的提升，人們的衛(wèi)生意識(shí)日益增強(qiáng)，消毒劑已走進(jìn)千家萬(wàn)戶(hù)，項(xiàng)目小組選擇了兩款市面上常見(jiàn)的含氯消毒劑進(jìn)行制備和研究。Ⅰ．ClO2是一種高效廣譜消毒劑，可有效滅活多種細(xì)菌病毒，極易溶于水，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)可能爆炸，故工業(yè)上常用和NaOH混合溶液吸收ClO2，將其轉(zhuǎn)化為NaClO2便于運(yùn)輸保存。項(xiàng)目小組1查閱資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備N(xiāo)aClO2，裝置和藥品如下：已知：①ClO2熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃；②裝置B中發(fā)生的主要：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知75%濃硫酸密度是1.67g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。用98%濃硫酸配制100mL該硫酸溶液，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外還需要的儀器是。（2）裝置B中NaClO3須稍微過(guò)量，目的是。（3）裝置C中，H2O2和NaOH與ClO2反應(yīng)制取NaClO2的離子方程式為；裝置C需采用冰水浴的可能原因是(答出一條即可)。Ⅱ．項(xiàng)目小組2探究84消毒液的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的氧化-還原性，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀(guān)察到紙片慢慢褪色。②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀(guān)察到紙片迅速褪色。③測(cè)得84消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下。（4）實(shí)驗(yàn)①②現(xiàn)象不同的原因是。由實(shí)驗(yàn)③可得不同溫度下ORP值不同的原因可能是。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義為每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。以上三種含氯消毒劑ClO2、NaClO2、NaClO，還原產(chǎn)物均為Cl-，這三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序?yàn)??！敬鸢浮浚?）12.8100mL容量瓶（2）使亞硫酸鈉完全反應(yīng)，防止產(chǎn)生二氧化硫（3）使ClO2液化，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解（4）醋酸和ClO-反應(yīng)生成HClO實(shí)驗(yàn)②中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)①中HClO濃度,氧化性更強(qiáng)溫度升高次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱（5）【分析】根據(jù)題意可知需利用圖示裝置及試劑制備N(xiāo)aClO2，實(shí)驗(yàn)前向裝置中通入氮?dú)饪膳疟M裝置內(nèi)的空氣，避免干擾試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后通入氮?dú)饪蓪⒀b置內(nèi)的二氧化氯全部驅(qū)趕至裝置C內(nèi)參與反應(yīng)，并且稀釋二氧化氯防止其分解爆炸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程用75%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體和氯酸鈉固體共同作用，制得二氧化氯氣體，該氣體進(jìn)入氫氧化鈉和過(guò)氧化氫的混合溶液，在冰水浴的環(huán)境下反應(yīng)制得NaClO2，尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境，并要注意防倒吸?！窘馕觥浚?）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，有；配制100mL該硫酸溶液，需要100mL容量瓶。（2）裝置B中NaClO3須稍微過(guò)量，使亞硫酸鈉完全反應(yīng)，防止產(chǎn)生二氧化硫，影響產(chǎn)品純度。（3）由題意知，Cl化合價(jià)降低，故H2O2中O化合價(jià)應(yīng)升高，產(chǎn)物為O2，所以離子方程式為：；裝置C需采用冰水浴的可能原因是：使ClO2液化，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解。（4）相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO－，醋酸和ClO－反應(yīng)生成HClO，實(shí)驗(yàn)②中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)①中HClO濃度，氧化性更強(qiáng)，紙片褪色更迅速；實(shí)驗(yàn)③可得不同溫度下ORP值不同的原因可能是：溫度升高次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱。（5）由題中所給“有效氯含量”定義列式求解：氧化能力相當(dāng)即二者轉(zhuǎn)移電子相同，ClO2、NaClO2、NaClO、Cl2，還原產(chǎn)物均為Cl－，設(shè)三種含氯消毒劑的有效氯含量分別為x1、x2、x3,ClO2：,x1≈2.63g，NaClO2：，x2≈1.57g，NaClO：，x3≈0.95g，故這三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序?yàn)椤?．（2024·高一上·天津市重點(diǎn)?！て谀瘢疅o(wú)水FeCl3是一種常見(jiàn)的化工原料，易升華，在空氣中極易吸水，可利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制備。（1）按氣流方向，裝置的連接順序?yàn)閍→→j→k→(填儀器連接口的字母編號(hào))。（2）檢查裝置氣密性后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃(“A”或“F”)處的酒精燈，目的是：。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。Ⅱ．某家用“84消毒液”的包裝說(shuō)明如圖，欲將“84消毒液”原液稀釋配制成450mLc(NaClO)=0.100mol/L溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）配制過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（5）配制時(shí)，需要取用mL“84”消毒液”原液。（6）下列操作會(huì)使溶液中NaClO度偏低的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．定容操作時(shí)，俯視刻度線(xiàn)C．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)D．定容搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)（7）84消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)不可混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式是：?！敬鸢浮浚?）h→i→d→eg→f→b→c(f→g→b→c)（2）A產(chǎn)生氯氣，排盡裝置中的空氣（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）500mL容量瓶量筒（5）12.5（6）D（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】Ⅰ．裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，然后利用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后和Fe粉在加熱條件下反應(yīng)。根據(jù)題目所給信息可知，生成的氯化鐵會(huì)升華，所以需冷凝收集，為防止收集到的氯化鐵水解，收集裝置之后需要連接盛放堿石灰的干燥管，既可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，也可以吸收未反應(yīng)的氯氣；Ⅱ．溶液的配制步驟：量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。84消毒液的有效成分是NaC1O，潔廁靈的有效成分是鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反生成氯氣?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析可知連接順序應(yīng)為a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c(或g→f→b→c)；故答案為h→i→d→e、g→f→b→c(f→g→b→c)；（2）檢查裝置氣密性后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，等C12排盡裝置中的空氣后再點(diǎn)燃B裝置，否則Fe會(huì)與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物；（3）在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）配制450mL0.100mol/LNaClO溶液，需要選擇500mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀釋配制時(shí)步驟為：用量筒量取原溶液、在燒杯中溶解、用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液移入容量瓶中，然后定容，定容時(shí)需用膠頭滴管加入蒸餾水到刻度線(xiàn)，搖勻、裝瓶，則用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶；（5）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的n(NaClO)量不變。即c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，可知：應(yīng)該選擇500mL容量瓶，濃次氯酸鈉溶液的體積為V==12.5mL；（6）A．由于配制過(guò)程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，A不符合題意；B．定容操作時(shí)，若俯視刻度線(xiàn)，溶液的總體積偏小，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，B不符合題意；C．量取“84消毒波”原液時(shí)，若仰視讀數(shù)，則所量取的原溶液的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，C不符合題意；D．定容搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，這是由于部分溶液粘在容量瓶瓶頸上。由于溶液具有均一性，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。此時(shí)若再加水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液總體積偏大，溶液濃度偏低，D符合題意；故合理選項(xiàng)為D。（7）84消毒液的有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，潔廁靈的有效成分是鹽酸，該物質(zhì)具有還原性，若將二者混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。5．（2024·高一上·湖北省荊門(mén)市·期末）已知FeI2常溫為灰黑色固體，溶于冷水，用于制堿金屬的碘化物。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)FeI2進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．配制溶液（1）完成該實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量，計(jì)算需要稱(chēng)取固體的質(zhì)量g。（3）定容時(shí)，若仰視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使配制的溶液濃度(填“偏大”或“偏小”)。II．探究與的還原性強(qiáng)弱：取上述溶液，向其中通入少量氯氣。（4）實(shí)驗(yàn)所用儀器及藥品如圖所示：①實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為。②選擇上述儀器完成實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)椋篴(填各接口處的字母)。（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出假設(shè)：假設(shè)1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水為黃色，還原性：；假設(shè)2：只有被少量氧化成溶液為黃色，還原性：。設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論向反應(yīng)后的溶液中加入適量①振蕩，靜置，分層，觀(guān)察下層液體顏色。在上層溶液中加入適量②溶液，觀(guān)察上層顏色下層呈紫紅色假設(shè)1正確上層呈紅色假設(shè)2正確①為(填“”或“苯”)；②為。III．為測(cè)定含催化劑中鐵元素的含量(已知雜質(zhì)不含鐵元素)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖方案：（6）步驟④的一系列操作是、、干燥、灼燒、稱(chēng)量。（7）該催化劑中鐵元素的百分含量為。【答案】（1）容量瓶（2）31.0（3）偏?。?）d-f-k-j或d-f-b-c-k-j（5）（6）過(guò)濾洗滌（7）或【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選500mL規(guī)格的，配制FeI2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是500mL的容量瓶；（2）500mL0.2mol·L-1FeI2的物質(zhì)的量為n=c?V=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，需要稱(chēng)取FeI2質(zhì)量為m=n?M=0.1mol×310g/mol=31.0g；（3）定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使溶液體積偏大，濃度偏小；（4）①實(shí)驗(yàn)中利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為；②選擇上述儀器完成實(shí)驗(yàn)，制得氯氣通過(guò)飽和食鹽水除氯化氫，再通過(guò)濃硫酸干燥，通入碘化亞鐵溶液反應(yīng)，觀(guān)察現(xiàn)象，故正確的連接順序?yàn)椋篴-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-；（5）假設(shè)1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通過(guò)溶液中加入適量四氯化碳，萃取出碘單質(zhì)從而使CCl4層呈紫紅色來(lái)證明有碘單質(zhì)生成；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價(jià)鐵生成；故答案為：①為CCl4；②KSCN；（6）步驟④的一系列操作由產(chǎn)生紅褐色的縣濁液得到氧化鐵固體，需要固液分離后灼燒等，故操作是過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒、稱(chēng)量；（7）根據(jù)鐵元素的守恒可知，該催化劑中鐵元素的百分含量為=%=。6．（2024·高一上·吉林省部分名校·期末）研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.在一定條件下，可與發(fā)生反應(yīng)：。（1）在此過(guò)程中被(填“氧化”或“還原”)，中Fe的化合價(jià)是價(jià)。Ⅱ.按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：（2）ⅰ中鐵絲表面有紅色固體生成，Ⅱ中銅絲上觀(guān)察到的現(xiàn)象是。（3）結(jié)合ⅰ、ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?焊接銅器時(shí)，可先用溶液除去表面的再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)是。（4）配平該反應(yīng)方程式：=Cu＋。（5）該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式)。Ⅳ.甲、乙兩組同學(xué)對(duì)某實(shí)驗(yàn)后廢液缸中所含的離子組成進(jìn)行探究。其中檢測(cè)結(jié)果分別為：甲組同學(xué)檢測(cè)得出：溶液中含有的離子組可能為、、、、。乙組同學(xué)檢測(cè)得出：溶液中含有的離子組可能為、、、、。（6）上述兩組同學(xué)的檢測(cè)結(jié)果中有誤的是(填“甲組”或“乙組”)。（7）在檢測(cè)時(shí)，為了檢驗(yàn)溶液中是否存在，可采取的措施為?！敬鸢浮浚?）氧化+6（2）有白色固體生成（3）（4）42=3Cu＋4（5）（6）乙組（7）加入稀鹽酸，有氣體生成，則證明有(或先加入氯化鈣，有沉淀生成，過(guò)濾，往沉淀上滴加稀鹽酸，有氣體生成等)【分析】試管I中鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和