3 2 金屬材料 同步練習 高中化學人教版 （2019）必修第一冊

3.2金屬材料同步練習題一、選擇題1．工業(yè)上制一元弱酸——硼酸常采用硼鎂礦(含、及少量、)經(jīng)溶液溶浸后通過一系列反應制得。下列有關反應及離子方程式均正確的是A．硼酸的解離反應方程式：B．用溶液檢驗溶浸后溶液是否含有：C．溶于溶液：D．溶于溶液：2．2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦——山東艦在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國海軍的國產(chǎn)航母時代正式來臨。據(jù)報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現(xiàn)了“浴千度火仍無恙”。下列關于兩種合金的說法不正確的是A．鋁鋰合金是鋁與鋰熔合形成的一種新型化合物B．鋁鋰合金的硬度比鋁大，化學及機械性能好C．鋁鎂合金能溶解于稀鹽酸中D．鋁鎂合金焊接前可用NaOH溶液處理氧化鋁膜3．下列物質中可用于凈水的鹽是A．純堿 B．明礬 C．活性炭 D．氯水4．關于生鐵和鋼的區(qū)別正確的是A．生鐵屬于純凈物，鋼屬于混合物 B．生鐵比鋼的含碳量更高C．生鐵比鋼彈性更好 D．生鐵屬于鐵-碳合金，鋼也是合金但不含碳5．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．強酸性溶液：、、、B．無色透明溶液：、、、C．使酚酞變紅的溶液：、、、D．加入鋁粉放出的溶液：、、、6．某學習小組辨析以下說法①粗鹽和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金屬氧化物CO是酸性氧化物；④金屬氧化物Al2O3是堿性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和小蘇打水溶液都呈堿性。其中正確的是A．②③⑥ B．①②④ C．①②⑥ D．③④⑤7．化學在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應用．下列說法不正確的是()A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．燃放的五彩煙花是利用了某些金屬元素的焰色試驗D．鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕8．下列離子方程式書寫正確的是A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：B．氧化銅和鹽酸反應：C．AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：D．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：二、非選擇題9．現(xiàn)有下列9種物質：①②淀粉液③④⑤⑥Al⑦純醋酸⑧NaOH溶液⑨⑩，根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)以上物質屬于電解質的是(填寫序號)。(2)標準狀況下，若④和⑤混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質的量之比為。標準狀況下，VL溶入100mL(1g/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水物質的量濃度表達式為mol/L。(3)物質⑥對應的氧化物為(填“酸”、“堿”或“兩性”)性氧化物，其與⑧反應的化學方程式為。(4)根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，⑩將逐漸取代成為水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反應的離子方程式為：。______。10．Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中學常見的金屬率質，其合金在生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室保存在煤油中的金屬是。在潮濕空氣中久置會生成綠色銹的金屬是。(2)鋁合金廣泛用于門窗，其耐腐蝕的主要原因是。(3)一包鈉鋁合金與水恰好完全反應，收集到8960mLH?(標準狀況)。則這包合金中鈉的物質的量為，鋁的質量為。寫出上述過程中涉及的兩個反應的離子方程式：、。(4)現(xiàn)有10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應產(chǎn)生11.2LH?(標準狀況)。則合金組成可能是___________(填字母)。A．Mg和Cu B．Al和Fe C．Mg和Zn D．Al和Cu(5)等質量的鎂、鋁、鋅與足量相同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生H?體積與時間關系如圖所示。根據(jù)圖像推知a、b、c曲線代表的金屬依次是(填元素符號)。11．計算并填空(1)5.75gNa與水反應，得到200mL溶液。在標準狀況下，生成的氫氣的體積為；得到溶液的物質的量濃度為。(2)已知，11.6gCO和的混合物的總物質的量為0.3mol。①計算混合氣體的平均摩爾質量為(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)；②。③將此混合氣體通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液體積為L。12．某同學在實驗室采用如圖所示裝置探究CO和的反應，并檢驗部分產(chǎn)物。已知草酸()在濃硫酸存在時加熱分解為、CO和，裝置E中的ZnO/CuO僅作催化劑，實驗完畢，裝置F中收集到純凈液體1.536g，裝置G中收集到的氣體體積為89.6mL(已折算成標準狀況，不包括通入的氦氣)。請回答下列問題：(1)裝置B中盛放的試劑為。(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)該實驗中分兩次通入氦氣，第二次通入氦氣的作用是。(4)下列有關裝置G的操作敘述正確的是(填標號，后同)。A．添加藥品完畢，立即調整裝置G中兩液面相平，記錄量氣管的初始讀數(shù)B．當裝置G中兩液面差不再變化時，立即調整裝置G中兩液面相平，記錄量氣管的最終讀數(shù)C．初始讀數(shù)時仰視，最終讀數(shù)時俯視，導致測得氣體體積偏大(5)下列有關酒精燈操作的敘述正確的是_______。A．先點燃裝置A處酒精燈，后點燃裝置E處酒精燈B．先點燃裝置E處酒精燈，后點燃裝置A處酒精燈C．先撤裝置A處酒精燈，后撤裝置E處酒精燈D．先撤裝置E處酒精燈，后撤裝置A處酒精燈(6)向裝置F中的液體中投入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，通過其他實驗測得裝置F中液體為純凈物，且其相對分子質量為32，則裝置E中反應的化學方程式為。(7)綜合實驗中的數(shù)據(jù)，反應完畢，剩余mol?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．B與Al為同主族相鄰元素，性質相似，都為一元弱酸，解離方程式類似，硼酸的解離反應方程式：，A正確；B．與的反應為可逆反應，應用可逆符號表示，B錯誤；C．會與氨水反應生成和，由此可推測難溶于溶液，C錯誤；D．B為非金屬元素，不存在，應為，D錯誤；故答案選A。2．A解析：A、鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，故A說法錯誤；B、合金與各組成金屬相比，合金的硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好，有些合金具有較強的抗腐蝕性，因此鋁鋰合金的硬度比鋁大，化學及機械性能好，故B說法正確；C、此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，故C說法正確；D、氧化鋁可以與NaOH溶液發(fā)生反應，故可用NaOH溶液處理氧化鋁膜，故D說法正確；故答案為A。3．B解析：A．純堿屬于鹽，不能凈水，故A錯誤；B．明礬屬于鹽，明礬溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的難溶性雜質沉降凈水，故B正確；C．活性炭不是鹽，故C錯誤；D．氯水不是鹽，故D錯誤；故選B。4．B解析：A．生鐵也是混合物，且含碳量更高，A錯誤；B．生鐵比鋼的含碳量更高(生鐵：>2%，鋼：0.03-2%)，B正確；C．鋼彈性更好，C錯誤；D．鋼中含碳，D錯誤。故選B。5．C解析：A．會催化分解，兩者不能大量共存，A不符合題意；B．和會發(fā)生歧化反應，不能大量共存，B不符合題意；C．使酚?變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中、、、之間不反應，且均不與反應，能大量共存，符合題意；D．加入鋁粉放出的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性溶液中有一般不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在，不符合題意；故選C。6．C解析：①粗鹽和酸雨都含有多種組分，是混合物，①正確；②冰的化學式為H2O，干冰的化學式為CO2，都是含有多種元素的純凈物，是化合物，②正確；③非金屬氧化物CO不能和堿反應，不是酸性氧化物，③錯誤；④金屬氧化物Al2O3既能與酸反應也能與堿反應，為兩性氧化物，④錯誤；⑤一個醋酸分子只能電離出1個氫離子，是一元酸，⑤錯誤；⑥純堿和小蘇打都是鹽，其水溶液能發(fā)生水解，使溶液呈堿性，⑥正確；綜上，①②⑥正確，故選C。7．B解析：A．目前我國流通的硬幣一般是在鐵表面鍍鎳，為合金材料，故A正確；B．生鐵含碳量高，易脆，普通鋼含碳量在0.06%～0.38%范圍，不銹鋼含碳量在0.03%左右，故B錯誤；C．燃放煙花產(chǎn)生不同的顏色是利用了不同金屬的焰色試驗不同，故C正確；D．空氣中，鋁表面易形成一層致密的氧化膜，而不易被腐蝕，故D正確；故選B。8．D解析：A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，碳酸鈣溶解生成可溶性碳酸氫鈣，故A錯誤；B．氧化銅屬于氧化物，不能拆，故B錯誤；C．氨水堿性比較弱，不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中滴入過量稀氨水的離子方程式為，故C錯誤；D．氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸反應，其離子方程式為，故D正確；故選D。二、非選擇題9．(1)①③⑦⑨(2)4：5(3)兩性(4)解析：（1）①是鹽，屬于電解質；②淀粉液是混合物，不是電解質也不是非電解質；③屬于鹽，是電解質；④是非金屬性氧化物，屬于非電解質；⑤是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質；⑥Al是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑦純醋酸是酸，屬于電解質；⑧NaOH溶液是電解質溶液，不屬于電解質；⑨是鹽，屬于電解質；⑩是非金屬性氧化物，屬于非電解質，則屬于電解質的是①③⑦⑨；故答案為：①③⑦⑨。（2）標準狀況下，若④和⑤混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，其平均摩爾質量等于14.5×2g?mol?1＝29g?mol?1，設二氧化碳物質的量為xmol，氨氣物質的量為ymol，，解得，則④和⑤物質的量之比為4：5。標準狀況下，VL(物質的量為)溶入100mL(1g/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水物質的量濃度表達式為；故答案為：4：5；。（3）物質⑥對應的氧化物是氧化鋁，氧化鋁為兩性性氧化物，氧化鋁與⑧(NaOH)反應生成偏鋁酸鈉和水，其反應的化學方程式為；故答案為：兩性；。（4）工業(yè)上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，中氯化合價降低1個價態(tài)，亞硫酸根化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到氯酸根系數(shù)配2，亞硫酸根系數(shù)配1，根據(jù)質量守恒ClO2系數(shù)為2，硫酸根系數(shù)為1，根據(jù)前面差氫元素，在根據(jù)電荷守恒，則前面應該添加正電荷即氫離子，氫離子系數(shù)為2，則水系數(shù)為1，則反應的離子方程式為：；故答案為：。10．(1)NaCu(2)鋁合金表面覆蓋著一層致密氧化膜(3)0.25.4g2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(4)BD(5)Zn、Mg、Al解析：（1）Na很活潑，能與空氣中氧氣、水蒸氣反應，故保存于煤油或石蠟油中；銅生銹生成堿式碳酸銅，呈綠色；（2）鋁合金材料表面覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕性；（3）鈉鋁合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，離子方程式為Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，總方程式為Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物質的量為，由總方程式，可知：，，Al的質量；（4）10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應產(chǎn)生11.2LH?(標準狀況)，則，轉移電子，即轉移1mol電子消耗合金質量為10g，A．Mg失去1mol電子消耗的質量為12g，銅不與稀硫酸反應，轉移1mol電子消耗合金質量大于10g，A錯誤；B．Al失去1mol電子消耗的質量為9g，F(xiàn)e失去1mol電子消耗的質量為28g，轉移1mol電子消耗合金質量為9g28g之間，B正確；C．Mg失去1mol電子消耗的質量為12g，Zn失去1mol電子消耗的質量為32.5g，轉移1mol電子消耗合金質量大于10g，C錯誤；D．Al失去1mol電子消耗的質量為9g，銅不與稀硫酸反應，轉移1mol電子消耗合金質量可能等于10g，D正確；故答案為：BD；（5）比較鋁、鋅、鎂三種金屬，鎂最活潑反應最快，反應完時消耗時間最短，相同質量的鋁產(chǎn)生氫氣最多，故a、b、c曲線代表的金屬依次是Zn、Mg、Al。11．(1)2.8L(2)1∶20.4解析：（1），5.75gNa為0.25mol，與水反應，得到200mL溶液，在標準狀況下，生成的氫氣為0.125mol，體積為2.8L；得到溶液的物質的量濃度為0.25mol÷0.2L=；（2）設一氧化碳、二氧化碳的物質的量分別為a、0.3mol-a，則28g/mol×a+44g/mol×(0.3mol-a)=11.6g，則a=0.1mol；①混合氣體的平均摩爾質量為；②0.1:0.2=1:2；③一氧化碳和氫氧化鈉不反應，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，根據(jù)二氧化碳中碳元素守恒可知，需要的NaOH溶液體積為0.2mol×2÷1mol/L=0.4L。12．(1)堿石灰(2)(3)將反應器中殘留的CO和全部趕至裝置E處(4)C(5)BC(6)、(7)0.003【分析】利用氦氣排去裝置中的空氣，在裝置A中利用草酸()在濃硫酸存在時加熱分解為、CO和，裝置B中堿石灰除水及二氧化碳后CO進入裝置E；裝置C中稀硫酸與鋅反應制氫氣，干燥后氫氣進行裝置E；裝置E中的ZnO/CuO僅作催化劑，反應得到甲醇和甲醛；解析：（1）A中生成CO2、CO和H2O，E中是CO和H2反應，且干燥管中盛放固體，所以B中盛放的試劑為堿石灰；（2）C中發(fā)生Zn與稀硫酸反應制備氫氣，其離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；（3）向F中液體投入鈉塊，有氣泡產(chǎn)生，且相對分子質量為32，則該物質是甲醇，所以E中反應的化學方程式為，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，初始n(CO)=0.05mol，初始n(H