原電池課后作業(yè)

#原電池課后作業(yè).有關(guān)原電池的下列說法中正確的是( )A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.陽離子向正極方向移動(dòng)D.原電池中正極一定是不活潑金屬.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )點(diǎn)燃A.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)AH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)-NaNO3(aq)+H2O(l)AH<0點(diǎn)題C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)AH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)——3FeCl2(aq)AH<0.某同學(xué)制作一個(gè)原電池，電池總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+——Zn2++Cu,它的組成是()A.Cu為正極,Zn為負(fù)極,CuCl2為電解質(zhì)溶液B.Cu為正極,Zn為負(fù)極,ZnCl2為電解質(zhì)溶液C.Zn為正極,Cu為負(fù)極,CuCl2為電解質(zhì)溶液D.Zn為正極,Cu為負(fù)極,CuSO4為電解質(zhì)溶液.如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是( )A.外電路的電流方向?yàn)?X一外電路一YB.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒,Y為ZnC.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X>YD.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng).在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是()A.正極附近的SO4-濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出

.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是()①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2TOC\o"1-5"\h\zA.①③ B.①④C.②③ D.②④.如圖所示裝置,電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的() 丁,_A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸 人占卜B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C為AgNO3溶液 理桀:'D.A是Ag,B是Fe,C為AgNO3溶液瓦⑶工醉液 FeCh蓄造.如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時(shí),以下說法正確的是瓦⑶工醉液 FeCh蓄造A.Fe是陰極，石墨是陽極B.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e- Fe3+C.鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液D.導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向Fe電極9.根據(jù)下圖9.根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )A.2Ag(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)——Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s) 2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置：回答下列問題：(1)正極的電極反應(yīng)式為。(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供Cl-和NH+,使兩燒杯中的溶液保持電荷守恒，反應(yīng)過程中Cl-進(jìn)入(填“甲”或"乙”)燒杯。(3)該電池反應(yīng)離子方程式為1.控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++21=2Fe2++4設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )石幽］—［1］石墨JL鹽橋rH?FeCl,溶液KJ溶液

甲 乙A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極2.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)( )A B鐵.&鐵跳A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高,B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高3.某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molLi稀硫酸中,乙同學(xué)將電極放入6molLi的NaOH溶液中,如圖所示。(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式:負(fù)極，正極(2)乙池中負(fù)極為。正極發(fā)生反應(yīng),總反應(yīng)離子方程式為。(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號)。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論?。A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正負(fù)極”，這種做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,則請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案。答案A組.解析:在外電路中,電子從負(fù)極流向正極;原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);隨著反應(yīng)的進(jìn)行,陽離子在正極被還原,所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng);原電池中一般正極金屬比負(fù)極金屬活潑性差,但不一定是不活潑金屬。答案:C.解析:原電池反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A、C、D均屬氧化還原反應(yīng)，理論上可以設(shè)計(jì)成原電池,而選項(xiàng)B是非氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池。答案:B.解析:根據(jù)原電池中正負(fù)極的判斷方法，可以分析在將反應(yīng)Zn+Cu2+-Zn2++Cu設(shè)計(jì)為原電池時(shí),由于鋅發(fā)生了氧化反應(yīng),因而負(fù)極材料應(yīng)選擇鋅;正極材料選擇比鋅不活潑的金屬或者非金屬;而電解質(zhì)溶液中要含有CU2+。答案:A.解析:由圖可知，電子的流動(dòng)方向是X一外電路一Y,則電流的方向就為Y一外電路一X;X為原電池的負(fù)極,Y為正極,X的活動(dòng)性比Y的強(qiáng);X極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),Y極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)。答案:C.解析:題干所述裝置屬于原電池裝置,負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e--Zn2+,正極反應(yīng)式：2H++2e-JT，電子由負(fù)極流出經(jīng)過外電路流向正極。為形成閉合回路,溶液中的陰離子向負(fù)極遷移,陽離子向正極移動(dòng)。因此可知選項(xiàng)D正確。答案:D.解析:負(fù)極:Zn-2e-^-Zn2+o0.5mol 1mol正極:2H++2e--H2T1mol 0.5mol所以Zn溶解32.5g,銅片上放出1gH2,①③正確。答案:A.解析:B極逐漸變細(xì)，說明B極是負(fù)極;A極逐漸變粗，說明A極是正極，電解質(zhì)溶液必須含有金屬陽離子。答案:D.解析:由于Fe+2FeCl3-3FeJ,所以Fe為負(fù)極，石墨為正極。負(fù)M:Fe-2e--Fe2+,正極:2Fe3++2e--2Fe2+。鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)域。答案:D.解析:根據(jù)原電池知識,金屬活動(dòng)性:負(fù)極〉正極,可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為:Cd>Co>Ag,則選項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。答案:A.解析:該裝置是帶鹽橋的原電池裝置,Zn+Cu2+^^Zn2++Cu,正極反應(yīng)為Cg+Ze-^^Cu,由于甲中鋅離子過剩，所以氯離子進(jìn)入甲中保持電中性。答案:(l)Cu2++2e-Cu⑵甲(3)Zn+Cu2+-Zn2++CuB組.解析:由總反應(yīng)方程式知，［失去電子(氧化反應(yīng)),Fe3+得電子(被還原)，故A、B項(xiàng)正確。當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可證明反應(yīng)達(dá)平衡,C項(xiàng)正確。加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+,甲中石墨作負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D.解析:若杠桿為導(dǎo)體則構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極失電子而溶解:Fe-2e-Fe2+,溶液中Cm+在正極(銅極)得電子生成銅，質(zhì)量增大而下降,A端低下端高;若杠桿為絕緣體，則鐵球和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu覆于表面，質(zhì)量增加,下降,A端高,B端低。答案:D.解析:⑴甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4-MgSOd+JT.Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Mg-2e--Mg2+,A1作正極，電極反應(yīng)式為:2H++2e--H/。(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O—2NaAK)2+3H2T，所以負(fù)極為Al,正極為Mg,正極上發(fā)生還原反應(yīng)。(3)甲池中Mg為負(fù)極,Al為正極;乙池中Al為負(fù)極,Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷