化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-章末專題知識整合省公開課一等獎全國示范課微課

第1頁1．含義在一定條件下可逆反應(yīng)里，起始投料不一樣，但到達

平衡時同種物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(或體積分數(shù)、物質(zhì)量

分數(shù))均相等，這么分別建立起來平衡互稱為等效

平衡．第2頁2．判斷(1)不論恒溫、恒容還是恒溫、恒壓條件下，假如把不一樣

起始狀態(tài)經(jīng)過化學(xué)方程式中計量數(shù)換算成同一邊

物質(zhì)，若各反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)量相同，則

所達平衡狀態(tài)完全相同(各組分百分含量、濃度、

物質(zhì)量均相同)，則稱為全等平衡．第3頁(2)對于反應(yīng)前后氣體體積不變可逆反應(yīng)或恒溫、恒壓

下反應(yīng)前后氣體體積改變可逆反應(yīng)，假如把不一樣

起始狀態(tài)經(jīng)過化學(xué)方程式中計量數(shù)換算成同一邊

物質(zhì)，若各反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)量成百分比，可

達等效平衡(各組分百分含量相同，但物質(zhì)量濃

度不一定相同，物質(zhì)量不相同)，稱為等比平衡.第4頁3．類型及特點等效類型ⅠⅡ外界條件恒溫、恒容恒溫、恒壓第5頁等效類型ⅠⅡ可逆反應(yīng)類型任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總體積不變可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)第6頁等效類型ⅠⅡ起始投料按方程式中系數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同二分之一邊物質(zhì)，其“量”相同按方程式中系數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同二分之一邊物質(zhì)，其物質(zhì)量之比符協(xié)議一百分比第7頁等效類型ⅠⅡ平衡特點(對各組分而言)質(zhì)量分數(shù)相同相同物質(zhì)量相同成百分比物質(zhì)量濃度相同成百分比質(zhì)量相同成百分比分子數(shù)相同成百分比第8頁4．方法與技巧(1)等價轉(zhuǎn)化思想等價轉(zhuǎn)化思想是一個數(shù)學(xué)思想，借助到化學(xué)平衡中，

能夠簡化分析過程．化學(xué)平衡狀態(tài)建立與反應(yīng)路徑

無關(guān)，不論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆

反應(yīng)方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入

物質(zhì)量相當(dāng)，則均可到達等效平衡狀態(tài)．這里所說

“相當(dāng)”即“等價轉(zhuǎn)化”意思．第9頁(2)放大縮小思想該方法適合用于起始投入物質(zhì)量存在一定倍數(shù)關(guān)系

反應(yīng)．它指是將反應(yīng)容器體積擴大一定倍數(shù)，

讓起始反應(yīng)物濃度相同，則在一定條件下，可建

立相同平衡狀態(tài)．然后在此基礎(chǔ)上，進行壓縮，使

其還原為原來濃度．分析在壓縮過程中，平衡怎樣

移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量改變情況．第10頁(3)大于零思想對于可逆反應(yīng)，不論什么情況下，一定是反應(yīng)物與生

成物共存狀態(tài)，即任何物質(zhì)物質(zhì)量均大于零．第11頁在一定溫度下體積恒定密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，到達平衡后C體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器內(nèi)，分別到達平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C體積分數(shù)為(

)A．二者都小于a%

B．二者都大于a%C．二者都等于a%D．無法確定第12頁【解析】

可分別討論，(1)當(dāng)x＝3時，n(前)＝n(后)，平衡后C體積分數(shù)為a%.(2)x＝2時，利用“一邊倒”法，可知起始充入0.6molA、0.3molB、1.4molC與起始充入2molA和1molB完全等效，平衡后C體積分數(shù)為a%.【答案】

C第13頁1．若反應(yīng)物起始量之比等于系數(shù)之比，達平衡后，它們

轉(zhuǎn)化率相等．2．若反應(yīng)物起始量之比不等于系數(shù)之比，達平衡后，過量

物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較?。?．對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(恒溫恒容)若只增加A量，平衡向正反應(yīng)方向移動，B轉(zhuǎn)化率

增大，A轉(zhuǎn)化率減?。?4頁若按原百分比同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B量，則平衡向

正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物系數(shù)相關(guān)：(1)若m＋n＝p＋q，A、B轉(zhuǎn)化率都不變；(2)若m＋n>p＋q，A、B轉(zhuǎn)化率都增大；(3)若m＋n<p＋q，A、B轉(zhuǎn)化率都減?。?5頁已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0，請回答以下問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2.4mol/L；到達平衡后，M轉(zhuǎn)化率為60%，此時N轉(zhuǎn)化率為________；第16頁(2)若反應(yīng)溫度升高，M轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)＝4mol/L，c(N)＝amol/L；到達平衡后，c(P)＝2mol/L，a＝________；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度為：c(M)＝c(N)＝bmol/L，到達平衡后，M轉(zhuǎn)化率為________．第17頁【解析】

(1)由化學(xué)方程式知反應(yīng)消耗N與M物質(zhì)量相等，則N轉(zhuǎn)化率為：×100%＝25%.(2)因為該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，M轉(zhuǎn)化率增大．(3)若反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變．第18頁K＝解得