上海工藝美術(shù)職業(yè)學(xué)院《化工發(fā)展與人類進步》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《化工發(fā)展與人類進步》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:32、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)），則平衡將向正反應(yīng)方向移動4、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷5、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定6、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定10、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11、在實驗室制取氯氣的反應(yīng)中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:412、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變13、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)14、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②15、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對16、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量17、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)18、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化19、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量20、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）策劃實驗探究不同的氧化條件對醇氧化反應(yīng)產(chǎn)物選擇性的影響。進行醇氧化反應(yīng)，改變氧化條件（如氧化劑種類、反應(yīng)溫度），分析產(chǎn)物組成，研究氧化條件對選擇性的調(diào)控策略。2、（本題5分）開展實驗研究不同金屬活動性順序的金屬（如鎂、鋅、鐵）與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和總量。測量產(chǎn)生氫氣的體積隨時間的變化，比較不同金屬的反應(yīng)活性，同時探討溫度、酸濃度等因素對反應(yīng)的影響。3、（本題5分）開展實驗探究紫外-可見分光光度法在定量分析中的應(yīng)用。選擇一種具有紫外或可見吸收的物質(zhì)，如金屬離子絡(luò)合物，繪制標準曲線，測定未知樣品的吸光度，計算樣品中物質(zhì)的含量，討論分光光度法的實驗條件優(yōu)化和誤差來源。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在一定溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=160。若起始時SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?]Cl?，已知鈷離子的配位數(shù)為6，若0.02mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？3、（本題5分）在1200mL濃度為0.5mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解，當(dāng)電解池中通過1.5mol電子時，計算陰極上析出銅的質(zhì)量。4、（本題5分）從分子間氫鍵的角度論述物質(zhì)的溶解性。5、（本