專題04 水和溶液（解析版）

專題04水和溶液考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：梳理中考出現(xiàn)的新題型、新考法試題。新題特訓(xùn)：選用最新的優(yōu)秀試題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點(diǎn)頻次考向1.知道水對生命活動(dòng)的重大意義，認(rèn)識水是寶貴的自然資源，樹立保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識。2.認(rèn)識水的組成，知道硬水與軟水的區(qū)別。3.了解吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。4.了解飽和溶液和溶解度的含義。5.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。6.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。7.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。水5年5考考向一水的凈化考向二水的電解溶液5年5考考向一溶解度及其應(yīng)用考向二有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考點(diǎn)一水?考向一水的凈化1．（2023·廣東廣州·中考真題）某學(xué)習(xí)小組制作的凈水器如圖，關(guān)于該凈水器的說法正確的是A．能把自來水變成純凈物B．能除盡水中的可溶性雜質(zhì)C．能除去水中的色素和異味D．凈水時(shí)水最后流經(jīng)小卵石【答案】C【解析】A、所得到的水中含有鈣、鎂離子等可溶性雜質(zhì)，是混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、所得到的水中含有鈣、鎂離子等可溶性雜質(zhì)，不能除盡水中的可溶性雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和異味，選項(xiàng)正確；D、由圖知，凈水時(shí)從上到下，最先經(jīng)過小卵石，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2．（2022·廣東廣州·中考真題）廣州北部水廠采用了先進(jìn)的超濾膜凈水技術(shù)，超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細(xì)菌等不溶性雜質(zhì)。關(guān)于水的凈化，下列說法不正確的是A．加入明礬能促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)沉降B．活性炭可除去水中異味C．超濾膜可降低水的硬度D．自來水屬于混合物【答案】C【解析】A、明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，加速水中懸浮雜質(zhì)沉降，不符合題意；B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；C、超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細(xì)菌等不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，不能降低水的硬度，符合題意；D、自來水是由水、可溶性雜質(zhì)等混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選C?？偨Y(jié)歸納凈水方法原理作用沉淀靜置沉淀利用重力作用使水中較大顆粒的不溶性雜質(zhì)自然沉降除去不溶性雜質(zhì)吸附沉淀加入絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮的小顆粒，使其聚集在一起形成較大顆粒而沉降下來過濾把液體與不溶于該液體的固體物質(zhì)分離除去不溶性雜質(zhì)吸附利用活性炭等具有吸附作用的物質(zhì)，把水中一些不溶性雜質(zhì)濾去，部分可溶性雜質(zhì)吸附在其表面而除去除去不溶性雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)、異味和色素蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣，然后將其冷凝成蒸餾水除去難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)?考向二水的電解3．（2023·廣東廣州·中考真題）用電解水實(shí)驗(yàn)探究水的元素組成，下列說法不正確的是A．a(chǎn)管和b管中氣體體積比約為2：1B．b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺C．該探究說明水中含有氫分子和氧分子D．該探究的依據(jù)是化學(xué)變化前后元素種類不變【答案】C【解析】A、電解水實(shí)驗(yàn)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比為1:2。a與負(fù)極相連，b與正極相連，所以a管和b管中氣體體積比約為2：1，正確；B、b管收集到的是氧氣，具有助燃性，能使燃著的木條燒得更旺，正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，水通電分解生成氫氣和氧氣說明水由氫元素和氧元素組成，水不含有氫分子和氧分子，錯(cuò)誤；D、該探究的依據(jù)是化學(xué)變化前后元素種類不變，從而從水分解的產(chǎn)物是氫氣和氧氣得出水由氫元素和氧元素組成，正確；故選C。4．（2023·廣東深圳·中考真題）下列說法正確的是A．a(chǎn)和b質(zhì)量比為2：1 B．H2具有助燃性C．水是由氫元素和氧元素組成的 D．水的電解是物理變化【答案】C【解析】A、電解水實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)正氧負(fù)氫，氧一氫二，a管與電源的負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，b管與電源的正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，a（氫氣）和b（氧氣）體積比為2：1，水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)方程式為：2H2B、氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，故B說法錯(cuò)誤；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則水是由氫元素和氧元素組成的，故C說法正確；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D說法錯(cuò)誤；故選C。5．（2022·廣東·中考真題）我國科學(xué)家研制了一種新型催化劑，實(shí)現(xiàn)了甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉(zhuǎn)化。反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示。（1）該反應(yīng)涉及種單質(zhì)。反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)物中的一種氣體可供呼吸。利用下圖中的電解水裝置制取時(shí)，它會(huì)在管（填字母）中產(chǎn)生。（4）我國空間站天和核心艙的再生生保系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)（3）中氣體的100%再生。在失重條件下制得該氣體后，還需通過膜分離技術(shù)將其與H2O分離，原因是。（5）主要成分為CH4的燃料是（多選，填字母）。a．煤

b．沼氣

c．天然氣

d．乙醇汽油【答案】（1）2/二/兩不變（2）CH（3）B（4）失重條件下，氧氣和水處于混合狀態(tài)不易分離（5）bc【解析】（1）由圖可知，圖中涉及物質(zhì)為甲烷、氧氣、氫氣、水、甲醇，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，甲烷是由C、H元素組成的純凈物，屬于化合物；甲醇是由C、H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，水是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，故涉及2種單質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；（2）由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氧氣、氫氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（3）氧氣能供給呼吸，在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，B管與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣；（4）失重條件下，氧氣和水處于混合狀態(tài)不易分離，故可通過膜分離技術(shù)將氧分子與水分子分離；（5）a、煤的主要成分是碳，不符合題意；b、沼氣的主要成分是甲烷，符合題意；c、天然氣的主要成分是甲烷，符合題意；d、乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合題意。故選bc?？偨Y(jié)歸納實(shí)驗(yàn)儀器與實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)儀器：電解器與直流電源等。實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通電一段時(shí)間后，兩個(gè)電極附近均有無色氣泡產(chǎn)生；負(fù)極端的玻璃管內(nèi)收集的氣體較多，正極端的玻璃管內(nèi)收集的氣體較少，正極端玻璃管與負(fù)極端玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為1:2氣體檢驗(yàn)切斷上述裝置中的電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，①放在正極端玻璃管尖嘴口處的木條燃燒更旺，說明該玻璃管內(nèi)收集的氣體是氧氣；②放在負(fù)極端玻璃管尖嘴口處的木條將管內(nèi)氣體點(diǎn)燃，氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明該玻璃管內(nèi)收集的氣體是氫氣實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式：H2O通電H2↑+O2↑；②水是由氫、氧兩種元素組成的?？键c(diǎn)二溶液?考向一溶解度及其應(yīng)用6．（2024·廣東·中考真題）硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃，仍是飽和溶液B．20℃時(shí)，將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，形成不飽和溶液C．30℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為36.4gD．40℃時(shí)，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%【答案】B【解析】A、根據(jù)圖像，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后，硫酸鋁的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為36.4g，即100g中最多能溶解硫酸鋁的質(zhì)量為36.4g，所以將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，能全部溶解，形成不飽和溶液，故B正確；C、根據(jù)圖像，30℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度大于36.4g，故C錯(cuò)誤；D、40℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為45.8g，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8g故選B。易錯(cuò)提醒（1）溶解度曲線的意義①溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度；②兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下兩種溶質(zhì)具有相同的溶解度。③溶解度曲線下方的點(diǎn)表示溶液是對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液；溶解度曲線上方的點(diǎn)表示的是該溫度下的過飽和溶液，此時(shí)應(yīng)析出晶體。（2）溶解度曲線的變化規(guī)律①陡升型∶多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀，獲取晶體的方法：降溫結(jié)晶；②緩升型∶少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉，獲取晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶；③下降型∶極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣，獲取晶體的方法：升溫結(jié)晶。?考向二有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算7．（2024·廣東深圳·中考真題）Ca(OH)2、KA．40℃時(shí)，思考樂琴琴同學(xué)將0.14gCa(OH)B．40℃時(shí)，Ca(OH)2C．40℃時(shí)，K2D．40℃時(shí)，Ca(OH)2溶解度比K【答案】A【解析】A、40℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.14g，將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，該選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40℃時(shí)，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后為飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；C、40℃時(shí)，K2CO3的溶解度為117g，故40℃時(shí)，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為117g117D、40℃時(shí)，Ca(OH)2溶解度為0.14g，K2CO3溶解度為117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，該選項(xiàng)說法不正確；故選A?？偨Y(jié)歸納1.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算方法加溶劑與稀溶液混合依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和公式設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的質(zhì)量為B的稀溶液，則A×a%=B×b%（其中B=A+m水）設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則A×a%+B×b%=(A+B)×c%2.有關(guān)溶液增濃的計(jì)算方法加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑（無晶體析出）與濃溶液混合依據(jù)增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變同2中“與稀溶液混合”公式設(shè)原溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加人質(zhì)量為B的溶質(zhì)后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則A×a%+B=(A＋B)×b%設(shè)原溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)質(zhì)量為B的溶劑后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則A×a%=(A-B)×b%1．（新圖形·物質(zhì)轉(zhuǎn)化）（2024·廣東深圳·中考真題）下圖是幾種物質(zhì)生成水的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．①可以表示為H2O2制取O2的反應(yīng)C．④可以表示為AgNO3與Al的反應(yīng) 【答案】C【解析】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，過氧化氫屬于氧化物，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣和水，則①可以表示為H2O2B、氫氧化鈉屬于堿，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則③可以表示為NaOH與H2C、硝酸銀屬于鹽，硝酸銀與鋁反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，沒有生成水，則④不可以表示為AgNO3D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則⑤反應(yīng)中用的純凈物中含有氫元素，說法正確，不符合題意。故選：C。2．（新考法·邏輯推理）（2024·廣東廣州·中考真題）學(xué)習(xí)小組進(jìn)行水質(zhì)調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)某池塘水較渾濁，為此開展水質(zhì)研究?！静殚嗁Y料】①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的。②Al(OH)3膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。I.探究影響明礬凈水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸（1）用明礬配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】取該水樣，按下列實(shí)驗(yàn)方案加入試劑后，充分?jǐn)嚢?，靜置tmin，測定水樣的濁度并計(jì)算得到濁度去除率，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/mL1%絮凝劑溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸餾水體積/mLtmin后濁度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【數(shù)據(jù)分析，交流討論】（3）實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1=，V2=。（4）實(shí)驗(yàn)測得A1>A2>A3，由此得出的結(jié)論是。（5）實(shí)驗(yàn)證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是（用A的大小關(guān)系表示）。（6）水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差，原因是。Ⅱ.硬水的軟化（7）取少量水樣，加入，振蕩后靜置，產(chǎn)生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，得到軟水?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）5.6（3）2.510（4）一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。（5）A4＞A5（6）明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小（7）肥皂水【解析】（1）用固體明礬配制絮凝劑溶液，需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，溶解時(shí)還需要用玻璃棒攪拌。故填：玻璃棒。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列式計(jì)算出需要濃硫酸的體積。設(shè)需要濃硫酸的體積為x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。（3）實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該控制變量。三個(gè)實(shí)驗(yàn)中水樣體積都是200mL，都沒有加入稀硫酸，由于題中1%的絮凝劑溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應(yīng)該相等。實(shí)驗(yàn)i中1%絮凝劑溶液體積是5.0mL，蒸餾水體積也是5.0mL，因此實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅲ中1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應(yīng)是10.0mL。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)ⅱ中加入蒸餾水體積是7.5mL，所以應(yīng)加入1%絮凝劑溶液V1=2.5mL；由于實(shí)驗(yàn)ⅲ中沒有加入1%絮凝劑溶液，故應(yīng)加入蒸餾水V2=10.0mL。（4）實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ中水樣體積相同，都沒有加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也相等，實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝劑溶液的體積分別是5.0mL，2.5mL，0，可見三個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)i中明礬的用量最大，實(shí)驗(yàn)ⅱ中明礬用量其次，實(shí)驗(yàn)ⅲ中沒有明礬。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果：A1>A2>A3，可以得出的結(jié)論是：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。（5）實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ中水樣體積都是200mL，加入的1%絮凝劑溶液體積都是5.0mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸體積和蒸餾水體積（或質(zhì)量）之和相等，符合控制變量法。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)ⅳ加入的9.8%硫酸體積是2.0mL，實(shí)驗(yàn)ⅴ中加入的9.8%硫酸體積是5.0mL，所以實(shí)驗(yàn)ⅳ中水樣的酸性比實(shí)驗(yàn)ⅴ中水樣的酸性弱，Al(OH)3膠體能溶于酸，故實(shí)驗(yàn)ⅳ中能起凈水作用的Al(OH)3膠體比實(shí)驗(yàn)ⅴ多，凈水效果好。故填：A4＞A5。（6）根據(jù)資料，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的，因此明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體越多，凈水效果就越好。因?yàn)锳l(OH)3膠體能和硫酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以水樣的酸性越強(qiáng)，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體就越少存在，凈水效果就變差。故填：明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小。（7）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。因?yàn)閷⒎试硭渭拥胶休^多Ca2+、Mg2+的硬水中，會(huì)形成較多浮渣，所以實(shí)驗(yàn)中常用肥皂水來鑒別水樣是否是硬水。故填：肥皂水。3．（新題型·圖像分析）（2024·廣東·中考真題）加快能源轉(zhuǎn)型升級，發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。氫氣是最理想的清潔能源，依據(jù)不同制取方式，可分為“綠氫”“灰氫”“藍(lán)氫”“紫氫”和“金氫”等。如圖帶你認(rèn)識“多彩”的氫。儲氫是實(shí)現(xiàn)氫能廣泛應(yīng)用的重要環(huán)節(jié)，分為物理儲氫和化學(xué)儲氫，前者包括高壓氣態(tài)、低溫液態(tài)、吸附等儲存方式，后者將氫氣轉(zhuǎn)化為其他化合物進(jìn)行儲存。“液氨儲氫”的原理是氫氣與氮?dú)庠谝欢l件下生成液氨，進(jìn)行儲存。依據(jù)上文，回答問題。（1）電解水制氫的化學(xué)方程式為。（2）屬于“綠氫”和“紫氫”的分別是和(填字母)。a.風(fēng)能發(fā)電制氫

b.煤燃燒發(fā)電制氫

c.核能發(fā)電制氫（3）從微觀角度解釋，氫氣能被壓縮儲存的原因是。（4）將氫氣降溫液化進(jìn)行儲存，屬于物理儲氫中的儲存方式。（5）“液氨儲氫”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)儲氫。（6）寫出氫能的一種應(yīng)用?！敬鸢浮浚?）2H（2）ac（3）分子之間存在間隔（4）低溫液態(tài)（5）化學(xué)（6）作燃料等（合理即可）【解析】（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2（2）“綠氫”：可再生能源發(fā)電制氫，風(fēng)能屬于可再生能源，故選a；“紫氫”：核能發(fā)電制氫，故選c；（3）從微觀角度解釋，氫氣能被壓縮儲存的原因是分子之間有間隔，受壓后，分子之間的間隔變小；（4）儲氫是實(shí)現(xiàn)氫能廣泛應(yīng)用的重要環(huán)節(jié)，分為物理儲氫和化學(xué)儲氫，前者包括高壓氣態(tài)、低溫液態(tài)、吸附等儲存方式，后者將氫氣轉(zhuǎn)化為其他化合物進(jìn)行儲存。將氫氣降溫液化進(jìn)行儲存，屬于物理儲氫中的低溫液態(tài)儲存方式；（5）“液氨儲氫”的原理是氫氣與氮?dú)庠谝欢l件下生成液氨，進(jìn)行儲存，則“液氨儲氫”屬于化學(xué)儲氫；（6）氫氣具有可燃性，氫能可用作燃料等（合理即可）。4.（新題型·數(shù)形結(jié)合）（2023·廣東廣州·中考真題）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：

（1）“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是、，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）（2）將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是。（3）設(shè)計(jì)由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（提示：常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物）【答案】（1）氫氧化鈣/Ca(OH)2碳酸鈉/Na2CO3HCl（2）溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出降溫結(jié)晶加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥（3）S＋O2點(diǎn)燃SO2、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O【解析】（1）樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉。從雜質(zhì)含有硫酸根離子可知，轉(zhuǎn)化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據(jù)給出藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（2）①80℃硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，如氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相等則氯化鈉先析出，但硫酸鈉先析出，則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出。②硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，40℃后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小。所以開始經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從母液中將氯化鈉分離出來，操作時(shí)加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出（溫度較高時(shí)硫酸鈉的溶解度又升高，不會(huì)因?yàn)榈蜏貢r(shí)飽和蒸發(fā)水而析出），趁熱過濾，洗滌，干燥。（3）使用硫單質(zhì)生產(chǎn)硫酸鈉，初中常見的硫單質(zhì)的反應(yīng)是硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，化學(xué)方程式為S＋O2點(diǎn)燃SO2。根據(jù)堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO1．（2024·陜西寶雞·二模）2024年世界水日的主題是“以水促和平”。保護(hù)水資源是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。飲用水的下列凈化過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是A．靜置沉淀 B．渾濁水過濾C．活性炭吸附 D．加消毒劑殺菌【答案】D【解析】A、靜置沉淀過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B、過濾過程中，只是將固體顆粒與水分離沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；C、活性炭吸附過程中，是將氣味、色素與水分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；D、消毒殺菌過程中能將微生物殺死，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，正確；故選D。2．（2023·廣東廣州·一模）氫氣是一種理想新能源，下列與氫氣有關(guān)的操作或說法不正確的是A．水在通電條件下分解，正極產(chǎn)生氫氣 B．收集氫氣C．檢驗(yàn)氫氣純度 D．聞氫氣氣味【答案】A【解析】A、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，符合題意；B、氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，不符合題意；C、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到聽到輕微的響聲，才表明氫氣已經(jīng)純凈，圖中操作正確，不符合題意；D、聞氫氣氣味：應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣味飄進(jìn)鼻孔中，不能湊到瓶口去聞，圖中操作正確，不符合題意。故選A。3．（2024·廣東廣州·三模）某便攜式戶外凈水器能夠除去河水、溪水中的鉛離子、汞離子等有害金屬離子和軟化水質(zhì)。下圖是該便攜式戶外凈水器的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)分析正確的是A．將出水和入水位置互換后，凈水效果更好B．該裝置利用了活性炭進(jìn)行殺菌消毒C．凈化后，水中鉛離子、汞離子含量升高D．凈化后，水中鈣離子、鎂離子含量降低【答案】D【解析】A、出水和入水的位置互換，水自上而下速度加快，凈水時(shí)間變短，減弱了凈水效果，故選項(xiàng)不符合題意；B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，但不能殺菌消毒，故選項(xiàng)不符合題意；C、凈水裝置能除去水中的鉛離子、汞離子，凈化后，水中鉛離子、汞離子含量降低，故選項(xiàng)不符合題意；D、該裝置能軟化水質(zhì)，凈化后，水中鈣離子、鎂離子含量降低，故選項(xiàng)符合題意；故選：D。4．（2025·云南昆明·一模）探究小組的同學(xué)將自來水經(jīng)過下圖所示裝置，最終制成蒸餾水。下列說法錯(cuò)誤的是A．蒸餾水屬于混合物 B．蒸餾操作能將硬水軟化C．可用肥皂水鑒別硬水與軟水 D．燒瓶中加入幾粒沸石的目的是防止暴沸【答案】A【解析】A、蒸餾水由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；B、蒸餾可除去所有雜質(zhì)，可將硬水軟化，不符合題意；C、通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，不符合題意；D、蒸餾時(shí)，燒瓶中加入幾粒沸石的目的是防止暴沸，不符合題意。故選A。5．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃C．把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，析出晶體質(zhì)量由大到小順序是甲＞乙＞丙D．20℃時(shí)，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質(zhì)量為15g【答案】B【解析】A、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，由于乙的含量較少，蒸發(fā)溶劑的過程中，析出的大部分是甲，無法用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙，不符合題意；B、由圖可知，20℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說明20℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，符合題意；C、把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，由于溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法比較，不符合題意；D、由圖可知，20℃時(shí)，丙的溶解度小于50g，則該溫度下，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，固體不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量小于15g，不符合題意。故選B。6．（2024·河北保定·二模）如圖所示是ZnSO4和KNO3的溶解度曲線，下列說法A．20℃時(shí)，KNO3的溶解度小于ZnSOB．20℃時(shí)，將16gKNO3C．降溫一定可以使飽和的ZnSO4D．t℃時(shí)，ZnSO4和KNO【答案】C【解析】A、由溶解度曲線圖可知，20℃時(shí)KNO3的溶解度小于ZnSOB、由溶解度曲線圖可知，20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g，將16gKNO3放入50g水中充分?jǐn)嚢?，最多能溶?5.8g硝酸鉀，所以能得到C、由溶解度曲線圖可知，ZnSO4的溶解度隨溫度升高先增大后減小，所以降溫不一定可以使飽和的ZnSOD、由溶解度曲線圖可知，t℃時(shí)ZnSO4和KNO3的溶解度相等，則ZnSO4故選：C。7．（2024·山東泰安·三模）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，A、G物質(zhì)的溶解度相等B．t2℃時(shí)，70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20gC．將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑D．t1℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃(忽略水分的蒸發(fā))，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是B>A>C．【答案】D【解析】A、P點(diǎn)是AC溶解度曲線的交點(diǎn)，P點(diǎn)的含義是：t1℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等，選項(xiàng)正確；B、t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物質(zhì)形成飽和溶液，當(dāng)溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為40g，飽和溶液的質(zhì)量為140g，即當(dāng)t2℃時(shí)，70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，溶劑質(zhì)量是50g；所以70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，選項(xiàng)正確；C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是：升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，選項(xiàng)正確；D、t1℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃，A、B物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，溶液質(zhì)量不變，C物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，所以所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是：B=A＞C，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8．（2023·湖南懷化·一模）水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。請回答：（1）水是由構(gòu)成的；（2）下列水的凈化方法中凈化程度最高的是_____（填字母序號）。A．靜置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸餾 D．過濾（3）硬水給生活帶來許多困擾，生活中常用來鑒別硬水和軟水，用的方法來降低水的硬度。（4）節(jié)約用水也是保護(hù)水資源的一種方法，請你寫出節(jié)約用水的一種方法?！敬鸢浮浚?）水分子（2）C（3）肥皂水煮沸（4）用淘米水澆花（合理即可）【解析】（1）水是由水分子構(gòu)成的，故填：水分子；（2）蒸餾可以除去水中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，得到的蒸餾水是純水，是初中常見凈水方法中凈化程度最高的。靜置沉淀、吸附沉淀、過濾不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，凈化后的水含有可溶性雜質(zhì)，故選C；（3）肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較少泡沫或較多浮渣的為硬水；煮沸能夠使水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為難溶性固體從水中沉降下來，從而降低水的硬度，即生活中可通過煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸；（4）節(jié)水方法很多，如：用淘米水澆花、用洗衣服水拖地、用洗臉?biāo)茨_等，故填：用淘米水澆花（合理即可）。9．（2024·吉林長春·三模）“生命吸管”是一種便攜式戶外凈水裝置，其主要部件及使用如圖所示。（1）活性炭可去除異味、色素等，是因?yàn)槠渚哂行?。?）使用“生命吸管”時(shí)，水應(yīng)從(填“A”或“B”)處進(jìn)入其中。（3）該“生命吸管”(填“能”或“不能”)用于直接飲用海水?！敬鸢浮浚?）吸附（2）B（3）不能【解析】（1）活性炭可去除異味、色素等，是因?yàn)槠涫杷啥嗫祝哂形叫?。?）凈水時(shí)，一般先通過過濾除去水中的不溶性雜質(zhì)。根據(jù)圖像，預(yù)過濾系統(tǒng)位于裝置下方，則使用“生命吸管”時(shí)，水應(yīng)從B處進(jìn)入其中。（3）根據(jù)圖像，該裝置能除去水中的不溶性雜質(zhì)、細(xì)菌、異味、色素、有機(jī)污染物，但不能除去離子等物質(zhì)，海水中含有大量氯離子、鈉離子等離子，該“生命吸管”無法除去海水中的離子，因此不能用于直接飲用海水。10．（2024·吉林長春·模擬預(yù)測）水是寶貴的自然資源，在日常生活中有著極其廣泛的運(yùn)用。（1）按物質(zhì)組成劃分，海水、湖水和礦泉水都屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）從某河中取水樣后，制成如圖所示的簡易凈水器，對河水進(jìn)行初步凈化。請回答：簡易凈水器中，用到的小卵石、石英砂作用為（填字母）；活性炭的作用為（填字母）；A．沉淀

B．過濾

C．吸附（3）如果水硬度過大，家庭通常都采取的方法來降低硬度。（4）我國生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)指標(biāo)一欄中，要求水中銅要小于1.0mg/L，這里的銅是指（填“分子”，“原子”，“元素”或“銅單質(zhì)”）?！敬鸢浮浚?）混合物（2）BC（3）煮沸（4）元素【解析】（1）海水、湖水和礦泉水中除了含有水外，還含有可溶性的鹽，均屬于混合物，故填：混合物；（2）簡易凈水器中小卵石，石英砂的作用是過濾，除去水中的難溶性雜質(zhì)；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故填：B；C；（3）水硬度過大，家庭通常都采取煮沸的方法來降低硬度，故填：煮沸；（4）物質(zhì)是由元素組成的，在化學(xué)指標(biāo)一欄中，水中銅要小于1.0mg/L，這里的銅是指元素，故填：元素。11．（2024·云南昆明·一模）2024年“中國水周”活動(dòng)主題為“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”。（1）下列做法符合“中國水周”活動(dòng)主題的是______（填序號）。A．實(shí)驗(yàn)室中的廢液直接倒入下水道B．工業(yè)用水重復(fù)使用C．生活中用淘米水澆花（2）如圖1為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①興趣小組向圖1裝置中加入蒸餾水，接通電源后，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。查閱課本后，向水中添加少量氫氧化鈉溶液，a、b管很快出現(xiàn)了氣泡。則氫氧化鈉溶液的作用是。②a、b管內(nèi)氣體體積比約為。③切斷電源，用燃著的木條分別檢驗(yàn)兩個(gè)玻璃管中的氣體，觀察到（填“a”或“b”）中氣體使木條燃燒更旺。④此實(shí)驗(yàn)可證明水是由組成的。⑤我國開發(fā)出一種新型催化劑，實(shí)現(xiàn)在光照下分解水，寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式。⑥為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響，小組同學(xué)進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，測得產(chǎn)生20ml氫氣所需時(shí)間如圖2所示，由圖得出電解水速率最快的條件是。【答案】（1）BC（2）增強(qiáng)導(dǎo)電性2：1b氫元素和氧元素水→光照【解析】（1）A、實(shí)驗(yàn)室中的廢液直接倒入下水道，可能會(huì)腐蝕管道，污染水源，故該選項(xiàng)不符合題意；B、工業(yè)用水重復(fù)使用，可以節(jié)約用水，保護(hù)水資源，故該選項(xiàng)符合題意；C、生活中用淘米水澆花，可以節(jié)約用水，保護(hù)水資源，故該選項(xiàng)符合題意。故選BC。（2）①向水中添加少量氫氧化鈉溶液，是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；②在電解水的實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，一段時(shí)間后觀察到a、b管內(nèi)氣體體積比約為2：1；③水通電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，b管與電源的正極相連，產(chǎn)生的氣體是氧氣，a管與電源的負(fù)極相連，產(chǎn)生的氣體是氫氣，切斷電源，用燃著的木條分別檢驗(yàn)兩個(gè)玻璃管中的氣體，觀察到b中氣體使木條燃燒更旺；④水在通電條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據(jù)化學(xué)變化中元素的種類不變可知，此實(shí)驗(yàn)可證明水是由氫元素和氧元素組成的；⑤我國開發(fā)出一種新型催化劑，實(shí)現(xiàn)在光照下分解水生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為水→光照⑥由圖2得出電解水速率最快的條件是12V電壓和10%的NaOH溶液。12．（2024·陜西西安·一模）為了探究固體M的溶解度隨溫度變化的情況，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)（具體操作、現(xiàn)象如圖1所示）。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)作出相應(yīng)的分析和判斷：（1）固體M對應(yīng)的溶解度曲線是（填“a”或“b”）。（2）圖1中A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則20℃時(shí)M的溶解度為。（3）如表為M部分溫度下的溶解度，請推測C所得的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液溫度/℃4060溶解度/g48.844.4（4）以下分析正確的是。a．若向A中加入少量高錳酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬罂捎^察到紫黑色固體溶解b．B中溶液溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為23：50c．隨著溫度的升高，上述溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大【答案】（1）b（2）25g（3）飽和（4）a【解析】（1）20°C條件下，向100g水中加入46gM，M部分溶解，說明該溫度下，M的溶解度小于46g。說明M為圖2中的b曲線；（2）20°C條件下，向100g水中加入46gM，M部分溶解，所得的A溶液為該溫度下的飽和溶液，設(shè)20°C時(shí)M的溶解度為x，則：xx+100g×100%=20%（3）60°C時(shí)，M的溶解度是44.4g，而C中溶劑為100g，加入的M為46g＞44.4g，100g溶劑中最多能溶解44.4gM物質(zhì)，則C所得的溶液為飽和溶液；（4）a、若向A中加入少量高錳酸鉀固體，高錳酸鉀固體能溶于水，則充分?jǐn)嚢韬罂捎^察到紫黑色固體溶解，故正確；b、B中46gM完全溶解，溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為46g，則B中溶液溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為46g：（100g+46g）=23：73，故錯(cuò)誤；c、根據(jù)溶解度曲線，20℃升溫至40℃時(shí)，M的溶解度隨著溫度升高而增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，40℃升溫至60℃，M的溶解度隨溫度升高而減小，則隨著溫度的升高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故錯(cuò)誤；故選：a。13．（2024·吉林長春·一模）溶液是生活中常見的物質(zhì)，下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，依據(jù)此表回答。溫度/℃102030405060溶解度/g2132466486110（1）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為，從硝酸鉀的飽和溶液中獲得較多固體常采用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法；（2）40℃時(shí)，將一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液進(jìn)行以下操作（不考慮結(jié)晶水），現(xiàn)象如圖所示，下列說法正確的是_______。A．燒杯A中的水的質(zhì)量為100gB．燒杯A和燒杯B的溶液均屬于不飽和溶液C．四個(gè)燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A>B>C>DD．若將燒杯B中的溶液恒溫蒸發(fā)掉50g水，析出固體質(zhì)量為16g【答案】（1）110g降溫結(jié)晶（2）ABD【解析】（1）從表中可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變變化較大，從硝酸鉀的飽和溶液中獲得較多固體常采用降溫結(jié)晶的方法。（2）A、C中析出7g硝酸鉀，則溶液飽和。繼續(xù)降溫至10℃，共析出18g硝酸鉀。則從20℃降溫到10℃析出晶體18g-7g=11g。從表中數(shù)據(jù)可知，含100g水的20℃的硝酸鉀飽和溶液，降溫到10℃，析出硝酸鉀的質(zhì)量為32g-21g=11g。所以燒杯A、B、C、D中的水的質(zhì)量為100g，正確；B、如B為飽和溶液，則B從30℃降溫到20℃析出晶體46g-32g=14g，而實(shí)際只析出7g。硝酸鉀溶解度隨溫度的降低而降低，所以燒杯A和燒杯B的溶液均屬于不飽和溶液，正確；C、A、B溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量均相同，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。錯(cuò)誤；D、10℃含水的質(zhì)量為100g的硝酸鉀飽和溶液中，有硝酸鉀的質(zhì)量為21g，則B中硝酸鉀的質(zhì)量為18g+21g=39g。30℃時(shí)，100g水中可以溶解46g硝酸鉀，則蒸發(fā)50g水后還剩余50g水，可溶解23g硝酸鉀，析出固體的質(zhì)量為39g-23g=16g。正確；故選ABD。14．（2024·云南昆明·一模）水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。（1）生活中可用檢測飲用水是否為硬水，實(shí)驗(yàn)室可用的方法降低水的硬度。（2）將少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢韬罂傻玫饺芤旱氖?填序號，下同)，得到乳濁液的是。A．泥沙

B．食用油

C．面粉

D．蔗糖（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)期間運(yùn)動(dòng)員需要補(bǔ)充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶質(zhì)是。（4）“氨堿法制純堿”是以食鹽為主要原料制取純堿，制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：①碳酸鈉中混有少量氯化鈉，欲提取碳酸鈉可選擇的方法(選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。②t2℃時(shí)，將不同質(zhì)量的碳酸鈉飽和溶液與氯化鈉飽和溶液均降溫至t1℃，此時(shí)所得碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“大于”“等于”“小于”“無法判斷”)?！敬鸢浮浚?）肥皂水蒸餾（2）DB（3）葡萄糖/C6H12O6（4）降溫結(jié)晶小于【解析】（1）肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較少泡沫或較多浮渣的為硬水；蒸餾得到的水為純水，則能降低水的硬度。（2）A、泥沙難溶于水，加入水中形成懸濁液；B、食用油難溶于水，加入水中會(huì)形成乳濁液；C、面粉難溶于水，加入水中形成懸濁液；D、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液。則得到溶液的為D，得到乳濁液的為B。（3）葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖（C6H12O6）。（4）①由圖可知，碳酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，可通過降溫結(jié)晶的方法提取碳酸鈉。②將兩種飽和溶液降溫，溶液中均有晶體析出，均為飽和溶液，而t1℃時(shí)，溶解度：氯化鈉>碳酸鈉，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉>碳酸鈉。15．（2024·云南昆明·一模）人類從原始社會(huì)開始就逐水草而居，沒有水人類就不能生存。化學(xué)立足生活，不斷研究水的性質(zhì)和應(yīng)用?？茖W(xué)探究水的組成：（1）如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置。通電一段時(shí)間后，玻璃管a中收集到的氣體為；該實(shí)驗(yàn)說明水是由組成的。獲取生活用水：（2）城市中的生活用水是經(jīng)過自來水廠凈化處理得到的，在凈水過程中，加入活性炭是利用其具有性。生活中軟化硬水：（3）使用硬水會(huì)給生活帶來許多麻煩，常用區(qū)分硬水和軟水，通過的方法可以降低水的硬度。如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。（4）三種物質(zhì)中溶解度隨溫度的升高而減小的是。（5）將t2℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（6）t2℃時(shí)用等質(zhì)量的水分別配制a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最大的是。【答案】（1）氧氣/O2氫元素和氧元素（2）吸附（3）肥皂水煮沸（4）c（5）a>c（6）a【解析】（1）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，由圖可知，玻璃管a與電源正極相連，則收集的氣體為氫氣；氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明水是由氫、氧元素組成。（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味。（3）肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較少泡沫或較多浮渣的為硬水；煮沸能將水中的鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀，則能降低水的硬度。（4）由圖可知，c的溶解度隨溫度的升高而減小。（5）將t2℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，a溶解度減小，溶液中有晶體析出，但溶液仍飽和，c溶解度增大，溶液由飽和變不飽和，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>c。（6）t2℃時(shí)，溶解度：a>b>c，則用等質(zhì)量的水分別配制a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶質(zhì)：a>b>c，則所得溶液的質(zhì)量最大的為a。16．（2024·陜西寶雞·二模）如圖為硝酸鉀在一定溫度范圍內(nèi)的溶解度。溫度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110X246（1）80℃時(shí)，硝酸鉀溶解度X的取值范圍是。（2）60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為。（3）20℃時(shí)進(jìn)行如圖所示的操作：丙中固體的質(zhì)量為g；丁溶液屬于（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！敬鸢浮浚?）110～246之間（2）11:21（3）8.4不飽和【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，80℃時(shí)，硝酸鉀溶解度X的取值范圍是110～246之間，故填寫：110～246之間。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為110g，即60℃時(shí)，100g水中溶解110g硝酸鉀達(dá)到飽和，所以，60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為110g:210g＝11:21，故填寫：11:21。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g，丙中固體的質(zhì)量為10g+10g+20g﹣31.6g＝8.4g，故填寫：8.4；由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，硝酸鉀溶解度在63.9g～110g，所以丁