無機期中試卷

說明：本試卷將作為樣卷直接制版膠印，請命題教師在試題之間留足答題區(qū)域。（第4頁共4頁）……………裝……………訂…………………線…………………湘潭大學化工學院2021年上學期2021級《無機化學》課程期中考試試卷考試方式閉卷考試時間120分鐘學院專業(yè)班級學號姓名題號一二三四五六七八總分閱卷教師得分…………………………得分一、單項選擇題（每小題1分，共20分，將你選擇的答案填入下表中）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案已知：298K時，反應(yīng)：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g) △rHθm=-393.5KJ/molCO(g)＋O2(g)→CO2(g) △rHθm=-283.0KJ/mol則反應(yīng)C(石墨)＋O2(g)→CO(g)的△rHθm等于（）110.5KJ/mol B.-110.5KJ/molC.-676.5KJ/mol D.676.5KJ/mol已知反應(yīng)A(g)+2B(l)→4C(g)的平衡常數(shù)Kθ=0.123,則反應(yīng)4C(g)→A(g)+2B(l)的平衡常數(shù)為（）A.0.123 B.-0.123 C.8.31 D.6.47根據(jù)下列反應(yīng)：2Fe3++Fe→ 3Fe2+2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO)3+K2SO4+8H2O判斷電極電勢最大的電對是（）MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu中和50.0mlPH=3.80的HCl與中和50.0mlPH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的體積應(yīng)是：（）A.HAc的多 B.HCl的多 C.二者相等 D.不確定5.如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變回初始狀態(tài)，則體系的：（）A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0 B.Q≠0，ΔU=Q+W，ΔH=0 C.Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q D.Q=-W，ΔU=Q+W，ΔH=0 6.原電池符號為：（-）Zn|ZnSO4(c1)||Fe2(SO4)3(c2)，F(xiàn)eSO4(c3)|Pt（+）若加氨水與鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子[Zn(NH3)4]+,這時電池電動勢將（）增大 B.減小 C.不變 D.不能確定設(shè)HAc溶液的濃度為C，若將其稀釋1倍，則溶液中c(H+)為（） B. C. D.關(guān)于銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，敘述錯誤的是（）鋅是負極 B.銅是正級C.電子由鋅片經(jīng)導線流入銅片 D.電子由鋅片經(jīng)硫酸溶液流入銅片9.欲使AgCl溶解，可加入（）A.NH3?H2O B.HCl C.NaOH D.NaCl10.以下分析報告是四種酸性未知溶液的定性分析結(jié)果，合理的是（）A.H+,NO2-,MnO3-,Cr2O42- B.Fe2+,Mn2+，SO42-,Cl-C.Fe3+,Ni2+,I-,Cl- D.Fe2+,SO42-,Cl-,Cr2O72-11.下列電對中，Eθ值最小的是（）A.H+/H2B.H2O/H2C.HF/H2D.HCN/H212.下列說法正確的是（）A.酸性水溶液不含OH-，堿性水溶液不含H+B.1×10-5mol/LHCl稀釋1000倍，溶液的PH=8.0C.使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性的 D.弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度降低而增大13.下列說法正確的是（）A.質(zhì)量作用定律適用于任何化學反應(yīng)B.反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)物濃度無關(guān)C.反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大 D.要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)14.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)（ΔrHm＞0）下列說法正確的是（）A.達平衡時各反應(yīng)物和生成物的分壓一定相等B.改變生成物的分壓，使J＞Kθ，平衡向右移動C.升高溫度使V正增大，V逆減小，故平衡向右移動 D.由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對平衡無影響15.AgBr晶體在1L氨水中的飽和溶液濃度為（）mol/L；（已知Ag(NH3)2的穩(wěn)定常數(shù)為1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）A.2.34×10-3 B.3.62×10-3C.4.36×10-3 D.3.64×10-316.下列物質(zhì)堿性的大小順序正確的是（）A.NH2OH＞N2H4＞NH3 B.NH3＞NH2OH＞N2H4C.N2H4＞NH3＞NH2OH D.NH3＞N2H4＞NH2OH17.下列物質(zhì)的強氧化性與惰性電子對效應(yīng)無關(guān)的是（）A.PbO2 B.NaBiO3C.K2CrO7 D.TlCl318.在酸性介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可以加下列哪種氧化劑（）A.KClO4 B.K2Cr2O7C.王水 D.PbO219.往1L濃度為0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc并使之溶解，會發(fā)生的情況是（）A.HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值減小C.溶液的PH值增大 D.溶液的PH值減小20.反應(yīng)A(g)?B(g)+2C(g)在1L的容器中進行，溫度t時，反應(yīng)前體系壓力為20.26KPa，反應(yīng)完畢，體系總壓力為40.52KPa，A的變化百分數(shù)是多少（）A.25％ B.50％C.75％ D.100％得分二、判斷題（每小題1.5分，共15分，正確的畫√，錯誤的畫×，并將你選擇的答案填入下表中）題號12345678910答案最穩(wěn)定的單質(zhì)標準生成焓等于零。反應(yīng)活化能是決定化學反應(yīng)速率大小的重要因素，反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越小。平衡常數(shù)值只與溫度相關(guān)。氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。標準電動勢的代數(shù)值越小，表示該電對所對應(yīng)的還原型物質(zhì)還原能力越強。兩個電對的電極電勢相差越大，則表明反應(yīng)可以進行得越徹底。同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)目不等的同一種元素的原子。離核越近的軌道能級越低。降低溶液的pH，可增大陽離子的水解度。催化劑只能通過反應(yīng)途徑來改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變。得分三、填空題（每空1分，共20分）由不同濃度的相同電極組成的原電池稱為____________。在氨水中加入NH4Cl，氨水的解離度，加水稀釋，氨水的pH。（填“增大”、“減小”或“不變”）0.05mol/L醋酸溶液c(H+)=__________；c(OH-)=___________；pH=___________。(Kaθ(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L)封閉體系是指。在下列物質(zhì)中，使CaCO3溶解度最大的試劑是。（純水；0.2mol/L的NaHCO3溶液；0.2mol/L的Na2CO3溶液；0.2mol/L的BaCl2溶液）可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當反應(yīng)達到平衡時，若升高溫度，平衡向_________移動；若增大壓力，平衡向_________移動；加入催化劑，平衡___________。在一敞口試管內(nèi)加熱氯酸鉀晶體，發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O3(g)，并放熱89.5KJ(298.15K)。298.15K下該反應(yīng)的ΔrHm=____________KJ;ΔrUm=_____________KJ;8.質(zhì)量作用定律適用于__________反應(yīng)。9.因外界條件改變使可逆反應(yīng)從平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程，稱為。10.反應(yīng)2CuO(s)→Cu2O(s)+1/2O2(g),在298.15K、標準態(tài)下________自發(fā)進行。注：ΔrGθm(CuO)=-129.7KJ/mol，ΔrGθm(Cu2O)=-146.0KJ/mol（“能”或“不能”）決定電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，反映了原子軌道的形狀，反映了原子軌道的空間取向。得分四、簡答題（共21分）1.（本小題5分）催化劑對速率常數(shù)和平衡常數(shù)是否都有影響？為什么？2.（本小題5分）為什么配置SnCl2溶液時，要先用鹽酸溶解，再用水稀釋至所需的濃度范圍？3.（本小題5分）描述原子中電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)是什么？它們的可能取值是？4.（本小題6分）在堿性介質(zhì)中H2O2可以把Cr3+氧化為Cr6+，而在酸性介質(zhì)中H2O2卻能把Cr6+還原為Cr3+，請寫出相應(yīng)的離子方程式，并從電化學的角度解釋其原因。[已知堿性介質(zhì)中：；酸性介質(zhì)中：]得分計算題（每題8分，共24分）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)在溫度為298K下進行時的?rGmθ=-69.7KJ/mol，求：(1)反應(yīng)的Kθ(2)當反應(yīng)體系中p(NO)=20kPa,p(O2)=10kPa,p(NO2)=70kPa時，判斷反應(yīng)進行的方向。今有2.00L的0.500mol/LNH3(