上海歐華職業(yè)技術(shù)學(xué)院《現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁上海歐華職業(yè)技術(shù)學(xué)院《現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.43、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.24、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.135、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷6、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉7、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達(dá)新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍8、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定9、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋10、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度12、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑13、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小14、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱比較方法。選擇一組酸或堿，如鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水等，通過測(cè)定它們的pH值、與金屬反應(yīng)的速率等方法，比較酸堿性的強(qiáng)弱。2、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同溫度下聚合物的力學(xué)性能變化。選取一種聚合物材料，在不同溫度下進(jìn)行拉伸、壓縮等力學(xué)性能測(cè)試，測(cè)量相關(guān)力學(xué)參數(shù)，探討溫度對(duì)聚合物力學(xué)性能的影響。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某混合氣體（如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳）中各組分的含量。采用氣體吸收法、氣相色譜法或質(zhì)譜法等分析方法，對(duì)混合氣體進(jìn)行分離和測(cè)定，分析實(shí)驗(yàn)誤差和改進(jìn)措施，以及氣體分析在環(huán)境監(jiān)測(cè)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的氯化鈷溶液中，加入氨水后溶液的顏色變化和配合物的生成。準(zhǔn)備氯化鈷溶液、氨水、試管等，觀察溶液顏色變化，分析濃度的影響。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述物理化學(xué)中理想氣體絕熱可逆過程與絕熱不可逆過程的區(qū)別。2、（本題5分）論述分析化學(xué)中質(zhì)量控制和質(zhì)量保證的方法和重要性。3、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中逐步聚合反應(yīng)的反應(yīng)程度控制。4、（本題5分）論述化學(xué)中的分光光度計(jì)工作原理及在定量分析中的應(yīng)用。5、（本題5分）分析化學(xué)熱力學(xué)中的吉布斯自由能變化與反應(yīng)自發(fā)性的關(guān)系。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，若鐵電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-0.44V和0.00V，計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。2、（本題10分）有一化學(xué)反應(yīng)3A+2B?C+3D，其速率方程為v=kc3(A)c2(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L時(shí)，反應(yīng)速率為0.0216mol/(L·s)，求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。3、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.004mol