5.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）

中考科學(xué)教師題庫(kù)--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應(yīng)用5.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、單選題1.下列關(guān)于金屬材料的說法中，正確的是（）A.

鋼不屬于合金

B.

金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)

C.

煉鐵的過程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵

D.

“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)【答案】D【解析】A、鋼是鐵的合金，錯(cuò)誤；B、銀在銅的后面，不能與硝酸銅溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、煉鐵的過程是把化合態(tài)的鐵變成游離態(tài)的鐵的過程，錯(cuò)誤；D、“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)，正確；故選D．根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)和冶煉的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．2.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A.

A1

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu【答案】A【解析】設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24

22.4g

y根據(jù)：242=2.4g故選：A．假設(shè)該金屬全部是鎂計(jì)算出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，因?yàn)閷?shí)際產(chǎn)生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鎂相比，相同質(zhì)量時(shí)必需產(chǎn)生氫氣比鋅多．3.往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．下列分析正確的是（）A.

濾液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

B.

濾液中一定有Fe（NO3）2，一定沒有Cu（NO3）2

C.

濾液中一定有Fe（NO3）2，可能沒有Cu（NO3）2

D.

濾渣中一定有Fe，可能有Cu【答案】B【解析】由于鐵的活動(dòng)性在銅的前面，因此鐵可以和硝酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅和硝酸亞鐵；由于向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明濾渣中一定含有鐵，即鐵過量，因此就不會(huì)有硝酸銅，即濾液只有生成的硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銅，濾渣一定含有鐵和銅．故選項(xiàng)為：B．在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)這一規(guī)律結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的存在．4.

向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣．取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)作出的下列推斷不正確的是（）A.

金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu

B.

濾渣含有鐵和銅

C.

濾液中不含Cu2+

D.

濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大【答案】D【解析】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，會(huì)置換出氯化銅中的銅，取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，所以鐵是過量的，得到的濾液中含有氯化亞鐵，濾渣中含有鐵和銅，所以A、鐵會(huì)與氯化銅反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，故A正確；B、取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，所以濾渣含有鐵和銅，故B正確；C、通過分析可知鐵是過量的，所以濾液中不含銅離子，故C正確；D、每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，故D錯(cuò)誤．故選：D．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬會(huì)將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，排在氫前面的金屬會(huì)置換出酸中的氫進(jìn)行分析．5.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A.

Al

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu【答案】A【解析】假設(shè)該金屬全部是鎂計(jì)算出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，因?yàn)閷?shí)際產(chǎn)生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鎂相比，相同質(zhì)量時(shí)必需產(chǎn)生氫氣比鋅多。設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X則：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

2.4g

x

根據(jù)：24/2.4＝2/x

解得X=0.2g，因?yàn)槭占?.22gH2，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣少，而銅不與酸反應(yīng)，所以可能是鋁。故答案為：A

6.現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A.

Mg

B.

Al

C.

Zn

D.

Cu【答案】B【解析】等質(zhì)量的金屬，產(chǎn)生氫氣的多少順序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，依次進(jìn)行解答。若1.2g全部是Fe，生成氫氣的質(zhì)量約為0.043g，題目告知金屬組成的混合物生成H20.1g，則1.2g另一種金屬生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氫氣恰好0.1g，錯(cuò)誤，1.2gAl生成氫氣約0.133g，大于0.1g，因此另一種金屬可能是Al。若1.2g全部是Fe，生成氫氣的質(zhì)量約為0.043g，題目告知金屬組成的混合物生成H20.1g，則1.2g另一種金屬生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氫氣恰好0.1g，錯(cuò)誤，1.2gAl生成氫氣約0.133g，大于0.1g，因此另一種金屬可能是Al。故答案為：B7.某學(xué)生取一瓶稀硫酸，等體積分裝在甲、乙兩燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶有剩余，乙燒杯中鋅粒己全部反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論正確的是（）A.

甲燒杯中產(chǎn)生氫氣多

B.

乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

C.

甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多

D.

甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多或甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣-樣多【答案】D【解析】根據(jù)鋅、鎂與稀硫酸的反應(yīng)可知，甲燒杯中鎂帶有剩余，說明稀硫酸已用完，在此反應(yīng)中產(chǎn)生了足夠多的氫氣，乙燒杯中鋅粒已全部反應(yīng)，說明在此反應(yīng)中有兩種情況可能存在：①稀硫酸已用完，產(chǎn)生了足夠的氫氣，那么甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多；②稀硫酸沒有全部反應(yīng)，因此，就沒有產(chǎn)生足夠的氫氣，在此實(shí)驗(yàn)中甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多等知識(shí)進(jìn)行分析。因?yàn)榧谉墟V帶有剩余，說明稀硫酸已用完，在此反應(yīng)中產(chǎn)生了足夠多的氫氣；

乙燒杯中鋅粒已全部反應(yīng)，說明在此反應(yīng)中有兩種情況可能存在：

①稀硫酸已用完，產(chǎn)生了足夠的氫氣，那么甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多；

②稀硫酸沒有全部反應(yīng)，因此，就沒有產(chǎn)生足夠的氫氣，在此實(shí)驗(yàn)中甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多。

我們通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，要充分考慮可能出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，全面分析。

故答案為：D8.已知Mg(OH)2△====MgO+H2O，Al（OH）3可與NaOH溶液反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)?，F(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

60%

B.

52.4%

C.

40%

D.

無法計(jì)算【答案】A【解析】根據(jù)整個(gè)過程的反應(yīng)原理：鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂來分析．鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質(zhì)量還是ag．從反應(yīng)的整個(gè)過程依據(jù)元素守恒，所以原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2424+169.現(xiàn)把足量的稀鹽酸分為兩等份，分別與等質(zhì)量的X、Y金屬反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（

）A.

金屬X、Y的活動(dòng)性關(guān)系為：X＜Y

B.

金屬完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量：X=Y

C.

X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系為：X<Y

D.

t3時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量：X<Y【答案】D【解析】（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的時(shí)間越短；

（2）生成氫氣的質(zhì)量來源于酸中的氫元素，氫氣質(zhì)量相等消耗掉的酸相等；

（3）金屬在鹽中化合價(jià)相等時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多；

（4）反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前總質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量。

A.相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量是X＞Y，說明X金屬的反應(yīng)更劇烈，即金屬的活動(dòng)性是X＞Y，A錯(cuò)誤；

B.生成氫氣的質(zhì)量與消耗酸的質(zhì)量呈正比，即生成等質(zhì)量的氫氣才消耗等質(zhì)量的酸。金屬完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣質(zhì)量不相等，則消耗的酸質(zhì)量不相等，B錯(cuò)誤；

C.生成氫氣的質(zhì)量X＞Y，若兩種金屬的化合價(jià)相等時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生氫氣越多，則X＜Y。若化合價(jià)不相等時(shí)，則無法確定，C錯(cuò)誤；

D.t3℃時(shí)，金屬完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量X＞Y，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的質(zhì)量相等。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量，故t3時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量X＜Y，D正確。

故選D。10.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（

）A.

c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋

B.

bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Fe

C.

ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋

D.

若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)分析，且兩金屬活動(dòng)性相差越多越先反應(yīng)；根據(jù)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系分析。往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，因鋅的活動(dòng)性大于銅、銀和鐵，所以能與硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，且先與硝酸銀反應(yīng)，然后再硝酸銅，最后是硝酸亞鐵。

A、c點(diǎn)為鋅與硝酸銅剛好反應(yīng)完的圖像，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Fe2＋，不符合題意；

B、bc段(不含兩端點(diǎn))為鋅與硝酸銅溶液的反應(yīng)，析出的金屬是銅，不符合題意；

C、ab段(不含兩端點(diǎn))為鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，符合題意；

D、bc段為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，且每65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，cd段為鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)，且每65份質(zhì)量的鋅生成56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1<m2，不符合題意；

故答案為：C。11.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識(shí)繪制了如下關(guān)系圖，下列選項(xiàng)正確的是（

)A.

表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉

B.

表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉

C.

表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸

D.

表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉【答案】B【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的過程分析判斷。

A.向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉，即金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。因?yàn)辂}酸的溶質(zhì)質(zhì)量相同，所以生成氫氣的質(zhì)量相等。當(dāng)生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤，B正確；

向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸，此時(shí)鹽酸過量，而金屬完全反應(yīng)。在金屬完全反應(yīng)前，消耗相同的稀鹽酸，則生成相同的氫氣；當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，金屬鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，而鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小，故C錯(cuò)誤；

向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，鋅比鐵反應(yīng)的速度快，因此完全反應(yīng)需要的時(shí)間短，故D錯(cuò)誤。

故選B。

12.如圖所示的四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是（

）A.

分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.

分別向等質(zhì)量的Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

C.

分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量且不同濃度的稀硫酸

D.

分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度且足量的稀硫酸【答案】A【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

A、分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，鎂的活動(dòng)性大于鋅，反應(yīng)速率鎂大于鋅，最終酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量酸產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣，符合題意；

B、銅不與鹽酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，不符合題意；

C、等質(zhì)量且不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)，濃度越大反應(yīng)速率越快，質(zhì)量相等時(shí)濃度大的硫酸質(zhì)量多，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，不符合題意；

D、分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度且足量的稀硫酸，鎂活動(dòng)性大于鋅，產(chǎn)生速率鎂大于鋅，且等質(zhì)量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，不符合題意；

故選A。13.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.

天平最終仍然平衡

B.

天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.

天平指針始終偏向右盤

D.

天平指針先偏向右盤，后偏向左盤【答案】D【解析】金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱決定了化學(xué)反應(yīng)的快慢，而等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多。在金屬活動(dòng)性順序中，由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率快，所以開始時(shí)左盤質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤；

等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小來決定的，相對(duì)原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多。Zn的相對(duì)原子質(zhì)量是65，而鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多一些，所以右盤質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤。故答案為：D14.已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b,則下列說法正確的是（

）A.

若a+b=3，則濾液中可能不含AgNO3

B.

若a+b=4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn(NO3）2和Cu（NO3）2。

C.

若溶液呈藍(lán)色，則a=1

D.

若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=4【答案】D【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)乃柠}溶液中置換出來；

（2）如果一種金屬的鹽溶液中有兩種以上單質(zhì)金屬且都在該金屬的前面，那么排在最前面的先反應(yīng)，后面的依次反應(yīng)；

（3）假設(shè)固體a的數(shù)值從1~3，結(jié)合硝酸銀是否過量，對(duì)各個(gè)選項(xiàng)描述的情形進(jìn)行判斷即可。由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn>Cu>Ag，

向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

①Zn+2AgNO3__2Ag+Zn（NO3）2；

②Cu+2AgNO3__2Ag+Cu（NO3）2；

當(dāng)a=1時(shí)，得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，此時(shí)b=2，即a+b=3，則一定沒有硝酸銀，故A不符合題意；

結(jié)合A的分析，若硝酸銀過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，此時(shí)b=3，則a+b=4，故B不符合題意；

若溶液呈藍(lán)色，說明銅和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅溶液，則濾渣一定含有銀，一定沒有鋅，可能含有銅，因此可能a=1或2，故C不符合題意；故答案為：D15.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷正確的是(

)A.

圖線Y表示鎂的反應(yīng)情況

B.

鎂一定過量

C.

鋅一定過量

D.

鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大試題卷Ⅱ【答案】B【解析】根據(jù)圖示中產(chǎn)生氫氣的多少及快慢分析，產(chǎn)生氫氣快慢與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，產(chǎn)生氫氣多少與其相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)。A、三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V>鋅>鐵，圖線Y相等時(shí)間產(chǎn)生氫氣小于X大于Z，說明Y為鋅，不符合題意；

B、Z為鎂、Y為鋅、Z為鐵，等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，X和Y最終產(chǎn)生氫氣相等，Z最多，說明鎂一定過量，符合題意；

C、鋅可能過量也可能剛好完全反應(yīng)，不符合題意；

D、鐵產(chǎn)生氫氣最多，則消耗鹽酸質(zhì)量最大，不符合題意；

故選B。16.

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.

濾渣一定有Fe粉

?

B.

濾渣一定有Cu粉

C.

濾液中一定有Fe2+

?

D.

濾液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】由題意可知，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu的結(jié)論．由以上分析可知：A、濾渣中一定有Fe粉，故A正確；B、濾渣中一定含有Cu，故B正確；C、濾液中一定有Fe2+，故C正確；D、濾液中一定沒有Ag+、Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選：D．根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)．17.

將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）?A.

鐵和鎂的質(zhì)量相同

B.

甲是鐵、乙是鎂

C.

鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同

D.

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少【答案】C【解析】A、通過圖象可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鐵和鎂質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B、鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的速率快，故B錯(cuò)誤；C、通過圖象可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，故C正確；D、24份質(zhì)量的鎂和酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，56份質(zhì)量的鐵和酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；故選：C．A、根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相同進(jìn)行分析；B、根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的速率快進(jìn)行分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；D、根據(jù)活潑金屬和酸反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加進(jìn)行分析．18.將質(zhì)量均為20克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】根據(jù)三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的量。題中沒有具體告訴我們稀硫酸的量，所以可對(duì)稀硫酸的量進(jìn)行討論。A、當(dāng)三種金屬都過量時(shí)，根據(jù)等量的稀硫酸計(jì)算得到氫氣的質(zhì)量，可得氫氣質(zhì)量相等，A選項(xiàng)可能；

B、如果三個(gè)反應(yīng)中酸過量，24份的Mg可得2份質(zhì)量的氫氣，56份的Fe可得2份質(zhì)量的氫氣，65份的Zn可得2份質(zhì)量的氫氣?，F(xiàn)在金屬的質(zhì)量都是20g，得到氫氣的質(zhì)量應(yīng)該是Mg>Fe>Zn，B選項(xiàng)可能；

C、三種金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，等量的金屬消耗稀硫酸的量由大到小順序是，Mg>Fe>Zn，所以當(dāng)金屬M(fèi)g、Fe有過量Zn消耗完時(shí)，Mg和Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣相同，Zn產(chǎn)生的氫氣較少，C選項(xiàng)可能；

D、三種金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，等量的金屬消耗稀硫酸的量由大到小順序是，Mg>Fe>Zn，所以當(dāng)金屬M(fèi)g有過量Fe、Zn消耗完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是Mg最大，F(xiàn)e、Zn產(chǎn)生的氫氣根據(jù)金屬計(jì)算可得Fe產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于Zn產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，D不可能出現(xiàn)，D正確。

故選D19.

將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金，變廢為寶．“吸金”利用的原理是（）A.

鐵粉具有吸附性

B.

鐵粉具有磁性

C.

鐵的金屬活動(dòng)性比金強(qiáng)

D.

鐵的導(dǎo)電性比金強(qiáng)【答案】C【解析】鐵的活動(dòng)性比金強(qiáng)，所以將鐵投入到金鹽溶液中能置換出金，因此利用的是鐵的金屬活動(dòng)性比金強(qiáng)．故選：C．根據(jù)信息可知“吸”金的原理是利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)，在金屬活動(dòng)順序表中，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來結(jié)合選項(xiàng)的物質(zhì)分析．20.

在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（）A.

濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅

B.

濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C.

濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D.

濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會(huì)繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅會(huì)首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯(cuò)誤；C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯(cuò)誤；D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確．故選：D．根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全置換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識(shí)進(jìn)行分析．21.

a、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（）A.

a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b

B.

a、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：b＞a＞c

C.

a、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：b＜a＜c

D.

a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z【答案】D【解析】2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個(gè)數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個(gè)數(shù)都是6個(gè)，則消耗的HX的分子6個(gè)，消耗H2Y的分子個(gè)數(shù)為3，消耗H3Z的分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，因此反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對(duì)于的酸及分子個(gè)數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對(duì)于的酸及分子個(gè)數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù)相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同種金屬與不同的酸無法比較反應(yīng)速率，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對(duì)原子質(zhì)量，因此無法比較相對(duì)分子質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、通過以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選項(xiàng)正確；故選：D．根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析得出正確的結(jié)論．22.將鐵分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是（）A.

ZnSO4

B.

CuSO4

C.

HCl

D.

AgNO3【答案】C【解析】A、鐵和硫酸鋅不會(huì)反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量減輕，故錯(cuò)誤；C、鐵與鹽酸反應(yīng)后，生成氯化亞鐵溶液，且每反應(yīng)一個(gè)鐵原子則置換出一個(gè)氫分子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會(huì)置換出2份質(zhì)量的氫分子，所以溶液質(zhì)量增加，故正確；D、鐵和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，且每反應(yīng)一個(gè)鐵原子則置換出兩個(gè)銀原子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，所以溶液質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；故選：C．根據(jù)題意知，鐵和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加且有氣體生成，說明鐵和溶液反應(yīng)時(shí)是和酸反應(yīng)，或能置換出比鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬單質(zhì)．根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行分析．23.

向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾．分析判斷下列說法正確的是（）A.

濾渣中一定有Zn，可能有Ag

B.

濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C.

濾液中只有Zn（NO3）2

D.

濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2【答案】D【解析】根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少，可得到以下幾種可能：①若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，濾渣只有Ag；②若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)或與部分硝酸銅能發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，濾渣有Ag、Cu；③若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Fe（NO3）2；濾渣有Ag、Cu、Zn；所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2．故選：D.根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅．24.

在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．下列說法正確的是（）A.

濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅

B.

得到的濾液一定是無色的

C.

濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂

D.

濾液中一定含有鋅離子和鎂離子【答案】D【解析】由金屬活動(dòng)性順序可知，幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會(huì)置換出氯化鎂中的鎂，鋅會(huì)置換出氯化亞鐵中的鐵，所以A、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，因此濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，一定沒有鎂，故A錯(cuò)誤；B、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，溶液則為淺綠色，故B錯(cuò)誤；C、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，則濾渣中只有鐵，沒有鋅，故C錯(cuò)誤；D、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，和氯化鎂不反應(yīng)，因此濾液中一定含有氯化鋅和氯化鎂，含有的陽(yáng)離子為鋅離子和鎂離子，故D正確．故選：D．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會(huì)置換出氯化鎂中的鎂，鋅會(huì)置換出氯化亞鐵中的鐵等知識(shí)進(jìn)行分析．25.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B.

圖標(biāo)上b﹣c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)

C.

c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同

D.

b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag【答案】B【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，兩種金屬的位次差越大，前面金屬越容易將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來，即鋅先與AgNO3反應(yīng)，后與Cu（NO3）2反應(yīng)；

（2）在置換反應(yīng)中，如果進(jìn)入的金屬比置換出的金屬質(zhì)量大，那么溶液質(zhì)量增大；否則，溶液質(zhì)量減小。

鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，

65

216

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

65

64

因?yàn)?5<216，所以鋅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量減小；因?yàn)?5>64，所以鋅和硝酸銅反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增大，ab段是鋅和硝酸銀反應(yīng)的過程，bc段是鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，而cd段是反應(yīng)完全結(jié)束后，溶液質(zhì)量不變。

A.a點(diǎn)時(shí)鋅與硝酸銀的反應(yīng)正在進(jìn)行，因此溶液中含有硝酸銀；當(dāng)?shù)渭酉←}酸時(shí)，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，故A錯(cuò)誤；

B.圖標(biāo)上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，故B正確；

C.c點(diǎn)和d點(diǎn)全部反應(yīng)完成，那么溶質(zhì)種類相同，都是硝酸鋅；金屬單質(zhì)種類也相同，都是Cu、Ag和沒有反應(yīng)的Zn，故C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)時(shí)硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中金屬離子有反應(yīng)生成的Zn2+和沒有反應(yīng)的Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Ag，沒有Cu，故D錯(cuò)誤。

故選B。26.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M-m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

m1:m2=3:7

B.

m1-△M1<m2-△M2

C.

m曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系

D.

當(dāng)乙燒杯內(nèi)加人鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種【答案】B【解析】（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HC|=MgCl2+H2↑、Fe+2HC=FeCl2+H2↑；

（2）乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，隨著金屬的加入至完全反應(yīng)，△M不再改變。A、Mg+2HC|=MgCl2+H2↑

~△M1

Fe+2HC=FeCl2+H2↑

~△M2

24

2

24-2=22

56

2

56-2=54

由圖示，m1、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24:56=3:7，故A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

B、由題意,m1-△M1、m2-△M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即,m1-△M1=m2-△M2，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；

C、由A選項(xiàng)的分析，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，故C選項(xiàng)說法正確，不符合題意；

D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。

故答案為：B27.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.

bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Cu

B.

ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有四種金屬陽(yáng)離子

C.

線段bc和cd相比，會(huì)略“陡”一些，但不一定會(huì)更長(zhǎng)

D.

若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m2【答案】D【解析】（1）在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，加入金屬總是先與活動(dòng)性相差最大的金屬先反應(yīng)，然后按照活動(dòng)性增大以此類推；

（2）首先將圖像中的三段與反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)起來，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系完成解題。

A.bc段（不含兩端點(diǎn)）鋅與硝酸銅反應(yīng)，析出的金屬是Cu，故A正確不合題意；

B.ab段鋅與硝酸銀反應(yīng)，有生成的鋅離子和剩余的銀離子，還有沒反應(yīng)的銅離子和亞鐵離子，共四種金屬陽(yáng)離子，故B正確不合題意；

C.鋅和硝酸銅、硝酸亞鐵的反應(yīng)如下：

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；

65

64

Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe；

65

56

根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知，消耗相同質(zhì)量的鋅，生成的銅多，因此BC段會(huì)略“陡”一些；但由于硝酸銅和硝酸亞鐵的質(zhì)量無法比較，故不一定會(huì)更長(zhǎng)，該選項(xiàng)說法正確；

D.根據(jù)化學(xué)方程式可知，設(shè)析出固體質(zhì)量相等都為m，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1=6564m，m2=655628.如圖表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是（）

A.

鎂和銅的密度不同

B.

與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同

C.

加熱不充分，沒有完全氧化

D.

實(shí)驗(yàn)的誤差造成【答案】B【解析】根據(jù)坐標(biāo)表示的意義分析銅、鎂和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅、氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系分析得出結(jié)論。鎂和氧氣反應(yīng)的關(guān)系為：2Mg+O2=2MgO，即48份質(zhì)量的鎂需要32份質(zhì)量的氧氣；

銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，反應(yīng)關(guān)系為：2Cu+O2=2CuO，即128份質(zhì)量的銅需要32份質(zhì)量的氧氣；因此等質(zhì)量的鎂和銅，鎂消耗的氧氣更多，即與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同。故答案為：B29.將6g不純鋅（含雜質(zhì)M)和6g不純鐵(含雜質(zhì)N)，分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時(shí)，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g.則M、N可能是(

)A.

M為Mg，N為Cu

B.

M為Fe，N為Al

C.

M為Al，N為Na

D.

N為Cu，N為Zn【答案】A【解析】金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量可利用公式“氫氣質(zhì)量=金屬化合價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量”求得；使用以上方法，對(duì)金屬中雜質(zhì)甲、乙進(jìn)行推斷。

根據(jù)金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式：金屬化合價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量得到：

6g鋅完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=265×6g≈0.18g＜0.2g，

則該鋅粉中的M應(yīng)該是能與酸反應(yīng)放出氫氣的金屬，且同等質(zhì)量的金屬甲完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；而D選項(xiàng)中銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D不正確；

而等質(zhì)量的鐵、鋁、鎂與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量都比鋅大，因此M可能是鐵、鋁和鎂；

6g鐵與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=25630.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

AB、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸，最終反應(yīng)結(jié)束后，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，AB不符合題意；

CD、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等,最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅多，C符合題意，D不符合題意；

故選C。二、填空題31.

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（1）可將銅絲浸入

溶液中來驗(yàn)證銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．（2）寫出渣料加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）硫酸銅溶液可用于制備硫酸銅晶體，其基本操作是

、冷卻結(jié)晶、過濾．（4）理論上銀銅合金廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅．已知廢料的質(zhì)量為100kg，若最后所得的硫酸銅溶液中含80kg硫酸銅，則廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．【答案】AgNO3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；蒸發(fā)濃縮；32%【解析】（1）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以將銅絲浸入AgNO3溶液中來驗(yàn)證銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；（2）渣料中含有氧化銅，氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）硫酸銅溶液可用于制備硫酸銅晶體，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（4）80kgCuSO4中Cu的質(zhì)量=80kg×6464+96則100kg廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32kg100kg故答案是：（1）AgNO3；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）蒸發(fā)濃縮；（4）32%．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，注意要配平；（3）硫酸銅溶液水解成的硫酸難溶解，可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體；（4）根據(jù)硫酸銅的分子式求得銅元素的質(zhì)量，再來計(jì)算廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．32.

某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B對(duì)濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：①M(fèi)g（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是

（填標(biāo)號(hào)），其理由是

．【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想④成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫完整．實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)

象固體B的成分

有氣泡產(chǎn)生

【答案】③；鎂先與硝酸銀反應(yīng)；取固體加入鹽酸；鎂、銅和銀【解析】向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想③錯(cuò)誤，因?yàn)椴豢赡苕V先與硝酸銅反應(yīng)，故填：③，鎂先與硝酸銀反應(yīng)；猜想④成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當(dāng)加入鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀．根據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此解答．33.

某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有

（填寫化學(xué)式，下同），可能含有

．（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有

種金屬．（3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量

（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．【答案】Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于【解析】（1）將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg（NO3）2、沒有反應(yīng)的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3；（2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe種金屬；（3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，24

216

24

56

24

65由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于．鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅；硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．34.鎂、鋁、鋅的混合物40g與足量的稀硫酸完全反應(yīng),蒸發(fā)水后得到136g固體,則反應(yīng)過程中放出氫氣的質(zhì)量為

g?！敬鸢浮?【解析】首先用固體質(zhì)量減去原來金屬混合物的質(zhì)量得到其中硫酸根的質(zhì)量，再根據(jù)稀硫酸的化學(xué)式得到其中氫元素和硫酸根的質(zhì)量之比，進(jìn)而計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

鎂、鋁、鋅都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鋅的混合物136g，

根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鋅三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為：

136g-40g=96g；

硫酸的化學(xué)式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比：（1×2）：（32+16×4）=1：48，

則硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為96g時(shí)，對(duì)應(yīng)氫元素的質(zhì)量為x，

x96g=148，35.已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g。金屬混合物的組成情況可能有________種，分別為________。【答案】2；鋁和鋅，鎂和鋅【解析】分兩步對(duì)問題采用極端假設(shè)的方法進(jìn)行①假設(shè)只有一種金屬與氯氣反應(yīng)；②假設(shè)只有一種金屬反應(yīng)生成了0.2g氫氣,，據(jù)此取兩者的重合部分即可。

由題意中關(guān)于氯氣的特點(diǎn)可建立如下的反應(yīng)關(guān)系：

Cu+Cl2=

CuCl2

；2Al+3Cl2=2AlCl3

；Mg+Cl2=MgCl2

；2Fe+3Cl2=2FeCl3

固體質(zhì)量增加7.1g，即Cl的質(zhì)量為7.1g，若僅有一種金屬，且增加7.1g，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可求得金屬的質(zhì)量分別是：Cu6.4g；Al1.8g；Mg2.4g；Fe3.73g；Zn6.5g，

而混合物4g意味著兩者質(zhì)量的平均值可能等于4克，即一種金屬的質(zhì)量大于4克，另一種小于4克，

故可能的組合為Cu---Al；Cu---Mg；Cu---Fe；Zn---Al；Zn---Mg；Zn---Fe六種。

同理，若僅有一種金屬，產(chǎn)生氫氣0.2g，則依據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的方程式可計(jì)算出對(duì)應(yīng)的金屬質(zhì)量分別是：Al1.8g；Mg2.4g；Fe5.6g；Zn6.5g，

而混合物4g意味著兩者質(zhì)量的平均值可能等于4克，即一種金屬的質(zhì)量大于4克，另一種小于4克，故可能的組合為Cu---Al；Cu---Mg；Zn---Al；Zn---Mg；Al---Fe；Mg---Fe六種。

符合兩種情況的共4種：Cu---Al；Cu---Mg；Zn---Al；Zn---Mg。但五種金屬中要排除銅和鐵，原因是銅不與鹽酸反應(yīng)而會(huì)與氯氣反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，均不能同時(shí)滿足固體質(zhì)量增加7.1g并產(chǎn)生氫氣0.2g的要求。

故答案為：2；鋁和鋅、鎂和鋅

36.如圖所示，R是滑動(dòng)變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移動(dòng)。杠桿兩端分別懸掛100g等體積的Mg金屬球和Fe金屬球，此時(shí)杠桿平衡。再將兩球同時(shí)分別浸沒到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，反應(yīng)過程中金屬球排開液體的體積及杯內(nèi)液體密度變化忽略不計(jì)。則可觀察到：（1）反應(yīng)過程中溶液變色的是________(填“左邊”或“右邊”)的燒杯。（2）從反應(yīng)開始到結(jié)束，燈泡L的亮暗情況為________?！敬鸢浮浚?）右

（2）先變亮再變暗【解析】常見金屬能與氧氣反應(yīng)，也能與鹽酸，硫酸及鹽溶液反應(yīng).

（1）鐵能和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵顏色為綠色，故右邊燒杯溶液變色；

（2）開始鎂反應(yīng)快，鐵反應(yīng)慢，故右邊質(zhì)量大，杠桿右端下沉，滑片向右移動(dòng)，電阻減小，電流增大，燈泡變亮；

100克鎂和鐵與100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%稀硫酸反應(yīng)，鎂只需要2.4克，鐵只需5.6克，故鎂剩余的多，導(dǎo)致左邊質(zhì)量大，滑片向左移動(dòng)，電阻變大，電流變小，燈泡變暗。

故答案為：（1）右；（2）先變亮再變暗37.請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答以下問題（1）生鐵和鋼的主要成分是________

，煉鐵的主要設(shè)備是________

．（2）已知試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是________

．若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________

（填“多”、“少”或“相等”）．（3）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是________

，但若在水中加入洗滌劑，也會(huì)有很好的洗滌效果，原因是洗滌劑可以起到________作用．【答案】（1）鐵；高爐

（2）甲的長(zhǎng)頸漏斗中液面上升的比乙中高；相等

（3）油脂易溶于汽油；乳化【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，而鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，工業(yè)煉鐵在高爐中進(jìn)行，故填：鐵；高爐；（2）從裝置圖看出，都是密閉的系統(tǒng)，為了觀察水被壓入漏斗中的量，因此是比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少的；因?yàn)殒V和酸反應(yīng)快，放出的熱量多，所以甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高；如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質(zhì)量也相等，故填：甲的長(zhǎng)頸漏斗中液面上升的比乙中高；相等；（3）油污不溶于水，而易溶于汽油等有機(jī)溶劑；洗滌劑具有乳化作用，可以使油污乳化．故填：油脂易溶于汽油；乳化．（1）根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金，以及煉鐵的設(shè)備來分析；（2）從提供的藥品和裝置的特點(diǎn)來分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模顒?dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)劇烈，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量多，由此可推知反應(yīng)現(xiàn)象．如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定；（3）根據(jù)油污在水和汽油中溶解性不同、洗滌劑去油污的原理進(jìn)行分析解答即可．38.鐵在空氣中生銹的原因是鐵跟空氣中的發(fā)生了

反應(yīng)，如果把鐵放入到鹽酸中，反應(yīng)后跟反應(yīng)前相比，溶液的質(zhì)量

（填“減小”“不變”“增大”）?！皾穹掋~”的原理是硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。【答案】水和氧氣；增大；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹；

鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

鐵在空氣中生銹的原因是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生了反應(yīng)；

鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其鐵和氫氣的質(zhì)量比為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56

2

即當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)時(shí)生成2份質(zhì)量的氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量在增大。

硫酸銅和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

故答案為：水和氧氣

增大

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4三、實(shí)驗(yàn)探究題39.“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。【提出猜想】猜想一:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。【實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鈉塊大小硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象①綠豆大小稀溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀②綠豆大小濃溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀③豌豆大小稀溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀④豌豆大小濃溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽。（1）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】a.上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到________色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤b.實(shí)驗(yàn)①中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤。（2）【實(shí)驗(yàn)反思】a.實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是________。b.由上述實(shí)驗(yàn)過程可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有________。c.為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一:把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二:把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請(qǐng)從兩個(gè)方案中選出合理的方案，并說明理由：________?！敬鸢浮浚?）紅

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；鈉塊的大??；硫酸銅溶液的濃度；方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化【解析】本題有一定難度，熟練掌握控制變量法的應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）根據(jù)題意，猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，進(jìn)行分析解答；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進(jìn)行分析解答；（2）由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，進(jìn)行分析解答?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一錯(cuò)誤，則上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到紅色固體生成；（2）【實(shí)驗(yàn)反思】（1）由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；（2）由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，則鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產(chǎn)生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產(chǎn)生的沉淀不同；則導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；（3）鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，要避免鈉在空氣中被氧化，方案二隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，故方案二是合理的；故答案為：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）紅；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；（2）鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；（3）方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化。40.為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是________。（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是________。A.導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)

B.冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)

C.檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí)（3）根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，還需知道_______。A.參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量

B.生成物中金屬元素的化合價(jià)【答案】（1）乙

（2）A

（3）B【解析】可以根據(jù)相同的時(shí)間產(chǎn)生氣體的多少來比較金屬的活潑性。（1）由圖表格中的數(shù)據(jù)可以看出：最后甲生成的氫氣的質(zhì)量比乙大，但是乙在單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣卻比甲多，所有由此判斷乙的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)。

（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，應(yīng)該在有氣泡冒出時(shí)就應(yīng)該收集。

（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，所41.鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以和氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng)。而錫在空氣中加熱只和氧氣反應(yīng)生成白色的二氧化錫固體。（1）鎂與氮?dú)夥磻?yīng)，生成黃色的氮化鎂固體，在物質(zhì)分類上氮化鎂屬于純凈物中的________。（2）鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）以下是俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫?yàn)闇y(cè)定質(zhì)量守恒定律曾開展的實(shí)驗(yàn)：①稱量一定量的金屬錫粉，放在如圖所示裝置的電熱板上（電熱板不與容器內(nèi)任何物質(zhì)反應(yīng)），稱量裝置總質(zhì)量。②通電使錫粉完全反應(yīng)，生成白色固體。③打開密封塞聽到了“咝咝的聲響”，這是空氣進(jìn)入容器所發(fā)出的。稱量白色固體比原金屬錫

粉質(zhì)量增加為Δm1。④把白色固體放回原容器里(容器中空氣組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量裝置的總質(zhì)量，比反應(yīng)開始前質(zhì)量增加為Δm2。⑤分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Δm1=Δm2。在下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是

。A.金屬錫粉不足量結(jié)論仍成立

B.用鎂粉代替錫粉結(jié)論仍成立

C.實(shí)驗(yàn)過程中沒有密封塞結(jié)論仍成立【答案】（1）化合物

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）A,B,C【解析】（1）根據(jù)化合物定義分析；（2）根據(jù)方程式書寫方法分析；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析。（1）氮化鎂由兩種元素組成，屬于化合物；

（2）鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

（3）因該實(shí)驗(yàn)是利用錫粉增重質(zhì)量為反應(yīng)的錫與氧氣反應(yīng)時(shí)氧氣的質(zhì)量，所以錫不足量結(jié)論仍成立，A正確；鎂也能與空氣中成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也可測(cè)定質(zhì)量守恒定律，B正確；由該實(shí)驗(yàn)原理與操作分析可知，裝置不用密封，C正確；

故答案為：（1）化合物；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）ABC。42.

某學(xué)習(xí)同學(xué)在做“氫氣在空氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)生成物的成分產(chǎn)生了質(zhì)疑：水和過氧化氫具有相同的組成元素，那么氫氣在空氣中燃燒除生成水外，是否有過氧化氫生成呢？帶著疑問，該小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了以下探究．

【提出猜想】氫氣在空氣中燃燒除生成水，還有過氧化氫生成．【查閱資料】（1）在一定條件下（低溫環(huán)境下），氫氣在空氣中燃燒除生成水外，還有過氧化氫生成．（2）過氧化氫溶液能使無色的淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色．（1）【實(shí)驗(yàn)探究】

主要步驟

主要現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①將注射器內(nèi)的稀硫酸接入到盛有鋅粒的錐形瓶中

在鋅粒表面有________

產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

②點(diǎn)燃經(jīng)驗(yàn)純后的氫氣，用底部結(jié)有并冰的小燒杯罩在火焰上方，用漏斗和試管收集所得液體．向試管中加入________

氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，試管中液體由無色變________

色

氫氣在空氣中燃燒有過氧化氫生成（2）【評(píng)價(jià)反思】實(shí)驗(yàn)中將氫氣燃燒的火焰對(duì)著冰，冰的作用是________

（填序號(hào)）．①用冰有利于吸收氫氣燃燒產(chǎn)生的氣體②用冰創(chuàng)設(shè)低溫環(huán)境，使部分氫氣燃燒產(chǎn)生一定量的過氧化氫③有利于生成的過氧化氫和較低的溫度下溶入冰融化成的水中，便于收集（3）【拓展分析】除氫氣和氧氣反應(yīng)會(huì)生成兩種氧化物外，金屬鈉也具有類似的化學(xué)性質(zhì)：金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉（Na2O2）．請(qǐng)寫出鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：________

．此反應(yīng)的基本類型是________

反應(yīng)．【答案】（1）氣泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；淀粉碘化鉀溶液；藍(lán)

（2）①②③

（3）2Na+O2Na2O2；化合【解析】【查閱資料】①鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以在鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生；方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②由于過氧化氫溶液能使無色的淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，氫氣在空氣中燃燒有過氧化氫生成，可以點(diǎn)燃經(jīng)驗(yàn)純后的氫氣，用底部結(jié)有并冰的小燒杯罩在火焰上方，用漏斗和試管收集所得液體．向試管中加入無色的淀粉碘化鉀溶液，試管中液體由無色變會(huì)變藍(lán)色，說明氫氣在空氣中燃燒有過氧化氫生成；【評(píng)價(jià)反思】實(shí)驗(yàn)中將氫氣燃燒的火焰對(duì)著冰，冰創(chuàng)設(shè)低溫環(huán)境，促使部分氫氣燃燒產(chǎn)生一定量的過氧化氫，并冷卻燃燒產(chǎn)生的氣體，有利于生成的過氧化氫和較低的溫度下溶入冰融化成的水中，便于收集；故選：①②③【拓展分析】過氧化鈉與過氧化氫有類似結(jié)構(gòu)，金屬鈉在空氣中燃燒會(huì)生成過氧化鈉，過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，該反應(yīng)符合“多變一”特征，屬于化合反應(yīng)．故答案為：【查閱資料】①氣泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②淀粉碘化鉀溶液；藍(lán)．【評(píng)價(jià)反思】①②③；【拓展分析】2Na+O2Na2O2；化合．【查閱資料】①鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；②過氧化氫溶液能使無色的淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；【評(píng)價(jià)反思】冰創(chuàng)設(shè)低溫環(huán)境，促使部分氫氣燃燒產(chǎn)生一定量的過氧化氫，并冷卻便于收集．【拓展分析】金屬鈉在空氣中燃燒會(huì)生成過氧化鈉．根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．43.

金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請(qǐng)用方程式解釋．（3）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾．以下是不同情況下對(duì)固體或和濾液成分的探究．①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為________．②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因________

．【答案】（1）在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（3）銀、銅、鋅；鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來，濾液中不可能含有AgNO3【解析】（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，故鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)；鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)會(huì)，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅．①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，所以，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅；②由于向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，則濾液中不可能含有AgNO3．故答案為：（1）在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）①銀、銅、鋅；②鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來，濾液中不可能含有AgNO3．（1）以根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行分析回答；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，寫出正確的化學(xué)方程式；（3）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，利用此知識(shí)分析即可．44.

某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實(shí)驗(yàn)探究9﹣3比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時(shí)發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多．（1）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．（2）【提出問題】是否因?yàn)樗岬慕M成不同或反應(yīng)條件不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢？【查閱資料】①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越劇烈．②溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈．③稀鹽酸由H+、Cl﹣和H2O組成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O組成．【實(shí)驗(yàn)探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應(yīng)比在稀硫酸中反應(yīng)明顯劇烈．【猜想與假設(shè)】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)①SO42﹣對(duì)鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用．假設(shè)②________

．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：①向上述稀鹽酸中加入少量________

等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)①成立．②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應(yīng)更劇烈，則假設(shè)②成立．【分析與應(yīng)用】（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有________

；反應(yīng)劇烈程度明顯不同，是因?yàn)楹械年庪x子不同．（2）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，②________

，③________

，④將鋁片改換成鋁絲．【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）Cl﹣對(duì)促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用；硫酸鈉等；