1.7 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 卷三（解析版）

中考科學(xué)教師題庫(kù)--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）1水和水的溶液1.7溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算卷三一、單選題1.如圖，用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中，正確的是(

)A.

甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B.

甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.

乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，②中稱(chēng)取食鹽為5g，則配制的溶液濃度偏大

D.

乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響【答案】C【解析】（1）甲實(shí)驗(yàn)是粗鹽的提純，實(shí)驗(yàn)主要有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶三步組成；

（2）在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，不同實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用存在不同，歸納起來(lái)主要有，攪拌、引流和轉(zhuǎn)移三個(gè)作用；

（3）乙實(shí)驗(yàn)是溶液的配制，主要步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解三個(gè)步驟。根據(jù)42克水計(jì)算需要多少克氯化鈉才能配制成10%的氯化鈉溶液。

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量可知溶液質(zhì)量偏大會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。A、甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)，去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過(guò)濾，A錯(cuò)誤；

B、甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的，粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，不同實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用存在不同，歸納起來(lái)主要有，攪拌、引流和轉(zhuǎn)移三個(gè)作用，B錯(cuò)誤；

C、乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，②中稱(chēng)取食鹽為5g，則配制的溶液濃度偏大，由③操作可知水的質(zhì)量為42g，5g食鹽溶解到42g水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（5g/47g）×100%=10.6%>10%，所以配制的溶液濃度偏大，C正確；

D、乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量可知溶液質(zhì)量偏大會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。D錯(cuò)誤。

故選C2.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.

ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

B.

點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液

C.

點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和

D.

40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【答案】C【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)A在溶解度曲線上，所以點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會(huì)減小，所以點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和，故C正確；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯(cuò)誤；故選：C．根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．3.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A.

A圖表示向一定量濃度的NaOH溶液中加水稀釋

B.

B圖表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至過(guò)量

C.

C圖表示在電解水的實(shí)驗(yàn)中加入少量H2SO4，通電一段時(shí)間

D.

D圖表示向一定量的飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO【答案】B【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

A、向一定量濃度的NaOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤簆H降低但不會(huì)低于7，不符合題意；

B、向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至過(guò)量，氯化鋇與硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量增加，至反應(yīng)結(jié)束保持不變，符合題意；

C、在電解水的實(shí)驗(yàn)中加入少量H2SO4，通電一段時(shí)間，硫酸質(zhì)量不變，但水生成氫氣和氧氣質(zhì)量減少，則硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)在原有基礎(chǔ)上增加至反應(yīng)結(jié)束保持不變，圖像起點(diǎn)錯(cuò)誤，不符合題意；

D、向一定量的飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO，氧化鈣會(huì)吸收溶液中的水生成氫氧化鈣，溶液中水減少，溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量會(huì)減少，一直加氧化鈣，會(huì)減少至0，不符合題意；

故選B。4.實(shí)驗(yàn)室需要100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%氯化鈉溶液，配制過(guò)程中相關(guān)描述正確的是（

）

A.

用12g氯化鈉與100g水配制得到

B.

直接用手抓取氯化鈉

C.

氯化鈉直接放于天平托盤(pán)上稱(chēng)取

D.

用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%氯化鈉溶液與50g水配制得到【答案】D【解析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量；（2）根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷；（3）根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法進(jìn)行分析判斷；（4）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析判斷。A、實(shí)驗(yàn)室需要100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×12%=12g，需要水的質(zhì)量為：100g-12g=88g，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品取用的原則，不能用手接觸藥品，應(yīng)用藥匙取氯化鈉，B錯(cuò)誤；

C、使用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，應(yīng)將氯化鈉放在紙上稱(chēng)量，C錯(cuò)誤；

D、用用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%氯化鈉溶液與50g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g×24%50g+50g×100%=12%，可得到所需溶液，D正確。

5.

燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到156g不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（）A.

16.6%

B.

6.1%

C.

12.2%

D.

9.1%【答案】D【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O

溶液增重40

95

40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

溶液增重

84

95

44

84﹣44=40可知，當(dāng)溶液的增重相同時(shí)，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的．設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為xMgO+2HCl=MgCl2+H2O

溶液增重40

95

40

x

156g﹣150g9540所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.25g156g由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是D．故選D．根據(jù)MgO和MgCO3與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)分析，MgO和MgCO3分別與鹽酸反應(yīng)溶液的增重相同，當(dāng)增重相同時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同．6.分別取20℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液xg，各加熱蒸發(fā)掉yg水，再恢復(fù)至20℃，對(duì)于所得兩溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.

氫氧化鈣溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比蒸發(fā)前小

B.

硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)前相等

C.

氫氧化鈣溶液的質(zhì)量比硝酸鉀大

D.

硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氫氧化鈣大【答案】A【解析】（1）（2）同一溫度下，同種物質(zhì)的溶解度不變，即相同物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

（3）首先根據(jù)溶解度的大小確定析出固體的質(zhì)量大小，然后根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量分析即可；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量AB.蒸發(fā)后，溶劑減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少。恢復(fù)至20℃，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，因?yàn)槿芙舛缺３植蛔?，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤符合題意，B正確不合題意；

B氫氧化鈣的溶解度很小，硝酸鉀的溶解度較大，各蒸發(fā)掉yg水后，析出的氫氧化鈣的質(zhì)量少，析出的硝酸鉀的質(zhì)量多。根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知，氫氧化鈣的溶液質(zhì)量比硝酸鉀溶液大，故B正確不合題意；

D.由于所得溶液均為20℃時(shí)的飽和溶液，硝酸鉀的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則所得溶液中硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氫氧化鈣大，故D正確不合題意。

故選A。7.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.

在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉

B.

向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

C.

常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體

D.

向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的NaOH溶液【答案】A【解析】：坐標(biāo)曲線類(lèi)試題，一般先要觀察橫縱坐標(biāo)所表示的量，然后觀察曲線的特點(diǎn)，包括起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)和變化趨勢(shì)。：A.起點(diǎn)位置不正確，再加入鐵粉質(zhì)量為“0”時(shí)，溶液中不可能有三種溶質(zhì)，另外依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)比鋅弱，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應(yīng)，故在加入足量鐵時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵兩種；故圖像錯(cuò)誤。

B.開(kāi)始加鹽酸時(shí)，鹽酸不足完全反應(yīng)時(shí)，氯化氫的質(zhì)量相等，由化學(xué)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量也相等，開(kāi)始一段直線重合；加入的鹽酸逐漸增多時(shí)，金屬完全反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)鐵比鋅生成的氫氣多；當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，再加入鹽酸，反應(yīng)不再繼續(xù)，氫氣不再增多，圖像是一段水平線；選項(xiàng)圖像正確。

C.開(kāi)始時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液一定量，加入硝酸鉀晶體會(huì)逐漸溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和后不再溶解，溶液質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)圖像正確；

D.開(kāi)始時(shí)，溶液是稀鹽酸，pH小于7，逐漸加入NaOH溶液（pH大于7)，溶液pH逐漸增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)pH大于7，選項(xiàng)圖像正確。二、填空題8.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無(wú)固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1．68LH2；為了中和過(guò)量的硫酸，且使金屬陽(yáng)離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______?！敬鸢浮?.8%【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和質(zhì)量不變分析，利用氫氧化鈉、硫酸鈉及硫酸間的質(zhì)量關(guān)系列比例式計(jì)算。由質(zhì)量守恒定律可知，300克稀硫酸最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，而硫酸鈉中鈉元素來(lái)自于氫氧化鈉，設(shè)原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOH

~

Na2SO4

～

H2SO480

9824%×100g

300g×x8024%×100g故答案為：9.8%。9.

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問(wèn)題：（1）P點(diǎn)的意義是

．（2）t2℃時(shí)，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為

，將其升高到t3℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為

．（3）t4℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

．（4）將t4℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

．【答案】t2℃時(shí)，甲丙兩種物質(zhì)溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）；75g；3:8；丙＞乙＞甲（或丙乙甲）；乙＞丙＞甲（或乙丙甲）【解析】解：（1）由溶解度曲線可知：P點(diǎn)的意義是，t2℃時(shí)，甲丙兩種物質(zhì)溶解度相等都是50g；故答案為：t2℃時(shí)，甲丙兩種物質(zhì)溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）；（2）t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量=25g+50g=75g；將其升高到t3℃時(shí)，剩余的固體全部溶解，水沒(méi)有變化，因此所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比=30g：80g=3：8，故答案為：75g；3：8；（3）t4℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯?，因?yàn)樵谠摐囟认氯芙舛鹊拇笮￡P(guān)系是甲＞乙＞丙；故答案為：丙＞乙＞甲（或丙乙甲）；（4）將t4℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥颈炯?，因?yàn)橐椅龀龉腆w最少，丙沒(méi)有晶體析出，甲析出固體最多，故答案為：乙＞丙＞甲（或乙丙甲）．根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；P點(diǎn)的意義是：t2℃時(shí)，甲丙兩種物質(zhì)溶解度相等都是50g；t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量=25g+50g=75g；將其升高到t3℃時(shí)，剩余的固體全部溶解，水沒(méi)有變化，因此所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比=30g：80g=3：8；t4℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯?，因?yàn)樵谠摐囟认氯芙舛鹊拇笮￡P(guān)系是甲＞乙＞丙；將t4℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥颈炯?，因?yàn)橐椅龀龉腆w最少，丙沒(méi)有晶體析出，甲析出固體最多．10.為研究A物質(zhì)溶液的性質(zhì)，可進(jìn)行以下步驟的實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)量容器為ag,②將一定量A的溶液倒入容器，稱(chēng)量為bg,③將容器放入恒溫箱內(nèi)，在溫度為t℃時(shí)進(jìn)行恒溫蒸發(fā),④當(dāng)觀察到溶液剛開(kāi)始微量結(jié)晶時(shí)，迅速取出容器，冷卻后稱(chēng)量為cg,⑤繼續(xù)加熱蒸發(fā)并用余熱蒸干，稱(chēng)量為dg。試求:（1）容器內(nèi)溶質(zhì)A的質(zhì)量為_(kāi)_______g，（2）原溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，（3）溶液剛開(kāi)始微量結(jié)晶時(shí)，剩余溶液的質(zhì)量約為_(kāi)_______g，（4）溫度為t℃時(shí)，溶質(zhì)A的溶解度約為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）（d-a）

（2）(d?a)(b?a)

（3）（c-a）

（4）100(d?a)【解析】1、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%；（1）a是容器質(zhì)量，d是容器和溶質(zhì)的總質(zhì)量。容器內(nèi)溶質(zhì)A的質(zhì)量為(d-a)g。

（2）b是容器和溶液的總質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量為(b-a)g。由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知：溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(d?a)(b?a)；

（3）溶液剛開(kāi)始微量結(jié)晶時(shí)，容器和溶液的質(zhì)量為cg所以，溶剩余溶液的質(zhì)量約為(c-a)g；

（4）溫度為t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶液開(kāi)始微結(jié)晶時(shí)說(shuō)明溶液到達(dá)了飽和，此時(shí)的溶質(zhì)有(d-a)g，溶劑有(c-d)g。由公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=S100g，d?ac?d三、解答題11.如圖是硫酸的密度和濃度的對(duì)照表，閱讀后計(jì)算:硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃)密度(克/厘米3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)110203040506070809098（1）欲配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要98%濃硫酸多少毫升?再加水多少毫升?（2）100毫升90%的硫酸與144.8毫升水混合后所得溶液的密度為多少?【答案】（1）54.3毫升|900毫升

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:50.0%，所以密度為1.40克/厘米3【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出方程計(jì)算出98%的濃硫酸的質(zhì)量，然后用質(zhì)量除以密度計(jì)算出濃硫酸的體積；而加水的質(zhì)量就等于配制后溶液的質(zhì)量與配制前溶液質(zhì)量的差；

（2）首先根據(jù)密度乘以體積計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸質(zhì)量，然后與水的質(zhì)量相加計(jì)算出溶液的總質(zhì)量，接下來(lái)計(jì)算這時(shí)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)查表得到溶液的密度。（1）配制前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

設(shè)需要98%的濃硫酸質(zhì)量為x，

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到：1000g×9.8%=98%x；

解得：x=100g；

這些濃硫酸的體積為：100g÷1.84g/cm3≈54.3cm3=54.3mL；

需要加水的質(zhì)量：1000g-100g=900g；

需要加水的體積：900g÷1g/cm3=900cm3=900mL；

（2）100mL90%的硫酸的密度為1.81g/mL，

質(zhì)量為：1.81g/mL×100mL=181g；

144.8mL水的質(zhì)量是144.8g；

那么混合后的總質(zhì)量為：181g+144.8g=325.8g；

那么這時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：181g×90%325.8g=50%；

查表可知，當(dāng)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，密度為1.4g/cm3。12.

測(cè)定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是________

g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

；（3）計(jì)算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）2g

（2）80%

（3）解：設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，氯化氫的質(zhì)量為x；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1分）100

732g

x根據(jù)：100

解得x=1.46g．稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46g10g答：稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%.【解析】（1）根據(jù)圖示，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g﹣0.5g=2g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2g2.5g（3）設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，氯化氫的質(zhì)量為x；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1分）100

732g

x根據(jù)：100

解得x=1.46g．稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46g10g故答案為：（1）2g；（2）80%；（3）14.6%．根據(jù)圖示可知固體質(zhì)量的減少量就是參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量算出氯化氫的質(zhì)量，再除以10g即可．13.下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9（1）從40℃的飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用的方法是________。（2）20℃時(shí)，將20克硝酸鉀加入50克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請(qǐng)寫(xiě)出一-種可采用的操作方法。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）冷卻熱飽和溶液

（2）26.3%

（3）由圖可知，最終兩杯溶液的質(zhì)量是相等的，所以可設(shè)蒸發(fā)和加入的溶質(zhì)相等均為X。

100克×10%+X100克×100%=25%，得X=15克?！窘馕觥?、硝酸鉀溶解度隨溫度變化溶解度變化大，可采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行結(jié)晶；

2、判斷在20℃時(shí)，20克硝酸鉀有多少能溶解到50克水中，然后計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

3、因?yàn)樽罱K燒杯中的溶液總質(zhì)量100克不變，所以可采用蒸發(fā)的水與加入的溶質(zhì)質(zhì)量相等的方法，達(dá)到圖中的要求。（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，所以可以采用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，所以在50克水中只能溶解15.8克，由此可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15.8克50克+15.8克×100%=26.3%。

（3）由圖可知，最終兩杯溶液的質(zhì)量是相等的，所以可設(shè)蒸發(fā)和加入的溶質(zhì)相等均為X。

100克×10%+X100克×100%=25%，得X=15克。14.下圖表示硝酸鉀的溶解度曲線，10°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是21克，50°C時(shí)硝酸鉀的溶解度為86克，試問(wèn)：（1）A點(diǎn)表示的含義是________在50°C時(shí)93克硝酸鉀飽和溶液冷卻到10°C，有多少硝酸鉀晶體析出________？

（2）如圖中C點(diǎn)代表硝酸鉀的不飽和溶液，如果使該點(diǎn)所表示的不飽和溶液變成飽和溶液：①可加多少克硝酸鉀晶體？②若仍維持原溫度不變，應(yīng)蒸發(fā)多少水？【答案】（1）50oC時(shí)A物質(zhì)溶解度為86克；32.5

（2）解：①50℃時(shí)A的溶解度為86g，

因此應(yīng)該加入硝酸鉀的質(zhì)量為：86g-21g=65g；

②應(yīng)該蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z，

86g100g=21g【解析】（1）根據(jù)溶解度的定義進(jìn)行解答；根據(jù)圖像，確定50℃和10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變分別計(jì)算出對(duì)應(yīng)溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量，最后將它們兩個(gè)相減就是析出的質(zhì)量；

（2）①需要加硝酸鉀晶體的質(zhì)量=50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度-現(xiàn)在溶質(zhì)的質(zhì)量；

②根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，列出方程計(jì)算需要蒸發(fā)水的質(zhì)量。（1）A點(diǎn)表示的意義為：50℃時(shí)A物質(zhì)溶解度為86克；

50℃93g飽和溶液中含溶質(zhì)為x，

86g86g+100g=x93g；

解得：x=43g；

那么其中水的質(zhì)量：93g-43g=50g；

設(shè)10℃時(shí)50g水中最多溶解A質(zhì)量為y，

50℃93g飽和溶液中含溶質(zhì)為x，

21g1000g15.

為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定．現(xiàn)取待測(cè)液50.0g，滴定過(guò)程如圖所示．（滴定反應(yīng)為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）（1）AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：________

；（2）計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）170

（2）根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入10克稀鹽酸溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值（2.87克），設(shè)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是XAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3170

143.5

x

2.87g

x=3.4gAgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3.4g50g

（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入10克稀鹽酸溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值（2.87克），設(shè)生成硝酸質(zhì)量為yAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

143.5

63

2.87g

yy=1.26g恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.26g50g+10g?2.87g【解析】（1）AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量=108+14+16×3=170；（2）根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入10克稀鹽酸溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值（2.87克），設(shè)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是X，生成硝酸質(zhì)量為y；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3170

143.5

63

x

2.87g

yx=3.4gy=1.26gAgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3.4g50g（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.26g50g+10g?2.87g故答案為：（1）170；（2）AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.8%．（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.2%．相對(duì)分子質(zhì)量等于各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；觀察圖象可知，沉淀的質(zhì)量的最大值是2.87克，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入沉淀的質(zhì)量計(jì)算出硝酸銀的質(zhì)量和生成硝酸的質(zhì)量，最后計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．16.

取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1

；（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為

1

g；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）1.6

（3）設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

135

80

x

8g×20%

x=2.7g所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.7g27g【解析】（1）從圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開(kāi)始不變，所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量：（12﹣4）g×20%=1.6g；（3）設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

135

80

x

8g×20%

x=2.7g所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.7g27g故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）1.6；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．（1）根據(jù)圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開(kāi)始不變進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．17.

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)取50g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】解：7.3g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×2%=0.146g設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為yHCl+KOH═KCl+H2O36.5560.146gy解得：y=0.224g廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.224g50g答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.448%．【解析】根據(jù)氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合消耗的鹽酸的質(zhì)量可以完成解答．18.20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36克?，F(xiàn)將10克氯化鈉溶于40克水中，求：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若欲使原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，需加水多少克？（3）若欲使原溶液恰好形成該溫度下的飽和溶液，可恒溫蒸發(fā)多少克水？（保留一位小數(shù)）【答案】（1）現(xiàn)將10克氯化鈉溶于40克水中，充分?jǐn)嚢枘芡耆芙猓?/p>

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g10g+40g×100%＝20%；

（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，

則：10g50g+x×100%＝20%×12

解得：x=50g。

（3）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，【解析】（1）（2）根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%”計(jì)算；19.圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

；（2）操作1的名稱(chēng)是

；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？【答案】（1）H2SO4；（2）過(guò)濾；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%;（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g?！窘馕觥浚?）根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來(lái)確定物質(zhì)的名稱(chēng)；（2）操作1是分離硫酸鈉溶液和氫氧化銅藍(lán)色沉淀的一種方法；（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計(jì)算出與之反應(yīng)所需氫氧化鈉的質(zhì)量，而由圖象可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（100g﹣60g），最后計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量即可。（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸。（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過(guò)濾。（3）解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80

1608g

xx=16g設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4160

80

14216g

y

ay=8g所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g100g?60ga=14.2g答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．（4）解：設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80

142

60g×20%

bb=21.3g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g。故答案為：（1）H2SO4；（2）過(guò)濾；（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%;（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g。

20.我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸岀，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。試回答：（1）生成CO2的質(zhì)量為

g。（2）22.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？

（3）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）8.8

（2）21.2g

（3）12.5%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差就是生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；

（3）反應(yīng)后的溶質(zhì)就是氯化鈉，用樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量得到原來(lái)氯化鈉的質(zhì)量，再加上生成的氯化鈉的質(zhì)量得到溶質(zhì)的總質(zhì)量，最后再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

（1）由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：208.8g-200.0g=8.8g；

（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106

117

44

x

y

8.8g

106x＝117y＝448.8g，

解得：x=21.2g，y=23.4g，

21.

某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取1000g廢液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出Cu的質(zhì)量/g12.825.63232（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過(guò)濾中的損失．）（1）1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_______

．（2）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

．（3）計(jì)算1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（4）1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）【答案】（1）32g

（2）56%

（3）設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為y，生成氯化亞鐵為m

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

135

127

64

y

m

32g

y=67.5g

m=63.5g1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：67.5g1000g

（4）6.4%【解析】（1）通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，加入60克和80克的廢鐵屑生成的銅都是32克，所以鐵是過(guò)量的，與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為32g；（2）通過(guò)分析可知，加入20g的廢鐵屑會(huì)生成12.8克的銅，設(shè)參加反應(yīng)的鐵為x，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu56

64x

12.8g

x=11.2g所以11.2g20g（3）設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為y，生成氯化亞鐵為m

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

135

127

64

y

m

32g

y=67.5g

m=63.5g1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：67.5g1000g（4）1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量為z，F(xiàn)eCl2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl↓

127

287

z

287g

z=127g127g?63.5g1000g故答案為：（1）32g；（2）56%；（3）6.8%；（4）6.4%．（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)加入20g的廢鐵屑會(huì)生成12.8克的銅進(jìn)行分析；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，生成的銅是32克，然后結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)氯化亞鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和氯化銀沉淀，結(jié)合生成沉淀的量進(jìn)行解答．22.

實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸除去一定質(zhì)量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氫氣．計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】解：設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑982x0.2g解得：x=9.8g所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8g50g答：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．【解析】根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．23.

將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐漸滴加75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為_(kāi)_______

g；（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是多少？【答案】（1）4.66

（2）解：設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2160

233

x

4.66gx=3.2g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.2g4g

（3）解：參加反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y，反應(yīng)后溶液中的氯化鋇質(zhì)量為z，CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

208

233

y

4.66gy=4.16gz=2.08g答：反應(yīng)后溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是2.08g.【解析】（1）通過(guò)分析圖象可知，生成沉淀的質(zhì)量是4.66g；（2）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y，反應(yīng)后溶液中的氯化鋇質(zhì)量為z，CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2160

208

233

x

y

4.66gx=3.2gy=4.16g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.2g4g（3）4.16gz=2.08g故答案為：（1）4.66g；（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（3）反應(yīng)后溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是2.08g．（1）根據(jù)題中的圖找出生成沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)硫酸銅和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．24.

工業(yè)制取碳酸鈉常會(huì)含有少量的氯化鈉．實(shí)驗(yàn)探究小組欲測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量．【答案】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy4.4g106xx=10.6g，y=11.7g，該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g11g答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量為：11.7g+(11g?10.6g)10%答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量為50g．【解析】

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量．25.

硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要是ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．計(jì)算：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_(kāi)_______

．（2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體．（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）【答案】（1）65：32：64

（2）解：設(shè)需要加入硫酸鋅固體質(zhì)量為x，100g×1%+x=（100g+x）×10%解得：X=10g答：需要加入10g硫酸鋅固體。

（3）解：設(shè)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量為yZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，81

161y

80.5kgy=40.5kg紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40.5kg50kg答：紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81%.【解析】（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為：65：32：（16×4）=65：32：64；（2）設(shè)需要加入硫酸鋅固體質(zhì)量為x，100g×1%+x=（100g+x）×10%解得：X=10g（3）設(shè)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量為yZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，81

161y

80.5kgy=40.5kg紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40.5kg50kg故答案為：（1）65：32：64；（2）10g；（3）81%．（1）化合物中各元素的質(zhì)量比，即為化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和的比；（2）根據(jù)配制前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；（3）根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量計(jì)算氧化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．26.配制500g20%的硫酸需要98%的硫酸多少mL？（98%的硫酸的密度為1.84g∕cm3）．【答案】設(shè)需要98%的硫酸xmL，則

500g×20%=x×1.84g∕cm3×98%

解得x≈55.5mL，

答：需要98%的硫酸55.5mL【解析】利用m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)濃溶液配制稀溶液時(shí)，在配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等來(lái)分析解答．設(shè)需要98%的硫酸xmL，則

500g×20%=x×1.84g∕cm3×98%

解得x≈55.5mL，

答：需要98%的硫酸55.5mL27.一定溫度下，將425g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和；若另取85g原溶液，加入25gA物質(zhì)和40g水充分?jǐn)嚢韬?，溶液也恰好飽和．求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：設(shè)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，解得x=25飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25425?300答：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．【解析】

根據(jù)飽和溶液概念并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法即可作答．28.

硅鋼合金是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是鐵和硅．向8.4g硅鋼中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（硅及其雜質(zhì)不溶于水，且都不與稀硫酸反應(yīng)），放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)的關(guān)系如圖所示．試回答：（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）硅鋼合金屬于________

材料（選填“金屬”或“有機(jī)物”）．（2）硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）金屬

（2）解：（2）設(shè)8.4g硅鋼中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

2x

0.25gx=7g硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7g8.4g答：硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

（3）解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑

152

2

y

0.25gy=19g，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19g7g+100g?0.25g答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.8%．【解析】（1）硅鋼合金屬于金屬材料．故填：金屬；（2）設(shè)8.4g硅鋼中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑56

152

2x

y

0.25g56x=x=7g，y=19g，硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7g8.4g答：硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19g7g+100g?0.25g答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.8%．材料包括金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料、復(fù)合材料等；根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．29.

某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為

．（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量．（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）11.65g

（2）解：設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142

233

x

11.65g

152xx=7.1g，樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：10.00g﹣7.1g=2.9g，答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g．

（3）解：生成氯化鈉的質(zhì)量為y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

233

117

11.65g

y23311.65gy=5.85g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.9g+5.85g140.00g答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%.【解析】（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：10.00g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g，故填：11.65g；（2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，

142

233

117

x

11.65g

y152xx=7.1g，y=5.85g，樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：10.00g﹣7.1g=2.9g，答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g．（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.9g+5.85g140.00g答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．30.

中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液滴加到60g稀硫酸中，測(cè)得溶液pH與加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（1）當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到________

g時(shí)，溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完．（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）40

（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x．H2

SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80

142

40g×10%

xx=7.1g恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1g40g+60g【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，溶液顯中性，pH=7，所以當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到40g時(shí)；（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80

142

40g×10%

xx=7.1g恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1g40g+60g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．（1）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，溶液顯中性，pH=7；（2）根據(jù)稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再求出恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．31.

CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過(guò)氧化氫完全分解．試計(jì)算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x．2H2O22H2O+O2↑683220g×8.5%xx=0.8g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.75g20g+10.8g?0.8g答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．【解析】

（1）根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可；（2）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．32.為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取已部分被H2

還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）氧化銅粉末中CuO的質(zhì)量為_(kāi)_______g，Cu元素和O元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（3）a的值為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）4；8：1

（2）14.7％

（3）8.1【解析】（1）根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)及樣品中銅和氧化銅中都含銅元素分析；

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量利用方程式物質(zhì)間質(zhì)量比計(jì)算硫酸的質(zhì)量，從而計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（3）根據(jù)a為銅和生成的氫氧化銅質(zhì)量和分析。（1）銅不與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，所以燒杯中固體質(zhì)量即為未反應(yīng)的銅的質(zhì)量，則氧化銅粉末中氧化銅質(zhì)量為7.2g-3.2g=4g，銅元素和氧元素質(zhì)量比為（4g×6480+3.2g）:(4g×1680)=8:1;

（2）由圖像可知，先加入氫氧化鈉時(shí)固體質(zhì)量沒(méi)有增加，即硫酸有剩余，則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為10克，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為20克，由反應(yīng)過(guò)程及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)可直接看成是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)，設(shè)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2SO4---2NaOH

98

80

50gx

30g×20%

98:80=50gx:(30g×20%)

x=14.7%;

（3）設(shè)生成氫氧化銅質(zhì)量為y

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

80

98

20g×20%

y33.在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中回收的氯化鈉溶液，請(qǐng)同學(xué)們測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽。經(jīng)過(guò)討論，大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測(cè)定：（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱（如圖一），得到食鹽晶體。多次測(cè)量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量28.8克48.8克30.7克計(jì)算用該方法測(cè)得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）化學(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時(shí)，共消耗硝酸銀溶液34.2克。計(jì)算用該方法測(cè)得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）通過(guò)上述測(cè)量，請(qǐng)你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出你選填這一數(shù)據(jù)的理由。________【答案】（1）氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30.7g?28.8g48.8g?28.8g×100%=9.5%。

（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉溶液的溶質(zhì)溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為xNaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓58.517020g*x34.2g*17%58.5170=x=10%答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

（3）10%；因?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶法中，加熱蒸發(fā)時(shí)，可能會(huì)有部分食鹽晶體濺出導(dǎo)致測(cè)量值偏??；或9.5%；因?yàn)榛瘜W(xué)沉淀法中，難以觀察沉淀恰好完全，使加入的硝酸銀溶液過(guò)多導(dǎo)致測(cè)量值偏大?！窘馕觥浚?)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（2)根據(jù)硝酸銀的質(zhì)量可求出消耗的氯化鈉的質(zhì)量，從而求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3)根據(jù)兩種測(cè)量方法各有利弊，答對(duì)一條即可。（1)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30.7g?28.8g48.8g?28.8g×100%=9.5%。

答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%。

（2)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉溶液的溶質(zhì)溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為x

NaCl

+AgNO3═NaNO358.5

170

20g*x

34.2g*17%58.5170=x=10%

答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

（3)10%；因?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶法中，加熱蒸發(fā)時(shí)，可能會(huì)有部分食鹽晶體濺出導(dǎo)致測(cè)量值偏小；

或9.5%；因?yàn)榛瘜W(xué)沉淀法中，難以觀察沉淀恰好完全，使加入的硝酸銀溶液過(guò)多導(dǎo)致測(cè)量值偏大。34.科學(xué)課外小組的同學(xué)對(duì)石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分的鑒定。取廢液的上層清液50克，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至20g時(shí)不再產(chǎn)生氣泡，開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制了圖象。（1）通過(guò)圖象可知該廢液的溶質(zhì)成分為_(kāi)_______。（2）請(qǐng)計(jì)算圖象中a點(diǎn)的數(shù)值。（3）計(jì)算當(dāng)碳酸鈉溶液加到70g時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.1%）？【答案】（1）氯化氫和氯化鈣或HCl和CaCl2

（2）設(shè)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

20g×10.6%

y

x

106:44=20g×10.6%:x

106:117=20g×10.6%:y

x=0.88g；

y=2.34g

（3）設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為zCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl10611750g×10.6%z106:117=50g×10.6%:zz=5.85g則當(dāng)碳酸鈉溶液加到70g時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.34g【解析】（1）根據(jù)加入碳酸鈉先有氣體后有沉淀產(chǎn)生分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量代入方程式計(jì)算二氧化碳質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的氯化鈉和碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的氯分鈉的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。（1）由圖像可知，加入碳酸鈉先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明廢液中溶質(zhì)成分為氯化氫和氯化鈣；

（2）設(shè)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

20g×10.6%

y

x

106:44=20g×10.6%:x

106:117=20g×10.6%:y

x=0.88g；

y=2.34g

（3）設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為z

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

106

117

50g×10.6%

z

106:117=50g×10.6%:z

z=5.85g

則當(dāng)碳酸鈉溶液加到70g時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.34g+5.85g50g35.現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______g；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）2.2

（2）4.9g

（3）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為7.1g+22.2g-5.3g=24g，溶液總質(zhì)量為：22.2g+100g-2.2g=120gNa2SO4%=24g120g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【解析】（1）從圖中可直接得到產(chǎn)生的氣體質(zhì)量；（2）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量可計(jì)算得到H2SO4的質(zhì)量；（3）從圖中可知加入稀硫酸100g時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)為Na2SO4。溶質(zhì)來(lái)自?xún)商帲阂?、混合物中原有的；二、Na2SO4與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的。溶液總質(zhì)量為混合物和稀H2SO4質(zhì)量減去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量。（1）由圖可知產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；⑵恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氣體2.2g，設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的Na2CO3為Y,生成的Na2SO4為ZNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244YXZ2.2g98X解得X=4.9g答：所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g106Y142Z故答案為：（1）2.2；（2）4.9g.36.某科學(xué)興趣小組為測(cè)定稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在實(shí)驗(yàn)室中用NaOH固體配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀硫酸的燒杯中，其反應(yīng)過(guò)程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖甲所示。（1）配制氫氧化鈉溶液，除了天平和玻璃棒等儀器外，還需要圖乙中的________（填字母）儀器。（2）結(jié)合圖甲，列式計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，若砝碼已生銹，則對(duì)稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定有何影響？并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。【答案】（1）DE

（2）19.6％

（3）偏小|砝碼生銹，稱(chēng)得的NaOH固體質(zhì)量偏多，配得的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，滴入的NaOH溶液質(zhì)量偏小，所以NaOH質(zhì)量計(jì)算出的H2SO4溶質(zhì)質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小【解析】（1）配置氫氧化鈉溶液時(shí)，要用天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量，還要用量筒量出適量體積的水，為了調(diào)節(jié)水的體積還要用到膠頭滴管；配置時(shí)，還需要玻璃棒進(jìn)行攪拌，據(jù)此解答；

（2）NaOH與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)不斷放熱，溶液的溫度會(huì)不斷升高；當(dāng)溶液溫度不再升高時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)完畢；根據(jù)甲圖確定參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）砝碼生銹，測(cè)出物體的實(shí)際質(zhì)量將會(huì)大于它的標(biāo)注質(zhì)量，據(jù)此判斷NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，進(jìn)而推斷出滴入NaOH溶液的質(zhì)量變化，進(jìn)而推斷出參加反應(yīng)的H2SO4溶質(zhì)質(zhì)量的變化，最后推斷其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。

（1）配制氫氧化鈉溶液，除了天平和玻璃棒等儀器外，還需要圖乙中量筒和膠頭滴管，即DE；

（2）根據(jù)甲圖可知，當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH溶液有40g，

設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

2NaOH

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

80

98

40g×20%=8g

50gx

8090=8g50gx

x=19.6%

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

（3）稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，若砝碼已生銹，則使稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，因?yàn)椋喉来a生銹，稱(chēng)得的NaOH固體質(zhì)量偏多，配得的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，滴入的NaOH溶液質(zhì)量偏小，所以NaOH質(zhì)量計(jì)算出的H2SO4溶質(zhì)質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小。

37.有這樣一道例題：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸多少毫升?(已知：l0％的稀硫酸的密度為1．07克／厘米3，98％的濃硫酸的密度為1．84克／厘米3)小華和小瑛都解出了正確答案：濃硫酸的體積為59．3毫升。

（1）請(qǐng)你替他們把解答的過(guò)程寫(xiě)出來(lái)。

，（2）接著老師又叫同學(xué)們求加水的體積。

小華的解法：V加水=V稀-V濃=l000毫升-59．3毫升=940．7毫升小瑛的解法：m加水=m稀一m濃=1000毫升×1．O7克／厘米3—59．3毫升×1．84克／厘米3=960．89克

V加水==960．89毫升你認(rèn)為_(kāi)_________同學(xué)的解法正確，另一位同學(xué)的解法不正確的原因是______________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）∵濃溶液的質(zhì)量X濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(濃)*?(濃)=m(稀)*?(稀)∴1.84g/ml*V(濃)*98%=1.07g/ml*1000ml*10%∴V(濃)≈59.34ml答:需溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸59.34ml。

（2）小瑛

由于分子之間有空隙，V稀≠V濃+V水【解析】本題要掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的知識(shí)。（1）利用溶液配制時(shí)保持不變的量，然后列等式進(jìn)行計(jì)算。本題中從濃溶液配稀溶液過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。即根據(jù)濃溶液的質(zhì)量X濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式來(lái)求解表示為：m(濃)*?(濃)=m(稀)*?(稀)可以解決。（2）由于分子之間存在著間隙，所以?xún)煞N液體混合后的總體積是不能簡(jiǎn)單相加的。但是質(zhì)量是物質(zhì)本身的一種屬性，不隨著位置、形狀、狀態(tài)、溫度的改變而改變，所以本題應(yīng)該從質(zhì)量的角度出發(fā)思考。濃溶液+水=稀溶液，然后再用密度公式進(jìn)行體積的計(jì)算。（2）小瑛

，由于分子之間有空隙，100毫升酒精加100毫升水混合后的溶液比200毫升要小。所以這里水與濃溶液混合后成的稀溶液，在體積上并不能簡(jiǎn)單的相加，也就是V稀≠V濃+V水。故答案為：1.濃溶液的質(zhì)量X濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(濃)*?(濃)=m(稀)*?(稀)∴1.84g/ml*V(濃)*98%=1.07g/ml*1000ml*10%∴V(濃)≈59.34ml答:需溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸59.34ml。2.小瑛

由于分子之間有空隙，V稀≠V濃+V水。38.實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉。取6.0g鋁粉樣品，將100g稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）設(shè)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為x。2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑546x0.1g54xx＝0.9g。

（2）24.5%【解析】（1）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量代入方程式中計(jì)算鋁的質(zhì)量分析；

（2）根據(jù)鋁和氧化鋁的質(zhì)量代入方程式中分別計(jì)算消耗硫酸的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。（2）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)消耗硫酸溶液質(zhì)量為80克，設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為a

2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

294

6

a

0.1g

294:6=a:0.1g

a=4.9g

設(shè)與氧化鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為b

Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O

102

294

5.1g

b

102：294=5.1g：b

b=14.7g

則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9g+14.7g39.鈉有多種化合物，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+CO2↑═Na2CO3+H2O(CO2氣體適量)Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaOH+CO2═NaHCO3(CO2氣體過(guò)量)（1）將8.8克二氧化碳與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為_(kāi)_______.（2）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為_(kāi)_______.（3）向100mL一定濃度NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結(jié)晶水).