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12.滴定過程圖像及分析12345678910D溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度a<b<c<dB.c點所對應的溶液中各粒子濃度滿足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C.當加入NaOH溶液的體積為20mL時,溶液中c(A2-)>c(H2A)D.a點加入NaOH溶液的體積V0>10mL123456789101234567891012345678910B2.(2024·貴州六校聯(lián)盟聯(lián)考三)常溫下,向20mL0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等濃度的HA溶液,所得溶液中

的關系如圖所示。已知Ka(HA)=1.6×10-4,下列說法錯誤的是(

)A.Ka(HB)=1.6×10-5C.滴加過程中水的電離程度在減小D.滴入20mLHA溶液離子濃度存在關系:c(Na+)<c(A-)+c(B-)1234567891012345678910

CD1234567891012345678910D4.(2024·吉林白山二模)常溫下,在HOOCCH2COOH(簡記為H2A)和Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中pX[pX=-lgX,X=、c(Mn2+)]與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)123456789101234567891012345678910123456789105.(2024·山東鄒城三模)H2A為二元弱酸,常溫下向H2A溶液中加入NaOH固體(忽略溶液體積變化),溶液中H2A、HA-、A2-的百分含量φ與pOH的關系如圖所示,已知pOH=-lgc(OH-);φ(H2A)=

×100%。下列說法不正確的是(

)

A1234567891012345678910C123456789101234567891012345678910B123456789101234567891012345678910B8.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)四氯金酸(HAuCl4)由王水和純金反應制得,可用于工業(yè)元件的鍍金。常溫時,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定過程中測得混合溶液的溫度T、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A.常溫時,四氯金酸(HAuCl4)的電離平衡常數(shù)Ka約為10-5123456789101234567899.(雙選)常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,測得過程中電導率和pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

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