2025版高考化學二輪復習課件 選擇題突破2 化學計量及其應用

選擇題突破二化學計量及其應用突破點1阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷突破點2溶液配制及物質的量的計算目錄索引

突破點1阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷聚焦核心要點1.結合“兩看法”,識破“Vm=22.4

L·mol-1”使用陷阱[1]【應用示例1】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置,最后剩余氣體收集在氣球中。(1)標準狀況下,氣球中收集到的氣體體積為__________

L;

(2)原混合氣體中CO和CO2的體積比為__________。

2.識破“物質的組成及分析”的陷阱[2](1)特殊物質中所含粒子(分子、原子、質子、中子、電子)的數(shù)目:①單原子分子,如稀有氣體(如He、Ne、Ar等);②雙原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。(2)最簡式相同的物質,如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等,等質量時含有原子數(shù)目相等。(3)注意膠體粒子的構成,如0.1molFeCl3水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA。3.基于“價態(tài)變化”,識破電子轉移的陷阱[3]【特別提醒】判斷電子轉移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應,如Na2O2與H2O、CO2的反應;Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應。(2)注意變價元素,如Fe與足量硝酸反應生成Fe3+,與少量硝酸反應生成Fe2+。(3)注意氧化還原反應的競爭及用量問題,如向FeBr2溶液中通入Cl2,消耗Cl2的量不同,轉移的電子數(shù)不同。4.識破“可逆反應或濃度變化”的陷阱[4](2)關注濃度變化對反應的影響:①足量MnO2與濃鹽酸的反應,隨著反應的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應停止;②足量Cu與濃硫酸的反應,隨著反應的進行,濃硫酸變成稀硫酸,反應停止;③足量Cu與濃硝酸反應,隨著反應的進行,濃硝酸變成稀硝酸,得到NO2和NO的混合氣體;④足量Zn與濃硫酸反應,隨著反應的進行,濃硫酸變成稀硫酸,得到SO2和H2的混合氣體;⑤常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化。5.基于“粒子變化”,識破電解質溶液的陷阱[5]6.識破“物質的結構及分析”的陷阱[6](1)掌握?？嘉镔|中所含化學鍵的數(shù)目,如下表:?？嘉镔|CH4(C—H)P4(P—P)晶體硅(Si—Si)二氧化硅(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1

mol物質中含有共價鍵的數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(2)分子(或離子)中σ鍵總數(shù)=單鍵數(shù)+雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)+配位鍵數(shù)。(3)中心原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)。(4)分子(或離子)中只形成單鍵的C、N、O原子大都采取sp3雜化,雙鍵和苯環(huán)上的碳原子采取sp2雜化,三鍵碳原子采取sp雜化。【應用示例2】汽車常裝有安全氣囊,當發(fā)生強烈碰撞時,瞬間引發(fā)反應:2NaN3═2Na+3N2↑,所產生的氣體快速充滿氣囊,可以達到保護車內人員的目的(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)13gNaN3固體中含有離子數(shù)約為________NA。

(2)若安全氣囊中65gNaN3完全分解,反應中轉移電子的物質的量為________,生成N2分子數(shù)為________NA。

鏈接高考[1]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)(2023·全國甲卷)標準狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA。(

)(2)(2022·廣東卷)22.4LCO2被還原生成1molCO。(

)(3)(2022·全國甲卷)25℃、101kPa下,28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA。(

)(4)(2021·河北卷)22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數(shù)為18NA。(

)×××√鏈接高考[2]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)(2023·浙江6月卷)1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA。(

)(2)(2022·浙江6月卷)12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子。(

)(3)(2020·全國卷Ⅲ)1mol重水比1mol水多NA個質子。(

)×××鏈接高考[3]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”。(1)(2023·海南卷)2.4g鎂條在空氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)目為0.2NA。(

)(2)(2022·全國甲卷)電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA。(

)(3)(2022·浙江1月卷)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應,轉移電子的數(shù)目為0.4NA。(

)(4)(2021·河北卷)電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g,則轉移電子數(shù)為NA。(

)√×××鏈接高考[4]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)(2023·浙江6月卷)標準狀況下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯離子數(shù)為0.5NA。(

)(2)(2023·海南卷)標準狀況下,2.24LSO2與1.12LO2充分反應,生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA。(

)(3)(2023·海南卷)1.7gNH3完全溶于1L水所得溶液,NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA。(

)×××鏈接高考[5]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)(2023·浙江6月卷)向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性,銨根離子數(shù)為0.1NA。(

)(2)(2023·全國甲卷)1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA。(

)(3)(2023·全國甲卷)1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中

的數(shù)目為1.0NA。(

)(4)(2022·遼寧卷)pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NA。(

)(5)(2022·全國甲卷)2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NA。(

)×××××鏈接高考[6]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)(2023·浙江6月卷)4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA。(

)(2)(2023·全國甲卷)0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA。(

)(3)(2021·廣東卷)1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NA。(

)(4)(2023·湖北卷)1molSi含Si—Si的數(shù)目約為4×6.02×1023。(

)(5)(2022·浙江6月卷)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA。(

)(6)(2021·全國甲卷)32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S數(shù)為NA。(

)√√√××√精研核心命題命題角度

阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷例題(2024·安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質,轉化關系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH2OH)以中間產物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下,羥胺易潮解,水溶液呈堿性,與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。

A解析:在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X,X在X還原酶的作用下轉化為Y,X、Y均為氮氧化物,即X為NO,Y為N2O。標準狀況下,2.24

L

NO和N2O混合氣體的物質的量為0.1

mol,氧原子數(shù)為0.1NA,A正確;HNO2為弱酸,因此

能夠水解為HNO2,1

L

0.1

mol·L-1

NaNO2溶液中

的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;NH2OH完全轉化為

時,N的化合價由-1上升到+3,3.3

g

NH2OH物質的量為0.1

mol,轉移的電子數(shù)為0.4NA,C錯誤;2.8

g

N2的物質的量為0.1

mol,1個N2分子中的價電子數(shù)為10,2.8

g

N2含有的價電子總數(shù)為NA,D錯誤。[變式演練](2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)

A.標準狀況下,11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中,的數(shù)目為0.01NAC.反應①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD.反應②每生成1mol還原產物,轉移電子數(shù)目為2NA分層訓練層級1練真題·明考向1.(2024·河北卷)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑,反應為4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NAB.1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC.1L1mol·L-1K2CO3溶液中

的數(shù)目為NAD.該反應中每轉移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NAA2.(2023·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質。下列敘述正確的是(

)A.1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NAB.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子數(shù)目為2NAC.體積為1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中,數(shù)目為NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,則混合物中質子數(shù)為28NAD3.(2023·遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NAC

層級2練易錯·避陷阱4.(雙選)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

)A.常溫下,1LpH=3的NaHSO4溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)目為1×10-11NAB.標準狀況下,11.2LHCl氣體中含有的H+數(shù)目為0.5NAC.標準狀況下,22.4LCO2中π鍵的數(shù)目為NAD.標準狀況下,22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為2NABC解析:NaHSO4在水溶液中電離出的H+抑制水的電離,常溫下,1

L

pH=3的NaHSO4溶液中,c(H+)=10-3

mol·L-1,c(OH-)=10-11

mol·L-1,則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為1×10-11NA,選項A正確;HCl為共價化合物,氣體中不含有H+,選項B不正確;每個CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵,則含有兩個π鍵,標準狀況下,22.4

L

CO2,即1

mol

CO2中π鍵的數(shù)目為2NA,選項C不正確;標準狀況下,22.4

L

CH4和22.4

L

Cl2在光照下充分反應后,發(fā)生取代反應,分子數(shù)目不變,則生成的分子數(shù)為2NA,選項D正確。5.(2024·湖南岳陽二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,22.4LHF中分子數(shù)目為NAB.10g14N16O2與16O2的混合氣體中含有的質子數(shù)為5NAC.含NA個

的Na2CO3溶液中Na+數(shù)目等于2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB層級3練預測·押考向6.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在酸性環(huán)境中易發(fā)生歧化反應:Na2S2O3+H2SO4═SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.18gH2O中含有質子的數(shù)目為8NAB.每生成32gS,轉移電子的數(shù)目為4NAC.1molNa2S2O3固體中含有離子的數(shù)目為3NAD.常溫常壓下,22.4LSO2中含有σ鍵的數(shù)目為2NAC解析:18

g

H2O的物質的量是1

mol,含有質子的數(shù)目為10NA,A錯誤;根據化學方程式可知,每生成32

g

S,轉移電子的數(shù)目為2NA,B錯誤;1

mol

Na2S2O3固體中含有2

mol鈉離子和1

mol

,含有離子的數(shù)目為3NA,C正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4

L·mol-1,所以常溫常壓下22.4

L

SO2不是1

mol,則含有σ鍵的數(shù)目不是2NA,D錯誤。7.(雙選)NH3可與Cl2反應生成白煙和無污染的N2,根據該反應原理,管道工人可利用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.11.2LNH3中含有孤電子對數(shù)為0.5NAB.每消耗34gNH3,轉移電子總數(shù)為6NAC.0.1molCl2充分反應,產物中的離子總數(shù)最多為0.4NAD.每生成1molN2,斷裂的σ鍵數(shù)為27NACD解析:沒有指明標準狀況,無法計算NH3物質的量,A錯誤;由題意可寫出化學方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,每消耗8

mol

NH3轉移電子總數(shù)為6NA,34

g

NH3為2

mol,轉移電子總數(shù)為1.5NA,B錯誤;0.1

mol

Cl2充分反應,生成0.2

mol

NH4Cl,產物中離子總數(shù)最多為0.4NA,C正確;每生成1

mol

N2,有8

mol

NH3和3

mol

Cl2參加反應,斷裂的σ鍵個數(shù)為8NA×3+3NA=27NA,D正確。8.BrF3是應用最廣的鹵素間化合物,是一種很好的溶劑,其熔點、沸點分別為8.8℃、127℃。常溫下,它能與水發(fā)生反應:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,22.4L的BrF3中含σ鍵的數(shù)目為3NAB.當反應中轉移電子數(shù)為4NA時,可產生1molO2C.將反應生成的1molBr2溶于水,所得溶液中含溴的粒子總數(shù)小于2NAD.若有5mol水參與反應,則有2molBrF3被氧化C解析:根據題意可知,在標準狀況下BrF3為液體,無法計算其物質的量,A錯誤;根據方程式3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑可知,當反應中轉移的電子數(shù)為4NA時,大約可產生0.67

mol

O2,B錯誤;單質溴和水反應的化學方程式為Br2+H2O

HBr+HBrO,該反應是可逆反應,則將反應生成的1

mol

Br2溶于水,所得溶液中含溴的粒子總數(shù)小于2NA,C正確;根據方程式3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑可知,當有5

mol水參與反應時,有1

mol

BrF3被氧化,D錯誤。突破點2溶液配制及物質的量的計算聚焦核心要點1.一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析[1](1)配制流程(以配制一定物質的量濃度的NaCl溶液為例)(2)誤差分析誤差分析中變量是m或V,一般情況要固定其一,分析另一物理量的變化對溶液濃度的影響:【應用示例1】(1)(2024·全國甲卷)下圖為“溶液配制”的部分過程,操作a應重復3次,目的是_____________,定容后還需要的操作為______________。避免溶質損失

蓋好瓶塞,反復上下顛倒、搖勻

(2)(2024·湖北卷)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列儀器中的_________(填字母)。

bc2.以物質的量為中心的計算必備知識[2]【應用示例2】草酸(H2C2O4)是生物體的一種代謝產物,廣泛分布于植物、動物和真菌體中,并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能。(1)草酸的摩爾質量為__________g·mol-1;

(2)45g草酸中含有的原子總數(shù)為__________NA;

(3)117g草酸完全燃燒生成CO2和H2O,轉移電子為__________mol。

9042.6鏈接高考[1]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”。(1)(2024·江蘇卷)配制NaOH溶液如圖1所示。(

)(2)(2024·甘肅卷)配制一定濃度的NaCl溶液如圖2所示。(

)(3)(2023·山東卷)進行容量瓶檢漏時,倒置一次即可。(

)×√×(4)(2022·浙江6月卷)圖3儀器的名稱為“吸濾瓶”。(

)(5)(2022·海南卷)溶液的轉移如圖4所示。(

)(6)(2021·河北卷)稀釋濃硫酸如圖5所示。(

)×××鏈接高考[2]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”。(1)(2023·海南卷)5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反應,產生的氣體分子數(shù)目為0.1NA。(

)(2)(2023·浙江1月卷)反應2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O,每生成1molN2O,轉移4mol電子。(

)(3)(2022·湖南卷)1mol乳酸(

)與足量的Na反應生成1molH2。(

)×√√精研核心命題命題角度

有關溶液配制或物質的量的計算例題(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.反應轉移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl-數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36LA解析:Fe與HCl溶液發(fā)生反應:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,n(Fe)=

=0.05

mol,n(HCl)=0.1

L×3

mol·L-1=0.3

mol,而0.05

mol

Fe完全反應需要0.1

mol

HCl,故Fe不足量,按Fe進行計算。1

mol

Fe反應時轉移2

mol電子,則0.05

mol

Fe反應轉移電子為0.1

mol,A正確;HCl完全電離,則HCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.3NA,B錯誤;1個56Fe含有30個中子,2.8

g

56Fe為0.05

mol,則含有中子數(shù)為1.5NA,C錯誤;0.05

mol

Fe完全反應生成0.05

mol

H2,在標準狀況下的體積為0.05

mol×22.4

L·mol-1=1.12

L,D錯誤。[變式演練](雙選)如下實驗可制備摩爾鹽晶體[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O],并探究其化學式:①向新制的FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體,在70~80℃條件下溶解后,趁熱將其倒入50.00mL乙醇中,析出、收集并干燥得到摩爾鹽晶體。②稱取7.84g晶體加水溶解后加入足量NaOH溶液,加熱并通入氮氣,將產生的氣體充分鼓入50.00mL0.50mol·L-1的H2SO4標準液中吸收[假設只生成(NH4)2SO4],反應結束后再用0.40mol·L-1的NaOH標準溶液滴定過量硫酸,以甲基橙為指示劑,達滴定終點時反應消耗25.00mLNaOH標準溶液。③另取一份7.84g晶體于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;過濾所得沉淀;用酒精洗滌沉淀3次后,將所得沉淀充分烘干,稱量質量為9.32g。根據實驗數(shù)據,下列分析錯誤的是(

)A.x∶y∶z=1∶1∶6B.改用酚酞作指示劑會使x值偏低C.如沉淀未充分干燥會使y值偏低D.制備時因氧化混入硫酸鐵會使z值偏高CD由以上分析可知A正確;用NaOH標準溶液滴定是為了確定剩余硫酸的物質的量,滴定終點為硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液,若改用酚酞作指示劑,消耗NaOH標準溶液的體積偏大,則所測剩余硫酸的量偏高,導致硫酸銨的量偏低,x值偏低,故B正確;如沉淀未充分干燥則沉淀質量偏高,硫酸根離子的量偏高,導致計算的硫酸亞鐵的量偏高,則y值偏高,故C錯誤;制備時因氧化混入硫酸鐵,導致鹽的質量偏高,則水的質量偏低,會使z值偏低,故D錯誤。分層訓練層級1練真題·明考向1.(2023·全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列儀器中,本實驗必須用到的有(

)①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧解析:粗鹽提純過程中涉及的實驗操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)和結晶,題給儀器中所用到的有⑥⑧;由固體NaCl配制0.100

0

mol·L-1的NaCl溶液,題給儀器中所用到的有①⑤⑥。D2.(2023·山東卷)一定條件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全,利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量,實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下:①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中,加入mgROH樣品,充分反應后,加適量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下,量取相同體積的乙酸酐-苯溶液,只加適量水使乙酸酐完全水解;加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量(質量分數(shù))計算正確的是(

)A解析:根據CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,可計算出步驟④中乙酸酐水解反應生成的CH3COOH的物質的量為cV2×10-3

mol;根據(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH、(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH,可計算出步驟②中乙酸酐醇解反應生成的CH3COOH和乙酸酐水解反應生成的CH3COOH的物質的量之和為cV1×10-3

mol;因為兩次滴定量取的是相同條件下、相同體積的乙酸酐—苯溶液,所以可求出ROH樣品中羥基的物質的量為n(—OH)=n(ROH)=n(CH3COOR)=(cV2×10-3-cV1×10-3)

mol=c(V2-V1)×10-3

mol,羥基含量為A項正確。

層級2練易錯·避陷阱3.(2024·四川成都檢測)“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學購買了一瓶“84”消毒液,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84”消毒液含25%NaClO、1000mL、密度為1.19g·cm-3,稀釋到體積為原來的100倍后使用。該同學欲用NaClO固體配制480mL25%的NaClO消毒液。下列說法正確的是(

)A.用托盤天平稱量142.8gNaClO固體B.稱量NaClO固體時,可將固體直接放在燒杯中稱量C.向容量瓶中轉移液體前容量瓶未烘干,所配得的濃度偏低D.定容時,水加多了應該用膠頭滴管吸出B解析:欲用NaClO固體配制480

mL

25%的NaClO消毒液,由于實驗室沒有480

mL規(guī)格的容量瓶,必須選用500

mL的容量瓶,需要稱量NaClO固體的質量為500

mL×1.19

g·cm-3×25%=148.75

g≈148.8

g,A錯誤;一般藥品放到紙上稱量,易潮解或腐蝕性的藥品應放到玻璃器皿中稱量;并要遵循左物右碼的原則,由于次氯酸鈉具有腐蝕性,所以要放到燒杯中稱量,B正確;定容前容量瓶內有水,不影響所配溶液的體積和溶質的物質的量,所配溶液的濃度不變,C錯誤;定容時水加多了應該重新配制,D錯誤。4.氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助劑,可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用,從而使漂白液質量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定,高溫時能完全分解:2H2NSO3HSO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。下列說法正確的是(

)A.64g34SO2在標準狀況下的體積為22.4LB.該反應生成1molH2時轉移2mol電子C.可用BaCl2溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有SO3D.相同條件下,32g按V(H2)∶V(N2)=2∶1組成的混合氣體與32gO2所含原子數(shù)相同C5.(雙選)已知PbO2受熱分解為Pb的+4價和+2價的混合氧化物(+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2)。1molPbO2受熱分解得到固體和amol氧氣,固體與足量的濃鹽酸反應得氯氣bmol,若a∶b為3∶2,則分解所得固體的成分及物質的量之比可能是(

)A.PbO2、PbO;1∶2B.PbO2、Pb3O4;1∶3C.Pb