2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 選擇題突破3 B組

選擇題突破三B組能力提升練(分值:33分)1234567891011D123456789101112345678910112.(2024·江蘇鹽城一模)CO能將溶液中的Pd2+還原為Pd,生成黑色沉淀,該反應(yīng)可用于檢驗CO。燃煤煙氣中的CO2可用Na2CO3飽和溶液進行捕集。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)D123456789101112345678910113.(2024·遼寧撫順六校協(xié)作體三模)下列離子方程式書寫錯誤的是(

)A.“中和法”中,向含硫酸的廢水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++

═CaSO4↓+H2OB.“沉淀法”中,向含Hg2+的廢水中加入難溶的FeS粉末:FeS+Hg2+═HgS+Fe2+C.“混凝法”中,向pH約為9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,攪拌,靜置后可得到膠體:4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe(OH)3(膠體)D.“混凝法”中,明礬凈水原理是Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+A1234567891011解析:向含硫酸的廢水中加入熟石灰,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2H++

═CaSO4↓+2H2O,A錯誤;向含Hg2+的廢水中加入難溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+═HgS+Fe2+,B正確;向pH約為9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,攪拌過程中氧氣作氧化劑,將鐵元素由+2價氧化到+3價,即4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe(OH)3(膠體),C正確;明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,D正確。12345678910114.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩:Cu2++4NH3═[Cu(NH3)4]2+B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2:2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC.電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣:2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-D.NaClO溶液中通入少量SO2氣體:3ClO-+SO2+H2O═Cl-+

+2HClOCD123456789101112345678910115.(2024·天津南開區(qū)二模)用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中,能大量共存的離子組是(

)A12345678910116.(2024·山東臨沂一模)化合物NaBH4和NaH與水的反應(yīng)分別為①NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2O═NaOH+H2↑,下列說法錯誤的是(

)A.電負性:H>BB.①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤電子對的均是氫原子D.當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等C1234567891011解析:NaBH4中硼元素為+3價,氫元素為-1價,則氫元素的電負性大于硼元素,A正確;由方程式可知,反應(yīng)①和②中水中氫元素的化合價均降低,都是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;四羥基合硼酸鈉中提供孤電子對的是氫氧根離子中的氧原子,C錯誤;由方程式可知,反應(yīng)①和②中生成1

mol氫氣時均轉(zhuǎn)移1

mol電子,則當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等,D正確。12345678910117.(雙選)(2023·山東濱州二模)氧化還原電對的標準電極電勢(φθ)可用來比較相應(yīng)氧化劑的氧化性強弱,相關(guān)數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。1234567891011下列分析錯誤的是(

)A.氧化性:

>Br2>Fe3+B.向K2Cr2O7溶液滴加CoCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式為

+6Co2++14H+═2Cr3++6Co3++7H2OC.向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液,溶液變藍色D.向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液褪色BD1234567891011解析:標準電極電勢越大,對應(yīng)氧化劑的氧化性越強,氧化性:

>Br2>Fe3+,故A正確;

的氧化性弱于Co3+,所以不能通過

氧化Co2+得到Co3+,故B錯誤;Co3+的氧化性強于I2,向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液,得到I2,溶液變藍色,故C正確;氧化性強弱為Cl2>Br2>Fe3+,所以氯水氧化Fe2+,溶液變紅,故D錯誤。12345678910118.(2024·河北滄州二模)一種利用鉛鉍合金(主要成分為Pb、Bi、Au,雜質(zhì)為Ag)制備草酸鉛的工藝流程如圖所示。其中,“熔化”和“制?！眱刹焦ば虻木唧w操作為:將鉛鉍合金加熱熔化后,以一定的流速加入水中,形成直徑為2~4mm的合金顆粒。1234567891011已知:醋酸鉛為弱電解質(zhì)。下列說法錯誤的是(

)A.“熔化”和“制?！钡哪康氖窃龃筱U鉍合金與反應(yīng)物的接觸面積B.“氧化酸浸”工序中,H2O2和空氣中的O2作氧化劑C.“氧化酸浸”工序所得浸渣的主要成分為Au、AgD.制備草酸鉛的反應(yīng)可表示為2CH3COO-+Pb2++H2C2O4═PbC2O4↓+2CH3COOHD解析:“熔化”和“制?！笨梢栽龃筱U鉍合金與反應(yīng)物的接觸面積,充分反應(yīng),提高反應(yīng)速率,“氧化酸浸”工序中,H2O2和空氣中的O2作氧化劑,氧化Pb、Bi,浸渣的主要成分為Au、Ag,經(jīng)過水解把鉍元素沉淀,再加入草酸,把醋酸鉛轉(zhuǎn)化為草酸鉛,濾液轉(zhuǎn)入“氧化酸浸”步驟循環(huán)利用。由以上分析可知,A、B、C正確;醋酸鉛為弱電解質(zhì),不能拆成離子形式,D錯誤。12345678910119.(雙選)(2024·山東濟南一模)中國科學(xué)院某理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA(

)轉(zhuǎn)化為丙酮酸(

)的速率顯著提高,并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd-CdS可以維持100h的反應(yīng)性能,其反應(yīng)機理如圖所示,Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示,可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是(

)A.Pd-CdS可作聚乳酸制備丙酮酸的催化劑B.在相同條件下,適當(dāng)增加光的強度有利于加快反應(yīng)速率C.整個過程中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時,理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+CD1234567891011123456789101110.(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)探究NaClO溶液的性質(zhì),下列實驗方案能達到探究目的的是(

)選項探究目的實驗方案A檢驗NaClO溶液中的Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液,在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B檢驗NaClO溶液的氧化性將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,觀察溶液顏色變化C檢驗NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上,待變色后與標準比色卡比對D檢驗NaClO溶液的還原產(chǎn)物將少量NaClO溶液與FeCl2充分反應(yīng)后,再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察沉淀產(chǎn)生的情況B1234567891011解析:觀察鈉元素的焰色不用透過藍色鈷玻璃,因為藍色鈷玻璃會過濾掉鈉的火焰顏色,A錯誤;將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I-被氧化為I2,溶液變藍,可以檢驗NaClO溶液的氧化性,B正確;NaClO具有漂白性,能使pH試紙褪色,C錯誤;少量NaClO溶液與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,是用來檢驗Cl-,由于參與反應(yīng)的FeCl2中存在Cl-,則無法判斷生成沉淀的氯離子一定是次氯酸根被還原生成的,D錯誤。11.(雙選)(2024·山東省實驗中學(xué)調(diào)研)一種以Pd-Cu為催化劑還原去除水體中