湖南省衡陽(yáng)市祁東縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)考試題 化學(xué) 含答案

高一期末統(tǒng)考化學(xué)試卷本試卷滿分100分,考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng):答題前，參生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)、用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容,必修第一冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Mg24Fe56一、選擇題:本題共14小題每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng),化學(xué)與文化傳承密不可分。大禾方鼎是商代晚期的銅器,是中國(guó)銅器制作史上的杰作之一,代表了商代晚期青銅器的高度藝術(shù)水平。下列有關(guān)大禾方鼎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.大禾方鼎是混合物 B.熔點(diǎn)比純銅低C.硬度比純銅大 D潮濕空氣中易被還原為銅綠2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.消石灰的化學(xué)式:Ca(OH)2 B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D.中子數(shù)為8的C原子:128C3.下列對(duì)化學(xué)概念的理解正確的是A.只有一種元素也能組成化合物B.堿性氧化物就是能和堿反應(yīng)的氧化物C.質(zhì)量數(shù)相同的微粒屬于同一種元素D.非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以作還原劑4.食鹽加碘(KIO3)是糾正人體碘缺乏、消除碘缺乏危害行之有效的公共衛(wèi)生措施。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaCl、KIO3均是電解質(zhì)B.NaCl、KIO3固體均能導(dǎo)電C.NaCl、KIO3含有的化學(xué)鍵類型不完全相同D.通過(guò)焰色試驗(yàn)可鑒別NaCl、KIO35.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有非氧化還原反應(yīng)的為A.NaClNaNaOHB.Cl2HClH2C.Fe2O3FeFe3O4D.FeCl2FeCl3Fe(OH)36.神舟十三號(hào)載人飛船所用的燃料為液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2,其中H元素顯+1價(jià))和四氧化二氮(N2O4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O↑下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.C2H8N2是氧化劑B.屬于置換反應(yīng)C.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.每轉(zhuǎn)移1.6mole-,生成11.2L氣體7.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.酸性溶液中:K+、Mg2+、NO3-、Cl-B.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、CH3COO-C.無(wú)色溶液中:Na+、Ca2+、MnO4-、SO42-D.使酚融變紅的溶液中;Cu2+、Na+、Cl-、Br-8.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.證明S和C的非金屬性強(qiáng)弱B.制備氫氧化亞鐵C.鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.制備并收集氫氣9.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>X>YB.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>ZC.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.Y元素的單質(zhì)能從水中置換出氧氣10.下列除雜方法正確的是工業(yè)上用鋁土礦[主要成分為Al2O3●xH2O、Fe2O3、SiO2(SiO2是酸性氧化物,與一般的酸不反應(yīng),可溶于強(qiáng)堿)等]提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時(shí)操作過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑a為強(qiáng)酸溶液，試劑b為強(qiáng)堿溶液B.溶液2中含兩種金屬陽(yáng)離子C.操作I、操作II、操作III均為過(guò)濾D溶液3的溶質(zhì)為NaHCO3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是78gNa2O2和足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA1molFeCl3與沸水反應(yīng),可生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA1mol●L-1的鹽酸中含有Cl-的數(shù)目為NA13.廈門大學(xué)一研究團(tuán)隊(duì)報(bào)道了分散在絲光沸石分子篩上的金納米顆粒(直徑為幾十納米的金顆粒)在CO存在的水性介質(zhì)中有效地催化了O2將CH4轉(zhuǎn)化為CH3OH的研究成果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.金納米顆粒能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)催化劑B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂催化劑C.總反應(yīng)可能為O2+2CH4====2CH3OHD.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H14.已知還原性:I->Fe2+,向1LFeI2溶液中通人氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨氯氣通人量的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2I-+Cl2===I2+2Cl-B.曲線②為Fe2+的物質(zhì)的量變化曲線C.FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總反應(yīng)為2Fe2++16I-+9Cl2===2Fe3++8I2+18CI-二、非選擇題:本題共4小題,共58分15.(14分)某無(wú)色澄清溶液中，含有表中的四種離子:陽(yáng)離子Cu2+,Mg2+,Ba2+,K+陰離子CO32-、OH-、SO42-、I-分別取該溶液10mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果I向該溶液中滴人幾滴硫酸酸化的雙氧水,然后加人淀粉溶液溶液變藍(lán)II向該溶液中加人0.10mol●L-1NaOH溶液(NaOH溶液過(guò)量)產(chǎn)生1.45g白色沉淀已知：①該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同;②淀粉溶液遇I2變藍(lán);③忽略水自身的電離回答下列問(wèn)題:(1)僅通過(guò)觀察溶液顏色即可判斷出溶液中不存在的離子為_(kāi)______(填離子符號(hào))。(2)配制90mL0.50mol●L-1NaOH溶液需要_______gNaOH固體，若定容時(shí)俯視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”)(3)實(shí)驗(yàn)I中溶液變藍(lán)的原因?yàn)開(kāi)_______(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)II中的白色沉淀為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(4)該溶液中存在的陽(yáng)離子有_______;各離子的物質(zhì)的量濃度均為_(kāi)_____mol●L-1。16.(15分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)。注:不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響回答下列問(wèn)題:裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O:①Na2SO3中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_________價(jià) ②SO2屬于_______(填“酸”或“堿”)性氧化物③儀器a的名稱為_(kāi)______。從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，Na2SO4屬于__________。(2)在裝置V和裝置V中:①裝置V中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。2)裝置V中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,可觀察到裝置V中的品紅液褪色，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))A.Cl2具有漂白性B.反應(yīng)結(jié)束后，裝置N中溶液的PH小于7C.裝置IV可能觀察到Cl2生成速率的快慢(3)經(jīng)檢驗(yàn)裝置III中有Na2SO4生成，寫出生成Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____17.(15分)鐵元素是構(gòu)成人體必不可少的元素之一,缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血,影響人體的健康和發(fā)育。一個(gè)體重為50kg的健康人體內(nèi)約含2g鐵元素，這2g鐵元素在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。(1)以下為鐵元素形成的幾種微粒，其中只有還原性的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.Fe BFe2+ C.Fe3+(2)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充亞鐵鹽。硫酸亞鐵是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物,某興趣小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑某煞植y(cè)定鐵元素的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)鐵元素?fù)p耗)。(I)成分探究:小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵(FeSO4●7H2O)補(bǔ)血?jiǎng)┩饷娴奶且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色固體,甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究,請(qǐng)完成下面探究過(guò)程:實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論分析探究一將淡藍(lán)綠色固體溶解于鹽酸中,取上層清液2份①份液中_________說(shuō)明含有SO42-②另1份溶液中_________說(shuō)明含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+證明淡藍(lán)綠色固體為FeSO4●7H2O探究二將紅色物質(zhì)研成粉末,滴加鹽酸,無(wú)明顯變化,再滴加______液,無(wú)明顯現(xiàn)象證明紅色物質(zhì)不是Fe2O3結(jié)合實(shí)驗(yàn),推測(cè)糖衣的作用是__________________________________________。(II)含量測(cè)定:①操作a需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、______。②寫出Fe2O3的一種用途:____________________。③若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)________g.18.(14分)甲乙兩同學(xué)分別取A、B兩份等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液各10mL,分別向A、B溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加人0.5mol●L-1鹽酸,生氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Na2CO3屬于__________(填“離子”或“共價(jià)”化合物;CO2的電子式為_(kāi)_______(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(3)ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;忽略溶液混合造成的體積變化,b點(diǎn)Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol●L-1；d點(diǎn)生成的CO2的總體積為_(kāi)______mL(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol●L-1。參考答案D2.A3.D4.B5.D6.C7.A8.A9.D10.B11.B12.A13.A14.D15. (1)Cu2+(2分)(2)2.0(2分);偏大(2分)(3)H2O2+2H++2I-===2H2O+I2(2分);Mg(OH)2(2分)(4)Mg2+、K+(2分);2.5(2分)16.(1) ①+4(1分)②酸(2分)③分液漏斗(2分)④鈉(2分)①10Cl-+2MnO4-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)②固體溶解,有氣