熱點離子的檢驗

熱點離子的檢驗1NH4+

Fe2+Fe3+

Na+K+Cl-SO32-SO42-CO32-（1）常見陽離子檢驗

（2）常見陰離子的檢驗2方法:

取樣(少量放在試管中)與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有NH4+。1、NH4+的檢驗(銨鹽）實驗原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3NH3

使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變_____

藍3方法:

取樣(少量放在試管中)，向其中加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變?yōu)檠t色取樣(少量放在試管中)，向其中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀Fe（OH）32、Fe3+的檢驗3、Fe2+的檢驗

取樣(少量放在試管中)，向其中加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液不變色再向其加入淺顏色的氧化劑：氯水、溴水、硝酸等（加以區(qū)別），溶液變?yōu)檠t色方法:44、Na+

、K+————焰色反應(yīng)實驗方法：根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特征焰色，可檢驗金屬或金屬離子的存在

取一根鉑絲，放在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，放入火焰中灼燒，就會觀察到不同顏色的火焰除雜Na為黃色K為紫色記燒蘸燒洗5方法：

取樣并向內(nèi)加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-

。5、Cl-的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物）實驗原理？Cl-+Ag+=AgCl↓65、SO32-的檢驗（亞硫酸鹽）方法：

取樣并向加稀HCl，產(chǎn)生使?jié)駶櫰芳t試紙褪色的氣體，證明該試樣中含有SO32-

。7大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點8方法：

取樣并向先加稀HCl，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-

。5、SO42-的檢驗（硫酸鹽）●不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2Ba2++SO42-=BaSO4↓9方法:

取樣(少量放在試管中)，向其中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸后，沉淀溶解且產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁6、CO32-的檢驗實驗原理？10

其它一些物質(zhì)的檢驗11某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一

定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-1、對下列實驗過程的評價，正確的是（）鞏固練習(xí)D122、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNO3B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）

A