福建省高考化學試卷

福建省高考化學試卷

姓名:班級:成績:

一、選擇題（共12題；共27分）

1.（2分）（2020高二下?合肥期末）化學與生產生活息息相關，下列說法錯誤的是（）

A.秸稈大量焚燒將產生霧霾

B.由地溝油煉制的生物柴油屬于燒類物質

C.“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關

D.硅膠多孔，常用作食品干燥劑

2.（2分）（2018高一下?廣安期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的最高正價與最低負

價的代數和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,W與Y同主族。

下列說法正確的是（）

A.原子半徑:

B,由Y、Z組成的化合物是兩性氧化物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D,由X、Y組成的化合物只有兩種

3.（2分）（2019?上高模擬）電一Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如

圖所示，其中電解產生的H202與Fe2-發(fā)生Fenlon反應：H202+Fe2+=Fe3++（川一+?0H,生成的羥基自由基（-0H）

能氧化降解有機污染物。下列說法中王確的是（）

A.電源的X極為正極，Y極為負極

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B.陰極的電極反應式為Fe2+—e—=Fe3+

C,陽極的電極反應式為H20-e-=H++?OH

D.每消耗1mol02,整個電解池中理論上可產生2mol?0H

4.(2分)(2016高二上?嘉峪關期中)下列化學方程式中，正確的是()

A,甲烷的燃燒熱△H=-89().3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+202(g)=C02(g)

+2H20?g)AH=-890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molII2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akj,其熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2akJ/mol

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)

+02(g)=2H20(1)AH=-571.6kJ/mol

D.HC1和NaOH反應的中和熱△|【=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△11=-114.6kJ/mol

5.(2分)下列除雜方法正確的是()

A.除去乙烷中少量的乙烯：一定條件下通入適量H2

B.除去溟苯中混有的少量單質澳：加入足量的NaOH溶液、振蕩、靜置、分液

C,除去96%的乙醇中的少豉水制無水乙醉：先用濃H2s04吸水，然后再加熱蒸儲

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入適量乙醉，加熱與乙酸發(fā)生酯化反應

6.(2分)(2018?浙江選考)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，分別滴入濃度

為l.OCOmol?LT,0.1000mol?LT和0.01000mol-LT的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變

化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。下列說法錯誤的是()

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A.3種HC1溶液的c（HCD：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b、c對應的c（NaOH）：a>b>c

C.當V（Na0H）=20.00mL時,3個體系中均滿足:c（Na+）=c（C1-）

D,當V（NaOH）相同時，pH突躍最大的體系中的c（H+）最大

7.（3分）（2018高二上?佛山期末）下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是（）

A.油脂

B.果糖

C.氨基酸

D.蔗糖

8.（2分）下列說法不正確的是（）

A,增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

B.增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多

C.升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多

D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多

9.（2分）下列實驗事實或結論正確的是（）

A.二氧化硫氣體通入硝酸鋼溶液，生成白色BaS04沉淀

B,氨氣的水溶液可以導電，所以氨氣是電解質

C,酸性高鎰酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性

D,硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定

10.（3分）下列關于煤的干鐳的敘述中，正確的是（）

A,煤加強熱而分解的過程叫做煤的干儲

B.煤干儲的目的是得到冶金用的優(yōu)質焦炭

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（I）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：.

（2）YX4-的空間構型是：；與YX4-互為等電子體的一種分子為（填化學式）；HYX4酸性

比HYX2強，其原因是：.

（3）結構簡式為RX（WH2）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：________：ImolRX（WH2）2分子中含有

。鍵數目為：________.（H為氫元素，下同）

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z（WH3：4]S04,下列說法正確的是：.

A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位犍

B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道

C.[Z（WH3）4]S04組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）.

①該晶體的化學式為：.

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于（填“離子”、“共價”）化

合物.

③已知該晶體的密度為Pg?cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為:

________cm（只寫計算式）（Z原子位于體對角線上）.

14.（10分）（2018高二下?鹽城期末）工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、銀類、三氯甲烷及伸類等有害物

質，必須處理后才可排放。

（1）處理廢水時常需加入混凝劑，如明磯、PAN等。

①寫出明磯中A13+水解的離子方程式________o

-fell：

“水用，其單體的結構簡式為

②PAN化學式為

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（2）處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法，其流程如下:

NaOH溶液

合份廢水一》

結放水

①該流程中涉及分液操作________次（填數字）。

②“操作Z”中發(fā)生反應的化學方程式為

（3）用FeS除去廢水中汞鹽的反應為Hg2++FeS?~HgS+Fe2+,該反應的平衡常數為K=________［填

數值,已知：Ksp(FeS)=6.4X10-15，Ksp(HgS)=l.6X10-52],,

（4）處理含C5I—廢水有惰性電極電解法、MaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3X10-10,沸點為25.7℃,有劇毒。

①電解前需將廢水的pH調至10?11,其目的是

②惰性電極電解時，CN—在陽極最終氧化為COr、0）2和\2。則ImolCM-在陽極被完全氧化，同時在陰極

上產生H2的物質的量為（不考慮副反應）。

③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解?，加食鹽除可提高電流效率外，還因為一

（5）納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價碑的原理如下圖所示:

納米零價鐵中Fe為負極，C2HC13在其表面被還原的電極反應式為:在含高濃度SO42-的酸性溶液中

脫除珅的化學方程式為

15.（9分）（2017高一上?惠來期中）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，|叫答卜列問題:

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（1）寫出儀器C、E的名稱________、_

（2）分禽以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①NaCl固體和泥沙：________②花生油和水：________

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CC14,充分振蕩后靜置，觀察到現象是：C內液體分兩層，上層液體

________色，下層液體________色，

（4）碘單質和澳單質有相類似的性質，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質，若利用C儀器提取濱水中的

漠單質，下列有機溶劑中不能選用的是：

A.汽油

B.CC14

C.酒精

D.醋酸.

16.（9分）（2019島二上?沈陽期末）化學學科理論和實踐的發(fā)展遵循其內在規(guī)律，在相近的知識體系問有

著密切關聯(lián)性。

(1)I.分析下列有關電化學裝置圖

圖1

圖4氣化物溶液御程的P”成鼠圖5K調球

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圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩(wěn)定的電流，原因是________o

(2)將圖2裝置中CuS04溶液為電解質溶液，鹽橋用銅導線代替后變?yōu)閳D3裝置.，該裝置從左到右電極名稱

依次是。

(3)圖4裝置中d處電極反應式為：o

(4)根據相同原理，圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產生，處能析出銅。

(5)II?溫空效應使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，

H2可還原C02,發(fā)生如下兩個平行反應：

CO2(g)+3U2(g)CH3OIl(g)+H2O(g)△Hl=-53.7kJ-mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

相同投料和壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

r/K催化劑CO?轉化率必甲牌選擇性/%

543M12.342.3

543N10.972.7

553M15.339.1

553N________12.071.6

注：M—Cu/Zn()納米棒；N—Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的C02中生成甲醉的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為一283.OkJ-mol-1和一285.8kJ-mol-1

②H2O(l)=H2O(g)AH3=+44.OkJ-mol-1,請回答(不考慮溫度對的影響)：

有利于生成甲醉反應的平衡常數表達式K=。

(6)提高C02轉化為CH3OII平衡轉化率的措施有。

A,使用催化劑M

B,使用催化劑N

C.降低反應溫度

D.投料比不變，增加反應物的濃度

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E,增大C02和H2的初始投料比

（7）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對C02轉化成CH30H的選擇性有顯著的影響，其原因是

17.（4分）工業(yè)尾氣S02有多種吸收和處理方法.

（1）亞硫酸鈉吸收法

寫出Na2s03溶液吸收S02的離子方程式：

（2）電化學處理法

①如圖所示，Pt（1）電極的反應式為：.

②當電路中轉移0.02mole-時（較濃H2s04尚未排出），交換膜左側溶液中約增加no1離子.

（3）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產品保險粉（Na2s204）,同時生成二氧

化碳氣體，寫出該反應的離子方程式：.

三、選做題，請考生在選修5、選修3、選修2三題中任選一題作答，多（共2題；共11分）

18.（3分）（202（）?江蘇）化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。

N公NH

O

CH?-CH-CH,II\=J9"

C-CIOHCI

X

下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（)

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應

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D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

19.（8分）（2018高二下?新疆期末）Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合

成路線如下:

CHsCH]HBr[―1

公JH,CH。

O-定條件IE

Q-€HC(X)HHCHO0-€H：C(X)H

siT

F

CH2OH

（l）G中含氧官能團的名稱是；反應1為加成反應，則B的結構簡式是。

（2）反應2的反應類型為，反應3的反應條件為______。

（3）C-I）的化學方程式是。

（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式o

（5）下列說法正確的是。

a.B中所有原子可能在同一平面上

b.合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

c.一定條件下Imol有機物H最多能與5moiH2發(fā)生反應

d.G能發(fā)生取代、力口成、消去、氧化、縮聚等反應

（6）化合物G有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeC13

發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是________。

四、選修3-物質的結構與性質（共2題；共12分）

20.（3分）（2019高一下?泰州期末）下列關于晶體的說法中，正確的是（）

A.Si02晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

B.NaCl晶體中每個Na+周圍同時吸引6個C1-

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C.干冰晶體中每個C02分子周圍與它距離最近且等距的C02分子有12個

D.共價鍵可決定分子晶體的熔,沸點

21.（9分）（2016高三上?滕州期中）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡葡糖

反應制備納米Cu20.Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuS04.

（1）基態(tài)Cu原子核外有個不同運動狀態(tài)的原子.Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；Imol乙醛分子中含有。的鍵的數目為__.乙醛可被

氧化為乙酸.乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：________.

（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子.

（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數a=361.49pm,晶胞口銅原子的配位數為________.列式表示銅單質

的密度g?cm-R（不必計算出結果）.將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入02,充分反應后

溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

五、選修2-化學（共2題；共8分）

變

22.（3分）鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2s04麗2Pbs04+2H20,據此判斷下列敘述正確的是（）

A.放電時，H2S04濃度增加

B.放電時，負極的電極反應式為：Pb+S042--2e-=PbS04

C.在充電時，電池中每轉移linol電子，理論上生成Imol硫酸

D.在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbS04-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

23.（5分）某地煤煤砰石預處理后含Si02（63%）、A1203（25%）、Fc203（5%）及少量鈣鎂的化合物等，

般綜合利用工藝設計如下：

船板CaCC）,溶液

111

理hUiT版葭1「常淞七期一沉淀—邑孫廠小浪T轉化

L城沸L口波LFd（）ihiL與淞

_____________物Wx_______

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為________.

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(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有.(寫出兩個)

(3)物質X的化學式為.“堿溶”時反應的主要離子方程式為：.

(4)己知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,A13+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和

5.4,為了獲得產品Al(0H)3,從煤研石的鹽酸浸取液開始，若只用CaC03一種試劑，后續(xù)操作過程是

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參考答案

一、選擇題（共12題；共27分）

答案：IT、B

考占.含硅礦物及材料的應用；常見的生活環(huán)境的污愛及治理；用白質的結構和性質特點；油組成與結構

解析：

【解答】A.大量焚燒田間秸稈會產生大量煙塵導致可吸入顆粒物瑁加而產生蠢霾，賬響空氣質量,故A不符合要意；

B.地溝油的主要成分為瞌，則地溝油制取的生物柴油屬于酯類，與柴油（辰于姓類）成分不同，故B符合題自；

C.疫國未冷裝儲運而失效，溫度升高，隹白質發(fā)生變性，則應低溫保存，故C不符合里意；

D.硅膠多孔,具有吸水性且無毒,所以常用作食品干燥劑，故D不符合題更；

故答案為：B.

【分析】A.秸稈大量焚燒會產生大量煙塵，導致空氣中顆粒物大量增加而產生霧能；

B.地溝油及生物柴油的主要成分都JS于酪類，酯是由&H、0三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煤制的生物柴油（主

要力高級腕肪酸乙幅）底于煌的衍生物；

C.疫盲的主要成分是罡白質,力除可使黑白質變性，進而失去活性；

D.硅膠是常用作食品干燥劑.

答案：2-1、B

考點：元素周期表中原子結構與元素性后的尋金規(guī)律

解析：

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【解答】A.電子層數越多,半徑越大；電子層數相等，半徑隨善原子京數的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是

AI>S>N>0,；

B、組成的化合物是AI2O3，晟于兩性氧化物，B符合題急；

C、同主族從上到下非金摩性減劣,非全屬性越強，其氨化物超穩(wěn)定，因此Hz。的穩(wěn)定性強于H2s,C不符合3度；

D、可有徨Nz。、NO、NO?、N2O4、N2O5等，D和臺―；

故答寶為：B

【分析】X的最高正價與最低負價的代數和為2,X為N或P,Y是地殼中含有最多的元索.即Y為0,因為元量的原子序數依次瑁

大，因此X為N,次子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,Z為Al,W與Y同主族，則W為S;據此結合元索同期表的

性質遞變規(guī)律分析選項.

答案：3-1,

考點：息電池工作專評及應用；電解池;作原理及應用

解析：

【解答】A.由反應原理示意圖可知,左邊電圾Fe3?和（力得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的X電極為負極，Y為正

極，故A不符合題意;

B.陰極上Fe?+?e?=%2+,。2+2e??2H+=H2O2,故臺?S;

C.根麻E示，陽極的電極反應式為H2O-e-=H++QH,故C符合夔意;

2+3

D.^mimolO2,^J?lmolH2O2,H2O2+Fe=Fe*+OH-+OH,加ImolQH,$地3moi電子,陽^^

3moiQH,松生4moiQH,故

故答案為：C.

【分析】本邈主要考至原電池與電解池的工作原理.在原電池中，較為活潑的全展作為負吸,失電子化合價升商發(fā)生氧化反

應；較為不活潑的全質作為正極得電子化合價降低，發(fā)生還原反應；在電解池中，與電源負極相連的為電解池的明極，禪電子

化合價畫蹴生還原反應；與電源正極相注的為電解池的陽極，失電子化臺價升高發(fā)生氧化反應；同比進行分析密答.

答案：4T、0

考點：型化學方程式

解析：

第14頁共31頁

【解答】解：A.甲烷的燃燒型-H=-890.3kJ/mol,燃燒型中生成水的狀倉應該為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示

為：CH&(g)+20?(g)=CO2(g)+2H2O(I)=H=-8903kJ/mol,放A*；

B.牛下，將05moiN2和1.5molHz苦于看閉容需中充分反應生成NH?放熱akJ,該反應為可逆反應,生成氯氣的物質的

量小于Imol,則^R2mol氧心出腿聯(lián)于2akJ,正為:N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)-H<-

2aU/mol,故B聯(lián)；

C.在lOlkPa時，2gHz完全燃燒生成液森水，放出285.8kJ照量,2g氫氣的物商的量為：一^-=lmol,貝U2mol氧氣燃燒

生成液態(tài)水放出的熱量為:285.8kJx2=571.6kJ,氫氣燃燒的樵化學方程式為:2H2(g)*02(g)=2H2O(l)^H=-

571.6kJ/mol,故(:正確；

D.HCIWNaOH反應的中和熱工H=-573kJ/mol,則H2sO4和Ba(OH)2反應的中和熱仍然為-H=-573kJ/mol,由于礴

與氫氧化狽還生成硒狽沉淀，放絳照量塔大，則硒與氟氧化狽反應的二H<-114.6kJ/mol,故誤；

【分析】A.甲烷燃燒的燃化學方程式中生成水的狀卷液態(tài)為液態(tài)水；

B.合成氨的反應為可逆反應，則生成Imol氨氣放出的球量大于akJ;

C.計苴出氯氣的物質的量，然后可得出2moi氨氣完全燃燒放出的熱量；

D.中和然只生成lmol液森水放出質量,且該反應中有琮酸狽沉淀生成.

答案：5-1.B

考點：物質的分離與

解析:

【解答】嘛：A.因乙烯的量去知，易引入新雜質，且反應在實覽以完成,應用濱水洗氣，故A*

B.澳奉不溶于水,且與氟氧化鈉溶液不反應,而漠可與氨氧化鈉溶液反應,可用于除雜，故B正確；

C.除硝具有強氧化性和脫水性，與乙醇發(fā)生反應，應加生石灰除雜，故C錯誤；

D.乙酸乙酸的反應為可逆反應，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸的溶液，乙酸與碳酸反應生成二氧化碳氣體，可加入地和嗨

分容液分離,故D諾誤.

故選B.

【分析】A,易引入新雜質；

B.溫可與氫氧化鈉溶液反應；

C,在濃砥酸作用下加熱時乙醇易變質；

D.乙^乙酸的反應為可逆反應.

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答案：6T、口

考點：離子濃度大〃部)比較；國電解質在水溶液中的電離平衡；中和清定

解析：

【解春】A,由圖可知，c(HQ)分別為LOOOmol/L,0.100mol/LW0.01000mol/L,故最大的是最小的10監(jiān)，AT衿合期

意；

B、加入多于20m團氫氧化鈉溶液時，溶液pH最鬲的為邕氧化喙度最礴圖像，即a對應的c(NaOH)最大，以此類推，B

不符母趙??；

C、當V(NaOH)=20.00mLM,都恰好完全反應，溶液呈中性c(H*)=c(OH),根據電荷守恒c(H*)+c(Na*)=

c(C「)+c(OH。)，合題患；

D、當V(NaOH)相同時，三者都恰好完全反應，所得混合溶液體系中c(H*)應該是相同的，D守臺野g;

會D

【分析】A根據c(HCI)的大小分析：

B身臺圖像的曲線變化趨勢分析；

(:結合電荷守恒分析；

D.當V(NaOH)相同時，三者都恰好完全反應，所樽蔻合溶液體系中c(H+)應該是相同的；

答案:7-1、B,C

考點：KSS6.蕾匕質的結構和性質特點；單律的性畫口用途；二精的性闊0用途；汪舒的性鼠組成與結構

解析：

【解答】A.油脆可水解生成高嫩肪酸(或鹽)和甘油，A不符合蹙意；

B.果埔為單粳，不能水解，B符合理意；

C.氨基酸含氨基、陵基，不能發(fā)生水解反應，(:符合超更；

D.或糖為二糖，能夠發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，D符合題意；

故答泰為：BC.

【分析］根據啻能團的結構與特征進行分忻解答即可，果糖、氨星酸不含能水解的直簽團,油脂水蝶生成高級脂肪酸和甘油、

答案:8-1、

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考點：活化差及其對化學反應速率的冷響

解析：

【解答】A、增大反應物的濃度只能塔大活化分子數，不能增大活化分子百分數，故A錯謖；

及鼻大國S能0大活化分子數,育效麗欠數18多，加快反應速率，故B正確；

C、升溫使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時塔大，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多，故C正確；

D、催化劑能闡皈應的活化能,使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，分子運動通團）瞅，有效碰撞次翎8

多,故D正確.

【分析】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數,不能增大活化分子百分數，能使反應物中活化分子數和活化分

子百分數同時0大，可升高溫度、加入催化劑等措施.

答案：9-KA

考點：氫化還原反應；二*化si的性質；氨的性質及用途

解析：

【解答】解：A.工化硫具有還原性，通入硝酸狽溶液中形成稀硝窿具有強氧化性，能氧化二?化雁為磕藏，結合欽兩子形成

BaSO面淀，故A正確；

B.案氣本身不能電離，屬于3E電弊質，故B錯誤；

C.酸性高同蝌溶液中通入二氧化硅氣體,溶液褪色，證明二氧化質有還原性，故（:錯誤；

D.硝酸不穩(wěn)定是因為見光分解，與揮發(fā)性無關，故D錯誤；

巡：A.

【分析】A,二氧化破具有還原性，通入硝藪機溶液中形成稀硝酸具有強氧化性，能氧化二氧化跌為硅酸；

B.電婚質為化臺W,必須是本身能夠電離產生自由離子；

C.依據二敘化砌還原慟裱；

D.硝酸不穩(wěn)定是因為見光分解.

答案：107、BC

者占.石油的裂化和裂解；化石爐料與基本化T原料

n”八、?

解析:

第17頁共31頁

【解答】解:A、煤的干餡是搞煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，如果不IS絕空氣，貝憾會燃

燒，故A第謖；

B、煤干愜的目的是對煤進行綜合利用，得到煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，故B正確;

C、煤的干值是指煤在隔煙空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化.石油分值是指通過石油中

含有的物旗的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，讀過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；

D、煤的干餡得到的黑爐氣的主要成分是氧氣和甲烷，不含芳曾廷，故D錯課；

smBc.

【分析】A、將煤隔絕空氣加^熱使煤分解的過程為煤的干儲；

B、焦炭是煤的干愷的產品之一；

C、石油的分情是根據各組分的不同，用加熱的方法將各組分分離的方法；

D.煤的干值得到的焦爐氣的主要成分是氨氣和甲烷.

答案：11T、D

者占.離子濃度大小的吹；pH的筒尊計算；溶液卻tt性的判斷及相關計算

V八》、?

解析:

【解答】A,1mol/LNaHCCb溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應生成f鈉，砂酸鈉水婚溶液顯處,促迸水

的電商.C(OH)>C(HCO3-),7ra合題意;

B、氨水是弱電解質，氨水溶液轉釋c(OW)減小，但由于電離平衡正方向移動，隔蟀1岫后pH的變化小于1,b<"1,B不符

合理念：

C、室溫下，pH=2的益最與pH=12的氨水等體積展合,由于氨水為弱堿，混合液中氨水過量,溶液呈堿性，則：c(OH)>

c(H+),CF符合題意；

。、pH相同的①CFhCOONa②NaHCCb③NaCIO三種溶液，已知酸性：CH式OOHAHCIOAHCOJ，所以水矯程度：

NaCIO>NaHCO3>CH3COONa,pH頻時，溶液卜為:NaCIO<NaHCO3<CH3COONa,鈉離子不水解，期J鈉離

子濃度大小為：①>?>③，D符合30急；

故答室為：D

【分析】A.混合后所得溶液的洛質為Na2cO3，根期CO3?-的水解、H20的電商分忻兩子濃度大?。?/p>

B.百會促進NH3Z2O的電商；

C.混合后所得溶液的溶質為NH4CI、NH3H2O,溶液顯堿性：

D?根據CH3coeT、HCO3\QCT的水解程度,結合pH相等，列新c(Na+);

答案：12-1、B,C

第18頁共31頁

考點：化學平街的賽西因森

解析：

[解旬A、好冏》時02轉U比①大，說明加對于①￥衡向正反應方向移動,所以開始時壓強:pi<p2,則反應速率②

>?.故A*;

B、酒ft時0沙化率比①大，說明平衡時②中氣候的物質的量比①少，又溫度相同,則②中壓強大所以平衡時壓強：Pi<P2

,故B正確；

C、③和①02格化率的轉化率相同.又該反應為吸然反應,③的溫度高平衡向正反應方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應

方向移動，即壓強小于①，所以體積大于①，V]<V3,故C正確；

D,若實驗②中。2和。2用量均加倍，相當于瑁大壓強,平衡正向移動，則。2轉化率大于70%,故D錯誤；

【分析】A、根塔溫度高，壓強大反應速率大判斷；

B、根據游街時。2轉仔比①大，說明平衡時②中氣體的物質的量比①少；

C、③和①02轉化率的轉化率相同，又該反應為吸然反應，③的溫度高平衡向正反應方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應

方向移動，據此分析；

D、若實驗②中。2和。2用量均加倍，相當于增大弼,平衡正向移動，則。2轉化率大于70%.

二、解答題（共5題；共43分）

答案：13-k［第1空］Is22522P63523P63d9

【第1空】正四面體

【第2空】CCb等

【第3空】HCI0M3作源百，而HCI0W1個三睥Mg

答案：13-2、42

【第1空】sp2

【第2空】

答案：13-3、IINA

答案：13-4、A

【第1空】CuCI

【第2空】共價

【第3空】B*&任零"xio10

答案：13-5、~VPN.\

第19頁共31頁

考點：品喇計真；元耒周期表中原子結構與元素性質的遂談律

解析:

第20頁共31頁

【解答】婚:周期表中前四闊期元素R.W、X.Y、Z的原子序數依次遞增.R基態(tài)原子中，電子占癥的最鬲能層？挎為L,最高

能級上只育兩個目旋方向相同的電子，出隹子琲布式為Is22522P2,則R為€元森；工iiLt通過分離液毒空氣獲得X絲質，給

合原子序數可知X為0元素、W為N元家；Y原子的最外層電子數與電子屆沆之積好于氏W、X三種元素的原子序數之和，三元

春原子序數之和為6+7+8=21,則Y為Q元家；子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子，原子序數大于

氯，處于第四周期，核外電子數為2+8+18+1=29,故Z為Cu.(1)Cl?-基態(tài)校外電子打陸式為：1$22s22P63523P63d9,

夠案為：1，2522P63523P63d9；(2)CIO4'中Cl原麗電子對數=&*=0、價加子礴=4+0=4,間談

是正四面體,與QCU,互為等電子體的一種分子含有5個原子、32個價電子,該分子為CCJ等，HQCU有3個非號基氧,而

HGO消1個非羥基氫,長1。4?性比田102強,

故答直為：正四面體；CCI4等；HCIO4有3個非足富氧,而HCQ有1個非羥臭氧；(3)結構簡式為CO(N2H3)2的化合物

中碳原子形成3個0a,沒有孤對電子，雜化軌道數目為3,碳原子的雜化軌遒類型為sp2;

結構簡式為。二C(NH-NH2)2，分子中含有11個,ImolRX(W2H3)2分子中含有Gt數目為□NA.

故答》:sp2；UNA；(4)往CuSCU溶液中通入過量的NH3,可生成3(NH3)3外,

A.(Cu(NH3)4KO4中配離子與外界編酸根之間形成離子鍵，洞離子與氧氣分子之間形成配位健,氨氣分子與磁根中含有

極性斑，故A正哺；

B.在[Cu(NH3)4猿+中CM+提供空軌道，NH?給出孤對電子,故解誤；

C.非金屬性超強,第一電商能超大，氨元表2P軌道為半土定狀態(tài),能量較低,第一電商能鬲于氧元素的.

[Cu(NH3)小。4組成元本中第f高鴕最大的是N元毒，故C錯誤;

故選：A;(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(里點代表Z原子).

①晶胞中黑色球數目為4,白色球數目為8、焉+6x1=4,該品像的化學式為Cu。，

故答蔻為:CuCI;②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0,二者電負性之差小于1.7,5WY與Z形成的化合物屬亍共價化合物.

故答盍為:共價；③星色球與周圍的4個白色球相翎,形成正四面體結構，霎色球與晶胞頂點白色球連線處于墨胞體體對角淺

上，為二者距離為體對角線長度的1,而體對角段長度為晶胞棱長的6倍?晶胞質量為4x氣絲g,該晶體的客度為

pg.cm?3,則晶胞棱長為=廿嚼Scm,故該層體中Z原子和Y原子之間的最短距落為旺*

cm=Bx丫4^5?1O10pm,

故答冠為:B*農粵3*1010.

4IPN4

【分析】周期表中前四周期元本R、W.X.Y、Z的原子序數依次遞瑁.RS態(tài)原子中,電子占據的最高能層符號為L,最高能級

上只有兩個自旋方向相同的電子，核外電子梯布式為Is22522P2,則R為c元素;取±11過分高液毒空氣獲得XMJffi,結合原

子序數可MIX為O元森、W為N元景；Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元制原子序數之和，三元率原

子用取之和為6.7+8=21,則Y為。元素；ZM態(tài)原子的最外矮層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，原子序數大于械,處

于第四周期,校外電子數為2+8+18+1=29,故Z為Cu.

第21頁共31頁

3+

【第1空】AI+3H2O=AI(OH)3,3H+

答案」4-1、【第2空】CH2=CHCONW

【第1空】3

【第2空】/\.ONa?CO,?HjO—?C5-CMI?NalKX>t

答案：142

答案：14-3、【第1空】4x1037

【笫1空】防止生成HCN,污血氣并造成人員中有

【第2空】2.5mol

父案.MT【第3空】陽極上生成的。2及溶液中產生的CIO-可氧化CN-

+

【第1空】C2HCI3+5H+8e-=C2H6?3CI-

3+

除去i._c【第2空】14Fe2'.SO42rAsO3+14H+=FeAsSl+13Fe+7H2O

考點：化學平第常數；誰溶電解質的溶解平面及沉淀轉化的本質；離子方臟的書寫

解析:

【解答】(1)①A|3'7<解的離子方程式為娟*+訃2。=AI(OH)3+3H*?②PAN化字式為干/一p士.這說明是加聚

CONHj

f,其單體的頻筒式為CH2=CHCORI-2.

(2)①莘及酚類均不溶于水，則攥作XS分液；氫氧化內口酚桀反應生成可溶性酚鈣，所以操作Y是分液；通入二氧化破生成

莖酊和硅苗氨第，所以操作福分液，最后將皆省到M酚，因此該流程中涉及分液操作三次.②根據以上分析可知"攫作Z,中

發(fā)生反應的化學方程式為?CO)*H]O—?.NaHCO>.

⑵皿暗，-HgSW的平衡卷數為*=黯=器犒二窗%=小哂

(4)①王于在酸性溶液中會生成HCN,為防止生成HCN,污奧空氣并造成人員中毒,電解前麻將廢水的p卜調至10~11.?C

元素化合價從+2價不高到，4價小元蓑化合價從七價升高到0價，典llmolCN?在陽極被完全冤化失去5moi電孑"朋電子弟

關守恒可知在明極上產生出的物版的量為5moi-2=2.5mol;③在于陽破上生成的Cl2及溶液中產生的CICT可氧化6,,所

以電解后期需在廢水中加入食能絕經電解;

(5)納米等價錢中Fe為負校，捌后示意囹可知CzHCI疵具衷面板還原為乙惋，具電微反應式為C2HCl3+51+8e'=C2h€*

3CI-;根據示意度可判斷亞鐵陶子還原AsO廠，因此在移性溶液中脫除年的化學方程式為14Fe2，SOj?+ASO3'+14卜?

3

=FeAs$l*13Fe**7H2O.

【分析】(1)鋁落子水解生成質氧化銀，溶液呈酸性；，用8加聚產構的礴面式判斷單體;

(2)根據分液攫作判斷迸行的次數；羊酚的苗性比碳酸弱.但比破酸氨限離子強；

(三)根尋七字平直氣數與溶度坦復數的關系進行計算:

(4)根據電解口進行分析；

(5)根據原電池磔迸行分析.

第