第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（考點(diǎn)串講）高一化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表第四章考點(diǎn)串講目錄CONTENTS0102元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期表03化學(xué)鍵思

維

導(dǎo)

圖第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學(xué)鍵

元素周期表核素離子鍵共價(jià)鍵原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1考

點(diǎn)

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理一、原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（正電）不顯電性（負(fù)電）（正電）（不帶電）分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)考

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理一、原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)（A）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)

（N）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

考

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理一、原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核外電子排布

電子層在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層?？?/p>

點(diǎn)

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理一、原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核外電子排布

不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)_____________________離核遠(yuǎn)近由___到___能量高低由___到___KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高考

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理一、原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核外電子排布能量規(guī)律：離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高數(shù)量規(guī)律：每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)

最外層不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）

次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)考

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理一、原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)示意圖硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖考

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理二、元素周期表考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表考

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理二、元素周期表考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表編排原則橫行縱列電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行——周期最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成縱列——族考

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理二、元素周期表考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

周期

第一周期：2種元素

第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：32種元素短周期

長(zhǎng)周期周期數(shù)=電子層數(shù)考

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理二、元素周期表考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族主族副族副族第Ⅷ族0族

族考

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理二、元素周期表考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期1H～He周期序數(shù)___電子層數(shù)23長(zhǎng)周期4567Fr～Og(118號(hào))21282108318184361855432686327118＝Li～NeNa～ArK～KrRb～XeCs～Rn考

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理三、核素考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表氕H氘D氚T元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。核素考

點(diǎn)

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理三、核素考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同位素“6”不同中子數(shù)不同質(zhì)量數(shù)不同物理性質(zhì)不同原子個(gè)數(shù)百分含量不同相對(duì)原子質(zhì)量不同應(yīng)用不同“6”相同同一元素在周期表中的位置相同化學(xué)性質(zhì)相同質(zhì)子數(shù)相同核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相同考

點(diǎn)

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理三、核素考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同位素考

點(diǎn)

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理三、核素考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同位素的表達(dá)式

實(shí)例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為____；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為____；③核素

的質(zhì)子數(shù)為___，中子數(shù)為___。68決定原子(核素)種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)考

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理四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定金屬元素一般＜4易失去不穩(wěn)定，具有金屬性非金屬元素一般≥4易得到不穩(wěn)定，具有非金屬性1.

元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。2.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（原子最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，但氫和氦除外）考

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理四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表堿金屬元素原子最外層只有一個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性在化合物中化合價(jià)+1易失電子，表現(xiàn)金屬性（還原性）隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增大原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性原子半徑逐漸增大金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)原子失電子能力逐漸增強(qiáng)決定決定表現(xiàn)：①單質(zhì)與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；②最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。考

點(diǎn)

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理四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表鹵族元素原子最外層有7個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性在化合物中常見(jiàn)化合價(jià)-1易得電子，表現(xiàn)非金屬性（氧化性）鹵族元素原子電子層數(shù)逐漸增大原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性原子半徑逐漸增大非金屬性（氧化性）逐漸減弱原子得電子能力逐漸減弱決定決定表現(xiàn)在①單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物由易到難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱逐漸減弱HClO4>HBrO4>HIO4。典

例

精

講【典例01】【

原子結(jié)構(gòu)】在RO3n-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(

)A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24B考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表舉

一

反

三【演練01】【原子結(jié)構(gòu)】有A、B兩種元素，已知元素的核電荷數(shù)為a，且A2-與Bn+的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則B元素的質(zhì)子數(shù)為(

)A.a-n-2 B.a+n+2 C.a+n-2 D.

a-n+2

B考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表典

例

精

講【典例02】【

元素周期表】

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.元素周期表有列，共個(gè)族B.最外層電子數(shù)相同的原子位于元素周期表同一主族C.可在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑D.得電子能力最強(qiáng)的元素位于元素周期表第周期第族

B考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表舉

一

反

三【演練02】【元素周期表】1862年法國(guó)化學(xué)家尚古多對(duì)當(dāng)時(shí)所發(fā)現(xiàn)的62種元素，創(chuàng)造了元素“螺旋圖”，如圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.“螺旋圖”體現(xiàn)了元素的性質(zhì)的周期性變化B.“螺旋圖”是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序進(jìn)行編排的C.“螺旋圖”中區(qū)域Ⅱ表示第三周期的元素D.“螺旋圖”中a是Si，b是K

C考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表尚古多的圓柱體“螺旋圖”典

例

精

講【典例03】【

核素】2022年10月31日，中國(guó)空間站“夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙”成功發(fā)射，“夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙”使用砷化鎵(GaAs)電池供能，下列說(shuō)法正確的是(

)A.與

互為同位素

B.的中子數(shù)為33C.的質(zhì)子數(shù)為69 D.與

的中子數(shù)相同

A考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表舉

一

反

三【演練03】【核素】1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳

，因而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上

，的放射性被用來(lái)治療癌癥。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.含有的中子數(shù)為135B.Ra元素位于周期表中第七周期族C.Ra單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)D.鐳的某核素衰變過(guò)程為

氡

，則X為Be元素

D考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表典

例

精

講【典例04】【

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是(

)

A考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

①

②

③

④A

黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C

黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D

黃綠色無(wú)色紫色白色舉

一

反

三【演練04】【原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)

D考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表選項(xiàng)已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇

到空氣就會(huì)立即燃燒C

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚

至爆炸

D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是+1價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有

Li2O和Li2O2元素周期律2考點(diǎn)02元素周期律考

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理一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律元素周期律原子序數(shù)原子的核外電子排布考點(diǎn)02元素周期律考

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理一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)依次增加_______原子半徑_____________________元素性質(zhì)金屬性_____________________非金屬性______________________化合價(jià)最高正化合價(jià)：＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝

(H為－1價(jià))相同，最高正化合價(jià)＝

(O、F除外)相同依次增加相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主族序數(shù)－8主族序數(shù)考點(diǎn)02元素周期律考

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理一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律主族元素周期性變化規(guī)律化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性

，堿性___________酸性

，堿性___________簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______________________逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱考點(diǎn)02元素周期律考

點(diǎn)

梳

理一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律定性判斷金屬性、非金屬性的一般方法金屬性①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)非金屬性①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)考點(diǎn)02元素周期律考

點(diǎn)

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理二

、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用尋找材料尋找元素之最確定元素的化合價(jià)

預(yù)測(cè)元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

考點(diǎn)02元素周期律考

點(diǎn)

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理二

、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素在周期表中的位置決定反映決定反映決定反映半徑、化合價(jià)、金屬性（非金屬性）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期數(shù)=原子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)→化合價(jià)核電荷數(shù)、半徑→金屬性、非金屬性同位置：化學(xué)性質(zhì)相同同主族：相似性和遞變性同周期:遞變性典

例

精

講【典例01】【元素周期律】A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是A.原子序數(shù)：A>B>CB.原子半徑：C>B>AC.離子半徑：A2－>C－>B2＋D.原子最外層電子數(shù)：C>A>B

B考點(diǎn)02元素周期律舉

一

反

三【演練01】【元素周期律

】下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金屬性：F＞O＞N

A考點(diǎn)02元素周期律典

例

精

講【典例02】【元素周期表和元素周期律的應(yīng)用】4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者高B.陰離子的還原性：W2－＞Q－C.離子半徑：Y2－＞Z3＋D.元素的非金屬性：Y>W

A考點(diǎn)02元素周期律舉

一

反

三【演練02】【元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

】鈹元素與鋁元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Be溶于NaOH溶液生成H2B.BeO、Be(OH)2均難溶于水C.BeCl2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Be(OH)2D.BeSO4溶液呈酸性

C考點(diǎn)02元素周期律化學(xué)鍵3考點(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理一、化學(xué)鍵1.概念辨析考點(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理一、化學(xué)鍵1.概念辨析定義相鄰電子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。形成類別(1)原子間價(jià)電子的得失——離子鍵。(2)原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程?？键c(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理一、化學(xué)鍵

離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶

離子之間的相互作用原子間通過(guò)

所形成的相互作用成鍵粒子_________________成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑

與活潑

經(jīng)電子得失形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵

元素原子之間成鍵

元素原子之間成鍵相反電荷共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子金屬非金屬同種不同種考點(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理一、化學(xué)鍵項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有

的化合物只含有

的化合物構(gòu)成微粒____________________________________________________化學(xué)鍵類型一定含有

，可能含有______只含有_______離子鍵共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子原子離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵考點(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理二、離子鍵1.概念辨析

陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和靜電排斥力）成鍵微粒:成鍵本質(zhì):

陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí),吸引力和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過(guò)程：離子鍵——相鄰陽(yáng)離子和陰離子的靜電作用離子化合物——陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的化合物（大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物）NaOH、K2SO4、NH4Cl、Na2CO3、Mg(NO3)2、Na2O等考點(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理二、離子鍵2.電子式原子NONaMg電子式Na

··Mg

·電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。書寫方法：布四方，再成雙，對(duì)稱分布?？键c(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理二、離子鍵2.電子式離子①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，電子式用其離子符號(hào)表示。

Na+

電子式Na+

如：Cl－、

S2-

、

O2-的電子式分別是

②陰離子在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層的8個(gè)電子，并用［］括起來(lái)，在［］右上角標(biāo)上電荷符號(hào)?？键c(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理二、離子鍵2.電子式離子③原子團(tuán)離子方法：表示出離子內(nèi)原子間的共用電子對(duì)，然后加［］，并在［］右上角標(biāo)上電荷符號(hào)原子團(tuán)離子OH-NH4+O22-電子式考點(diǎn)03化學(xué)鍵考

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理二、離子鍵2.電子式用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用→連接。注意用

表示電子的轉(zhuǎn)移。AB型(如NaCl)：AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：考

點(diǎn)

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理三

、共價(jià)鍵考點(diǎn)03化學(xué)鍵1.概念辨析1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核、內(nèi)層電子的作用（吸引和排斥）4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間、不活潑的金屬與非金屬之間考

點(diǎn)

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理三、共價(jià)鍵考點(diǎn)03化學(xué)鍵1.概念辨析

極性鍵成鍵原子不顯電性一方顯正電性，一方顯負(fù)電性非極性鍵同種元素不同種元素電子對(duì)有偏移電子對(duì)沒(méi)有偏移共價(jià)鍵類型成鍵元素成鍵特征成鍵結(jié)果考

點(diǎn)

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理三、共價(jià)鍵考點(diǎn)03化學(xué)鍵2.共價(jià)化合物分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物（分子內(nèi)只有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物

非金屬氧化物、酸、弱堿、非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物等。

類別考

點(diǎn)

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理三

、共價(jià)鍵考點(diǎn)03化學(xué)鍵3.共價(jià)鍵表征單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)分子H2N2Cl2電子式結(jié)構(gòu)式???N??????N?———NNH??HH—HCl