2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練43

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(四)(分值:40分)學(xué)生用書(shū)P288一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)科學(xué)是現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)科學(xué)。下列說(shuō)法正確的是()A.5G時(shí)代某三維存儲(chǔ)器能儲(chǔ)存海量數(shù)據(jù),其半導(dǎo)體襯底材料是SiO2B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fe2O3C.三苯基鉍在石墨烯中加熱得到鉍納米球膠體,鉍納米球的直徑在1nm以下D.氨硼烷(BH3NH3)作為一種儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注,氨硼烷分子中只存在極性共價(jià)鍵答案:D解析:半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅,SiO2是制造光纖的材料,A錯(cuò)誤;磁鐵的主要成分是Fe3O4,B錯(cuò)誤;鉍納米球的直徑在1~100nm之間,C錯(cuò)誤;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是極性共價(jià)鍵,D正確。2.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)V2O5WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是()A.N2的電子式為N??NB.H2O的VSEPR模型名稱(chēng)為直線形C.Ti的價(jià)層電子的軌道表示式為D.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心答案:C解析:N2的電子式為

··N??N··,A錯(cuò)誤;H2O的VSEPR模型名稱(chēng)為四面體形,B錯(cuò)誤;Ti的價(jià)層電子的軌道表示式為,C正確;NH3是極性分子,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,N原子處在三角錐形的錐頂,3個(gè)H原子3.(2024·山東青島三模)硫酸鋇在醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑,下列有關(guān)硫酸鋇的說(shuō)法不正確的是()A.Ba元素位于周期表s區(qū)B.可用飽和碳酸鈉溶液處理,使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽C.不溶于水也不溶于酸,但屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形答案:B解析:Ba原子序數(shù)56,元素位于第ⅡA族,屬于周期表s區(qū),A正確;飽和碳酸鈉溶液處理后硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,碳酸鋇也難溶于水,B錯(cuò)誤;硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C正確;硫酸根離子的中心原子σ鍵電子對(duì)為4,孤電子對(duì)為12×(6+24×2)=0,空間結(jié)構(gòu)是四面體形,D4.(2024·廣東深圳一模)化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法不正確的是()A.金剛石中的碳原子采取sp3雜化形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.FeSO4溶液與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊,體現(xiàn)晶體的自范性D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí),能量以光的形式釋放引起的答案:D解析:金剛石是共價(jià)晶體,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1個(gè)C原子與周?chē)?個(gè)C原子形成單鍵,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體,采取sp3雜化,A正確;FeSO4與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]為藍(lán)色沉淀,B正確;晶體具有規(guī)則的幾何形狀,有自范性,則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊,體現(xiàn)了晶體的自范性,C正確;絢爛煙花的產(chǎn)生原理是焰色試驗(yàn),電子吸收能量,由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),再由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)放出熱量,能量以光的形式釋放,D錯(cuò)誤。5.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)反應(yīng):2NO+Na2O22NaNO2制備N(xiāo)aNO2。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備N(xiāo)OB.用裝置乙干燥NOC.用裝置丙制備N(xiāo)aNO2D.用裝置丁處理尾氣答案:D解析:甲中利用稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳先排盡裝置中的空氣,然后用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O,A正確;裝置乙中堿石灰可干燥NO,B正確;丙中發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O22NaNO2,C正確;丁中吸收尾氣的導(dǎo)氣管要伸入液面以下,而且NO與氧氣反應(yīng)的用量不好控制與操作,多余的NO可能會(huì)從支管口逸出,不能達(dá)到尾氣處理的目的,D錯(cuò)誤。6.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,如Be和Al。下列方程式不正確的是()A.氫氧化鈹溶于強(qiáng)堿:Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2B.可溶性鋁鹽凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑D.硼酸的電離方程式:H3BO33H++BO3答案:D解析:氫氧化鈹是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)堿,反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH[Be(OH)4]2,A正確;鋁離子水解生成氫氧化鋁,吸附水中懸浮雜質(zhì),可溶性鋁鹽凈水原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B正確;硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正確;硼酸是一元弱酸,電離方程式為H3BO3+H2OH++[B(OH)4],D錯(cuò)誤。7.(2024·遼寧錦州質(zhì)檢)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化劑,合成路線如下,下列說(shuō)法正確的是()A.CAPE可作抗氧化劑,可能與酚羥基有關(guān)B.Ⅰ中含有一個(gè)手性碳原子C.Ⅰ與Ⅱ反應(yīng)的產(chǎn)物除Ⅲ外還有2丙醇D.1molⅢ與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3molNaOH答案:A解析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,CAPE分子中含有酚羥基,能與空氣中的氧氣反應(yīng)起到抗氧化的作用,A正確;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B錯(cuò)誤;由方程式可知,Ⅰ與Ⅱ反應(yīng)的產(chǎn)物除Ⅲ外還有丙酮,C錯(cuò)誤;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則1molⅢ最多消耗2mol氫氧化鈉,D錯(cuò)誤。8.(2024·廣東順德區(qū)適應(yīng)性考試)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA往K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr2O72-呈橙色B將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性C低溫石英(αSiO2)制作石英手表SiO2屬于共價(jià)晶體,熔點(diǎn)高D用鎢鋼鉆頭給混凝土墻面鉆孔合金硬度比其組成的純金屬低答案:B解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,滴加幾滴濃硫酸,H+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黃色,溶液由黃色變?yōu)槌壬?A錯(cuò)誤;蔗糖與濃硫酸反應(yīng)先使蔗糖炭化生成C,然后C再與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,B正確;石英手表的原理主要基于石英晶體的壓電效應(yīng),與SiO9.(2024·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)能在水中捕獲陰離子的分子受體在生物醫(yī)學(xué)、工業(yè)等方面具有巨大應(yīng)用。某水相受體[分子籠(c)]能識(shí)別SO42-下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)(a)、(b)中N原子的雜化方式相同B.分子籠(c)能與水分子間形成氫鍵C.SO42-和D.分子籠(c)與SO4答案:B解析:由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,物質(zhì)(a)中N原子均采用sp3雜化,而物質(zhì)(b)中N原子采用sp2和sp3雜化,故它們的雜化方式不相同,A錯(cuò)誤;分子籠(c)的N—H鍵中的H、N能與水分子間形成氫鍵,B正確;SO42-中中心原子S周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12×(6+24×2)=4,故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體,而SO3中中心原子S周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×(63×2)=3,則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯(cuò)誤;分子籠(c)與SO10.(2024·江蘇鹽城一模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ACO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)中,Fe2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液,觀察顏色變化B比較CH3COO和ClO結(jié)合H+的能力大小室溫下,用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對(duì)大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合,充分振蕩,靜置,取少量上層清液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,觀察是否有沉淀產(chǎn)生D蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱煮沸,冷卻后加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察現(xiàn)象答案:B解析:向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液變?yōu)檠t色,表明Fe2O3沒(méi)有全部被還原,如果溶液不變色,并不能說(shuō)明Fe2O3全部被還原,因?yàn)樯傻腇e能將Fe3+還原為Fe2+,A不正確;室溫下,用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH)大,溶液的堿性強(qiáng),ClO的水解程度比CH3COO大,從而說(shuō)明ClO結(jié)合H+的能力比CH3COO強(qiáng),B正確;將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合,充分振蕩,靜置,取少量上層清液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,雖然有氣泡和沉淀產(chǎn)生,但并不能說(shuō)明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,因?yàn)槭褂玫氖荖a2CO3飽和溶液,C不正確;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱煮沸,冷卻后沒(méi)有加入堿中和硫酸,加入銀氨溶液后,銀氨溶液與硫酸發(fā)生了反應(yīng),所以雖然沒(méi)有產(chǎn)生銀鏡,但并不能說(shuō)明蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性,D不正確。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2024·山東菏澤一模)已知制備γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)(g)(g)(γ丁內(nèi)酯)+2H2(g),一種機(jī)理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)物的名稱(chēng)為1,4二丁醇B.步驟(a)中H+和氧原子間形成共價(jià)鍵C.H+在上述合成γ丁內(nèi)酯過(guò)程中起催化作用D.生成γ丁內(nèi)酯的反應(yīng)為消去反應(yīng)答案:A解析:反應(yīng)物的名稱(chēng)為1,4丁二醇,A錯(cuò)誤;步驟(a)中*H+和氧原子間形成氫氧共價(jià)鍵,故作用力是共價(jià)鍵,B正確;H+在題述合成γ丁內(nèi)酯過(guò)程中參與了反應(yīng)后又被生成,作用是催化作用,C正確;反應(yīng)為1,4丁二醇脫去氫氣分子,生成含不飽和鍵的化合物,為消去反應(yīng),D正確。12.(2024·山東聊城一模)馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理,可起到防銹效果。以水錳礦[主要成分為MnO(OH),還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。已知:Ksp(CaF2)=3.6×1012,當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度≤1×105mol·L1時(shí),通常認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化還原反應(yīng)B.濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3C.低溫條件下沉錳是為了防止NH4HCO3分解D.“除鈣”步驟中控制c(F)≥6×104mol·L1可使Ca2+完全沉淀答案:A解析:向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2,SiO2與H2SO4不反應(yīng),Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3+被還原為Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的濾渣1;加入MnO2,將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去,濾液主要成分為MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入適量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根據(jù)分析,步驟Ⅲ為加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3,B正確;NH4HCO3高溫易分解,低溫條件下沉錳是為了防止NH4HCO3分解,C正確;根據(jù)Ksp(CaF2)=3.6×1012,若要使Ca2+完全沉淀,則c(F)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=13.一種電解裝置如圖所示,電解時(shí)H+從右室移向左室。通過(guò)電解獲得的電解液可實(shí)現(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.左室電解獲得的電解液可用于實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”B.右室發(fā)生的電極反應(yīng)為Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7HC.“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為+6Ti3++6H++6Ti4++2H2OD.“轉(zhuǎn)化Ⅰ”生成1mol,理論上電路中通過(guò)6mole答案:CD解析:根據(jù)氫離子在電解池中的移動(dòng)方向可知,a電極為陰極,b電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng):2Cr3+6e+7H2OCr2O72-+14H+,陰極反應(yīng):Ti4++eTi3+,陽(yáng)極生成Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,陰極生成Ti3+具有還原性,“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為氧化反應(yīng),可加入右室電解獲得的電解液氧化實(shí)現(xiàn),“轉(zhuǎn)化Ⅱ”為還原反應(yīng),可加入左室電解獲得的電解液還原實(shí)現(xiàn),+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O根據(jù)分析,A、B錯(cuò)誤,C正確;“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為6e+2H2O+6H+,根據(jù)得失電子守恒,生成1mol,理論上電路中通過(guò)6mole,D正確。14.(2024·安徽卷)室溫下,為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素,實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中,0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0mol·L1B.實(shí)驗(yàn)③中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe+SeO42-+8H+2Fe3++Se+4HC.其他條件相同時(shí),適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí),水樣初始pH越小,SeO4答案:C解析:由圖中信息可知,0~2小時(shí)內(nèi)v