魯科版高中化學必修第一冊第2章第2節(jié)第2課時離子反應(yīng)基礎(chǔ)課課件

第2課時離子反應(yīng)(基礎(chǔ)課)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)素養(yǎng)目標1．通過實驗探究理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是微粒間的相互作用。2．能夠依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離結(jié)果和微粒間的相互作用推測離子反應(yīng)的發(fā)生，寫出離子方程式。初高銜接3種常見離子的檢驗必備知識自主預習一、離子反應(yīng)1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)實驗操作

實驗現(xiàn)象隨H2SO4溶液的滴入電導率____________，同時溶液中出現(xiàn)________，溶液顏色________________解釋稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的__________結(jié)合生成______的水、___________結(jié)合生成________沉淀，溶液中離子的濃度____先減小后增大白色沉淀由紅色變淺至無色H＋與OH－難電離

BaSO4降低2．離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有____參加的化學反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。(3)復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)任何化學反應(yīng)都是離子間的反應(yīng)。 (

)(2)發(fā)生離子反應(yīng)時溶液中的離子濃度一定會減小。 (

)(3)復分解反應(yīng)一定有沉淀或氣體或水生成。 (

)×××二、離子方程式1．表示：離子反應(yīng)可以用離子方程式表示。例如，NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。H＋＋OH－===H2O2．書寫步驟(以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)為例)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl易溶于水且易電離

===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－未參與反應(yīng)

電荷種類、數(shù)量3．意義(1)表示一個具體的化學反應(yīng)。(2)表示所有同一類型的化學反應(yīng)。

BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓

Ba(OH)2＋Na2SO4===2NaOH＋BaSO4↓(其他合理BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓答案均可)關(guān)鍵能力情境探究人體中胃酸的量必須控制在一定的范圍內(nèi)(即0.2%～0.4%)。當胃酸過多時，通常用“小蘇打片”“胃舒平”等藥物進行治療，小蘇打片的主要成分是碳酸氫鈉，胃舒平中含有氫氧化鋁，它們都能和胃液中的胃酸發(fā)生離子反應(yīng)，從而消耗掉過多的胃酸。離子方程式的書寫和正誤判斷[問題1]

用小蘇打片和胃舒平治療胃酸過多癥的離子方程式分別是什么？

[問題2]

當進行X光透視時，醫(yī)生讓患者服用“鋇餐”(BaSO4)，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇？寫出離子方程式并解釋(提示：Ba2+有毒)。提示：不能；因碳酸鋇能溶于胃酸，生成的Ba2+會使人體中毒，BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑。1．離子方程式的書寫步驟寫化學方程式→易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式→刪掉未參與反應(yīng)的離子→檢查是否配平。2．書寫離子方程式的關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是物質(zhì)的“拆分”是否合理。(1)強酸、強堿和大部分可溶性鹽改寫成離子形式。

(2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物等都寫成化學式。(3)酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；氯化物除銀亞汞，硫酸不溶鋇與鉛；碳酸磷酸亞硫酸，可溶只有鉀鈉銨；易溶鉀鈉銨鋇堿，不溶的酸是硅酸。3．“六看”判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合客觀事實：如Fe加入鹽酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(×)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(√)

提示：不正確。檸檬酸為弱酸，在離子方程式中不能拆成離子形式，應(yīng)使用分子式。

√

2．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是(

)A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2OC．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－√

3．根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

______________________________________。(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

_____________________________________。H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O(3)碳酸鈉溶液與硫酸鎂反應(yīng)：

______________________________________。(4)大理石與鹽酸反應(yīng)：

____________________________________________。

CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O易錯警示離子方程式中微溶物的書寫規(guī)則室溫下，常見的微溶物有4種：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。下表為部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)。離子共存陽離子陰離子H＋－溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶溶溶溶陽離子陰離子K＋溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不[問題1]

常見的難溶性鹽或微溶性鹽有哪些？按照不同酸根列舉實例。提示：難溶性鹽常見的有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。微溶性鹽常見的有CaSO4、MgCO3等。[問題2]

常見的難溶性堿有哪些？試列舉實例。OH－能與哪些離子反應(yīng)？

[問題3]

常見的弱酸有哪些？試列舉實例。H＋能與哪些離子反應(yīng)。

[問題4]

常見的有顏色的離子有哪些？

判斷離子能否共存原則：離子間不發(fā)生化學反應(yīng)(如不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)等)就可以大量共存，否則不能大量共存。具體有以下幾種情況：(1)無色溶液中，有顏色離子不能大量存在。(2)酸性溶液中，與H＋反應(yīng)的離子不能大量存在。(3)堿性溶液中，與OH－反應(yīng)的離子不能大量存在。(4)弱酸的酸式酸根在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在。(5)因生成難溶性鹽沉淀而不能大量共存。

√

√

學習效果隨堂評估1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(

)A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2D．氨氣遇到HCl氣體生成白煙(NH4Cl顆粒)√243題號15B

[在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)。A、C、D均為分子之間的反應(yīng)，均沒有離子參加反應(yīng)，D中盡管生成了離子化合物NH4Cl，但由于沒有電離，故不是離子反應(yīng)；B中的離子方程式是Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。]243題號15

23題號14√5

23題號145

23題號41√5

243題號15√

243題號155．(1)對于下面4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式(屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式)，不能發(fā)生反應(yīng)的，說明原因。①硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液______________________。②鋁片與硫酸銅溶液_____________________________。243題號15

2Al＋3Cu2+===2Al3+＋3Cu③稀鹽酸與碳酸鈉溶液______________________________。④硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液__________________________________________________。

不反應(yīng)，因為無難溶的、難電離的、揮發(fā)性的物質(zhì)生成(2)寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的一個化學方程式。①Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓_____________________________________________________________。②H＋＋OH－===H2O________________________________。243題號15CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可，后同)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)A．BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3題號13524687910111213課時分層作業(yè)(十一)離子反應(yīng)√

題號135246879101112132．下列離子方程式對應(yīng)的化學方程式正確的是(

)A．H＋＋OH－===H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===2H2O＋BaSO4↓B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓；CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag；Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213

√

題號13524687910111213

√

題號13524687910111213√

題號135246879101112137．下列離子方程式中正確的是(

)A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH－＋H＋===H2OC．Fe片插入硝酸銀溶液中Fe＋Ag＋===Fe2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213√A

[鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B錯誤；HCl是強酸，要拆分成離子形式，HCl與NaOH反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，C錯誤；石灰石的主要成分是CaCO3，難溶于水，要用化學式表示，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，D錯誤。]題號13524687910111213

題號13524687910111213④⑤⑦⑧⑨⑩開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H＋＋OH－===H2O，則該反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。(4)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：

__________________________。②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：

_______________________________________________________。題號13524687910111213Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

CH3COO－＋H2O＋CO2↑[解析]

(1)①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質(zhì)；③CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；④H2SO4是酸，在水溶液中能電離出離子，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2是堿，在水溶液和熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質(zhì)；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦HCl在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動的離子，可以導電，是電解質(zhì)；⑧冰水混合物的成分是水，屬于化合物，水為電解質(zhì)；⑨碳酸鈣在熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質(zhì)；題號13524687910111213⑩CuSO4·5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，在水溶液中能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，可以導電，屬于電解質(zhì)。根據(jù)上述分析可知：屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)鹽酸是電解質(zhì)HCl的水溶液，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸時，膠體粒子首先發(fā)生聚沉，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；再滴加鹽酸，氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性氯化鐵和水，因此看到的實驗現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解；(3)離子方程式H＋＋OH－===H2O代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)為Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；題號13524687910111213

題號13524687910111213

題號13524687910111213√

題號1352468791011121311．(2023·北京高考)下列離子方程式與所給事實不相符的是(

)A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓題號13524687910111213√B

[Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B項錯誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C項正確；Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2+＋S2-===HgS↓，D項正確。]題號13524687910111213

題號13524687910111213√√

題號1352468791011121313．無機化合物按照組成和性質(zhì)可進行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。題號13524687910111213強酸強堿可溶性鹽★①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)圖中★可以代表的物質(zhì)類別________________________。(2)③水溶液呈堿性，寫出電離方程式________________________________________________