魯科版高中化學(xué)必修第一冊第2章第3節(jié)第1課時(shí)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)課課件

第1課時(shí)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(基礎(chǔ)課)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．通過對化合價(jià)升降及得失電子的認(rèn)識(shí)，由表及里的學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。2．探究元素化合價(jià)升降是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，從微觀角度認(rèn)識(shí)表示氧化還原反應(yīng)的兩種常見方法——雙線橋法和單線橋法，培養(yǎng)得失電子守恒觀念。初高銜接必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)一、氧化還原反應(yīng)的特征非氧化還原氧化還原1．氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)____的反應(yīng)。2．還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價(jià)____的反應(yīng)。3．氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有______________的化學(xué)反應(yīng)。升高降低元素化合價(jià)變化判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧原子得或失。 (

)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。 (

)(3)元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)一定是被還原。 (

)×××

失去升高氧化得到降低還原2．以金屬鐵與CuSO4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2+(1)鐵原子失去電子，化合價(jià)____，發(fā)生____反應(yīng)。(2)銅離子得到電子，化合價(jià)____，發(fā)生____反應(yīng)。3．結(jié)論(1)氧化還原反應(yīng)的特征是__________________。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了________。升高氧化降低還原元素化合價(jià)發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)時(shí)，金屬單質(zhì)失去電子。 (

)(2)Zn和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，Zn被還原成Zn2+。 (

)(3)非氧化還原反應(yīng)中，可能有電子轉(zhuǎn)移。 (

)√××三、根據(jù)化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移1．氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移(1)元素化合價(jià)____原子或離子__電子發(fā)生氧化反應(yīng)。元素化合價(jià)____原子或離子__電子發(fā)生還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升高或降低的總值是____的。升高失

降低得

相等2．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。(2)單線橋法：表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。

升高失去氧化降低得到還原關(guān)鍵能力情境探究

氧化還原反應(yīng)的理解和判斷[問題1]

上述材料中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果是，被氧化和被還原的元素分別是什么？提示：材料中的化學(xué)反應(yīng)有元素化合價(jià)變化，所以是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高，被氧化，氮、硫元素化合價(jià)降低，被還原。[問題2]

如何理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系？提示：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中，不能獨(dú)立存在，所以人們把這樣的一類化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。[問題3]

復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？說明你的理由。提示：正確。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，重新組合為兩種新的化合物的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

√D

[元素化合價(jià)變化分析如下：①中Cu元素化合價(jià)降低(＋2價(jià)→0價(jià))，H元素化合價(jià)升高(0價(jià)→＋1價(jià))。②中Cl元素的化合價(jià)既有升高(0價(jià)→＋1價(jià))又有降低(0價(jià)→－1價(jià))。③中各元素的化合價(jià)均未變化。④中H元素的化合價(jià)降低(＋1價(jià)→0價(jià))，Na元素的化合價(jià)升高(0價(jià)→＋1價(jià))。⑤中O元素的化合價(jià)升高(－2價(jià)→0價(jià))，Mn元素的化合價(jià)降低(＋7價(jià)→＋6價(jià)、＋4價(jià))。]

√B

[B項(xiàng)，F(xiàn)e和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確。]

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法[問題1]

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如鈉與氯氣的反應(yīng)過程中鈉原子失電子，氯原子得電子，如何表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移呢？提示：[問題2]

1molFe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol嗎？提示：不是。1molFe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法(1)基本步驟：(2)注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。②“橋”上必須注明“得到”或“失去”字樣、化合價(jià)變化情況及氧化或還原反應(yīng)。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。④電子轉(zhuǎn)移數(shù)用“be－×a”形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)。2．單線橋法(1)基本步驟：(2)注意事項(xiàng)：①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。②箭頭指向得電子元素，箭尾是失電子元素。③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得”“失”。[教材交流·研討]該裝置工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，說明了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。能否說氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失？提示：不能。電子轉(zhuǎn)移包括電子得失和電子偏移兩種情況。1．下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目正確的是(

)√C

[A選項(xiàng)，Cl2→NaCl得到1個(gè)電子，Cl2→NaClO失去1個(gè)電子；B選項(xiàng)，2CO→2CO2失去2e－×2，O2→2CO2得到2e－×2；C選項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目均正確；D選項(xiàng)，Na→NaOH失去電子，H2O→H2得到電子，故箭尾應(yīng)連接Na，箭頭應(yīng)指向H2O中的H。]2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：

_________________________________________________。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：

________________________________________________。(3)若3molCu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是________mol。6[解析]

(1)該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)變化是0價(jià)→＋2價(jià)，1molCu失去2mol電子；HNO3中氮元素部分由＋5價(jià)→＋2價(jià)，生成1molNO，轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。(3)1molCu失去2mol電子，故3molCu失去6mol電子。學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估

√243題號(hào)15C

[只有C項(xiàng)中的元素有化合價(jià)變化。]2．下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是(

)A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2C．N2→NH3D．Fe(OH)2→Fe(OH)323題號(hào)14√5C

[SO2→H2SO3，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；HCl→Cl2，Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；N2→NH3，N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；Fe(OH)2→Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。]23題號(hào)1453．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是(

)23題號(hào)41√5B

[A項(xiàng)，電子的得失標(biāo)注錯(cuò)誤，反應(yīng)中Na失去電子，Cl2得到電子；C項(xiàng)，電子的得失標(biāo)注錯(cuò)誤，反應(yīng)中Zn失去電子；D項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向標(biāo)注錯(cuò)誤，Cu失去電子。]4．宋代宋慈著的《洗冤集錄》中有關(guān)于“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是(

)A．X的化學(xué)式為AgSB．“銀針驗(yàn)毒”時(shí)，空氣中的氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng)D．每生成1molX，轉(zhuǎn)移2mol電子243題號(hào)15√D

[根據(jù)原子守恒配平方程式：243題號(hào)15]5．已知反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl為________g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____________。(2)用雙線橋法和單線橋法分別標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。243題號(hào)152.408×1024146雙線橋法：[解析]

在反應(yīng)中每生成1molCl2，有2molHCl被氧化，失去電子2mol(或2×6.02×1023＝1.204×1024個(gè))。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2的物質(zhì)的量為2mol，故被氧化的HCl為4mol，其質(zhì)量為146g，轉(zhuǎn)移電子4mol，即6.02×1023×4＝2.408×1024個(gè)。243題號(hào)15(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(

)A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)只能降低，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)只能升高D．氧化還原反應(yīng)中一定有得氧和失氧的過程題號(hào)1352468791011121314課時(shí)分層作業(yè)(十三)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)√

題號(hào)13524687910111213142．(2023·黑龍江合格考)下列氧化還原反應(yīng)中，有利于生產(chǎn)生活的是(

)A．鋼鐵的銹蝕 B．食物的腐敗C．綠色植物的光合作用 D．易燃物的自燃題號(hào)1352468791011121314C

[鋼鐵的銹蝕導(dǎo)致金屬被損壞，不利于生產(chǎn)生活，A不符合題意；食物的腐敗導(dǎo)致食品不能食用，不利于生產(chǎn)生活，B不符合題意；綠色植物的光合作用生成氧氣和有機(jī)物，使得人類獲得氧氣和有機(jī)物，有利于生產(chǎn)生活，C符合題意；易燃物的自燃可能導(dǎo)致火災(zāi)，不利于生產(chǎn)生活，D不符合題意。]√

題號(hào)1352468791011121314√C

[①中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，③中Zn、H兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，則反應(yīng)①③屬于氧化還原反應(yīng)。]題號(hào)1352468791011121314

題號(hào)1352468791011121314√

題號(hào)1352468791011121314

題號(hào)1352468791011121314

√

題號(hào)1352468791011121314√A

[由圖可知，丙區(qū)域反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，也不屬于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。則A項(xiàng)符合題意。]題號(hào)13524687910111213147．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是(

)題號(hào)1352468791011121314√C

[A、D選項(xiàng)，單線橋上方不用寫“失去”或“得到”；B選項(xiàng)，氧元素失電子，錳元素得電子，電子轉(zhuǎn)移的方向表示錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，箭頭的指向及電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)均正確。]題號(hào)1352468791011121314

題號(hào)1352468791011121314√A

[反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，一氧化氮為反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，二氧化碳為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，一氧化碳為反應(yīng)的還原劑，被氧化，C錯(cuò)誤；未知?dú)怏w所處狀況，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011121314

題號(hào)1352468791011121314還原Al失去N(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________。題號(hào)1352468791011121314[解析]

在上述反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為(NO2與H2O的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)(

)A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶1題號(hào)1352468791011121314√題號(hào)135246879101112131411．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示正確的是(

)題號(hào)1352468791011121314√B

[電解水反應(yīng)中，H原子得到1e－×4，O原子失去2e－×2，A錯(cuò)誤；KClO3分解反應(yīng)中，Cl原子得到6e－×2，O原子失去2e－×6，C錯(cuò)誤；用兩條線表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，箭頭由反應(yīng)物指向反應(yīng)產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011121314

題號(hào)1352468791011121314√√AC

[AlN中Al元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，A項(xiàng)正確；Al2O3在反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移才有元素化合價(jià)的變化，而不是有元素化合價(jià)的變化才有電子的轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879101112131413．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)會(huì)在溶液中Cl－的作用下，被溶液中溶解的O2進(jìn)一步氧化，該反應(yīng)離子方程式為2Cu2O＋O2＋2Cl－＋4H2O===2Cu2(OH)3Cl＋2OH－，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．納米氧化亞銅是一種膠體B．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2被還原，則必有28.8gCu2O被氧化

C．為避免氧化亞銅被氧化，可以預(yù)先將溶液煮沸D．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠧l－，可以取樣，加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成題號(hào)1352468791011121314√√BC

[納米氧化亞銅只有分散到分散劑中才形成膠體，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則有0.2mol的Cu2O被氧化，其質(zhì)量為28.8g，故B正確；為避免氧化亞銅被氧化，可以預(yù)先將溶液煮沸，以除去溶解在水中的氧氣，故C正確；為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠧l－，可以取樣，先加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若