2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10講鈉及其重要化合物提升練習(xí)含解析

第10講鈉及其重要化合物一、選擇題1．(2024·陜西長安一中模擬)鈉及其化合物與人們的生活親密相關(guān)，某同學(xué)對其相識不正確的是()A．碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多B．熱的純堿溶液可去除油污C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．金屬鈉著火時，運(yùn)用泡沫滅火器來滅火【答案】D【解析】金屬鈉著火時會生成Na2O2，Na2O2會與泡沫滅火器噴出的CO2反應(yīng)生成O2，加劇燃燒，應(yīng)當(dāng)用沙土蓋滅。2．(2024·四川石室中學(xué)質(zhì)檢)下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的說法中，不正確的是()A．NaCl可用作食品調(diào)味劑B．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項(xiàng)，相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項(xiàng)，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；D項(xiàng)，鈉的活動性比較強(qiáng)，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。3．(2024·湖南衡陽一模)南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也?！痹撹b別方法利用的原理是()A．受熱升華 B．顏色反應(yīng)C．焰色反應(yīng) D．丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃視察)，該原理為焰色反應(yīng)，C正確。4.(2024·廣東深圳中學(xué)模擬)在探討金屬鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉的密度比水小B.將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿C.將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說明Na沒有Cu活潑D.點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成【答案】C【解析】鈉比銅活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，所以得不到銅，C錯誤。5.(2024·湖南長沙一中模擬)下列說法正確的是 ()A.Na2O2遇到潮濕的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.4molC.Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na+)不變【答案】C【解析】Na2O2遇潮濕的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項(xiàng)錯誤;由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2及Na2O2中氧為-1價知，每生成1molO2時會轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯誤;Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C項(xiàng)正確;Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度上升，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大，D項(xiàng)錯誤。6.(2024·湖北孝感高級中學(xué)模擬)下列試驗(yàn)操作正確的是 ()編號試驗(yàn)操作A視察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，當(dāng)心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，干脆視察火焰的顏色【答案】C【解析】應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體)，A錯誤;B項(xiàng)都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，假如棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明是放熱反應(yīng)，C正確;視察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)當(dāng)透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯誤。7.(2024·廣西南寧質(zhì)檢)下列試驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ()A.取ag混合物充分加熱，減重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，增重bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體【答案】C【解析】A項(xiàng)采納差量法，削減的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B項(xiàng)中bg固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)精確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．(2024·河北冀州中學(xué)模擬)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．熔融過氧化鈉時不行運(yùn)用石英坩堝C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉【答案】A【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不行運(yùn)用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C、D項(xiàng)均正確。9．(2024·福建泉州五中調(diào)研)下列事實(shí)及其說明不正確的是()A．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣B．用干凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，緣由是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)【答案】C【解析】C項(xiàng)，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠COeq\o\al(－,3)的水解程度增大，溶液堿性增加。10．(2024·安徽黃山屯溪一中模擬)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C．相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出【答案】D【解析】依據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不同，B項(xiàng)錯誤；相同溫度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項(xiàng)錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項(xiàng)正確。11．(2024·河北衡水中學(xué)調(diào)研)為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：下列有關(guān)說法不正確的是()A．試驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．試驗(yàn)iii中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．綜合試驗(yàn)i和iii可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成D．綜合試驗(yàn)ii和iii可以說明使酚酞試液褪色的是O2【答案】D【解析】依據(jù)試驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象可知，試驗(yàn)i反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正確；試驗(yàn)iii快速產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快，B正確；綜合試驗(yàn)i和iii，說明Na2O2與H2O反應(yīng)除生成氫氧化鈉放出氧氣外，還有H2O2生成，C正確；綜合試驗(yàn)ii和iii，說明使酚酞試液褪色的是H2O2，D錯誤。12．(2024·浙江紹興一中模擬)下列試驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作A視察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，當(dāng)心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，干脆視察火焰的顏色【答案】C【解析】應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，B錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；視察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯誤。13．(2024·南京師大附中調(diào)研)如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入NH3，然后通入CO2，生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。NH3在水中的溶解度大，為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理，所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項(xiàng)正確。14(2024·黑龍江鶴崗一中模擬)下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不簡單被氧化④Na2O2可做供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A．都正確 B．②③④⑤C．④⑤⑥ D．②⑤⑥【答案】C【解析】①Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，故錯誤；③鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可做供氧劑，而Na2O不行，故正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故正確；⑥鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和濃氯化銨溶液能反應(yīng)生成氯化鈉、氨和水，故正確。15．(2024·遼寧沈陽二中模擬)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．Oa段只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。Oa段發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋=H2O和COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；從圖像可知，生成0.01molCO2，依據(jù)離子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故a＝0.3，C正確；依據(jù)離子方程式和圖像可知，Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯誤。二、非選擇題16．(2024·遼寧沈陽二中質(zhì)檢)某班級化學(xué)愛好小組做如下試驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒試驗(yàn)。試驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是__________________________________________________________________________________________。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是____________、____________。(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。①裝置Ⅳ中盛放的藥品是____________________，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有____________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。②若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接?，各儀器連接的依次是空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。(填字母)③裝置Ⅱ的作用是_________________________________________________________?！窘馕觥?3)要制備高純度的Na2O2，須要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置Ⅲ的作用是除去水蒸氣，裝置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，假如不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3；裝置Ⅱ連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置Ⅰ，所以連接依次為空氣→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c?！敬鸢浮?1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可(2)表面的煤油空氣中的二氧化碳酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物(答隨意兩點(diǎn)即可)(3)①氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②hgfea(b)b(a)c③防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ17．(2024·山西平遙中學(xué)模擬)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某探討小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案：Ⅰ.加熱分解法利用圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器A的名稱為________。(2)在試驗(yàn)過程中，須要測量的試驗(yàn)數(shù)據(jù)有①儀器A的質(zhì)量；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。Ⅱ.測量氣體體積法利用圖乙裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。(3)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為__________________________________________。(4)導(dǎo)管g的作用為_________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)為了減小試驗(yàn)誤差，B、C中最好用____________溶液代替水。(6)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)留意的事項(xiàng)有①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(7)若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)?！窘馕觥竣?(1)儀器A是坩堝。(2)還須要測定的試驗(yàn)數(shù)據(jù)有加熱前儀器A和樣品的總質(zhì)量以及加熱冷卻后儀器A和殘留物的總質(zhì)量。Ⅱ.(3)涉及氣體的試驗(yàn)，儀器連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(4)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順當(dāng)流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消退由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，會造成誤差，所以最好采納飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(6)①讀數(shù)時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；②視線與凹液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(7)依據(jù)碳原子守恒，1mol碳原子對應(yīng)1mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(V1－V2,22400)mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為eq\f(V1－V2,22400)mol?！敬鸢浮竣?(1)坩堝(2)②加熱前儀器A和樣品的總質(zhì)量③加熱冷卻后儀器A和殘留物的總質(zhì)量Ⅱ.(3)檢查裝置氣密性(4)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順當(dāng)流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消退由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(5)飽和NaHCO3(6)①讀數(shù)時上下移動C管，使B、C兩管液面相平②視線與凹液面最低處相平(7)eq\f(V1－V2,22400)mol18.(2024·四川成都模擬)某同學(xué)擬用50mLNaOH溶液汲取CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)步驟:①用25mLNaOH溶液汲取過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解;②小火煮沸溶液1～2min;③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的Na2CO3溶液?____________。理由是________________________________。

(2)按他的設(shè)計(jì)，第①步試驗(yàn)裝置如圖所示。裝置A中運(yùn)用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。裝置B運(yùn)用的試劑是________，作用是____________________。

(3)有人認(rèn)為試驗(yàn)步驟②③的依次對調(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對嗎?________。為什么?__________________________。

【解析】用NaOH溶液與CO2氣體制備Na2CO3溶液，不能干脆通過汲取CO2氣體來制備，因?yàn)槿鬋O2氣體過量則混有NaHCO3雜質(zhì);若CO2氣體不足，則有部分NaOH不能轉(zhuǎn)化為Na2CO3。因而應(yīng)當(dāng)將一半NaOH與過量CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3，再與另一半NaOH恰好反應(yīng)，全部生成Na2CO3?！敬鸢浮?1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO31∶1反應(yīng)正好生成Na2CO3(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體(3)不對多余的CO2不除去會有NaHCO3生成19.(2024·北京人大附中模擬)現(xiàn)有肯定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的試驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題:(1)裝置A中液體試劑選用________，理由是______________________________________________。

(2)裝置B的作用是______________________________。裝置E中堿石灰的作用是__________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(4)若起先時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則Na2O2試樣的純度為________。

【解析】本題的解題思路是依據(jù)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)無氧氣生成，而過氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)會生成難溶于水的氧氣，并且用排水法測定生成的氧氣的體積。所以制二氧化碳的試劑采納6mol·L-1鹽酸與CaCO3固體，不能用硫酸，硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。由于從A裝置中出來的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用飽和的NaHCO3溶液汲取HCl，再用濃硫酸干燥CO2氣體，由于CO2與混合物反應(yīng)時會有剩余，為防止影響試驗(yàn)的測定結(jié)果，要用堿石灰汲取剩余的CO2氣體，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，Na2O+CO2===Na2CO3。依據(jù)2Na2O2～O2的關(guān)系可計(jì)算誕生成224mL氣體時，Na2O2的質(zhì)量為1.56g，則試樣純度為1.56g÷2.0g×100%