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專題四物質(zhì)檢驗(yàn)[考點(diǎn)導(dǎo)航]物質(zhì)檢驗(yàn)??物質(zhì)推斷??[例題1][物質(zhì)檢驗(yàn)]現(xiàn)有一包白色粉末,可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一種或幾種組成.為了確定其組成成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量白色粉末,加水充分溶解后,仍有沉淀;②另取該粉末13.8g,加足量的稀鹽酸后,共收集到4.4g氣體.則白色粉末中()A.一定含有Na2CO3 B.一定含有NaCl C.一定含有NaOH D.可能含有BaCO3[例題1]實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣,已知:氫氧化鎂受熱易分解成MgO+H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取12.9g水垢樣品加熱,加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成 B.圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為6.72克,組成物質(zhì)為CaO和MgO C.圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D.若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0﹣x)g[例題2][物質(zhì)推斷]有一包不純的碳酸鈉白色粉末,可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種,某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水?dāng)嚢?,全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示;Ⅱ.在B點(diǎn)開(kāi)始,向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。則下列錯(cuò)誤的是()A.原白色固體中由Na2CO3,Na2SO4,NaOH組成 B.E點(diǎn)時(shí),溶液中一定含有的溶質(zhì)是HNO3Ba(NO3)2,NaNO3 C.D點(diǎn)時(shí),溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量為304.94克 D.原白色粉末中含Na2CO3質(zhì)量為10.6克[練習(xí)2]一包白色固體可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一種或幾種,課堂上老師進(jìn)行了下面的演示實(shí)驗(yàn),且每步實(shí)驗(yàn)中加入的試劑均足量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象如圖:分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程并完成以下問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中確定CuSO4一定不存在的現(xiàn)象:;(2)在同學(xué)們不知道老師用的稀酸是哪一種的情況下,僅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)你分析這包白色固體中存在物質(zhì)的所有可能組成情況是。
[猜押題專練]一.選擇題(共5小題)1.下列各組變化中,每個(gè)轉(zhuǎn)化一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn),不符合要求的是()A. B. C. D.2.芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制取(反應(yīng)條件略):下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng) B.SiCl4中Si的化合價(jià)為+4 C.Si在化學(xué)變化中易得電子 D.碳和氫氣是反應(yīng)中的還原劑3.國(guó)產(chǎn)華為5G產(chǎn)品和芯片技術(shù)領(lǐng)先于世界。芯片是電腦、智能家電的核心部件,它是以高純度的單質(zhì)硅(Si)為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng),①Si+O2△ˉSiO2;②SiO2+Na2CO3高溫ˉNa2SiO3+CO2↑;③SiO2+2C高溫ˉSi+2CO;④Si+2NaOH+H2O△ˉNa2SiOA.①中參加反應(yīng)的Si和O2的質(zhì)量比為7:8 B.②中的Na2SiO3是氧化物 C.反應(yīng)③中產(chǎn)生了可燃性有毒氣體 D.④中Na2SiO3中Si為+4價(jià)4.二氧化氯被稱為第四代殺菌消毒劑。其制備方法是在酸性溶液中用草酸鈉(Na2C2O4)還原氯酸鈉,化學(xué)方程式為:Na2C2O4+2NaClO3+2H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。由此所得的結(jié)論正確的是()A.Na2C2O4中碳元素為+3價(jià) B.Na2C2O4的氧化性強(qiáng)于NaClO3 C.ClO2為氧化產(chǎn)物 D.在此反應(yīng)中,硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性5.“五水共治”大大美化了河道環(huán)境,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三種離子,該校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢水中回收銀,并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體,操作步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:已知濾液B中只含有一種溶質(zhì),則下列說(shuō)法不正確的是()A.藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2 B.乙一定是氫氧化鋇 C.若丙是K2CO3,濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料 D.若得到19.7g碳酸鋇,則證明原廢水中含有13.7g鋇二.填空題(共1小題)6.“飛花令”是中國(guó)詩(shī)詞的一種接龍游戲??茖W(xué)興趣小組模仿“飛花令”游戲規(guī)則,進(jìn)行物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的接龍比賽,其比賽規(guī)則是:從同一物質(zhì)開(kāi)始進(jìn)行轉(zhuǎn)化,接龍物質(zhì)不能重復(fù)且必須含有指定元素,以轉(zhuǎn)化路徑長(zhǎng)且正確者為比賽勝者。某兩場(chǎng)比賽的過(guò)程記錄如下(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。(1)指定元素:氫元素起始物質(zhì):HCl比賽勝者:乙同學(xué)甲同學(xué):HCl→H2O乙同學(xué):HCl→H2O→□乙同學(xué)在方框中應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式是(寫(xiě)一種即可)。(2)指定元素:鋇元素起始物質(zhì):BaO比賽勝者:丁同學(xué)丙同學(xué):BaO→Ba(OH)2→BaSO4下列能使丁同學(xué)獲勝的方案有(填字母)。A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3B.BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4三.實(shí)驗(yàn)探究題(共2小題)7.我們?cè)谕瓿伞拔镔|(zhì)的鑒別”實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)員準(zhǔn)備了4瓶固體藥品,標(biāo)簽上貼著A、B、C、D的編號(hào),已知每瓶中放有硫酸銅.碳酸鈉.硝酸鉀和氯化鈉中的某一種物質(zhì),現(xiàn)各取少量放在4支試管中,分別加入水后,A溶液呈藍(lán)色;再在另3支試管中分別加入鹽酸,發(fā)現(xiàn)B溶液中產(chǎn)生氣泡;另取2支試管分別加入C和D瓶中的物質(zhì),加水溶解后滴入硝酸銀,發(fā)現(xiàn)C溶液中出現(xiàn)白色沉淀.根據(jù)上述試驗(yàn),請(qǐng)判斷4瓶白色粉末分別是:A;B;C;D.8.過(guò)氧化鈣(CaO2)在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用,小江進(jìn)行過(guò)氧化鈣晶體的制備?!举Y料】過(guò)氧化鈣晶體(CaO2?yH2O),常溫為白色,能溶于酸,難溶于酒精。過(guò)氧化氫溶液受熱易分解。制備原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?yH2O↓+NH4Cl,裝置如圖。(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:Ⅰ.該反應(yīng)的放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2?yH2O.產(chǎn)率:Ⅱ.。(3)反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?yH2O。①洗滌時(shí)采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點(diǎn)是。②檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的方法為。四.推斷題(共3小題)9.現(xiàn)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量,加水溶解得無(wú)色溶液;原粉末中一定沒(méi)有①②另取少量,滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象。原粉末中一定沒(méi)有②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,原粉末中可能含有的物質(zhì)是③(2)為進(jìn)一步確定原粉末的組成,另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(在AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑,且A、B的陽(yáng)離子不同)原粉末的成分是;試劑A為;試劑B為(若有多種情況,只需寫(xiě)出其中一種)。10.有一包白色粉末,可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種,為證明其組成,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:白色固體中一定不含,一定含有,可能含有。11.有一固體物質(zhì)A可能還有碳酸氫鈉、硝酸鋇、氯化鉀、高錳酸鉀中的一種或幾種?,F(xiàn)需要對(duì)比此物質(zhì)成分進(jìn)行檢測(cè)。甲同學(xué)向固體A中加入足量的水,形成無(wú)色溶液B;取少量溶液B于試管中,加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液,振蕩,產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,得到溶液C.已知:某濃度的硫酸氫鈉溶液的pH大約為1,碳酸氫鹽易溶解于水。(1)固體物質(zhì)A中一定含有的物質(zhì)是。(2)在混合物中取溶液C的簡(jiǎn)單操作是。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定物質(zhì)A組成,在(2)得到的溶液C中依次用到的試劑是(填化學(xué)式)。五.解答題(共7小題)12.有一包粉末,可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一種或幾種組成。某學(xué)生欲探究這包粉末的組成,做了如下實(shí)驗(yàn):①取少量粉末,加水溶解得無(wú)色透明溶液;②取上述溶液,加入NaOH溶液,無(wú)現(xiàn)象發(fā)生;③另取少量粉末,加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,加足量稀硝酸,沉淀部分溶解;④?、壑袨V液,加硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,加足量稀硝酸,沉淀不溶解。請(qǐng)你根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析推測(cè)這包粉末的組成一定有,一定沒(méi)有。13.有一包白色粉末,可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成,進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):(1)取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸,燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。(2)取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生白色沉淀。則無(wú)色溶液C中除NaNO3外,其余溶質(zhì)還有。(3)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在,應(yīng)采用的操作步驟是,通過(guò)觀察現(xiàn)象即可確定。14.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)濾渣a的成分可能是;(2)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則原樣品一定存在的物質(zhì)是。15.有一包固體,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M,進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)。試推斷:(1)無(wú)色濾液2中的陽(yáng)離子至少有種。(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是。16.有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、Ba(NO3)2、NaCl中的一種或幾種組成,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。I:將少量粉末放在燒杯中加足量水,攪拌、靜置、過(guò)濾,得無(wú)色溶液及白色沉淀;Ⅱ:向I過(guò)濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸,沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生;Ⅲ:向Ⅱ過(guò)濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液,立即有較多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色粉末中:(1)一定存在的物質(zhì)是;(2)可能存在的物質(zhì)是;(3)如要確定可能存在的物質(zhì)是否確實(shí)存在,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是。17.某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成,用它制備氫氧化鎂
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