山東省2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）期末模擬A卷（含答案）

2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版期末模擬A卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大2.二氧化碳甲烷重整是資源化利用的重要研究方向，涉及的主要熱化學(xué)方程式有：①②③已知鍵能為，鍵能為，鍵能為，則中的碳氧鍵鍵能（單位：）為A. B. C. D.3.燃燒2g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，經(jīng)測(cè)定放出的熱量為Q，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.B.C.D.4.冬季的降雪給交通帶來(lái)了諸多不便，其中醋酸鉀（）是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是()A.是電解質(zhì)，因此固體可以導(dǎo)電B.與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為C.中含有的是弱酸根離子，因此不能完全電離D.溶液中滴加少量濃鹽酸，導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱5.下列說(shuō)法不正確的是()A.測(cè)得的一元酸HA溶液3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B.時(shí)，將的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的C.時(shí)，將的HA溶液加水稀釋至，所得溶液D.時(shí)，的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH—定等于7.06.一定條件下，由和合成甲醇的化學(xué)方程式為，已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，正確的是()A. B.C. D.7.往某恒溫密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則x可能是()A.K B.M（氣體相對(duì)分子質(zhì)量）C. D.ρ（容器內(nèi)氣體密度）8.下列說(shuō)法正確的是()A.時(shí)，為6的純水呈酸性B.的水溶液一定呈酸性C.的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來(lái)的100倍，所得溶液中醋酸的大D.常溫下，將的溶液加水稀釋至，所得溶液9.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間）作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.輸送暖氣的管道更容易發(fā)生此類腐蝕B.正極反應(yīng)式：C.這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕10.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在純水中加入氯化銨，促進(jìn)水的電離B.常溫下，醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中C.在溶液中加入稀鹽酸，抑制的水解D.加熱溶液，溶液中減小11.如圖是關(guān)于反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A.升高溫度，同時(shí)增壓B.降低溫度，同時(shí)減壓C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑12.的綜合應(yīng)用一直是科研的熱門話題，科研得出在席夫堿（含“”有機(jī)物）修飾的納米金催化劑上，可以直接催化加氫生成HCOOH（g），其反應(yīng)歷程如圖所示，圖中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用標(biāo)注，TS為過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()A.B.該反應(yīng)歷程含4個(gè)基元反應(yīng)C.該歷程中決速步驟為D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大13.下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中，B.溶液中，C.碳酸氫鈉溶液中有D.混合溶液（pH=4.76）中，14.羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。催化水解的反應(yīng)為，在相同恒溫恒容容器、相同投料比、相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度及不同催化劑下水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.以濃度表示的該段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率：B.線段PN上的點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，N點(diǎn)較P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡移動(dòng)C.任何溫度下，的催化效果都比好D.時(shí)，相較于，使用作催化劑，達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)更大15.二氧化氯是一種高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前一種電解法制取工藝的工作原理如圖，電極材料均為石墨烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)物X是B.離子交換膜屬于陰離子交換膜C.陽(yáng)極反應(yīng)式為D.生成時(shí)，陰極生成0.5molNaOH16.已知、，常溫下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.時(shí)，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度：）B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能形成沉淀C.相同條件下，比更易與結(jié)合形成沉淀D.不可能轉(zhuǎn)化為二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.丙烯腈（）是一種重要的化工原料。工業(yè)上以為載氣，用作催化劑生產(chǎn)的流程如下：已知：①進(jìn)料混合氣進(jìn)入兩釜的流量恒定，兩釜中反應(yīng)溫度恒定：②反應(yīng)釜I中發(fā)生的反應(yīng)：ⅰ.③反應(yīng)釜II中發(fā)生的反應(yīng)：ⅱ.ⅲ.④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質(zhì)可能發(fā)生水解。回答下列問(wèn)題：（1）總反應(yīng)__________（用含和的代數(shù)式表示）；（2）進(jìn)料混合氣中，出料中四種物質(zhì)（）的流量，（單位時(shí)間內(nèi)出料口流出的物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖：①表示的曲線是_______（填“a”“b”或“c”）；②反應(yīng)釜I中加入的作用是______________________；③出料中沒(méi)有檢測(cè)到的原因是______________________；④反應(yīng)11h后，a、b、c曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的流量逐漸降低的原因是______________________。（3）催化劑再生時(shí)會(huì)釋放，可用氨水吸收獲得?，F(xiàn)將一定量的固體（含0.72g水）置于密閉真空容器中，充入和，其中的分壓為100kPa，在27℃下進(jìn)行干燥。為保證不分解，的分壓應(yīng)不低于________kPa（已知，分解的平衡常數(shù)）；（4）以為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得，其陰極反應(yīng)式______________________。18.已知：和都是弱電解質(zhì)。（1）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HX是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩支試管中，同時(shí)加入的鹽酸、HX溶液各10mL，按圖甲裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為的鹽酸和HX溶液的pH。（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中，說(shuō)明HX是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中說(shuō)明HX是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得的HX溶液的pH___________1（填“>”“<”或“=”）。（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步探究弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，使HX的電離程度和都減小，增大，可在的HX溶液中加入_________試劑（填序號(hào)）。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.NaX固體（可完全溶于水）（3）乙同學(xué)比較了與HX兩種弱酸的電離平衡常數(shù)。已知室溫時(shí)，溶液的電離度約為，的電離平衡常數(shù)________；室溫下，體積均為均為2的與HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖乙所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)。19.電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，利用電解池可以生產(chǎn)化工品和處理環(huán)境污染物等。(1)“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②相同電量下，理論上的產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的___________倍。(2)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用和電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為，存在平衡：；Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為。①PbCu電極與電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。②理論上生成1mol時(shí)，則雙極膜中解離水的質(zhì)量為_(kāi)__________g。(3)研究的綜合利用、實(shí)現(xiàn)資源化是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。生物電催化技術(shù)運(yùn)用微生物電解池實(shí)現(xiàn)了甲烷化，其工作原理如圖所示。①微生物電解池實(shí)現(xiàn)甲烷化的陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②如果處理有機(jī)物產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，則理論上導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。20.是棕黑色粉末，不溶于水和醇，常用于染料、火柴、焰火、合成橡膠、電極等的制造。一種以硫鉛礦（主要成分為PbS，含有雜質(zhì)等）制備的工藝流程如圖所示。已知：①在冷水中的溶解度較小，易溶于熱水；②；③；④時(shí)，，。回答下列問(wèn)題：（1）硫鉛礦“浸取”時(shí)需要預(yù)先粉碎，其目的是__________，檢驗(yàn)“浸取”后的溶液中不含有的試劑是__________________。（2）“浸取”以及“調(diào)pH”后均需要趁熱過(guò)濾的原因是__________________。已知濾渣1中含有硫單質(zhì)，則生成硫單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。（3）濾渣2的主要成分有MnO、______（填化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中的離子方程式：____________。（5）“沉淀轉(zhuǎn)化”是為了使轉(zhuǎn)化為，若濾液2中，欲使"沉淀轉(zhuǎn)化"過(guò)程中所得固體中不含，則溶液中__________。

參考答案1.答案：A2.答案：B故選：B。3.答案：A4.答案：D5.答案：D6.答案：A7.答案：D8.答案：B9.答案：D10.答案：B11.答案：C12.答案：C13.答案：A14.答案：A15.答案：B16.答案：C17.答案：（1）（2）①c；②降低分壓有利于反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率；③在反應(yīng)釜Ⅱ的溫度下發(fā)生分解；④反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，催化劑中毒活性降低，反應(yīng)速率降低，故產(chǎn)物減少（3）40（4）18.答案：（1）裝鹽酸的試管上的氣球比裝HX溶液的試管上的氣球鼓得快>（