高一化學(xué)期末模擬卷（魯科版2019必修第一冊(cè)第1~3章）解析版化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1高一化學(xué)期末模擬卷（魯科版2019必修第一冊(cè)第1~3章）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過(guò)多B．二氧化硫是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等C．四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色顏料D．工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為T(mén)iO2)中氧化出來(lái)【答案】B【解析】A．碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打，水溶液顯強(qiáng)堿性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的堿性太強(qiáng)，會(huì)對(duì)人造成刺激，因此不能用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性和一定毒性，能夠與食品中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，可作食品的抗氧化劑；可以防止霉菌生長(zhǎng)，具有防腐作用，由于其能夠與有些有色物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色物質(zhì)，因此具有漂白性，故是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等，B正確；C．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色顏料，而四氧化三鐵俗稱(chēng)磁性氧化鐵，C錯(cuò)誤；D．TiO2中Ti元素為+4價(jià)，在冶煉時(shí)變?yōu)門(mén)i單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為T(mén)iO2)中還原出來(lái)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2．下列做法正確的是A．用冷水儲(chǔ)存金屬鈉 B．不能使用鋼瓶盛放氯氣C．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中 D．NaOH固體保存在廣口塑料瓶中【答案】D【解析】A．金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故金屬鈉不能保存在水中，應(yīng)保持在煤油中，A錯(cuò)誤；B．鐵和氯氣在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，故可以使用鋼瓶盛放氯氣，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸見(jiàn)光易分解，故應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．由于NaOH能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，故NaOH固體保存在廣口塑料瓶中，D正確；故選D。3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：C．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中滴加稀硫酸：【答案】B【解析】A．HClO為弱酸，只發(fā)生部分電離，Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A不正確；B．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2：，B正確；C．碳酸鎂難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，C不正確；D．向溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇和水：，D不正確；故選B。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．100mL1mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NAB．0.3mol/LMgCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2混合氣體中所含原子的數(shù)目為2NAD．11.8g金屬R與足量鹽酸反應(yīng)生成RCl2并放出0.4gH2，則M(R)=118g/mol【答案】C【解析】A．100mL1mol/LCuSO4溶液中含有溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有O原子0.4mol，由于溶劑水分子中也含有O原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于0.4NA，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算溶液中Cl-的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2混合氣體中所含氣體分子的物質(zhì)的量是1mol，由于二者都是雙原子分子，因此1mol混合氣體中含有的原子的數(shù)目為2NA，C正確；D．R與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生RCl2，說(shuō)明R是+2價(jià)金屬，反應(yīng)產(chǎn)生0.4gH2，其物質(zhì)的量是0.2mol，則11.8g金屬R的物質(zhì)的量也是0.2mol，故R的摩爾質(zhì)量是M(R)==59g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．實(shí)驗(yàn)室安全意識(shí)是化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)。下列說(shuō)法正確的是A．鉀、鈉等活潑金屬著火時(shí)可用滅火毯（石棉布）蓋滅B．皮膚濺上少量濃硫酸，立即用大量水沖洗，再用氫氧化鈉溶液洗C．水銀溫度計(jì)破碎后，立即用大量水沖洗地面上的水銀D．將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細(xì)【答案】A【解析】A．鉀、鈉等活潑金屬著火時(shí)可用滅火毯（石棉布）蓋滅，A正確；B．皮膚濺上少量濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，再涂上稀的小蘇打溶液，B錯(cuò)誤；C．水銀不能溶解在水中，應(yīng)撒硫粉，生成無(wú)毒的硫化汞，C錯(cuò)誤；D．將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細(xì)，容易造成爆炸，D錯(cuò)誤；答案選A。6．下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原的是A．漂白粉制備 B．鹵水點(diǎn)豆腐 C．高爐煉鐵 D．鋁熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．漂白粉制備是將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生的反應(yīng)為，為氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鹵水點(diǎn)豆腐是利用了膠體的聚沉，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．高爐煉鐵是用CO還原氧化鐵，發(fā)生的反應(yīng)為，為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鋁熱反應(yīng)為鋁單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和三氧化二鋁，發(fā)生的反應(yīng)為，為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B7．下列轉(zhuǎn)化可通過(guò)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)的是A．NaClO→Cl2 B．Na2O→Na2O2C．K2FeO4→ D．HClO3→KClO3【答案】B【解析】A．NaClO→Cl2為氯元素化合價(jià)降低的過(guò)程，需要加入某些還原劑，如HCl，故A錯(cuò)誤；B．Na2O→Na2O2為氧元素化合價(jià)升高的過(guò)程，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．K2FeO4→為鐵元素化合價(jià)降低的過(guò)程，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．HClO3→KClO3元素化合價(jià)不發(fā)生變化，加入KOH發(fā)生酸堿中和即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．FeCl2與Cu2S均可通過(guò)化合反應(yīng)得到B．室溫下，F(xiàn)e與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生大量NO2C．蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．飽和FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A．FeCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)；S與Cu混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，反應(yīng)方程式為：2Cu+SCu2S，反應(yīng)類(lèi)型也是化合反應(yīng)?？梢?jiàn)FeCl2與Cu2S均可通過(guò)化合反應(yīng)得到，A正確；B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下，F(xiàn)e遇濃HNO3時(shí)，會(huì)在金屬Fe表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)不能產(chǎn)生大量NO2，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，因此蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒(méi)有白煙產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而不能制備得到氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/L氨水溶液：、、、B.0.1mol/L鹽酸溶液：、、、C．0.1mol/LKNO3溶液：、、、D．0.1mol/LKMnO4溶液：、、、【答案】C【解析】A．0.1mol/L氨水溶液顯堿性，其中含有大量NH3·H2O，NH3·H2O與Fe3+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．0.1mol/L鹽酸溶液中含有大量Cl-，Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存；與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C．0.1mol/LKNO3溶液中含有大量K+、，它們與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．0.1mol/LKMnO4溶液中含有大量，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10．過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2的反應(yīng)為①②。下列說(shuō)法正確的是A．ClO2做催化劑B．①中的H2SO4表現(xiàn)酸性C．H2O2在兩個(gè)反應(yīng)中分別做氧化劑和還原劑D．制備54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O2【答案】B【解析】A．ClO2在反應(yīng)①中是生成物，在反應(yīng)②中是反應(yīng)物，因此該物質(zhì)屬于中間產(chǎn)物，而不是做催化劑，A錯(cuò)誤；B．①中的H2SO4提供酸根離子，用來(lái)結(jié)合形成鹽；提供氫離子，用來(lái)形成水，因此硫酸表現(xiàn)酸性，B正確；C．H2O2在反應(yīng)①②中都作還原劑，失去電子被氧化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21mol，反應(yīng)消耗1molH2O2，54.3gNaClO2的物質(zhì)的量是n(NaClO2)==0.6mol，則反應(yīng)消耗0.6molH2O2，其質(zhì)量為m(H2O2)=0.6mol×34g/mol=20.4g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11．鹽水選種技術(shù)已成為水稻增產(chǎn)的重要措施之一，研究表明濃度為0.14mol/L的氯化鈉溶液選種效果最好。配制1000mL該溶液，下列步驟中的操作錯(cuò)誤的是步驟操作A檢漏容量瓶至少需倒立兩次B稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.2gNaCl固體C移液玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下D定容定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水到刻度線【答案】D【解析】配制1000mL該溶液0.14mol/L的氯化鈉溶液進(jìn)行選種，可選擇使用1000mL容量瓶，根據(jù)n=c·V和m=n·M計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等配制溶液步驟分析解答。A．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定濃度、一定體積溶液的儀器，由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性，因此容量瓶使用前要先查漏。查漏時(shí)，要先向1000mL容量瓶中加入一定量的水，蓋上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒立，觀察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立兩次，A正確；B．根據(jù)n=c·V可知需溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是n=0.14mol/L×1L=0.14mol，結(jié)合m=n·M可得NaCl的質(zhì)量為m=0.14mol×58.5g/mol=8.19g，結(jié)合天平精確度是0.1g，可知需稱(chēng)量8.2gNaCl晶體，B正確；C．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，應(yīng)該將玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移，C正確；D．在進(jìn)行定容操作時(shí)，若定容后搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，由于溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，因此不需再繼續(xù)加水到刻度線，否則就會(huì)對(duì)溶液起稀釋作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12．下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)甲（部分夾持儀器已略去）：加熱烘干，達(dá)到使容量瓶快速干燥的目的B．實(shí)驗(yàn)乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水C．實(shí)驗(yàn)丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后顛倒搖勻D．實(shí)驗(yàn)?。杭訜嶙茻懙\晶體制備無(wú)水硫酸銅【答案】C【解析】A．容量瓶不能烘干，受熱會(huì)影響其精確度，A錯(cuò)誤；B．將濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水，B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后蓋好瓶塞，顛倒搖勻，C正確；D．熱灼燒膽礬晶體制備無(wú)水硫酸銅應(yīng)用坩堝，D錯(cuò)誤；故選C。13．我國(guó)科學(xué)家研制的“納米分子藥物運(yùn)輸車(chē)”結(jié)構(gòu)如圖，可人為從外部利用磁性引導(dǎo)至所需位置，提高腫瘤治療效果，下列說(shuō)法不正確的是A．“納米分子藥物運(yùn)輸車(chē)”具有磁性B．其中的四氧化三鐵不屬于堿性氧化物C．將該物質(zhì)分散到水中得到的分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．粉碎后用鹽酸酸浸，向清液中滴入少量溶液可檢驗(yàn)其中的【答案】D【解析】A．“納米分子藥物運(yùn)輸車(chē)”含有四氧化三鐵，具有磁性，A正確；B．四氧化三鐵與酸反應(yīng)不生成單一的鹽，不屬于堿性氧化物，B正確；C．將該物質(zhì)直徑200nm，分散到水中得到的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．粉碎后用鹽酸酸浸，清液中含有多種有機(jī)物，這些有機(jī)物或氯離子也可能與滴入的少量溶液反應(yīng)，導(dǎo)致檢驗(yàn)不出其中的，D錯(cuò)誤；故選D。14．下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用氧氣鑒別CO、NO兩種無(wú)色氣體B．用稀硫酸鑒別Fe、CuO、C三種黑色粉末C．用溶液鑒別與D．用硝酸酸化的溶液檢驗(yàn)是否被氧化【答案】D【解析】A．NO能與O2生成紅棕色的NO2，CO與O2在常溫下不反應(yīng)，故現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體產(chǎn)生，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液成藍(lán)色，C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故現(xiàn)象不同，能鑒別，B正確；C．與生成硫酸鋇白色沉淀和一水合氨，與反應(yīng)生成一水合氨和硝酸鋇，無(wú)沉淀生成，故現(xiàn)象不同，能鑒別，C正確；D．硝酸能將氧化，再加入，有白色沉淀生成，不能證明是否被氧化，D常溫；故選D。15．以含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)的粗食鹽水為原料，提純并獲取食鹽晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A．“試劑X”和“試劑Y”分別為Na2CO3和NaOHB．四步“操作”均為過(guò)濾C．“濾渣1”和“濾渣3”均可溶于鹽酸D．“試劑Z”為稀H2SO4【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，加入過(guò)量NaOH除去Mg2+，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，過(guò)濾后得到的沉淀1為Mg(OH)2，向?yàn)V液1中加入過(guò)量BaCl2除去，發(fā)生反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓，沉淀2為BaSO4，向?yàn)V液2中加入過(guò)量Y溶液，過(guò)濾后得到沉淀3，濾液3種加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，則X能將過(guò)量的鋇離子、鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀且稀鹽酸能除去濾液2中陰離子，Y為Na2CO3，Z是鹽酸，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。A．由上述分析可知，試劑X、Y分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液，A錯(cuò)誤；B．第四步"操作為蒸發(fā)結(jié)晶，前3步“操作均為過(guò)濾，B錯(cuò)誤；C．濾渣1中含有Mg(OH)2，濾渣3為CaCO3、BaCO3，二者均可溶于鹽酸，C正確；D．試劑Z為稀鹽酸，不能為稀H2SO4，否則引入雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．下圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為B．若鐵絲用量過(guò)大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCl2生成C．當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說(shuō)明生成了FeCl3D．氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過(guò)量Cl2的作用【答案】B【解析】A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；B．氯氣與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵，與二者相對(duì)量多少無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Fe3+離子遇到KSCN溶液變紅色，當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說(shuō)明生成了FeCl3，C正確；D．氯氣有毒，故連接氣球可以起收集過(guò)量Cl2的作用，并可調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓，D正確；故合理選項(xiàng)是B。17．下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向氫氧化鐵膠體中插入碳棒，連接直流電源連接負(fù)極的碳棒周?chē)伾兩顨溲趸F膠體帶正電B向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴【答案】D【解析】A．膠體不帶電，由操作和現(xiàn)象可知，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知溶液中可能含有或，或等，B錯(cuò)誤；C．白色沉淀可能為AgCl,由操作和現(xiàn)象不能證明溶液中是否含有，C錯(cuò)誤；D．將點(diǎn)燃的伸入到盛的集氣瓶中，氫氣能夠在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧，白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴，D正確；故選D。18．探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān)A、B，關(guān)閉C；當(dāng)反應(yīng)停止后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)A，打開(kāi)C，擠壓氣囊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率B．兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性C．品紅溶液Ⅰ褪色，說(shuō)明有SO2生成D．酸性高錳酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2生成【答案】D【解析】A．蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率，A正確；B．兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，B正確；C．品紅溶液Ⅰ褪色，說(shuō)明有具有漂白性的氣體SO2生成，C正確；D．品紅溶液褪色，說(shuō)明有具有漂白性水的SO2生成，SO2與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生難溶性CaSO3沉淀，也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此不能根據(jù)澄清石灰水變渾濁，就判斷有CO2生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。19．取BaCl2和KCl的混合液1L分成兩等份，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。則原混合液中c(K+)為A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L【答案】C【解析】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依據(jù)電荷守恒，每份溶液中，n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L；故選C。20．鐵粉與硫粉混合點(diǎn)燃后的黑色固體殘留物進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．“過(guò)濾”得淡黃色固體，可證明固體殘留物中有硫B．“溶液1”加入稀硫酸的離子反應(yīng)為：C取“溶液1”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明“固體殘留物”中含有正三價(jià)鐵D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明Fe2+全部被氧化為Fe3+【答案】B【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，固體殘留物與硝酸反應(yīng)后進(jìn)行“過(guò)濾”得淡黃色固體，可證明Fe與S在加熱后反應(yīng)的固體殘留物與硝酸反應(yīng)后的固體中有硫單質(zhì)，而不能認(rèn)為固體中含有硫單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．“溶液1”加入稀硫酸的離子反應(yīng)為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B正確；C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明“固體殘留物”與HNO3反應(yīng)后的溶液中含有+3價(jià)的Fe，而不能認(rèn)為是原固體殘留物中含有+3價(jià)的Fe，C錯(cuò)誤；D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，但不能認(rèn)為Fe2+全部被氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。21．（15分）家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面白醋潔廁靈“84”消毒液料酒主要成分①NaCl②③CH3COOH④HCl⑤NaClO⑥回答下列問(wèn)題：（1）以上主要成分中屬于電解質(zhì)的有_______(填序號(hào))。（2）溶液中混有少量，可加適量的NaOH溶液除雜，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（3）潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，用離子方程式表示其理由_______。（4）為配制的NaCl溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl_______g。該實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有_______，若按照如圖所示方式定容，則所配_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)（5）某NaCl溶液含少量的、雜質(zhì)，圖甲表示原溶液中部分離子的濃度，圖乙表示加水稀釋過(guò)程中的變化。圖甲圖乙_______，原溶液中濃度為_(kāi)______【答案】（1）①②③④⑤（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①5.9（2分）②膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）③偏低（1分）（5）①1（2分）②7（2分）【解析】（1）電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，以上主要成分中屬于電解質(zhì)的有①②③④⑤。（2）溶液中混有少量，可加適量的NaOH溶液除雜，離子反應(yīng)方程式為。（3）潔廁靈和“84”消毒液不能混合使用，其理由是離子方程式表示。（4）為配制的NaCl溶液，因選用500mL容量瓶，需要NaCl的質(zhì)量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盤(pán)天平稱(chēng)量精確到十分位，則稱(chēng)量5.9g。該實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶。圖示仰視刻度線，則溶液體積偏大，所配偏低。（5）根據(jù)圖乙可知，溶液從0.2L稀釋到1.0L時(shí)為0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，則c1=1mol/L；根據(jù)圖甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，結(jié)合溶液呈電中性，則有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。22．（16分）某興趣小組改進(jìn)銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并做進(jìn)一步探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2和NO的混合氣體或NO2反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.按照上圖組裝實(shí)驗(yàn)儀器并添加試劑后，向下推動(dòng)銅絲使其浸入到濃硝酸中，當(dāng)氣體充滿裝置時(shí)，停止反應(yīng)；ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸餾水，逐滴滴入；ⅲ.注入氧氣至過(guò)量；ⅳ.分別向試管1和試管2中注入適量的飽和氫氧化鈉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟(ⅰ)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________，使反應(yīng)停止的操作為_(kāi)_____。（2）步驟(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸餾水后的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（3）步驟(ⅲ)先注入少量氧氣并觀察現(xiàn)象，再注入過(guò)量氧氣。依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論為_(kāi)_____，注入氧氣過(guò)量的目的是______。（4）步驟(ⅳ)注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是______，其中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________?！敬鸢浮浚?）①銅絲溶解，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生紅棕色氣體，氣球膨脹（2分）②（2分）③將銅絲提起，與硝酸分離（2分）（2）紅棕色氣體變淺，石蕊溶液變紅，氣球變癟（2分）（3）①步驟ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO（2分）②將NO全部氧化為NO2（2分）（4）①處理反應(yīng)后的廢氣和廢液（2分）②2NO2+2OH-=++H2O(NO+NO2+2OH-=2+H2O)（2分）【解析】將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，反應(yīng)消耗Cu產(chǎn)生Cu2+，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，但由于反應(yīng)產(chǎn)生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈綠色，當(dāng)溶液飽和后，紅棕色NO2氣體會(huì)逸出；當(dāng)將銅絲向上拔起脫離濃硝酸時(shí)反應(yīng)停止；向反應(yīng)后的溶液中加入含有紫色石蕊試液的蒸餾水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液紅棕色氣體變淺甚至消失，反應(yīng)產(chǎn)生H+，使石蕊溶液變紅色，由于反應(yīng)后氣體減少，因而氣球變癟；再向其中注入氧氣至過(guò)量時(shí)，目的是將NO氧化為NO2，在步驟(ⅳ)中注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是處理反應(yīng)后的廢氣和廢液，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。（1）步驟(i)觀察到的現(xiàn)象為：銅絲溶解，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生紅棕色氣體，氣球膨脹，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；使反應(yīng)停止的操作為：將銅絲提起，與硝酸分離；（2）步驟(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸餾水后的現(xiàn)象為：紅棕色氣體變淺，石蕊溶液變紅，氣球變癟；（3）步驟(ⅲ)先注入少量氧氣并觀察現(xiàn)象，再注入過(guò)量氧氣。依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論為：步驟ⅱ中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧氣過(guò)量的目的是：將NO全部氧化為NO2；（4）步驟(iv)注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是：處理反應(yīng)后的廢氣和廢液，其中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O或NO+NO2+2OH-=2+H2O。23．（13分）硫、氮及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖如下所示，完成下列問(wèn)題。已知：SO3的沸點(diǎn)為44.8℃；NO2的沸點(diǎn)為21℃。（1）價(jià)類(lèi)二維圖中屬于酸性氧化物的是_______(填化學(xué)式，下同)，圖中物質(zhì)中不能用濃硫酸干燥的氣體是_______。（2）c的水溶液在空氣中久置酸性增強(qiáng)，原因_______(用化學(xué)方程式表示)。（3）25℃下，將c通入盛有BaCl2溶液的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，若再通入_______氣體(從上圖中選擇，填化學(xué)式)可產(chǎn)生沉淀。（4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00mL，加入足量鐵粉充分反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液中只含有一種溶質(zhì)，其濃度為2.00mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，共收集到無(wú)色氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合液中e和e＇的濃度比_______，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_______L。【答案】（1）①SO2、SO3（2分）②H2S、NH3（2分）（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）（3）H2S、NH3、NO2（3分）（4）①2∶1（2分）②1.12L（2分）【解析】根據(jù)S、N元素的化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別二維關(guān)系圖可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）氧化物是由氧和另外一種元素形成的化合物。在上述物質(zhì)中屬于氧化物的為SO2、SO3、NO、NO2，屬于酸性氧化物的為SO2、SO3；濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸可以作干燥劑，但由于濃硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥還原性氣體H2S，也不能干燥堿性氣體NH3；（2）c是SO2，其溶于水，會(huì)水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該物質(zhì)具有還原性，容易被溶于水的O2氧化產(chǎn)生硫酸，用方程式表示為：2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）c是SO2，其溶于水，會(huì)水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，反應(yīng)方程式為H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃條件下將c通入盛有BaCl2溶液的試管中，不能反應(yīng)，因此無(wú)明顯現(xiàn)象。若再通入堿性氣體NH3，H2SO3會(huì)與NH3反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的S單質(zhì)使溶液變渾濁；也可以通入氧化性氣體NO2，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3將H2SO3氧化為H2SO4，然后發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故能夠反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的氣體是NH3、H2S、NO2；（4）e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00mL混合溶液中加入足量Fe，充分反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)只能是FeSO4，其濃度為2.00mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，則反應(yīng)產(chǎn)生鹽的物質(zhì)的量為n(FeSO4)=2.00mol/L×0.1L=0.20mol，加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.20mol，反應(yīng)共收集到無(wú)色氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量是n(氣體)==0.15mol。氣體只可能是NO、H2，假設(shè)其中含有NO為xm