廣西柳州市柳城縣中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西柳州市柳城縣中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試考試時間：2024年11月12日考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56一、單選題(每題3分，共42分)1.化學與社會、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑范圍是1～100μmB.研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可實現(xiàn)“碳中和”C.《呂氏春秋·別類》中關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度D.日常生活中常用無水乙醇來殺菌消毒【答案】C【解析】膠體粒子的直徑范圍是1～100nm，A錯誤；研發(fā)催化劑將CO轉(zhuǎn)化為，可減少大氣污染，但不能實現(xiàn)“碳中和”，B錯誤；“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增大，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，C正確；日常生活中常用75%的乙醇來殺菌消毒，D錯誤；故選C。2.下列化學用語表示正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.乙烯的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D.甲烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】S2-在S原子的基礎(chǔ)上得到2個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；乙烯中碳與碳之間共用兩對電子，電子式正確，B正確；HClO的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，，C錯誤；甲烷分子的球棍模型為，表示甲烷的空間填充模型，D錯誤；答案選B。3.下列離子方程式書寫正確的是A.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應：B.往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：C.稀硫酸滴在銅片上：D.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：【答案】D【解析】碳酸氫鈉在溶液中電離為碳酸氫根離子和鈉離子，鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應：，A錯誤；往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液同時生成兩種沉淀：，B錯誤；稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應，沒有離子方程式，C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：，D正確；故選D。4.一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.分子式是B.分子中含有5種官能團C.可以發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D.能與溶液反應放出【答案】B【解析】如圖，該有機物分子式是，A正確；如圖，該有機物中含有碳碳雙鍵、酮羰基、酚羥基、羧基4種官能團，B錯誤；如圖，該有機物中酚羥基、羧基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵、酮羰基、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、酚羥基、苯環(huán)上的甲基可以發(fā)生氧化反應，C正確；如圖，該有機物中含有羧基，能與溶液反應放出，D正確；故選B。5.下列實驗的對應操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標準溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；答案選D。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的極性共價鍵數(shù)目為B.與足量稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標準狀況下的分子數(shù)為D.溶液中陰離子數(shù)為【答案】A【解析】4.6g甲醚的物質(zhì)的量為，一個甲醚分子含有8個極性共價鍵，則0.1mol甲醚含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA，A正確；硝酸是氧化性酸，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成三價鐵離子，5.6gFe的物質(zhì)的量為，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，B錯誤；標準狀況下的三氧化硫是固體，不能用體積計算其分子數(shù)，C錯誤；1L溶液中陰離子主要是，有0.1mol的陰離子，即0.1NA，由于碳酸根會水解生成碳酸氫根和氫氧根，且水會電離出少量的氫氧根，故不能直接計算陰離子數(shù)，D錯誤；答案選A。7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，單質(zhì)X2可用作糧倉中的糧食保護氣，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W處于同一周期，Z的氧化物可用來生產(chǎn)光導纖維。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>ZC.最高正化合價：W>X>Z>YD.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)X2可用作糧倉中的糧食保護氣，X為N元素；Z的氧化物可用來生產(chǎn)光導纖維，Z為Si；Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，則W為Cl；Y、Z、W處于同一周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為Al，綜上所述，X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl。X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl，同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑增大，則原子半徑：Al>Si>Cl>N，A正確；非金屬性：N>Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，B正確；一般：最高正化合價=主族序數(shù)，最高正化合價：Cl>N>Si>Al，C正確；非金屬性：Si＜Cl，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：，D錯誤；答案選D。8.熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導彈工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應為：。關(guān)于該電池的下列說法正確的是A.負極的電極反應：B.放電過程中，向鈣電極移動C.正極反應物為D.常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)【答案】D【解析】該裝置為原電池，根據(jù)總反應式可知PbSO4為原電池的正極，Ca電極為原電池的負極，LiCl-KCl為電解質(zhì)。據(jù)此解答。Ca為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故A項錯誤；原電池中，陽離子向正極移動，因此Li+向PbSO4電極移動，故B項錯誤；正極為PbSO4得電子，即PbSO4為反應物，故C項錯誤；常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此在正負極之間連接檢流計或電流表，指針不偏轉(zhuǎn)，故D項正確。故答案選：D。9.室溫時，在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】水電離出的的溶液呈酸性或堿性。碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合題意；Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，B不符合題意；所有離子均不與酸堿反應，能大量共存，C符合題意；、在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；答案選C。10.常溫下，下列敘述正確的是A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH>7B.pH=4的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH>5C.的醋酸溶液與等體積水混合后pH=1D.將水加熱至100℃，其pH=6，所以水在100℃時呈酸性【答案】A【解析】一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=12的氨水的濃度遠遠大于0.01mol/L，等體積混合形成氯化銨與氨水混合溶液，且一水合氨的濃度遠大于氯化銨的濃度，溶液呈堿性，pH>7，A正確；醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH＝4的醋酸溶液，稀釋至10倍，醋酸還會電離，pH<5，B錯誤；加等體積水稀釋后濃度變?yōu)?.1mol/L，醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，不能完全電離，故稀釋后pH＞1，C錯誤；加熱促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度都同等程度增大，Kw增大，但純水始終顯中性，D錯誤；故選A。11.常溫下，關(guān)于0.1mol/L氯化銨溶液的下列說法中，錯誤的是A.加入適量的水，減小，增大B.該溫度下，水的離子積常數(shù)C.生活中，可用該溶液來除鐵銹D.該溶液中一定存在【答案】A【解析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3·H2O+H+，且稀釋電解質(zhì)溶液對鹽類水解起到促進作用，據(jù)此分析解題?！窘馕觥恳阎狽H4Cl溶液中存在：+H2ONH3·H2O+H+，加入適量的水，水解平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，減小，減小，A錯誤；水的離子積是一個平衡常數(shù)，僅僅是溫度的函數(shù)，故該溫度下，水的離子積常數(shù)，B正確；由分析可知，NH4Cl溶液顯酸性，故生活中，可用該溶液來除鐵銹，C正確；根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒可知，該溶液中一定存在：，D正確；故答案：A。12.下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，用pH計測得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB溶液pH值NaA、NaB溶液的pH值分別為a、b，且水解程度B向平衡體系中加入KCl固體溶液的顏色變淺生成物濃度增加，平衡逆向移動C向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L的溶液有氣泡產(chǎn)生的大于的D常溫下，用pH計測定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀釋后再次測定pH稀釋后溶液pH增大溶液中逐漸減小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】弱酸鹽水解程度越大，堿性越強；常溫下，用pH計測得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB溶液pH值為a、b，若a＞b，因此水解程度水解程度，故A錯誤；反應的化學方程式為，KCl實質(zhì)上不參加反應，則KCl量的多少不影響平衡移動，故溶液的顏色不變，故B錯誤；根據(jù)強酸制弱酸的一般規(guī)律可知，向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L的Na2CO3溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生反應：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故C正確；常溫下，用pH計測定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀釋后再次測定pH，稀釋后溶液pH增大，氫離子濃度減小，，溫度不變，所以比值增大，故D錯誤；故選C。13.NH3原NO，其反應過程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應歷程如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1所示熱化學方程式為B.圖1所示反應產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3C.圖2所示過程中的物質(zhì)的量減少D.圖2所示過程生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.4mol【答案】B【解析】熱化學方程式為4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反應活化能-逆反應活化能=(a-b)kJ/mol，A錯誤；圖1所示反應方程式為：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反應產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為N2，其中有4個N被氧化，6個N被還原，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3，B正確；由題干圖示信息可知，圖2所示過程中作催化劑，故其物質(zhì)的量在反應前后保持不變，C錯誤；由題干圖示信息可知，圖2所示過程發(fā)生的總反應為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol，D錯誤；故答案為：B。14.在其他條件不變時，改變某一外界條件對反應：化學平衡的影響，得到如圖所示的圖像(p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù))，下列說法不正確的是A.在I中，若則B.在II中，若實現(xiàn)a→b只能加入合適的催化劑C.在III中，m點反應物A與B的起始投料的物質(zhì)的量之比為x：yD.在IV中，若則該反應的平衡常數(shù)【答案】B【解析】在I中，若x+y>z，說明該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，p1條件下A的轉(zhuǎn)化率大于p2，則壓強p1大于p2，故A正確；在II中，若x+y=z，說明該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，所以實現(xiàn)a→b不一定是加入合適的催化劑實現(xiàn)的，故B錯誤；在Ⅲ中，隨著B的起始物質(zhì)的量的增加，C的含量逐漸增大而后逐漸減小，說明到達最大值時A與B的投料量比為x：y，故C正確；在IV中，若溫度T?>T?，說明該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數(shù)增大，故D正確；故選B。二、填空題(共58分)15.工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等雜質(zhì))與纖維素制備Mn3O4，工藝流程如圖1所示。（1）為加快酸浸速率，可采取的措施有___________(答出兩點)。（2）“酸浸”時，由纖維素水解得到的葡萄糖與軟錳礦反應。完成葡萄糖與軟錳礦反應的離子方程式：________。__________________________。（3）相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Mn2+開始沉淀時pH1.63.08.96.08.1完全沉淀時pH2.84.710.98.010.1①濾渣2的主要成分是___________。②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算Fe(OH)3的Ksp=___________。（4）“凈化”時，加入Na2S、NH4F是為了將Zn2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為ZnS和MgF2沉淀除去，還能除去___________(填元素符號)。（5）“沉錳”時，主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2沉淀，其中生成Mn(OH)2沉淀的離子方程式為___________。（6）“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中的錳含量及溶液pH的影響如圖2所示。最合理的氧化時間為___________min?！敬鸢浮浚?）將軟錳礦粉碎、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度(任寫兩種或其他合理答案)（2）C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O（3）①.Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4、CaCO3②.10-38.6（4）Ca2+（5）Mn2++2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+2（6）180【解析】由題干工藝流程圖可知，向軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等雜質(zhì))中加入硫酸和纖維素進行酸浸，MnO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO分別轉(zhuǎn)化為MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、ZnSO4，CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，SiO2不與酸反應，過濾后得到濾渣1，主要成分為CaSO4和SiO2，向濾液1中加入CaCO3中和調(diào)節(jié)pH=6.0，得到Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4沉淀，過量得到濾渣2，主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4以及過量CaCO3，向濾液2中加入Na2S以沉淀Zn2+、NH4F沉淀Mg2+、Ca2+，過濾得到濾渣3，主要成分是ZnS、MgF2、CaF2，向濾液3中加入NH3·H2O，進行沉錳得到Mn(OH)2，過濾得到濾渣Mn(OH)2和濾液，Mn(OH)2在空氣中加熱氧化得到Mn3O4，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】為加快酸浸速率，可采取的措施有將軟錳礦粉碎、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度，故答案為：將軟錳礦粉碎、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度(任寫兩種或其他合理答案)；【小問2詳析】“酸浸”時，由纖維素水解得到的葡萄糖與軟錳礦反應，C6H12O6中C的化合價可以認為0價，反應后生成CO2則C的化合價升高到+4價，Mn的化合價由+4價降低到+2價，故葡萄糖與軟錳礦反應的離子方程式：C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O，故答案為：C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O；【小問3詳析】①由分析并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4、CaCO3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4、CaCO3；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為2.8，則溶液中c(H+)=10-2.8mol/L，c(OH-)=10-11.2mol/L，則Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11.2)3=10-38.6，故答案為：10-38.6；【小問4詳析】由分析可知，“凈化”時，加入Na2S、NH4F是為了將Zn2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為ZnS和MgF2沉淀除去，還能除去Ca2+，故答案為：Ca2+；【小問5詳析】“沉錳”時，主要生成Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2沉淀，其中生成Mn(OH)2沉淀的離子方程式為：Mn2++2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+2，故答案為：Mn2++2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+2；【小問6詳析】“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，在180

min時產(chǎn)品中錳含量已經(jīng)較高，從175min到235min時間段，錳含量增大不多，故最合理的氧化時間為180min，故答案為：180。16.25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)請回答下列問題：（1）HCOOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為___________。（2）向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應的離子方程式為___________。（3）為了測定一元酸HCOOH溶液的濃度，現(xiàn)取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標準溶液滴定：①用NaOH固體配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的儀器除天平，藥匙，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，還需要___________。實驗過程中，將25.00mLHCOOH放入錐形瓶，滴入酚酞2-3滴；NaOH溶液應裝入(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；用標準NaOH溶液進行滴定，滴定過程中，眼睛應注視___________。②連續(xù)滴定3次，若其中一次滴定結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為___________mL。③滴定終點現(xiàn)象為___________。④下列操作中可能使所測HCOOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________(填字母)。A．滴定前，用待測液潤洗錐形瓶B．一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下C．選用甲基橙作指示劑D．配置NaOH溶液時，稱量NaOH固體速度過慢E．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)【答案】（1）HCOOH＞H2CO3＞HCN（2）+HCN=CN-+（3）①.100ml容量瓶②.堿式滴定管③.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化④.滴入最后半滴標準液NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.CE【解析】根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差?！拘?詳析】酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，由酸的電離常數(shù)可知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN，故答案為：HCOOH＞H2CO3＞HCN；【小問2詳析】HCN酸性比碳酸弱、比NaHCO3強，Na2CO3和HCN反應生成NaCN和NaHCO3，離子方程式為+HCN=CN-+，故答案為：+HCN=CN-+；【小問3詳析】①需要用天平、藥匙稱量藥品，用燒杯、玻璃棒溶解藥品，用膠頭滴管定容，還有100ml容量瓶，所以還必須要100ml容量瓶，NaOH溶液應裝入堿式滴定管中；滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，便于控制滴定終點，故答案為：100ml容量瓶；堿式滴定管；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；②滴定管的“0”刻度線在上方，精確度為0.01mL，所以圖中讀數(shù)為26.10mL，故答案為：26.10；③錐形瓶中原來裝有HCOOH和酚酞溶液，故溶液顯無色，當?shù)味ńK點為HCOONa溶液，溶液顯堿性，則溶液變?yōu)榧t色，故當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室篘aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點，故答案為：滴入最后半滴標準液NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；④A．滴定前，用待測液潤洗錐形瓶，導致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，A不合題意；B．一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下，導致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B不合題意；C．選用甲基橙作指示劑，則HCOOH未反應完全、溶液呈酸性，導致消耗標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，C符合題意；D．配制NaOH溶液時，稱量NaOH固體速度過慢，使標準液的濃度偏低，導致消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，D不合題意；E．讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導致消耗標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，E符合題意；故答案為：CE。17.Ⅰ．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量成為研究熱點。當前，科學家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應有：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.。（1）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，___________（2）為探究不同催化劑對和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)下表和下圖：T/K時間/min催化劑種類甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由上表可知，反應Ⅲ的最佳催化劑為___________；上圖是CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對應溫度為T1，則a、b、c、d四點對應是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有___________。（3）①已知1000℃，反應，該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2濃度分別為、、、，則此時上述反應的___________(填“<”，“=”或“>”)。②對于反應，在T2、恒壓101kPa條件下，按照投料，CO2轉(zhuǎn)化率為30%時，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)___________。(氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO2與H2為原料制備清潔能源甲醇：（4）該反應的平衡常數(shù)表達式為___________。（5）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器中的壓強不再改變 B.混合氣體的密度不再改變C. D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（6）一種以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置如圖所示，該甲醇燃料電池工作時，Pt(b)電極的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）+40.6（2）①.CuO—ZnO—ZrO2②.cd（3）①.＜②.0.184（4）（5）ABD（6）O2+4H++4e-=2H2O【解析】【小問1詳析】由題干信息可知，反應ⅰ.；反應ⅱ.；反應ⅲ.，反應i-反應iii可得反應ii，則依據(jù)以上數(shù)據(jù)，=(-49.4kJ/mol)-(-90kJ/mol)=+40.6kJ/mol，故答案為：+40.6；【小問2詳析】表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下甲醇的含量最高時催化劑效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化劑CuO—ZnO—ZrO2

最佳；圖2中a、b點反應未達到平衡狀態(tài)，c、d反應達到平衡狀態(tài)，故c、d點是平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：CuO—ZnO—ZrO2；cd；【小問3詳析】①該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3mol?L-1、1mol?L-1、4mol?L-1、2mol?L-1，此時的濃度商Qc==≈2.7＞K4=1.0，說明反應逆向移動，正(CO)＜逆(CO)，故答案為：＜；②②對于反應，在T2、恒壓101kPa條件下，按照投料，CO2轉(zhuǎn)化率為30%時，則三段式分析為：，故平衡時p(CO2)=p(H2)=，p(CO)=p(H2O)=，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)==0.184，故答案為：0.184；【小問4詳析】平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=，故答案為：K=；【小問5詳析】A．該反應是氣體體積減小的反應，平衡建立過程中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，A符合題意；B．反應過程中生成液態(tài)水，氣體的總質(zhì)量變小，氣體的總體積不變中，因此，在反應過程中恒容密閉容器中混合氣體的密度變小，則混合氣體的密度保持不變能說明反應達到平衡，B符合題意；C．不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，C不合題意；D．反應中二氧化碳的物質(zhì)的量減小，水蒸氣的物質(zhì)的量增大，則CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，D符合題意；故答案為：ABD；【小問6詳析】由題干圖示中一種以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置圖可知，該甲醇燃料電池工作時