貴州省2025屆高三上學(xué)期9月第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省2025屆高三上學(xué)期9月第二次聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.貴州以其豐富多樣的飲食文化而聞名，尤其是酸湯魚和辣椒醬等特色美食。下列說法正確的是（）A.魚肉中含有的蛋白質(zhì)屬于天然高分子B.酸湯魚發(fā)酵過程中僅發(fā)生了物理變化C.辣椒醬中的油與甲烷互為同系物D.盛裝酸湯魚的陶瓷碗的主要成分是【答案】A【解析】A．魚肉中含有豐富的蛋白質(zhì)，屬于天然高分子，A正確；B．酸湯魚發(fā)酵過程中發(fā)生了化學(xué)變化，不僅發(fā)生物理變化，B錯(cuò)誤；C．辣椒醬中的油是高級(jí)脂肪酸脂，與甲烷不是同系物，C錯(cuò)誤；D．盛裝酸湯魚的陶瓷碗的主要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選A。2.化學(xué)用語的規(guī)范使用是學(xué)好化學(xué)的必備知識(shí)，下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是（）A.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：B.的電子式：C.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】A．在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和，電離方程式：，A錯(cuò)誤；B．中C和Cl均需滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，C錯(cuò)誤；D．NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型是四面體即，D正確；故選：D。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)中對(duì)試劑和儀器的使用都有嚴(yán)格的規(guī)定，下列關(guān)于試劑使用和存放、儀器操作的說法錯(cuò)誤的是（）A.固體試劑一般存放于廣口瓶中B.容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要檢查是否漏液C.實(shí)驗(yàn)中未用完的金屬鈉、白磷不能放回原試劑瓶D.實(shí)驗(yàn)室中通常將液溴放在細(xì)口瓶中水封后密封保存【答案】C【解析】A．固體試劑為了便于取放，一般存放于廣口瓶中，A正確；B．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液問題，會(huì)使實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差，則使用之前要檢查是否漏液，B正確；C．為了實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)中未用完的金屬鈉、白磷，需放回原試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．液溴易揮發(fā)，故通常將液溴放在細(xì)口瓶中水封后密封保存，D正確；故選C。4.中學(xué)幾種常用的儀器如圖。下列能用于萃取實(shí)驗(yàn)的儀器為（）儀器選項(xiàng)ABCD【答案】B【解析】A．儀器為蒸發(fā)皿，用于溶液蒸發(fā)，A錯(cuò)誤；B．儀器為分液漏斗，用于萃取分液，B正確；C．儀器為酸式滴定管，用于滴定實(shí)驗(yàn)和量取一定體積溶液，C錯(cuò)誤；D．儀器為容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，D錯(cuò)誤；故選B。5.干冰的外觀很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長為，晶體的密度為。下列有關(guān)干冰的說法錯(cuò)誤的是（）A.干冰晶體屬于通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體B.晶胞中與分子緊鄰的分子有12個(gè)C.用、表示的阿伏加德羅常數(shù)D.晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子【答案】A【解析】A．干冰晶體屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．以頂點(diǎn)為中心，與分子緊鄰的即面上的分子，有12個(gè)，故B正確；C．因?yàn)槊芏?，通過轉(zhuǎn)化可知，故C正確；D．根據(jù)分子的化學(xué)式，可知大球表示碳原子，小球表示氧原子，故D正確；答案選A。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將銅片加到氯化鐵溶液中：B.將過氧化鈉加入水中：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加少量NaOH溶液：【答案】B【解析】A．反應(yīng)未配平，將銅片加到氯化鐵溶液中，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．將過氧化鈉加入水中生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為，B正確；C．還原性強(qiáng)于，向溶液中通入少量，先與反應(yīng)，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。7.物質(zhì)R可用作制備某高效廣譜殺菌消毒劑的原料，R的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中、、、均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，與其他元素不在同一周期。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.第一電離能：B.基態(tài)W原子占據(jù)的最高能級(jí)軌道形狀為啞鈴形C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：D.W、X、Z均能與Y形成多種二元化合物【答案】C〖祥解〗、、、均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，與其他元素不在同一周期，通過結(jié)構(gòu)式可知成4個(gè)鍵，推測為C，為O，為N，為Cl，據(jù)此解答。【詳析】A．由于N處于半充滿狀態(tài)，第一電離能N＞O，故A正確；B．基態(tài)C原子電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)的最高能級(jí)軌道形狀為啞鈴形，故B正確；C．由于水和氨氣可以存在氫鍵，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HCl，故C正確；D．C、N、Cl均能與O形成多種二元化合物，故D正確；答案選C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.3g由甲醛和一氧化氮組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.氨水中分子數(shù)為NAC.當(dāng)Al與KOH反應(yīng)產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗氧化劑的分子數(shù)為2NAD.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，H原子總數(shù)為1.2NA【答案】D【解析】A．甲醛和一氧化氮的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，3g甲醛和一氧化氮組成的混合物為0.1mol，甲醛和一氧化氮分子中均含有1個(gè)O原子，故氧原子物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．氨水中分子與水反應(yīng)生成一水合氨分子，且一水合氨電離產(chǎn)生銨根和氫氧根離子，故分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)Al與KOH反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中水作氧化劑，氫氣作還原產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，產(chǎn)生3mol氫氣時(shí)，消耗氧化劑3mol，故產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗氧化劑1.5mol，C錯(cuò)誤；D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g，水的質(zhì)量的5.4g，H原子總物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)為1.2NA，D正確；故選D。9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A的鍵角小于的鍵角二者中心原子的雜化方式相同，但有孤電子對(duì)BN元素的非金屬性強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定中的鍵能大C鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵D第一電離能：基態(tài)Mg原子價(jià)電子3s軌道處于全滿狀態(tài)【答案】A【解析】A．中O原子的價(jià)層的電子對(duì)數(shù)為，采用雜化，中S原子的價(jià)層的電子對(duì)數(shù)為，采用雜化，二者中心原子的雜化方式相同，A錯(cuò)誤；B．分子中的鍵能大，因此N元素的非金屬性強(qiáng)，分子性質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，C正確；D．基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布為，Al原子價(jià)電子排布為，Mg原子價(jià)電子3s軌道處于全滿狀態(tài)，因此第一電離能：，D正確；答案選A。10.某藥物J在治療中重度活動(dòng)性潰瘍性結(jié)腸炎(UC)IIII期臨床獲得成功，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A.J的分子中存在手性碳原子B.J的分子式為C.J的分子中、均只有兩種雜化方式D.J可以發(fā)生加成、消去、水解、氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，J的分子中不存在手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．由J的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C21H23N5O3S，B錯(cuò)誤；C．由J的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有-CH2-、碳氮雙建、-NH-，、均只有sp2、sp3兩種雜化方式，C正確；D．J中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，但是不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）直接加水至凹液面與刻度線相切打開止水夾，用手捂熱燒瓶后松開手A．配制NaCl溶液B．噴泉實(shí)驗(yàn)先點(diǎn)燃酒精燈，然后切取一塊綠豆大的鈉迅速投入燒杯中將50mL0.5mol·L-1NaOH溶液注入50mL0.5mol·L-1鹽酸中C．鈉在空氣中燃燒D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定【答案】B【解析】A．配制溶液時(shí)，加水至刻度線2-3cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化氮、氧氣、氫氧化鈉溶液直接生成硝酸鈉，燒瓶中氣體壓強(qiáng)突然變小，形成噴泉，故B項(xiàng)正確；C．鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中和熱測定時(shí)，應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用銅制攪拌棒，散熱快，測得中和熱不準(zhǔn)確，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。12.向一恒容密閉容器中加入和一定量的發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[]隨溫度的變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.依圖像可知，B.當(dāng)體系的密度不再改變時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C.、、點(diǎn)的平衡常數(shù)D.【答案】D〖祥解〗根據(jù)圖像可知，投料比x相同時(shí)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；n(H2)越大，投料比x越小，當(dāng)溫度相同時(shí)，n(H2)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大。【詳析】A．根據(jù)圖像可知，投料比x相同時(shí)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．恒容密閉容器中體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則體系的密度一直不變，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，則Ka>Kb，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、c點(diǎn)溫度相同，則Kb=Kc，因此Ka>Kb=Kc，C錯(cuò)誤；D．n(H2)越大，投料比x越小，當(dāng)溫度相同時(shí)，n(H2)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則，D正確；答案選D。13.一種脫除和利用水煤氣中(設(shè)電催化還原產(chǎn)物為)的方法如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.水蒸氣進(jìn)入再生塔提供能量，促進(jìn)的分解B.a電極為電源的負(fù)極，電解池溶液中的向鉑電極移動(dòng)C.電子的遷移方向：a電極鉑電極電解質(zhì)溶液玻碳電極電極D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，兩極生成氣體的總體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C〖祥解〗二氧化碳在鉑電極得電子生成乙烯，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)為，玻碳電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為。【詳析】A．根據(jù)圖示，再生塔中分解生成碳酸鉀、水和二氧化碳，水蒸氣為其分解提供能量，故A正確；B．由分析可知，鉑電極為陰極，連接電源負(fù)極，電解池溶液中的向陰極(鉑電極)移動(dòng)，故B正確；C．電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篴電極鉑電極，玻碳電極電極，故C錯(cuò)誤；D．由分析中的電極反應(yīng)可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.1molC2H4，0.3molO2，兩極生成氣體的總體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D正確；故選C。14.常溫下，向的氨水中通入HCl氣體(不考慮體積變化)，溶液的pH隨的變化關(guān)系如圖[設(shè)]。下列說法正確的是（）已知：A點(diǎn)溶液中。A.B.C.水的電離程度：D.滴定過程中一直存：【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示可知，A時(shí)，即c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，A點(diǎn)溶液pH=9.25，則c(OH-)>c(H+)，因此c(Cl-)<0.05mol/L，a=<lg=-0.3，A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O的，根據(jù)A點(diǎn)，即c()=c(NH3·H2O)時(shí)，溶液pH=9.25，則此時(shí)c(OH-)=10-4.75mol/L，所以NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.75，的水解常數(shù)，C點(diǎn)=0，恰好中和，溶液中存在的是NH4Cl的水解，且c()≈0.1mol/L，c(H+)==10-5.125，，B正確；C．從B到C，從氨水過量，抑制水的電離，到恰好中，氯化銨水解，水的電離程度增大，水的電離程度：，C錯(cuò)誤；D．溶液中，故不存在，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硝酸的反應(yīng)以及硝酸鹽的性質(zhì)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一：銅與濃硝酸的反應(yīng)，如圖所示。步驟：a．打開止水夾，擠壓膠頭滴管；b．一段時(shí)間后，將止水夾關(guān)閉，推動(dòng)注射器將部分水推進(jìn)試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）反應(yīng)結(jié)束后，向具支試管中滴加少量稀硫酸，可觀察到___________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，說明理由：___________。（3）若步驟b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為注射器中剩下的水被吸入試管，試分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能原因：___________。實(shí)驗(yàn)二：探究、的熱穩(wěn)定性及產(chǎn)物(夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)記錄如表：硝酸鹽相同處不同處A處產(chǎn)生紅棕色氣體，固體變?yōu)楹谏籆處溶液顏色變?yōu)榧t色D處未收集到氣體D處可收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體（4）C處溶液顏色變?yōu)榧t色的原因是___________。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，受熱分解的(氧化產(chǎn)物)：(還原產(chǎn)物)___________。（6）該興趣小組為確認(rèn)受熱分解的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下方案?！静殚嗁Y料】和粉末狀的Ag均為黑色；可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：i．Ag；ii．；iii．Ag和?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象1加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解2加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是___________(填“1”或“2”)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】寫出受熱分解化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）（2）有反應(yīng)后溶液中有剩余，加入稀硫酸補(bǔ)充了，相當(dāng)于有稀硝酸存在，能與過量的銅反應(yīng)生成氣體（3）與水反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減?。?）硝酸鹽分解產(chǎn)生的與水反應(yīng)生成硝酸，使石蕊溶液顯紅色（5）（6）1〖祥解〗實(shí)驗(yàn)一：在具支試管中，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，當(dāng)反應(yīng)停止后，將稀硫酸加入到具支試管中，又會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成NO；實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)表格中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知、受熱分解都會(huì)生成NO2，C處溶液變紅色就是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成稀硝酸，根據(jù)木條復(fù)燃現(xiàn)象可知分解還會(huì)生成氧氣；【詳析】（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為；（2）反應(yīng)結(jié)束后，向具支試管中滴加少量稀硫酸，可觀察到有氣泡生成，因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有剩余，加入稀硫酸補(bǔ)充了，相當(dāng)于有稀硝酸存在，能與過量的銅反應(yīng)生成氣體NO；（3）由于生成的NO2與水反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致具支試管中壓強(qiáng)減小，故注射器中剩下的水被吸入試管；（4）由分析可知，C處溶液顏色變?yōu)榧t色的原因是硝酸鹽分解產(chǎn)生的與水反應(yīng)生成硝酸，使石蕊溶液顯紅色；（5）由于D中沒有收集到氧氣，說明氧氣與NO2在C中恰好與水完全反應(yīng)，總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧氣為氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，(氧化產(chǎn)物)：(還原產(chǎn)物)；（6）根據(jù)已知資料，加氨水，黑色固體不溶解，說明不含有Ag2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，加入稀硝酸，黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，說明黑色固體時(shí)單質(zhì)銀，則假設(shè)1成立；結(jié)合前面的實(shí)驗(yàn)，可知受熱分解得到單質(zhì)銀、氧氣和二氧化氮，根據(jù)電子守恒和元素守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.工業(yè)上常用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀()，其主要生產(chǎn)流程如圖：已知：Ⅰ．和NaOH溶液在常溫下反應(yīng)可以制得漂白液，當(dāng)溫度高于時(shí)可以反應(yīng)生成；Ⅱ．在溫度低于或強(qiáng)堿性條件下相當(dāng)穩(wěn)定，其穩(wěn)定性隨pH減小而降低，其氧化性隨pH減小而逐漸顯現(xiàn)；Ⅲ．不溶于乙醚、醇和氯仿等有機(jī)溶劑，是一種高效多功能新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為___________，鐵元素位于元素周期表的___________區(qū)。（2）寫出溫度高于時(shí)氯氣和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________。（4）提純高鐵酸鉀固體時(shí)，過濾后最好用___________洗滌濾渣，得到高純度產(chǎn)品；其中過濾需要用到的硅酸鹽儀器主要有___________。（5）實(shí)驗(yàn)室也可以用氯氣與在氫氧化鉀溶液中反應(yīng)制備少量，該反應(yīng)中每制得，消耗的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________；在高鐵酸鉀溶液中滴加鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，原因是___________(用文字描述)?！敬鸢浮浚?）d（2）（3）（4）乙醇或乙醚或氯仿燒杯、漏斗、玻璃棒（5）67.2隨著鹽酸加入，溶液pH減小，高鐵酸鉀氧化性增強(qiáng)，氧化生成〖祥解〗氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，再加入硝酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高鐵酸鈉，通過調(diào)節(jié)溶液pH，析出次氯酸鈉，過濾后，加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，利用乙醚、醇和氯仿等有機(jī)溶劑洗滌后，過濾，提純得到高鐵酸鉀?！驹斘觥浚?）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為:[Ar]3d64s2，鐵元素位于元素周期表的d區(qū)。（2）溫度高于70℃時(shí)氯氣和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（3）反應(yīng)②是次氯酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高鐵酸鈉和氯化鈉等，其反應(yīng)的離子方程式為：。（4）因?yàn)楦哞F酸鉀不溶于乙醚、醇和氯仿等有機(jī)溶劑，所以提純高鐵酸鉀固體時(shí)，過濾后最好用乙醚、醇和氯仿等有機(jī)溶劑洗滌濾渣，得到高純度產(chǎn)品；其中過濾需要用到的硅酸鹽儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃杯。（5）實(shí)驗(yàn)室也可以用氯氣與在氫氧化鉀溶液中反應(yīng)制備少量的離子方程式為：，該反應(yīng)中每制得，消耗的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在高鐵酸鉀溶液中滴加鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，原因是：隨著鹽酸加入，溶液pH減小，高鐵酸鉀氧化性增強(qiáng)，氧化生成。17.甲烷是一種優(yōu)質(zhì)、高效、清潔低碳能源，還是重要工業(yè)原料，催化重整反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）室溫時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成放熱水汽化吸熱44kJ，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（2）已知：反應(yīng)。下列操作中，能提高該反應(yīng)中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．增大的濃度B．及時(shí)分離出C．加入催化劑（3）催化重整反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因發(fā)生積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)可使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：積碳反應(yīng)：消碳反應(yīng)：平衡常數(shù)(相同條件下)/()活化能/()催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，甲烷催化重整的催化劑選擇___________(填“X”或“Y”)更合適。②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程(為速率常數(shù))。在一定時(shí)，不同下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則、、曲線對(duì)應(yīng)的從大到小的順序?yàn)開__________(用、、表示)。（4）甲烷燃料電池如圖，開關(guān)閉合后濾紙A端先變?yōu)榧t色，氧氣應(yīng)該通入石墨___________(填“1”或“2”)電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________；用該燃料電池電解鐵板作電極的酸溶液，陽極產(chǎn)生的金屬離子可將酸性含廢水中的轉(zhuǎn)化成(該廢水中其他成分均不參與反應(yīng))，每轉(zhuǎn)化處理酸性含廢水時(shí)消耗___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷?！敬鸢浮浚?）（2）AB（3）①.Y②.、、或（4）233.6【解析】（1）根據(jù)燃燒熱的定義，25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所釋放的能量，1g甲烷燃燒生成的CO2和H2O(g)放熱50.125kJ，則1mol即16g甲烷燃燒生成H2O(g)放熱50.125kJ×16=802kJ，1mol甲烷完全燃燒可生成2molH2O(g)，1mol水汽化吸熱44kJ，則2molH2O(g)→2molH2O(l)放出熱量44kJ×2=88kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；（2）A．增大CO2的濃度，反應(yīng)正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，A正確；B．及時(shí)分離出H2，反應(yīng)正向移動(dòng)，能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．加入催化劑可以同等程度加快正逆速率，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；故答案為：AB；（3）①反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少，由表中數(shù)據(jù)可知，相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，故催化劑Y優(yōu)于X；故答案為：Y；②由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)積碳量a最大，沉積碳的生成速率方程為=k?p(CH4)?[p(CO2)]-0.5，則積碳量越大，p(CO2)越小，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)閜c(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)，故答案為：、、或；（4）①開關(guān)閉合后，A端先變紅，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以A端為電解池的陰極，即石墨1為原電池的負(fù)極，則氧氣應(yīng)該通入甲烷燃料電池的正極即石墨2；②甲烷堿性燃