河南省中州聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省中州聯(lián)盟2023-2024學年上學期期末考試可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.生活離不開化學，下列有關物質在生活中的用途錯誤的是A.：自來水消毒劑 B.：紅色顏料C.：呼吸面具供氧劑 D.合金：儲氫材料【答案】B【解析】A．O3具有強氧化性，可用做自來水消毒劑，A正確；B．Fe3O4為黑色固體，不能用作紅色顏料，氧化鐵可用作紅色顏料，B錯誤；C．Na2O2能與CO2、H2O反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，C正確；D．La-Ni合金能與氫氣反應吸收氫氣，同時一定條件下又能分解釋放出氫氣，可用作儲氫材料，D正確；故答案選B。2.下列物質的分類正確的組合是選項酸堿電解質A純堿BCD【答案】D【解析】A．純堿是鹽，不是堿，是非電解質，項錯誤；B．是鹽，不是酸，項錯誤；C．是鹽，不是堿，是單質，不是電解質，項錯誤；D．CH3COOH是酸，NaOH是堿，BaSO4是電解質，D正確；故答案為：D；3.氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反應堆。氮化硅可由如下反應制得：。下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同位素 B.的電子式為C.屬于離子化合物 D.生成轉移【答案】B【解析】A．金剛石和石墨都是碳元素組成的不同種單質，兩者互為同素異形體，A錯誤；B．氮氣中N和N原子間存在3對共用電子對，其電子式為，B正確；C．屬于共價化合物不是離子化合物，C錯誤；D．該反應中1個C失去2個電子生成1個CO，生成轉移，D錯誤；故答案選B。4.下列離子方程式書寫正確的是A.與稀硫酸反應：B.與稀鹽酸反應：C溶液與反應：D.溶液與溶液反應：【答案】D【解析】A．與稀硫酸反應生成，與稀硫酸反應的離子方程式為，A項錯誤；B．難溶于水，不可以拆分，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B項錯誤；C．電荷不守恒，溶液與反應離子方程式為，C項錯誤；D．溶液與溶液反應：，D項正確；故答案選D。5.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】A．與會反應生成Fe(SCN)3不能大量共存，A不符合題意；B．、結合為弱電解質，且酸性條件下與可以發(fā)生氧化還原反應，B不符合題意；C．、、、之間不發(fā)生反應，可以大量共存，C項符合題意；D．、與會反應生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。6.下列有關的相關性質比較中，錯誤的是A.離子半徑： B.酸性：C.還原性： D.沸點：【答案】D【解析】A．電子層數(shù)增多，離子半徑增大，則離子半徑：Cl?<Br?<I?，正確；B．同一主族從上到下，非金屬逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；C．氧化性：Cl2>Br2>I2,，氧化性越強，對應的陰離子(氣態(tài)氫化物)還原性越弱，則還原性：HCl<HBr<HI，正確；D．常溫常壓下，分別為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，則沸點：，D錯誤;故選D。7.三種物質的轉化關系如圖所示（“”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），則下列不符合轉化關系的是選項XYABCD【答案】C【解析】A．可以通過實現(xiàn)轉化，A項正確；B．可以通過實現(xiàn)轉化，B項正確；C．不能一步轉化為，C項錯誤；D．可以通過實現(xiàn)轉化，項正確；故選C。8.向淀粉溶液中逐漸通入時發(fā)生反應：①、②。下列說法正確的是A.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為B.由酸性：可以得出非金屬性：C.通入過程中觀察到溶液先變藍后褪色D.向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不變藍，則溶液中不含【答案】C【解析】A．反應②中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑物質的量之比為，A錯誤；B．這兩種酸都不是Cl、I的最高價含氧酸，無法根據(jù)這兩種酸的酸性強弱得出非金屬性強弱，B錯誤；C．可以使淀粉變藍，剛開始生成，溶液顯藍色，過量時被氧化，溶液變?yōu)闊o色，C正確；D．若溶液中存在，通入足量，則被氧化為，滴加淀粉也不變藍，D錯誤；故答案選C。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.由和組成的混合物中含陰離子數(shù)目為B.的溶液中含原子數(shù)目為C.與足量反應轉移電子數(shù)目為D.的溶液中含的數(shù)目為【答案】A【解析】A．中含、中含，則由和組成的混合物中含陰離子數(shù)目為，A項正確；B．溶液中和中都含有原子，則含O的數(shù)目是=，含O的數(shù)目是，B項錯誤；C．溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，無法進行計算，C項錯誤；D．溶液體積未知，物質的量無法計算，D項錯誤；故答案選A。10.類比是推測物質性質的常用方法，下列有關性質類比正確的是選項性質類比A可以與反應也可以與反應B在中燃燒生成在中燃燒也生成C可以從溶液中置換出也可以從溶液中置換出D溶液可以使酚酞試液變紅溶液也可以使酚酞試液變紅【答案】D【解析】A．氧化性，與不反應，故錯誤；B．Li的活潑性小于Na，在中燃燒生成，故B錯誤；C．通入溶液中，先與水反應，F(xiàn)2不能從溶液中置換出，故錯誤；D．和溶液均呈堿性，可以使酚酞試液變紅，故正確；選D。11.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是ABCD制備Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時間不變色除去CO2中的HCl驗證NaHCO3溶于水時的溫度變化比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】A．制備沉淀時，將鈉塊放入試管內，與蒸餾水反應生成與反應生成，由于裝置內沒有氧氣，沉淀能持續(xù)一段時間不變色，A項正確；B．和都能與碳酸鈉溶液反應，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去中的，B項錯誤；C．固體溶于水時吸熱，紅墨水左高右低，C項正確；D．玻璃導熱性比較差，外管溫度高，內管溫度低，放在外管，不穩(wěn)定的放在溫度較低的內管進行實驗，D項正確；故選B。12.下列實驗操作和現(xiàn)象與結論或目的對應錯誤的是選項操作和現(xiàn)象結論或目的A用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”驗證液體為膠體B將分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加足量鹽酸，向另一支試管中滴加足量溶液，邊滴邊振蕩，最終沉淀消失驗證為兩性氫氧化物C向濃溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去證明溶液中含有D向和的混合物中加入過量的溶液，固體部分溶解，過濾并洗滌難溶物除去中混有的【答案】C【解析】A．膠體會產(chǎn)生丁達爾效應，A項正確；B．Al(OH)3兩性氫氧化物，既可以和強酸反應又可以和強堿反應，B項正確；C．Cl?也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；D．Al2O3能與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能，D項正確；故選C。13.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應。下列說法錯誤的是A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C.④中現(xiàn)象可能是溶液中含有強氧化性物質造成的D.⑤中的主要作用是驗證溶液中存在【答案】A【解析】A．與水反應生成和，化學方程式為，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A錯誤；B．酚酞遇堿變紅，③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B正確；C．④中紅色褪去，可能原因是與水反應生成了具有強氧化性的物質，能氧化有色物質，使其褪色，C正確；D．在二氧化錳做催化劑條件下分解生成水和，即驗證與水反應生成了，D正確；故選A。14.、、、是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；的原子半徑是同周期主族元素中最大的；、原子的最外層電子數(shù)之比為，其化合物常用于滅火，是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法錯誤的是A.的電子式為B.比周期數(shù)大2的同主族元素的原子序數(shù)為34C.最高價氧化物對應水化物的堿性：D.與位于同一主族的元素均為金屬元素【答案】D【解析】、、、是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的金屬元素，則是，的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則是，、原子的最外層電子數(shù)之比為，其化合物常用于滅火，則為，為?！驹斘觥緼．是共價化合物，電子式為，A正確；B．比氧元素周期數(shù)大2的同主族元素為硒，其原子序數(shù)為34，B正確；C．元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：，則堿性：，C正確；D．與位于同一主族，屬于非金屬元素，D錯誤；故選D。15.化學興趣小組從使用過的腐蝕廢液（含有大量、和）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.步驟Ⅰ的操作名稱為過濾B.濾渣③成分、，物質④為溶液C.檢驗廢腐蝕液中是否含有可用溶液D.通入⑥時反應的離子方程式為【答案】B【解析】廢液中含有大量FeCl2、CuCl2、FeCl3，向廢液中加入過量Fe，發(fā)生反應、，然后過濾，濾液②中含有FeCl2，濾渣③中含有Cu、Fe，向濾渣③中加入過量④鹽酸，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質Cu，濾液⑤中含有FeCl2、HCl，向FeCl2溶液中通入過量Cl2，發(fā)生的反應為，從而得到FeCl3溶液。A．步驟Ⅰ是從溶液中得到濾渣和濾液，所以操作為過濾，故A正確；B．由分析可知，濾渣③中含有Cu、Fe，向濾渣③中加入過量④鹽酸，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，所以④為鹽酸，故B錯誤；C．Fe3+和SCN-反應使溶液呈紅色，因此可以用KSCN溶液檢驗Fe3+，故C正確；D．⑥為Cl2，通入⑥時反應的離子方程式為，故D正確；故答案為：B。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的某種原子不含中子，原子質子數(shù)等于、原子質子數(shù)之和且最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。回答下列問題：（1）在元素周期表中位于______。（2）、、三種元素組成的化合物中：①水溶液呈堿性的是______（填化學式）。②離子化合物是______（填名稱）。（3）熱穩(wěn)定性：______（填“>”“<”或“=”）。（4）、兩種元素之間形成的化合物常用作自來水消毒劑的是______（填化學式）。（5）工業(yè)上可以用溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向足量溶液與反應后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的鋅粉充分反應后，得到溶液Ⅱ，從理論上分析，下列說法合理的是______（填字母）。A.若無固體剩余，則溶液Ⅱ中可能不含B.若溶液Ⅱ中有，則體系中一定沒有固體剩余C.若有固體剩余，則固體中一定含有D.當溶液Ⅱ中有存在時，則一定沒有析出（6）在空氣中很容易被氧化，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應的化學方程式為_________?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅦA族（2）①.②.硝酸銨（3）（4）（5）AC（6）【解析】的某種原子不含中子，為；原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)小于等于8，則為；原子的質子數(shù)等于、原子的質子數(shù)之和，為；的最高價氧化物對應的水化物為最強酸，第三周期中非金屬性最強，則為?！拘?詳析】為，17號元素，在元素周期表中位于第三周期第Ⅶ族。【小問2詳析】、、三種元素組成的化合物的物質類別有酸、堿、鹽，水溶液可能呈酸性，如；也可能呈堿性，如；由、、三種元素組成的化合物可能是、、等，其中為離子化合物。故答案是；硝酸銨?！拘?詳析】元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強。非金屬性：，熱穩(wěn)定性：。故答案是＞。【小問4詳析】具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒。故答案是?！拘?詳析】工業(yè)上可以用溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，發(fā)生反應為，向足量溶液與反應后所得的溶液Ⅰ，溶液Ⅰ一定含、，可能含過量的，往此溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉與、、均能發(fā)生反應，氧化性＞＞，充分反應后，得到溶液Ⅱ，選項分析如下：A．若無固體剩余，則說明加入的鋅粉完全反應，鋅粉先與反應，不反應，否則會析出銅單質，有固體剩余，所以當鋅粉恰好與完全反應時溶液Ⅱ中不含，A項正確；B．若溶液Ⅱ中有，則加入的鋅可能只與反應，也可能與反應之后，剩余部分與部分反應生成銅，所以可能有固體析出，B項錯誤；C．若鋅粉只與反應生成了，一定沒有固體剩余，則若有固體存在，鋅先與反應生成，然后鋅與發(fā)生反應，所以一定有反應：發(fā)生，固體中一定含有，C項正確；D．當加入的鋅粉較少時，只發(fā)生反應：，不會有銅析出，但若加入的鋅粉較多，則會析出金屬銅，D項錯誤。故答案選AC。【小問6詳析】氫氧化亞鐵可與氧氣、水反應生成紅褐色的氫氧化鐵，反應的化學方程式為。17.實驗室用如圖所示裝置（夾持儀器略）驗證的漂白性并制備無水。查閱相關資料得知：無水在空氣中易與水反應，加熱易升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱為______，儀器b中發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）實驗開始時，應先點燃______（填“A”或“D”）處酒精燈。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是______，同時還用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞），若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是______。（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。裝置IⅡⅢ甲干燥的有色布條堿石灰濕潤有色布條乙濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條丙干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條丁濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條（5）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______。（6）寫出裝置的作用：______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.（2）A（3）①.除去中的雜質②.長頸漏斗內液面上升（4）乙（5）（6）吸收尾氣，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水蒸氣進入收集器中【解析】A裝置用于制取氯氣，B裝置用于除去Cl2中混有的HCl，并監(jiān)測導管處是否發(fā)生堵塞，裝置C用于檢驗干燥、潮濕的氯氣是否具有漂白性，裝置D用于制取無水氯化鐵，裝置E用于收集氯化鐵，氯氣是大氣污染物，又由于無水在空氣中易潮解，裝置F用于處理尾氣并防止空氣中水蒸氣進入裝置E。【小問1詳析】由圖可知，儀器a的名稱為：分液漏斗；儀器b中二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生反應生成氯氣，離子方程式為：；【小問2詳析】實驗開始時，為防止鐵粉與空氣中的氧氣反應，應用氯氣先把裝置內的空氣排除干凈，應先點燃A處酒精燈；【小問3詳析】裝置B中盛裝飽和食鹽水，作用是除氯氣中的HCl氣體；若裝置C發(fā)生堵塞，裝置內壓強增大，則B中將觀察到的現(xiàn)象是長頸漏斗中液面上升；【小問4詳析】裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，因為經(jīng)過裝置B的氯氣是潮濕的，所以應先檢驗潮濕的氯氣有無漂白性，干燥后再檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故選乙。故答案為：乙；【小問5詳析】裝置D中鐵和氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，發(fā)生反應的化學方程式為；【小問6詳析】產(chǎn)物氯化鐵易和水反應，氯氣有毒，且可以和堿石灰反應，則裝置的作用為：吸收尾氣，防止污染環(huán)境，且防止空氣中的水蒸氣進入收集器中。18.某種天然堿的化學式為，某實驗小組欲測定該天然堿中與的比例，進行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}（1）配制一定物質的量濃度的稀鹽酸溶液。①若要配制250mL稀鹽酸，需量取的濃鹽酸__________（計算結果保留1位小數(shù)）。②配制溶液過程中，下列關于容量瓶的操作，正確的是__________（填字母，下同）。A.檢驗容量瓶是否漏水B.定容C.轉移D.搖勻③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是__________。A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B.轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切（2）取一定質量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的物質的量與加入的物質的量關系如圖所示。①__________；②P點處溶液中__________；③若Q點時溶液體積為5L，則溶液中的濃度為__________；④“M→N”過程中發(fā)生反應的離子方程式是____________________?！敬鸢浮浚?）①.2.1②.C③.BD（2）①.1:2②.2:1③.④.【解析】(2)天然堿溶于水，加入稀鹽酸先發(fā)生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)加入稀鹽酸發(fā)生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像可知，MN發(fā)生反應①，NQ發(fā)生反應②?！拘?詳析】①據(jù)稀釋原理，要配制250mL0.10mol/L稀鹽酸，設需量取12mol/L的濃鹽酸VmL，則有250×0.10=V×12，解得V=2.1；A．檢驗容量瓶是否漏水，應往瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180o后，再把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，故A錯誤；B．定容時視線應平視，故B錯誤；C．轉移時用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度線之下，故C正確；D．搖勻時蓋上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指緊按住瓶塞，進行上下顛倒搖勻，故D錯誤；故答案為：C；③A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理，不影響定容時溶液的體積，對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；B．轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質損失，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：BD；【小問2詳析】①MN段發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氫的物質的量為1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，NQ段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該段消耗氯化氫的物質的量為3mol，消耗NaHCO3的物質的量為3mol，則原溶液中碳酸氫鈉的物質的量為2mol，所以天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1:2，即a:b=1:2；②溶液中鈉離子和氯離子未參與反應，n(Na+)=1×2+2=4mol，n(Cl-)=2mol，P點處溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1；③Q點碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應，溶質只有氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知，n(Na+)=4mol，溶液體積為5L，則溶液中c(Na+)=；④上分析可知，“M→N”過程中發(fā)生的是Na2CO3與鹽酸1:1的反應，反應的離子方程式是。19.以高硫鋁土礦（主要成分為、，還含有少量）為原料，生產(chǎn)并獲得的部分工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”時為使原料快速、充分反應，可采取的措施有____________________（答出2條）；加入少量的目的