湖南省市縣部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省市縣部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國運(yùn)動員在2024年巴黎奧運(yùn)會中取得了優(yōu)異的成績。巴黎奧運(yùn)會火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃燒熱為。下列說法正確的是A.丙烷燃燒放出熱量時會有生成B.火炬?zhèn)鬟f中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C.火炬燃燒過程中易造成大氣污染D.丙烷燃燒屬于焓減變化【答案】D【解析】丙烷的燃燒熱表示1mol氣態(tài)丙烷完全燃燒生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出的熱量，則丙烷燃燒放出熱量時會有0.4mol液態(tài)H2O生成，A錯誤；火炬?zhèn)鬟f中化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為光能、熱能，B錯誤；丙烷燃燒生成CO2和H2O，對大氣不會產(chǎn)生污染，C錯誤；丙烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H=-2220kJ/mol<0，屬于焓減變化，D正確；答案選D。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是A. B.高鐵酸鉀 C. D.蔗糖【答案】C【解析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Cl2是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；高錳酸鉀是鹽，是電解質(zhì)，B不符合題意；SO2水溶液能導(dǎo)電，但SO2自身不能電離出可自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，C符合題意；蔗糖是有機(jī)物，是非電解質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電，D不符合題意；答案選C。3.下列做法的目的與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是A.將豆腐置于冰箱中存放 B.食品包裝袋中放置小包的活性鐵C.用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制備 D.食品中添加著色劑【答案】D【解析】豆腐容易腐敗變質(zhì)，將豆腐置于冰箱中存放，溫度降低，可以減緩腐敗的速率，A不符合題意；活性鐵具有強(qiáng)還原性，食品包裝袋中放置小包的活性鐵可以除去食品包裝袋內(nèi)的氧氣，降低氧氣的濃度，可以減緩食品被腐蝕的速率，B不符合題意；含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制備時可以形成原電池，加快反應(yīng)的速率，C不符合題意；在食品中添加著色劑，可增強(qiáng)食品的顏色，與反應(yīng)速率無關(guān)，D符合題意；答案選D。4.已知溶液最多可消耗溶液，下列說法正確的是A.是三元酸B.與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.是酸式鹽D.能電離出【答案】B【解析】溶液最多可消耗溶液，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，說明H3PO2是一元酸，A錯誤；由于H3PO2是一元酸，與過量溶液反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量為1:1，化學(xué)方程式：，B正確；由于H3PO2是一元酸，是正鹽，C錯誤；H3PO2是一元酸，不能電離，D錯誤；答案選B。5.下列事實無法利用勒夏特列原理解釋的是A.啤酒瓶打開瓶蓋后會有大量的氣泡冒出B.用飽和食鹽水除去中雜質(zhì)過程中會有少量晶體析出C.合成氨中使用催化劑可提高的日產(chǎn)量D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率【答案】C【解析】因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，該反應(yīng)存在限度，用飽和食鹽水除去中雜質(zhì)過程中，平衡正向移動，氯離子濃度增大，飽和食鹽水中會有少量氯化鈉晶體析出，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；催化劑對平衡移動無影響，可以加快反應(yīng)速率，提高NH3的日產(chǎn)量，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中O2和SO2反應(yīng)生成SO3，使用過量的空氣即反應(yīng)物氧氣過量，有利于平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案選C。6.利用鹽酸與溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，測定裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.實驗時玻璃攪拌器上下勻速攪拌B.若用醋酸代替鹽酸，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏大C.一次實驗中只需要記錄2個溫度數(shù)值D.若無杯蓋或蓋得不嚴(yán)密，則測得的偏高【答案】C【解析】玻璃攪拌器下端是環(huán)形的，實驗時玻璃攪拌器只需要上下勻速攪拌即可，A正確；若用同濃度的醋酸代替鹽酸，醋酸是弱酸，在水溶液中電離吸熱，測得的△H偏大，B正確；在測定中和熱的實驗中，每次實驗要記錄鹽酸的初始溫度、NaOH溶液的初始溫度和反應(yīng)后的最高溫度3次溫度，C項錯誤；實驗中無杯蓋或蓋得不嚴(yán)密，將增大熱量的散失，導(dǎo)致測定反應(yīng)放出的熱量偏小，該反應(yīng)的△H<0，會導(dǎo)致測得的偏大，D正確；答案選C。7.時，的水解常數(shù)的電離常數(shù)。該溫度下，向體積相同、濃度均為的和溶液中分別滴加等濃度的鹽酸。下列有關(guān)說法錯誤的是A.B.相同濃度的和溶液的C.當(dāng)向兩溶液中加鹽酸至中性時：D.當(dāng)向兩溶液中加酸至均為6時：【答案】D【解析】，A正確；因為，HY的酸性比HX弱，越弱越水解，故NaY水解程度大，堿性強(qiáng)，即，B正確；兩溶液加入鹽酸后根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-或Y-)+c(OH-)，呈中性，說明c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(X-或Y-)；二者鈉離子物質(zhì)的量相等，NaY水解程度大，消耗鹽酸的量多，加入體積大，故反應(yīng)后鈉離子濃度小，故c(Y-)小，即，C正確；根據(jù)物料守恒，，根據(jù)C分析NaY中加入鹽酸的體積更大，故濃度更小，即，D錯誤；答案選D。8.甲醇和亞硫酰氯的反應(yīng)過程分為反應(yīng)①和反應(yīng)②，其各自的反應(yīng)歷程如圖所示，下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是A.反應(yīng)①屬于放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②中既有極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成C.反應(yīng)①中分子有效碰撞幾率最大的是第二步D.該反應(yīng)的總方程式為【答案】B【解析】如圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；根據(jù)反應(yīng)②物質(zhì)變化可知，CH3OS(O)Cl中有極性鍵的斷裂，生成CH3Cl和SO2，有極性鍵的形成，無非極性鍵的形成，B錯誤；反應(yīng)①的第一步活化能大，反應(yīng)速率相對較慢，第二步活化能小，反應(yīng)速率相對較快，有效碰撞幾率較大，C正確；根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②物質(zhì)變化可知，總反應(yīng)：，D正確；答案選B。9.在溶液中存在平衡：，下列分析正確的是A.若升溫后溶液變大，該反應(yīng)的B.加入幾滴濃溶液后，平衡向左移動C.加適量水后平衡向左移動，導(dǎo)致增大D.加入幾滴濃溶液后，達(dá)到新平衡時減小【答案】A【解析】若升溫后溶液變大，溶液中c(H+)減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A正確；加入幾滴濃溶液后，溶液中c(H+)增大，平衡向右移動，B錯誤；加適量水后溶液中減小，C錯誤；加入幾滴濃溶液后，溶液中增大，平衡逆向移動，減小，但相比加入溶液前仍然增大，D錯誤；故選A。10.對下表所述實驗內(nèi)容的分析錯誤的是選項實驗內(nèi)容分析A對平衡體系壓縮容器體積，容器中氣體顏色加深平衡向右移動，但容器容積減小最終導(dǎo)致增大B常溫下，將鐵片置于的硫酸中，無明顯變化的硫酸不能氧化鐵片C向溶液中滴加幾滴淀粉、2滴溴水，溶液變藍(lán)色還原性：D將的某溶液稀釋至，用計測得其約為3.2是弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】是氣體體積減少的反應(yīng)，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動但是體積縮小NO2和N2O4濃度都增大，氣體顏色加深，A正確；常溫下，鐵與濃硫酸鈍化，鐵表面被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜，B錯誤；2滴溴水是少量的，滴加到FeI2溶液中，淀粉變藍(lán)色，說明Br2先和還原性強(qiáng)的I-離子反應(yīng)生成I2單質(zhì)，C正確；將的某溶液稀釋至，若HX為強(qiáng)酸，氫離子濃度為原來的1%，pH值=4，約為3.2，說明HX又電離產(chǎn)生H+離子，說明HX為弱酸，D正確；答案選B。11.對于反應(yīng)，由下列圖像得出的結(jié)論正確的是A.由圖①知，B.由圖②知，曲線a可能使用了催化劑，且該反應(yīng)的增大C.由圖③知，時刻改變的條件是增加了Y的濃度D.由圖④知，【答案】D【解析】由圖①可知，壓強(qiáng)增大，Z平衡產(chǎn)率升高，平衡正向移動，W是固體，有4>m，A錯誤；如果m=3，則該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，也可以是增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，平衡不移動，B錯誤；增加Y的濃度瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，C錯誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，T2>T1，溫度升高對應(yīng)的X濃度大，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，D正確；答案選D。12.時，向某恒容密閉容器中充入，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)在時達(dá)到平衡且此時體系內(nèi)。下列分析錯誤的是A.的平衡轉(zhuǎn)化率為B.平衡時壓強(qiáng)是反應(yīng)開始前的0.75倍C.向平衡體系中充入和后，容器中D.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K小于80【答案】C【解析】平衡時，有1-2x=0.6-x，得出x=0.4mol/L；則K=由分析可知，轉(zhuǎn)化SO2的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則SO2的轉(zhuǎn)化率為，A正確；恒溫恒容下，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，也等于反應(yīng)前后氣體總濃度之比，=，B正確；向平衡體系中充入和，此時0.2mol/L，=0.5mol/L，=1.2mol/L，Q==<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，，C錯誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K小于80，D正確；答案選C。13.和時，水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.甲為時水的電離平衡曲線，且B.時，的溶液中，由水電離出的C.c點(diǎn)可表示下鹽的溶液D.水的離子積常數(shù)：【答案】C【解析】25°C時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，由圖可知乙曲線上b點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，說明乙曲線對應(yīng)的溫度為25°C，甲曲線上a點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=c(H+)×c(OH-)=10-12>10-14，說明T對應(yīng)的溫度大于25°C；由分析可知，甲為T°C時水的電離平衡曲線，T>25，A錯誤；時，KW=10-12，的溶液中，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由水電離出的，B錯誤；c點(diǎn)c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，可以強(qiáng)堿弱酸鹽，C正確；b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度相同，KW相同，D錯誤；答案選C。14.常溫下，和的飽和溶液中與的關(guān)系如圖所示。，，表示或。下列說法正確的是A.直線表示與的關(guān)系B.C.向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀D.a點(diǎn)是的過飽和溶液【答案】B【解析】由，可知，斜率大的L1曲線為和P的關(guān)系，L2為表示與的關(guān)系，在坐標(biāo)(0，10)點(diǎn)，=1mol/L，=10-10mol/L，=10-10，在坐標(biāo)(0，12)點(diǎn)，=1mol/L，=10-12mol/L，=10-12；由分析可知，L1曲線為和P的關(guān)系，A錯誤；由分析可知，=10-10，=10-12，，B正確；向的溶液中滴加溶液，根據(jù)=10-10，Cl-沉淀需要=10-9mol/L，=10-12，沉淀離子需要的==10-5.5mol/L，Cl-沉淀需要的Ag+小，先生成AgCl沉淀，C錯誤；a點(diǎn)對應(yīng)的Ag+濃度和Cl-的Q<Ksp，是AgCl的不飽和溶液，D錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物是，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置測量銅的相對原子質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為___________，下列試劑不可用于本實驗中制備的是___________(填標(biāo)號)。a．b．、濃氨水c．固體、濃氨水（2）試劑Y是___________，裝置D的作用是___________，有一處裝置不合理，改進(jìn)措施是___________。（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）當(dāng)裝置C中黑色固體全部變?yōu)開__________色時，表明裝置C中反應(yīng)已結(jié)束。當(dāng)全部被還原時，測得裝置D(儀器+試劑)實驗前后增加了，則銅的相對原子質(zhì)量為___________(用含a的代數(shù)式表示)，無裝置E時，則測得銅的相對原子質(zhì)量會___________(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.a（2）①.堿石灰②.吸收反應(yīng)中生成的水③.尾氣處理用防倒吸吸收裝置（3）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O（4）①.紅②.-16③.偏小【解析】實驗室中常用濃氨水加熱或?qū)獍彼渭拥焦腆w氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰上，利用氧化鈣或氫氧化鈣的吸水性及溶解放熱來促使氨氣溢出。實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，E中堿石灰是防止后面裝置中水蒸氣進(jìn)入D裝置，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性，相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O?！拘?詳析】X為分液漏斗，A為固液不加熱制取氣體裝置，b、c為固液反應(yīng)，a是固固加熱反應(yīng)，故選a；【小問2詳析】裝置Y是干燥裝置，可以用堿石灰干燥氨氣，D裝置是吸收反應(yīng)中生成的水；因為氨氣極易溶于硫酸，并反應(yīng)，最后吸收裝置中需要用倒置漏斗，防止倒吸?！拘?詳析】氨氣還原氧化銅，生成銅、氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；【小問4詳析】當(dāng)C中黑色氧化銅變成紅色，即全部被還原，D增重ag，即生成水為ag，物質(zhì)的量為mol，CuO~O~H2O，氧化銅的物質(zhì)的量為mol，M=，Cu的相對原子質(zhì)量為-16；如果沒有E裝置，吸收水的質(zhì)量偏大，即a增大，Cu的相對原子質(zhì)量偏小。16.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。將轉(zhuǎn)化為乙烯既能得到重要的化工產(chǎn)品，也有利于碳排放目標(biāo)的實現(xiàn)?？蒲腥藛T向某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)，M點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．混合氣體中乙烯與水的體積分?jǐn)?shù)之比為B．?dāng)嗔训臄?shù)量相同C．與乙烯生成速率之比為D．混合氣體的密度保持不變（2）①時，點(diǎn)時乙烯的___________(填“>”或“<”)。②時，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所用時間為，則內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用分?jǐn)?shù)表示)。（3）在恒容條件下，寫出兩種提高的平衡轉(zhuǎn)化率的措施：___________。（4）某些化學(xué)鍵的鍵能如下表?；瘜W(xué)鍵鍵能abcde反應(yīng)的___________(用含的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.<②.50%③.C（2）①>②.0.2③.（3）增大氫氣的濃度、適當(dāng)降低溫度或者不斷分離出產(chǎn)品等（4）(4a+6b-4c-d-8e)【解析】【小問1詳析】由圖可知，溫度升高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；CO2和H2O投入的物質(zhì)的量濃度之比為2:6，二者反應(yīng)方程式的系數(shù)之比為2:6，投入的物質(zhì)的量濃度之比等于反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，二者的平衡轉(zhuǎn)化率相同，M點(diǎn)H2的平衡轉(zhuǎn)化率也為50%；乙烯和水都是生成物，二者的系數(shù)之比為1:4，混合氣體中乙烯與水的體積分?jǐn)?shù)之比,1:4時，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A不符合；斷裂的數(shù)量相同，不符合正逆反應(yīng)速率相等，B不符合；與乙烯的生成速率之比為是符合正逆反應(yīng)速率相等，C符合；混合氣體密度為定值，密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選C；【小問2詳析】M1未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的分析進(jìn)行，即正向進(jìn)行，則乙烯的>；250°C時，達(dá)到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，△c(CO2)=4mol/L×50%=2mol/L，內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率=0.2mol·L-1·min-1；K==；【小問3詳析】在恒容條件下，平衡正向移動可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低溫度可以提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率，增大H2的濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，分離出生成物也能使平衡正向移動；【小問4詳析】根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能得出：△H=(4a+6b-4c-d-8e)kJ/mol。17.鉆是一種重要的戰(zhàn)略金屬，常見化合價為、價，其生產(chǎn)原料水鉆礦(主要成分為，含有少量的雜質(zhì))大多由非洲進(jìn)口。（1）制備草酸鈷的流程如圖所示：①浸出時，酸性條件下與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________。②常溫下，加入將氧化為，加入調(diào)節(jié)溶液至5.2生成，濾液1中的，則___________；加入萃取劑的目的是去除___________(填離子符號)。③常溫下，的，草酸的，草酸銨溶液的___________7(填“”“”或“”)，該溶液中元素守恒的表達(dá)式為___________。（2）草酸鈷熱分解制鈷。若稱取草酸鈷晶體左右在惰性氣氛中加熱，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量為，其分解的化學(xué)方程式為___________；若在空氣中加熱，熱重分析圖譜表明，時的失重率達(dá)(失重率固體失去的質(zhì)量/固體的原始質(zhì)量)，則所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。【答案】（1）①.②.③.Mn2+④.<⑤.（2）①.②.Co2O3【解析】用水鈷礦(主要成分為CoOOH，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O，根據(jù)流程可知，在水鈷礦中加入鹽酸和Na2SO3，所得浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；浸出液中加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH，將Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，過濾后所得濾液I中加入NaF溶液，目的是除去Ca2+和Mg2+，向濾液Ⅱ中加入萃取劑，將錳離子萃取，在萃后余液中加入草酸銨溶液得到草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌得到CoC2O4?2H2O，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】①浸出過程中CoOOH與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co2＋，根據(jù)原子守恒和電子守恒，其反應(yīng)的離子方程式為；②加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2，溶液中，，則；根據(jù)分析可知，加入萃取劑的目的是去除Mn2+；③水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，由，按越弱越水解，可知溶液中的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，即pH<7；根據(jù)物料守恒的，該溶液中元素守恒的表達(dá)式；小問2詳析】18.3g草酸鈷晶體，根據(jù)質(zhì)量守恒的，0.1molCo質(zhì)量為5.9g，加熱所得固體產(chǎn)物質(zhì)量為5.9g，則固體產(chǎn)物中氧元素質(zhì)量，說明固體產(chǎn)物中只有Co元素，則分解的化學(xué)方程式為；900℃時的，則，固體產(chǎn)物的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量，Co原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為，則所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Co2O3。18.草酸是一種重要的二元有機(jī)含氧酸，常溫下其電離常數(shù)，與堿反應(yīng)可得到兩種鹽。回答下列問題：（1）的草酸溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________，草酸的初始濃度為___________(保留兩位小數(shù))，下列措施能使該溶液中、酸根離子