江蘇省金陵中學、海安中學2024-2025學年高一上學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省金陵中學、海安中學2024-2025學年高一上學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列說法不正確的是A.《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分為——屬于鹽B.“凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性C.“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”，均不涉及化學變化D.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石()和樸硝()的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色試驗【答案】C【詳析】A．銅綠主要成分為，是堿式鹽，故A正確；B．石灰水為氫氧化鈣水溶液，可用于除去原料中的雜質(zhì)以及破壞纖維結構，與石灰的堿性有關，故B正確；C．水滴石穿過程中，水中碳酸與石灰石炭酸鈣發(fā)生反應生成碳酸氫鈣，所以涉及化學變化，故C錯誤；D．鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應隔著鈷玻璃為紫色，所以可根據(jù)焰色反應鑒別KNO3和Na2SO4，故D正確；答案選C。2.用化學用語表示中的相關微粒，其中不正確的是A.中氯元素的化合價為＋5B.氯離子的結構示意圖：C.的電離方程式：D.雙線橋可表示【答案】D【詳析】A．根據(jù)化合價規(guī)則，化合物中正負化合價代數(shù)和等于0，中氯元素的化合價為＋5，A正確；B．氯原子得到一個電子，達到8個電子穩(wěn)定結構，氯離子的結構示意圖：，B正確；C．氯酸鉀是強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式：，C正確；D．在該反應中Cl元素化合價由反應前KClO3中+5價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價降低5價，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高1價，反應為氯元素的歸中反應，用雙線橋法表示為：

，D錯誤；答案選D。3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.受熱易分解，可用于治療胃酸過多B.具有強氧化性，可用作呼吸面具中的供氧劑C.HClO顯酸性，可用于殺菌消毒D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑【答案】D【詳析】A．胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3可與胃酸反應，可用于治療胃酸過多癥，與其受熱易分解性質(zhì)無關，A項錯誤；B．Na2O2能吸收人體呼出的CO2、H2O，同時發(fā)生反應產(chǎn)生O2，可用作潛艇中的供氧劑，與其具有強氧化性無關，B項錯誤；C．HClO在反應中很容易得電子，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與其顯酸性無關，C項錯誤；D．鐵粉容易跟空氣中的O2反應，從而表現(xiàn)出還原性，可以作抗氧化劑，D項正確；故選D。4.下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)約為B.7.8g含有的陰離子數(shù)約為C.0.1mol加入沸水中充分反應生成膠體的粒子數(shù)約為D.100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的溶液中，所含氧原子數(shù)約為【答案】B【詳析】A．標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，7.8g過氧化鈉為0.1mol，過氧根為0.1mol，數(shù)目為，B正確；C．膠體的微粒不是一個氫氧化鐵，是多個聚集在一起，故數(shù)目小于，C錯誤；D．水中也含有氧原子，故氧原子數(shù)大于，D錯誤；答案選B。5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【詳析】A．鈉與硫酸銅溶液反應不能置換出銅，生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，A不符合題意；B．次氯酸光照條件下分解生鹽酸和氧氣，B符合題意；C．鈉與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，C不符合題意；D．鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，D不符合題意；答案選B。6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.食鹽水中：、、B.氯化鐵溶液中：、、C.小蘇打溶液中：、、D.“潔廁靈”(含10%HCl)溶液中：、、【答案】A【詳析】A．食鹽水中、、之間不反應，可以大量共存，A選；B．氯化鐵溶液中被鐵離子氧化，不能大量共存，B不選；C．小蘇打溶液中、與碳酸氫根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D．“潔廁靈”溶液顯酸性，、與氫離子會結合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，D不選；故答案為A。7.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉溶于水產(chǎn)生：B.漂白粉溶液中通入足量：C.將氯氣通入水中形成氯水：D.鋁片與硫酸銅溶液反應：【答案】B【詳析】A．過氧化鈉溶于水反應生成NaOH和O2，離子方程式為：，A錯誤；B．漂白粉溶液中通入足量生成HClO和Ca(HCO3)2，離子方程式為：，B正確；C．將氯氣通入水中反應生成HCl和HClO，離子方程式為：，C錯誤；D．鋁片與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸鋁，離子方程式為：，D錯誤；故選B。8.氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關氯氣的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是實驗裝置實驗目的A.產(chǎn)生B.除去中的HClC.收集氯氣D.測定氯水pH【答案】C【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，需加熱，A錯誤；B．氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，B錯誤；C．氯氣采用向上排空氣的方法收集，導管長進短出，C正確；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測定，D錯誤；答案選C。9.實驗室有一包白色固體，可能含有、和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結論中，正確的是A.屬于酸式鹽，可以發(fā)生以下電離：B.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClC.取一定量的固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有D.稱取5.92g固體，加熱至恒重，若固體質(zhì)量減少0.93g，則原樣中含有2.52g【答案】D【詳析】A．屬于酸式鹽，可以發(fā)生以下電離：，A錯誤；B．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，碳酸根離子、氯離子都能和銀離子反應生成沉淀，B錯誤；C．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，C錯誤；D．根據(jù)反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol即168g碳酸氫鈉加熱分解減少62g，固體質(zhì)量減少0.93g，則原樣中含有碳酸氫鈉，D正確；答案選D。10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A新制氯水中加入碳酸鈣粉末，有無色氣體生成酸性：B向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路微藍色透明液體為膠體D向某溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含【答案】C【詳析】A．新制氯水中有鹽酸和次氯酸，不能說明酸性：，A錯誤；B．即使產(chǎn)生二氧化碳也不能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C．產(chǎn)生丁達爾效應，說明產(chǎn)生的分散系是膠體，C正確；D．、、、都能與氫氧化鈣反應產(chǎn)生沉淀，D錯誤。答案選C。閱讀下列材料，完成有關問題世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯()為新時代綠色消毒劑。常溫下，氣體與具有相似的顏色與氣味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。對熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，極易分解發(fā)生爆炸。幾乎不與冷水反應，遇熱水則會分解。經(jīng)研究表明，反應釋放出的原子氧可以氧化色素。工業(yè)上可采用與氯酸鈉在酸性條件下反應制取，并生成。11.下列說法不正確的是A.具有強氧化性，可以用作漂白劑B.常溫下，是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體C.氣體可用冰水吸收，形成溶液D.上述工業(yè)制取的反應中，參加反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：212.實驗室用制?。骸Ｏ铝姓f法正確的是A.發(fā)生氧化反應B.在反應中作氧化劑C.稀釋了，使反應更安全D.生成1mol有2mol電子發(fā)生轉移13.自來水廠用處理后的水中，要求的濃度在0.1～0.8之間。碘量法可以檢測水中的濃度，操作步驟如下：①取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。②加入一定量的溶液。(已知：)③加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：下列說法不正確的是A.操作①中反應的化學反應方程式為B.確定操作②完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失C.操作③過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是D.若水樣的體積為1.0L，在操作②時消耗了的溶液10mL，則水中的濃度達不到要求。【答案】11.D12.C13.D【11題詳析】A．ClO2反應釋放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑，故ClO2是優(yōu)良的漂白劑是因為具有強氧化性，A正確；B．常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，所以ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，B正確；C．ClO2易溶于水，幾乎不與冷水反應，遇熱水則會分解，故可用冰水吸收ClO2氣體，形成ClO2溶液，C正確；D．二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯和硫酸氫鈉，反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化劑為NaClO3，還原劑為SO2，參加反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，選項D錯誤；答案選D?！?2題詳析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中Cl元素化合價從+5價變?yōu)?4價，化合價降低被還原，KClO3為氧化劑，C元素化合價從+3價變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，H2C2O4為還原劑。A．KClO3中Cl元素化合價從+5價變?yōu)?4價，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．C元素化合價從+3價變?yōu)?4價，化合價升高被氧化，H2C2O4為還原劑，在反應中失去電子，B錯誤；C．二氧化碳與二氧化氯不反應，產(chǎn)生的二氧化碳稀釋了二氧化氯，更安全，C正確；D．C元素化合價從+3價變?yōu)?4價，每生成1mol有1mol電子發(fā)生轉移，D錯誤；答案選C。【13題詳析】A．操作①中ClO2將I－氧化為I2，反應的化學方程式是，A正確；B．操作②中硫代硫酸鈉將碘單質(zhì)還原為碘離子，反應完全藍色恰好消失，B正確；C．在操作③過程中，溶液為酸性，ClO2－將I－又氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，反應的離子方程式是＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O，C正確；D．根據(jù)反應方程式可得關系式是：2ClO2～I2～2。n()＝1.0×10?3mol?L?1×0.01L＝1.0×10?5mol，所以n(ClO2)＝1.0×10?5mol；m(ClO2)＝1.0×10?5mol×67.5×103mg?mol?1＝0.675mg，在0.1～0.8之間，水樣符合要求，D錯誤；答案選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.下圖為鈉和氯的價類二維圖，據(jù)圖完成下列問題：（1）NaH中的氫為_______價，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，NaH可與水反應生成氫氣，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______。（2）鈉通常保存在_______中，其對應的堿為B，寫出B的水溶液與反應生成D的離子方程式_______。（3）C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學方程為_______。（4）可與水反應生成，生成E也是發(fā)生類似的反應，寫出與B在水中生成的離子反應方程式：_______。【答案】（1）①.-1②.還原劑③.1：1（2）①.煤油或石蠟②.（3）（4）〖祥解〗根據(jù)價類二維圖：A是ClO2、B為NaOH、C為、D為NaClO、E為HClO3。【小問1詳析】Na為+1價，NaH中的氫為-1價，為最低價，具有強還原性，可與水反應生成氫氣，NaH+H2O=H2↑+NaOH該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氫氣，質(zhì)量比為1∶1；【小問2詳析】鈉通常保存在煤油中，B為NaOH屬于堿，其水溶液與反應生成D為NaClO的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；【小問3詳析】C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為2NaClO42NaCl+4O2↑；【小問4詳析】可與水反應生成，生成E也是發(fā)生類似的反應，與NaOH在水中生成的離子反應方程式+2OH-=2+H2O。15.黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史，其主要成分是硝酸鉀()、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化學反應式為。（1）上述反應所涉及到的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_______；反應中被還原的元素是_______(填元素符號)。（2）在標準狀況下，當上述反應生成0.4mol氣體時，試回答以下問題：①反應產(chǎn)生的質(zhì)量為_______g，的體積為_______L，兩種氣體所含的原子數(shù)之比為_______。②將收集到的上述0.4mol氣體，通入50mL8的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液的溶質(zhì)(填化學式)_______。（3）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了外，還有少許、和未燃燒的炭末，請設計實驗方案證明：黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在。[實驗方案]①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，_______。②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，_______，則證明含。③在無色溶液中加入_______；_______，證明溶液中含有。(實驗中須使用的試劑和物品有：蒸餾水，溶液，稀鹽酸，藍色的鈷玻璃片)【答案】（1）①.CO2②.S和N（2）①.13.2②.2.24③.9:2④.Na2CO3和NaHCO3（3）①.加蒸餾水至固體不再溶解，過濾，得無色澄清溶液②.透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色③.過量的BaCl2溶液④.有白色沉淀生成，過濾，洗滌向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成【小問1詳析】物質(zhì)：S、、C和、、，S、和C是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，和是電解質(zhì)，為非電解質(zhì)；，，化合價降低，被還原的元素為S和N；【小問2詳析】①當上述反應生成0.4mol氣體時，為0.3mol，為0.1mol，所以反應產(chǎn)生的質(zhì)量為，的體積為，兩種氣體所含的原子數(shù)之比為；②上述反應生成0.4mol氣體時，為0.3mol，與溶液反應，當物質(zhì)的量為,發(fā)生反應后，剩余0.1mol，繼續(xù)發(fā)生反應，所以最終所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；【小問3詳析】①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加蒸餾水至固體不再溶解，過濾，得無色澄清溶液；②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含；③在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有。16.生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細菌，培養(yǎng)后能提供，控制反應條件可達細菌的最大活性，其生物浸礦機理如圖。（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦(已知：ZnS難溶于水，易溶于酸)。①反應1的離子方程式是_______；反應2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是_______。②實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，其原因可能是_______。③在反應1和反應2兩步反應過程中，化合價沒有變化的元素是_______。（2）氧化亞鐵硫桿菌還可以對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。其過程如圖所示：已知總反應為：①補充完整過程I離子方程式：_______。。②過程II中，若將換成，能否將轉化為？請說明理由：_______。③溶液可以制備綠礬晶體()，該晶體在空氣中易被氧化。取xg樣品，加水完全溶解，用酸化的a溶液滴定至終點，消耗溶液bmL。則綠礬晶體純度的計算式為_______。【答案】（1）①.②.③.溫度較高或酸性過強時，會導致細菌的活性降低或者失去活性④.H、Zn（2）①.②.能，因為Cl2的氧化性比Fe3+強③.【小問1詳析】①反應1為被氧化為，離子方程式是；反應2為ZnS與反應有S單質(zhì)生成，離子方程式是；②溫度較高或酸性過強時會導致細菌活性降低或者失去活性，金屬離子的浸出率均偏低；③根據(jù)以上反應，在反應1和反應2兩步反應過程中，化合價沒有變化的元素是H、Zn；【小問2詳析】①根據(jù)化合價的升降，化合價升高6，，化合價將1，化合價升降守恒，再根據(jù)電荷守恒和元素守恒，過程I離子方程式為；②因為Cl2的氧化性比Fe3+強，過程II中，若將換成，能將轉化為；③反應中，，，根據(jù)化合價升降守恒，反應的關系式為：，所以，綠礬晶體純度的計算式為。17.錳元素能形成MnO、、、等多種氧化物，其中大顆粒是重要的電池材料。工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為、MnS，常溫下都是難溶于水的固體)和軟錳礦(主要成分為)為原料制取。其工藝主要包括：酸浸、沉錳、打漿、氧化。已知：硫化氫()是一種易燃、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，有較強的還原性，溶于水得到氫硫酸溶液，是一種比碳酸還弱的酸。（1）將NaOH溶液滴入KHS溶液中