江蘇省南京市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試2024.11本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.新型低鎳304X奧氏體是具有優(yōu)良特性的不銹鋼，其中摻雜的下列非金屬元素位于元素周期表第二周期的是A.C B.Si C.P D.S【答案】A【解析】C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其位于元素周期表的第二周期，A符合題意；Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其位于元素周期表的第三周期，B不符合題意；P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其位于元素周期表的第三周期，C不符合題意；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表的第三周期，D不符合題意；故選A。2.反應(yīng)可用于潛水艇供氧。下列說法不正確的是A.中O的化合價為-1B.中含有極性鍵C.NaOH的電子式為D.中O原子中子數(shù)為16【答案】D【解析】中鈉元素是價，則氧元素為價，A正確；的結(jié)構(gòu)式為：，含有兩個鍵，形成了極性共價鍵，B正確；中既有離子鍵，又有共價鍵，所以其電子式為：，C正確；中原子中子數(shù)為：，其質(zhì)量數(shù)為：，D錯誤；故選D。3.碳酸氫銨是一種常用氮肥，其制備原理為：，下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A.制取(g)B.制取(g)C.制備(aq)D.獲得(s)【答案】C【解析】稀硫酸和大理石成分碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，微溶物硫酸鈣會附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)選擇稀鹽酸，A錯誤；加熱氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口遇冷又化合生成氯化銨，應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，B錯誤；濃氨水顯堿性，可增大二氧化碳的溶解，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制備，C正確；碳酸氫銨受熱易分解，不能蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；故選C。4.一氟磷酸鈉()可用于預(yù)防齲齒。下列說法正確的是A.半徑： B.非金屬性：O>PC.熱穩(wěn)定性： D.堿性：NaOH>KOH【答案】B【解析】電子層結(jié)構(gòu)相同離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑，A錯誤；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：O>N，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：N>P，綜上，非金屬性：O>P，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>P，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，D錯誤；故選B。閱讀下列材料，完成下面小題：碳族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。甲烷是常見燃料，其燃燒熱為890.3；碳納米管、石墨烯、富勒烯、碳化硅是一類新型無機(jī)非金屬材料。Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，用于制備高純硅；650℃下，氫氣還原可得高純鍺。是一種透明導(dǎo)電材料，可由水解制得。具有強(qiáng)氧化性，能與濃鹽酸反應(yīng)生成，也可用作鉛蓄電池的電極材料。5.下列說法不正確的是A.碳納米管、石墨烯、富勒烯互為同素異形體B.用E表示鍵能，制備純硅反應(yīng)的△H=E(Si-Si)＋3E(H-Cl)-E(Si-Cl)-E(H-H)C.由制備時，加入大量的水同時加熱可促使水解趨于完全D.利用鉛蓄電池可實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能循環(huán)轉(zhuǎn)化6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.甲烷的燃燒：△H=＋890.3B.粗硅的制備：C.高純鍺的制備：D.與鹽酸反應(yīng)生成：7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.硬度大，可用作光導(dǎo)纖維B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體C.碳化硅密度小，可用作耐高溫材料D.石墨烯導(dǎo)電性好，可用作電極材料【答案】5.B6.C7.D【解析】5．碳納米管、石墨烯、富勒烯為C元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；用E表示鍵能，制備純硅反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=3E(Si-Cl)+E(Si-H)+E(H-H)-2E(Si-Si)-3E(H-Cl)，B錯誤；由制備時，化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，制備加入大量的水同時加熱時HCl揮發(fā)，可使平衡正向移動，促使水解趨于完全，C正確；鉛蓄電池是二次電池，放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，利用鉛蓄電池可實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能循環(huán)轉(zhuǎn)化，D正確；故選B。6．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，△H<0，A錯誤；粗硅的制備中C和SiO2反應(yīng)生成Si和CO，方程式為：，B錯誤；650℃下，氫氣還原可得高純鍺，化學(xué)方程式為：，C正確；具有強(qiáng)氧化性，能與濃鹽酸反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：，D錯誤；故選C。7．可用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)槠鋵?dǎo)光性較好，與硬度大無關(guān)，A錯誤；單晶硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高無關(guān)，B錯誤；碳化硅熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與其密度小無關(guān)，C錯誤；石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的二維納米材料，導(dǎo)電性好，可用作電極材料，D正確；故選D。8.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.漂白粉(s)D.【答案】A【解析】Al2O3為兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)可生成Na[Al(OH)4]，往溶液中通入CO2，Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，A正確；Fe2O3與硫酸反應(yīng)可生成Fe2(SO4)3，但Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，而不生成Fe2O3，B不正確；Cl2與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉，但在加熱條件下，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成Cl2，C不正確；NH3催化氧化可生成NO等，但NO與H2O不反應(yīng)，不能生成HNO3，D不正確；故選A9.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是A.步驟①可選用的試劑為石灰乳B.步驟②主要發(fā)生反應(yīng)C.步驟③獲得的操作為蒸發(fā)結(jié)晶D.步驟④在HCl氣流中加熱可獲得無水【答案】C【解析】從海水中提取鎂的流程為：將石灰乳（氫氧化鈣）加入海水中，使鎂離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，然后過濾將氫氧化鎂分離出來并進(jìn)行提純；再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂溶液；將得到的氯化鎂溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到六水合氯化鎂（）；最后將六水合氯化鎂在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，最后電解氯化鎂得金屬鎂，據(jù)此分析解答。讓海水中的鎂離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，通常采用加入石灰乳（氫氧化鈣）來作沉淀劑，A正確；步驟②主要是將氫氧化鎂重新轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，應(yīng)該加入鹽酸，反應(yīng)方程式為：，B正確；由于在受熱時易水解轉(zhuǎn)化為，因此在獲得時不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，C錯誤；由于在受熱時易水解轉(zhuǎn)化為，為了抑制水解，通常是在HCl氣流中加熱可獲得無水，D正確；故答案為：C。10.水煤氣變換反應(yīng)△H<0是目前大規(guī)模制氫的方法之一，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向該反應(yīng)體系中投入一定量的CaO時，的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.升高溫度，該反應(yīng)的K值增大C.一定溫度下，增大或選用高效催化劑，均能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率D.等質(zhì)量的納米CaO表面積更大，吸收更多，體積分?jǐn)?shù)更大【答案】D【解析】水煤氣變換反應(yīng)平衡常數(shù)，A錯誤；水煤氣變換反應(yīng)的△H<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的K值減小，B錯誤；增大可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，但催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，不能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；由圖可知，CaO顆粒直徑越小，表面積越大，吸收越多，平衡正向進(jìn)行的程度越大，體積分?jǐn)?shù)更大，D正確；故選D。11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色具有氧化性B向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色平衡向正反應(yīng)方向移動C向2mL濃度均為0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生黃色沉淀D用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH，溶液的pH大結(jié)合能力：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】具有強(qiáng)氧化性，向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色，說明具有還原性，可被氧化，A錯誤；溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗，溶液由橙色變?yōu)辄S色，B正確；向2mL濃度均為0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明的相對較小，C錯誤；未指明兩溶液濃度是否相同，無法比較結(jié)合能力，D錯誤；答案選B。12.室溫下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度。已知，。下列說法正確的是A.向氨水溶液中緩慢通入，溶液中的值增大B.pH=6的溶液中存在：C.pH=7的溶液中存在：D.的溶液中存在：【答案】C【解析】向氨水溶液中緩慢通入，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中c()增大，Kb()是定值，則減小，A錯誤；pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，，=0.062<1，則，B錯誤；室溫下，pH=7的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：，則，C正確；用0.2氨水吸收，的溶液中存在物料守恒：，D錯誤；故選C。13.苯()催化加氫制環(huán)己烷()過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：△H<0，160℃、Pa下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器。以Ni作催化劑，碳納米管作Ni的載體和氣體吸附劑，保持催化劑用量相同，研究Ni分別負(fù)載在碳納米管內(nèi)(方法A)和管外(方法B)的催化性能。其他條件相同，兩種不同負(fù)載方式下，苯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低B.若1.5h內(nèi)共通過1mol，則方法A可獲得0.51molC.1h后方法A中苯轉(zhuǎn)化率更高的原因可能是碳納米管內(nèi)吸附的反應(yīng)物濃度更高D.可通過降低氣體流速、使用高效催化劑等手段提高方法B的苯轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，A正確；在1.5小時內(nèi)共通過1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每1mol生成1mol，在1.5小時時苯的轉(zhuǎn)化率為34%，則在1.5小時內(nèi)共獲得，B正確；在1小時后，方法A中苯的轉(zhuǎn)化率更高的原因可能是由于碳納米管內(nèi)的反應(yīng)物濃度更高，促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行，C正確；題目探究的是方法A和方法B的催化性能比較，而不是探究提高方法B苯的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3?xAl(OH)3]溶液可用于煙氣脫硫。（1）堿式硫酸鋁的制備。室溫下，邊攪拌邊向Al2(SO4)3溶液中分批加入一定量的CaCO3粉末，調(diào)節(jié)溶液pH為3～4，反應(yīng)后濾去殘?jiān)?，得到Al2(SO4)3?xAl(OH)3溶液。①制備堿式硫酸鋁溶液的過程中生成一種氣體，其化學(xué)式為___________。②若調(diào)節(jié)后溶液pH偏高，會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是___________。（2）堿式硫酸鋁的應(yīng)用。堿式硫酸鋁溶液吸收SO2的反應(yīng)為：△H＜0，用于煙氣(含N2、O2、SO2等)脫硫，其過程可表示為：①向吸收SO2后的溶液中通入空氣并加熱，可得到較純的SO2，同時再生堿式硫酸鋁溶液。相同條件下，再生液的脫硫率始終低于新制堿式硫酸鋁溶液，其主要原因是___________(用離子方程式表示)。②為實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用，利用CH4在高溫下還原SO2生成S和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）脫硫技術(shù)比較。石灰石濕法脫硫是應(yīng)用最廣泛的一種技術(shù)，其原理是將石灰石粉末加水制成漿液，由管道輸送至吸收塔與煙氣充分接觸混合，漿液中的CaCO3與煙氣中的SO2以及鼓入的空氣反應(yīng)，最終生成CaSO4。①研究表明，石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，先通一段時間CO2可提高其脫硫效率，原因是___________。②和石灰石濕法脫硫相比，堿式硫酸鋁法脫硫的主要優(yōu)點(diǎn)___________?！敬鸢浮浚?）①.CO2②.c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀析出（2）①.2+O2=2②.CH4+2SO22S+CO2+2H2O（3）①.將CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2，增大了與SO2的接觸面積，加快吸收速率②.脫硫劑可循環(huán)使用，SO2可回收再利用，不易結(jié)垢，不易造成管道堵塞【解析】室溫下，邊攪拌邊向Al2(SO4)3溶液中分批加入一定量的CaCO3粉末，CaCO3與Al3+水解生成的H+反應(yīng)，從而調(diào)節(jié)溶液pH為3～4，此時生成CaSO4沉淀，同時生成CO2氣體。反應(yīng)后濾去殘?jiān)玫紸l2(SO4)3?xAl(OH)3溶液。【小問1詳析】①制備堿式硫酸鋁溶液的過程中生成一種氣體，其化學(xué)式為CO2。②若調(diào)節(jié)后溶液pH偏高，則水解的Al3+增多，水解生成的Al(OH)3增多，會導(dǎo)致部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，從而使溶液中鋁元素的含量降低，其原因是：c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀析出?！拘?詳析】堿式硫酸鋁溶液吸收SO2的反應(yīng)為：△H＜0，加熱后，平衡逆向移動，重新生成SO2和堿式硫酸鋁，但O2可能也會參與反應(yīng)，將氧化。①向吸收SO2后溶液中通入空氣并加熱，都有利于平衡逆向移動，可得到較純的SO2，同時再生堿式硫酸鋁溶液。但空氣中的O2也會氧化，從而使相同條件下，再生液的脫硫率始終低于新制堿式硫酸鋁溶液，其主要原因是2+O2=2。②為實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用，利用CH4在高溫下還原SO2生成S和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2SO22S+CO2+2H2O?！拘?詳析】石灰石濕法脫硫是將石灰石粉末加水制成漿液，由管道輸送至吸收塔與煙氣充分接觸混合，漿液中的CaCO3與煙氣中的SO2以及鼓入的空氣反應(yīng)，最終生成CaSO4。①石灰石難溶于水，與SO2的接觸面積小，石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，先通一段時間CO2，此時CaCO3轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2溶液，與SO2氣體的接觸面積增大，可提高其脫硫效率，原因是：將CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2，增大了與SO2的接觸面積，加快吸收速率。②石灰石濕法脫硫時，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4固體，堿式硫酸鋁法脫硫是將SO2轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁溶液，受熱后分解，重新生成堿式硫酸鋁和SO2，則主要優(yōu)點(diǎn)：脫硫劑可循環(huán)使用；SO2可回收再利用；不易結(jié)垢，不易造成管道堵塞。15.亞硝酸鈉()應(yīng)用廣泛。（1）的制備。利用NaOH溶液吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到固體。①下列措施能提高尾氣中NO和吸收率的有___________(填序號)。A．采用氣、液逆流的方式B．加快通入尾氣的速率C．定期補(bǔ)加NaOH溶液②該工藝需控制，生成的反應(yīng)為。若，產(chǎn)品中含量較高，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（2）的純度測定。取2.50g樣品(雜質(zhì)為)配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入24.00mL0.05000酸性溶液充分反應(yīng)，再用0.1000溶液滴定剩余高錳酸鉀至終點(diǎn)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗溶液10.00mL。①用溶液滴定時，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為___________。②滴定時發(fā)生的反應(yīng)有：試計算樣品中的純度___________(寫出計算過程)。（3）的應(yīng)用。能用于鐵制品的防腐處理、制備。①將鐵制品浸入熱的堿性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同時有生成，反應(yīng)的離子方程式為___________。②向1.5溶液中加入等體積1.5溶液(忽略混合后溶液體積變化)，充分沉淀后溶液中___________。[已知]【答案】（1）①.AC②.（2）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色②.（3）①.②.【解析】【小問1詳析】①采用氣、液逆流的方式，可以增大氣體和液體之間的接觸面積，使氣體和液體充分反應(yīng)，提高尾氣中NO和NO2吸收率，A符合題意；加快通入尾氣的速率，不利于氣體和液體之間充分反應(yīng)，不能提高尾氣中NO和NO2吸收率，B不符合題意；定期補(bǔ)加NaOH溶液，可以保持c(OH-)較大，提高尾氣中NO和NO2吸收率，C符合題意；故選AC；②，即NO2過量時，過量的NO2會和NaOH反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，導(dǎo)致產(chǎn)品中含量較高，原因是：；【小問2詳析】①(雜質(zhì)為)溶液無色，加入酸性溶液充分反應(yīng)，再用溶液滴定剩余高錳酸鉀至終點(diǎn)，則達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色；②滴定時發(fā)生的反應(yīng)有：、，則與反應(yīng)的n()=0.024L×0.05000-×0.01L×0.1000=0.001mol，則樣品中的純度為；【小問3詳析】①將鐵制品浸入熱的堿性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同時有生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；②向1.5溶液中加入等體積1.5溶液，即等物質(zhì)的量混合，兩者恰好完全沉淀得到AgNO2的飽和溶液，則充分沉淀后溶液中=。16.以鐵粉(含少量FeS)為原料制備摩爾鹽[]。實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）反應(yīng)1中有氣體放出，寫出生成的離子方程式為___________。（2）反應(yīng)1通常使用的條件為3溶液并適當(dāng)加熱。不選用0.1mol/L的原因是___________，適當(dāng)加熱的目的是___________。（3）反應(yīng)一段時間后，可用如圖所示裝置去除鐵粉。與裝置a相比，裝置b的優(yōu)點(diǎn)有___________。（4）某研究小組以久置溶液為原料制備。溶解度曲線如圖所示。補(bǔ)充完整制備的實(shí)驗(yàn)步驟：取一定體積久置溶液，___________，靜置后取少量上層清液于試管中，___________，得到溶液。加入適量硫酸調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，___________，得到晶體。[可選用的試劑：鐵粉、鋅粉、氯水、KSCN溶液]【答案】（1）（2）①.硫酸濃度較小反應(yīng)速率較慢，溶液體積過大，過濾、蒸發(fā)耗時更久②.加快鐵粉的酸浸速率（3）減壓可加快過濾速度，保溫可防止析出（4）①.邊攪拌邊分批加入足量鐵粉②.滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象、過濾③.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，高于60℃趁熱過濾【解析】鐵粉(含少量FeS)加入3mol/L的H2SO4，發(fā)生和，過濾得到溶液，向加入溶液進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到，據(jù)此回答。【小問1詳析】反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，離子方程式為；【小問2詳析】反應(yīng)1通常使用的條件為3溶液并適當(dāng)加熱，不選用的原因是；硫酸濃度較小反應(yīng)速率較慢，溶液體積過大，過濾、蒸發(fā)耗時更久，適當(dāng)加熱的目的是加快鐵粉的酸浸速率；【小問3詳析】如圖，與裝置a相比，裝置b的優(yōu)點(diǎn)有；減壓可加快過濾速度，保溫可防止析出；【小問4詳析】補(bǔ)充完整制備的實(shí)驗(yàn)步驟:取一定體積久置溶液，邊攪拌邊分批加入足量鐵粉，鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，攪拌加快反應(yīng)速率；靜置后取少量上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象時說明鐵離子完全被還原為亞鐵離子，過濾，得到FeSO4溶液；加入適量硫酸調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，高于60℃趁熱過濾，得到晶體。17.利用溫室氣體制備、甲醇()是實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的重要方法。Ⅰ