人教版必修高三二輪復(fù)習(xí)硅知識(shí)點(diǎn)總結(jié)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課_第1頁(yè)
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精品課件找家教,到學(xué)聯(lián)請(qǐng)記住我們網(wǎng)址:第1頁(yè)碳和硅第2頁(yè)二、硅(共5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn))1、存在和狀態(tài):(1)只有化合態(tài),無(wú)游離態(tài);在地殼中含量居第二位。(2)兩種同素異形體:晶體硅和無(wú)定形硅。2、物理性質(zhì):灰黑色,有金屬光澤、硬而脆固體,熔沸點(diǎn)較高。3、化學(xué)性質(zhì):不活潑(1)常溫下:①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4+2H2↑③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑注:其它氧化劑,如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常溫下都不與硅起反應(yīng)。硅晶體結(jié)構(gòu)第3頁(yè)(2)加熱時(shí):與一些非金屬反應(yīng)Si+O2==SiO2Si+2H2===SiH44、工業(yè)制粗硅:SiO2+2C===Si+2CO↑高溫粗硅提純:Si+2Cl2===SiCl4高溫高溫SiCl4+2H2===Si+4HCl高溫5、用途:高純硅:半導(dǎo)體材料。合金:變壓器鐵芯(含硅4%鋼有導(dǎo)磁性)耐酸設(shè)備(含硅15%左右鋼有耐酸性)第4頁(yè)三、二氧化硅(共4個(gè)關(guān)鍵點(diǎn))1、物理性質(zhì):堅(jiān)硬難熔固體有晶體和無(wú)定形兩大類(lèi)。晶體二氧化硅叫石英、水晶,天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2、化學(xué)性質(zhì):十分穩(wěn)定(1)酸性氧化物:不過(guò)不溶于水,也不與水反應(yīng)。(2)常溫與氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2==Na2SO3+H2O(所以,不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液,如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。)SiO2晶體結(jié)構(gòu)第5頁(yè)(3)高溫時(shí):SiO2+CaO===CaSiO3高溫Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高溫3、用途:光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子儀器、工藝品(水晶、瑪瑙)、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。注意:硅肺?。ㄎ尾。?,長(zhǎng)久吸入SiO2粉塵干態(tài)下物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律:高沸點(diǎn)物質(zhì)(SiO2)制低沸點(diǎn)物質(zhì)(CO2)SiO2+2C===Si+2CO↑高溫Na+KCl===NaCl+K↑高溫注意:第6頁(yè)4、硅酸及硅酸鹽:(1)硅酸:硅酸、原硅酸都不溶于水,屬于弱酸,其酸性比碳酸弱:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)(2)硅酸鹽:①多數(shù)不溶于水(Na2SiO3易溶)②金屬氧化物形式:Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2O·Al2O3·6SiO2(3)水玻璃:無(wú)色粘稠溶液,是一個(gè)礦物膠,做粘合劑、防腐劑。Na2SiO3水

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