人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章第三節(jié)第2課時氣體摩爾體積基礎(chǔ)課課件

第2課時氣體摩爾體積(基礎(chǔ)課)第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量素養(yǎng)目標(biāo)1．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2．能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。初高銜接知識點(diǎn)一氣體摩爾體積1．決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積大小的影響因素(2)粒子數(shù)目相同的物質(zhì)體積關(guān)系不同相同2．氣體摩爾體積溫度壓強(qiáng)0℃101kPa22.4L·mol-11．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。 (

)(2)在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。 (

)(3)溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。 (

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。 (

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 (

)××××√2．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M

g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_____________。(5)該氣體一個分子的質(zhì)量為________。

題后歸納標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的相關(guān)計算氣體物質(zhì)的量與體積氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝ρ標(biāo)×22.4L·mol-1氣體的分子數(shù)與體積氣體質(zhì)量與體積知識點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論1．定律內(nèi)容同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有____________。特別提醒

①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。相同的分子數(shù)2．有關(guān)推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比1．下列敘述不正確的是(

)A．同溫同壓下，1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B．常溫常壓下，等體積的O2和H2的物質(zhì)的量相同C．同溫同壓下，O2和H2的密度之比為16∶1D．同溫同壓下，同容積的兩個容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)√A

[常溫常壓下，H2O是液態(tài)，1molH2和1molH2O的體積不同，A項(xiàng)錯誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比，B、D兩項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，C項(xiàng)正確。]2．(雙選)關(guān)于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是(

)A．同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為2a∶bB．同溫、同壓下，若a＝b，則氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2∶1C．體積相同時，氫氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量D．同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數(shù)也相等√√

51．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是(

)A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L隨堂評估·知能落實(shí)√243題號15243題號1B

[對于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，因此其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，A錯誤，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，C錯誤；氣體摩爾體積會隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L·mol-1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，D錯誤。]52．(教材互鑒·蘇教必修第一冊)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中，錯誤的是(

)A．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，任何具有相同數(shù)目微粒的氣體都具有大致相同的體積B．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約為22.4L·mol-1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L23題號14√D

[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故不能計算水的體積。]53．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA23題號41√523題號41B

[常溫、常壓(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是1.5NA；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為3NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA。]5243題號14．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是(

)A．密度之比為4∶5B．物質(zhì)的量之比為4∶5C．體積之比為1∶1D．原子數(shù)之比為3∶4√5243題號1

243題號1

516g/mol128g0.714g/L0.5x/mol8∶11∶83.6243題號1

5243題號1

5課時分層作業(yè)(十五)氣體摩爾體積題號13524687101112(選擇題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1．下列說法正確的是(

)A．1mol固體或液體的體積主要由粒子間距離決定B．1mol氣體的體積主要由粒子的大小決定C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1D．就粒子間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響√9題號13524687101112D

[固體或液體粒子間距離小，故1mol固體或液體的體積主要由粒子大小決定，A錯誤；氣體分子間距離大，故1mol氣體的體積主要由粒子間距離決定，B錯誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定O2的氣體摩爾體積，C錯誤；氣體分子間距離大，固體或液體粒子間距離小，故氣體粒子間的距離比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響，D正確。]9題號135246871011122．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，對其含義表述正確的是(

)A．1molN2的體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molFe的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4LD．影響氣體體積的主要因素是分子本身的大小√9題號13524687101112C

[缺少溫度、壓強(qiáng)等條件，無法計算1mol氮?dú)獾捏w積，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵為固體，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，C正確；由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則相同條件下影響氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)目以及分子間的平均距離，D錯誤。]9題號135246871011123．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2OB．20℃、101kPa時36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣體√D

[A項(xiàng)中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，B、C中氣體都為1mol，但不處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。]9題號13524687101112

√B

[氮?dú)獾哪栿w積為VL÷(1g÷28g·mol-1)＝28VL·mol-1。]9題號135246871011125．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．28.4g B．28.4g·mol-1C．71g·mol-1 D．14.2g·mol-1√C

[該氣體的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L·mol-1＝0.2mol，其摩爾質(zhì)量為14.2g÷0.2mol＝71g·mol-1。]9A

B

C

D題號135246871011126．同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、N2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CO2的是(

)√

9題號135246871011127．同溫同壓下，對于相同體積密閉容器中的四種氣體：①Cl2、②CO2、③NH3、④CH4，下列說法錯誤的是(

)A．氣體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④B．氣體的密度：④＞③＞②＞①C．氣體的壓強(qiáng)：①＝②＝③＝④D．所含原子數(shù)：④＞③＞②＞①√9題號13524687101112B

[同溫同壓下，相同體積的四種氣體的物質(zhì)的量相同。物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，A正確；體積相同時，氣體的密度之比等于其質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)之比，B錯誤；因?yàn)樵谕瑴赝瑝簵l件下，所以各氣體的壓強(qiáng)相同，C正確；氣體的物質(zhì)的量相同時，氣體分子中所含原子越多，原子數(shù)越多，D正確。]9題號13524687101112

672mL76g·mol-1CS9題號13524687101112

9題號135246879101112(選擇題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求)9．已知2A(固)===2B(氣)＋2C(氣)＋D(氣)，完全反應(yīng)后，測得混合氣體相對于氫氣的密度為d，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(MA)為(

)A．10d B．2d

C．5d

D．4d√題號135246879101112

題號13524687101112

√√9題號13524687101112

9題號1352468710111211．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。9題號13524687101112(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________，其中氧氣的質(zhì)量為________g。(3)若將A室中H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，活塞最終停留在________處(填刻度位置)，整個容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。9217g/mol3221∶2題號13524687101112

9題號13524687101112

9題號1352468710111212．水是生命之源，水在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活中均發(fā)揮著重要作用。(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬電解水的裝置，A為負(fù)極，B為正極，若收集氣體可看成是相同的外界條件，則當(dāng)試管1中收集到的氣體體積是10mL