人教版高中化學(xué)必修第一冊第四章實訓(xùn)課教學(xué)課件

真題實訓(xùn)課第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課時分層作業(yè)(一)

++++++++++++題號13524687

√

題號135246872．(2023·北京合格考)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是(

)A．元素符號是FB．最低負(fù)化合價是－1價C．其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族√題號13524687C

[該原子的原子序數(shù)為9，元素符號是F，A正確；F原子最外層電子數(shù)為7，最低負(fù)化合價是－1價，B正確；F原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子，C錯誤；F在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族，D正確。]題號135246873．(2023·北京合格考)下列電子式書寫正確的是(

)√題號13524687B

[NaCl為離子化合物，電子式為

，A錯誤；H2O為共價化合物，電子式為

，B正確；CO2為共價化合物，電子式為

，C錯誤；N2為雙原子分子，電子式為

，D錯誤。]題號135246874．(2024·遼寧合格考)元素周期律和周期表體現(xiàn)了對元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①～⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④⑤

3⑥⑦

⑧⑨

題號13524687(1)下列元素在地殼中含量最多的是(

)A．④

B．⑤

C．⑧

D．⑨(2)元素①、②、③、④的原子半徑最小的是(

)A．① B．②

C．③ D．④(3)元素⑥、⑦的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是(

)A．⑥＝⑦ B．⑥<⑦C．⑥>⑦ D．無法確定√√√題號13524687(4)元素⑨的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是(

)A．H2CO3 B．HNO3

C．H2SO4 D．HClO4(5)下列各組元素形成的常見化合物中含有離子鍵的是(

)A．①和④ B．②和④C．①和⑨ D．⑥和⑨√√題號13524687[答案]

(1)B

[在元素周期表中，地殼中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中處于第二周期第ⅥA族，所以是⑤。](2)A

[①是氫元素，原子半徑最小；②、③、④在元素周期表的第二周期，原子半徑從左往右逐漸減小，故半徑大小：②>③>④>①，故選A。]題號13524687(3)C

[同周期主族元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；元素⑥、⑦的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為⑥>⑦。](4)C

[在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA族的元素，是S，S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4。](5)D

[活潑金屬與活潑非金屬間易通過得失電子形成離子鍵，⑥和⑨形成的Na2S中含有離子鍵。]題號135246875．(2023·全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：X>WB．簡單氫化物的沸點：X<ZC．Y與X可形成離子化合物D．Z的最高價含氧酸是弱酸√題號13524687C

[WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，可能是SO2或NO2，結(jié)合W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，即最外層電子數(shù)為2，且Y的原子序數(shù)大于X(O)，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，可知Z為S。N和O在元素周期表中位于同一周期，同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：N>O，A錯誤；X的簡單氫化物是H2O，Z的簡單氫化物是H2S，水分子間存在氫鍵，故H2O的沸點更高，B錯誤；Y和X分別是活潑金屬Mg與活潑非金屬O，二者形成的化合物MgO為離子化合物，C正確；Z的最高價含氧酸是H2SO4，H2SO4為強(qiáng)酸，D錯誤。]題號1352468796．(2023·全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(

)A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形√題號135246879A

[根據(jù)題意，可推知W為C，X為O，Y為Mg。在常見的過氧化物如H2O2、Na2O2中O顯－1價，其他含氧化合物中O一般顯－2價，A正確；根據(jù)元素周期律可知，原子半徑大小為Mg>C>O，即Y>W>X，B錯誤；MgO的水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2屬于堿，不具有兩性，C錯誤；碳的同素異形體有許多，如石墨、金剛石、富勒烯、石墨烯、碳納米管等，D錯誤。]題號13524687

√題號13524687

題號135246878．(2023·湖南合格考)如圖為元素周期表的一部分。請回答下列問題：(1)N的原子序數(shù)是________。(2)C、N和O三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________。(3)O和S的原子半徑大小：O________S(填“>”或“<”)。(4)S在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________________。CNO

S7O<

√章末綜合測評(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及粒子間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是(

)A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．粒子Na＋、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Al3+的核外電子數(shù)為10D．核外電子排布相同的粒子化學(xué)性質(zhì)可能相同√A

[同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能含有不同中子數(shù)，A錯誤；Na＋、Mg2+、O2-核外有2個電子層，都是2、8排布，電子層結(jié)構(gòu)相同，B正確；鋁的原子序數(shù)是13，在原子中，原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，因此Al3+的核外電子數(shù)為13－3＝10，C正確；核外電子排布相同的粒子，可能屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)可能相同，D正確。]3．下列說法正確的是(

)A．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子能量較高B．某微粒的核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子C．銣與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢D．鉈(Tl)與鋁同主族，其氫氧化物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)√A

[在多電子原子中，電子在核外排布時，能量越高的離核越遠(yuǎn)，即多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子能量較高，A正確；某微粒的核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微?？赡苁菤逶樱部赡苁荢2-、Cl－或K＋、Ca2+等離子，B錯誤；元素的金屬性：銣＞鈉，故銣與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C錯誤；鉈(Tl)與鋁同主族，金屬性比鋁強(qiáng)，則其氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，不是兩性氫氧化物，D錯誤。]

√

5．可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是(

)A．“類鈁”在化合物中呈＋1價B．“類鈁”屬于過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm-3D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點√A

[119號元素應(yīng)位于第八周期第ⅠA族，屬于堿金屬元素，故“類鈁”在化合物中呈＋1價，A正確；“類鈁”不屬于過渡元素，具有放射性，B錯誤；根據(jù)堿金屬元素密度的遞變規(guī)律可知，隨著原子序數(shù)遞增，密度呈增大趨勢，故“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm-3，C錯誤；根據(jù)堿金屬元素熔、沸點的遞變規(guī)律可知，隨著原子序數(shù)遞增，熔、沸點依次降低，故“類鈁”單質(zhì)的熔點比Cs的低，故熔點較低，D錯誤。]6．(2022·廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是(

)A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)√C

[戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則乙、戊不是0族，故五種元素為第二、三周期元素，若戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S；若戊為S，則甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P。由同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知A項正確；同周期主族元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，B項正確；若甲為C，烷烴、烯烴遇氯化氫無白煙產(chǎn)生，C項錯誤；磷酸、硅酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項正確。]選項已知信息預(yù)測(推理)A鈉在空氣中燃燒生成Na2O2鋰在空氣中燃燒生成Li2O2B鈉可以跟冷水反應(yīng)其他堿金屬可以跟冷水反應(yīng)CNaOH是強(qiáng)堿CsOH是更強(qiáng)的堿D鈉在自然界中以化合態(tài)存在Rb在自然界中以化合態(tài)存在7．依據(jù)已知信息，由元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表的位置，下列對堿金屬元素性質(zhì)的預(yù)測或推理不合理的是(

)√A

[鈉金屬性大于鋰，鋰在空氣中燃燒生成Li2O，A錯誤；鈉可以跟冷水劇烈反應(yīng)，其他堿金屬均可以跟冷水反應(yīng)，且金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈，B正確；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Cs的金屬性大于Na，CsOH是更強(qiáng)的堿，C正確；

Rb的金屬性大于Na，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，則Rb在自然界中以化合態(tài)存在，D正確。]8．堿金屬Rb與C60形成的球碳鹽Rb3C60，具有良好的超導(dǎo)電性。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．Rb和H都屬于堿金屬元素B．周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點從上到下逐漸升高C．C60可用于制造碳納米材料，納米碳屬于膠體D．Rb3C60含有共價鍵√D

[H屬于非金屬元素，A錯誤；周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點從上到下逐漸降低，B錯誤；C60可用于制造碳納米材料，所形成的分散系屬于膠體，本身不屬于膠體，C錯誤；Rb3C60中C原子間為共價鍵，D正確。]9．某同學(xué)為1～18號元素設(shè)計了一種扇形圖，其實就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．每個小扇區(qū)就是長式周期表的一個族B．此扇形周期表中只顯示了三個周期C．扇形周期表拆下扇子頂螺絲可以轉(zhuǎn)換為現(xiàn)行的長式周期表D．扇形周期表考慮鑭系和錒系應(yīng)有九個周期√D

[扇形周期表仍有七個周期，鑭系和錒系各占一格。]10．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是(

)A．C的原子比B的原子的原子序數(shù)大1B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素，與B位于同一主族√D

[根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示：B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1，A項正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項正確；B是2號元素，原子核外有1個電子層，2個電子，D是12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，最外層電子數(shù)為2，C項正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為

的元素是10號元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項不正確。]11．如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑苯，下列說法正確的是(

)A．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D．裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I√A

[A項，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，正確；B項，氯氣易與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯誤；C項，苯的密度比水的小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，錯誤；D項，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過量的氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I，錯誤。]12．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述錯誤的是(

)A．已知Mg能與N2反應(yīng)生成氮化鎂，則Li在N2中燃燒生成Li3NB．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C．Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液D．硅酸鈉顯堿性，則硼酸鈉溶液也顯堿性√B

[Li、Mg處于對角線，性質(zhì)具有相似性，A正確；Be屬于第ⅡA族元素，最高化合價為＋2價，即氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，B錯誤；Be與Al處于對角線，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則Be(OH)2也為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)，C正確；硅酸鈉顯堿性，說明硅酸為弱酸，Si與B處于對角線，則硼酸也屬于弱酸，硼酸鈉顯堿性，D正確。]13．113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og4種新元素，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．115號元素在周期表中的位置是第七周期第ⅤB族B．這四種元素都是主族元素C．118號元素的單質(zhì)在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D．117號元素Ts位于金屬與非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99√C

[118號元素位于第七周期0族，則115號元素位于第七周期第ⅤA族，A錯誤；118號Og為0族元素，B錯誤；Og為稀有氣體元素，其單質(zhì)常溫呈氣態(tài)，Nh為硼族元素，硼族元素的單質(zhì)通常為固態(tài)，Mc為氮族元素，氮族元素的單質(zhì)除N2外全是固體，Ts為鹵族元素，鹵族元素的單質(zhì)從I2開始均為固體，即118號元素的單質(zhì)在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)，C正確；117號元素Ts，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)＝117－32＝85，D錯誤。]14．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法不正確的是(

)A．Z的單質(zhì)很活潑，能將銅從其鹽溶液中置換出來B．單質(zhì)X與Z反應(yīng)可以生成兩種氧化物C．W單質(zhì)可用于自來水消毒D．單質(zhì)Y與水反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì)√A

[題圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根據(jù)各原子最外層電子數(shù)可知，X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。Z為Na，Z的單質(zhì)很活潑，但不能將銅從其鹽溶液中置換出來，由于Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2，A錯誤；X為O，Z為Na，故單質(zhì)X與Z反應(yīng)可以生成兩種氧化物Na2O和Na2O2，B正確；W為Cl，W單質(zhì)即Cl2，由于Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故W單質(zhì)可用于自來水消毒，C正確；Y為F，單質(zhì)Y即F2與水反應(yīng)生成一種酸HF和一種單質(zhì)O2，該反應(yīng)方程式為2H2O＋2F2===4HF＋O2，D正確。]15．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，b與d形成的化合物的電子式為

則下列敘述中正確的是(

)A．原子序數(shù)：a>b>cB．b和氫不能存在于同一離子化合物中C．a(chǎn)和d可以形成化學(xué)式為a3d4的共價化合物D．c與氫形成的化合物cH3中含有非極性共價鍵√C

[根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，x＝2，故a為Si元素；又已知a、b、c同周期，b可以形成＋1價陽離子，因此，b為Na元素，c、d同主族，d可以形成－3價陰離子，則d最外層電子數(shù)為5，因此，c最外層也為5個電子，c為P元素，d為N元素。根據(jù)分析，a、b、c中b的原子序數(shù)最小，c的原子序數(shù)最大，故正確的順序為c>a>b，A錯誤；b和H元素可以組成離子化合物NaH，B錯誤；Si和N元素可以形成Si3N4，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Si和N之間以共價鍵形式結(jié)合，屬于共價化合物，C正確；PH3中P－H共價鍵為極性共價鍵，D錯誤。]16．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個短周期，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與Z可形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15，下列判斷不正確的是(

)A．Y與Z能形成兩種常見的化合物B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．Q與Z形成化合物中，既含離子鍵又含共價鍵D．Y與W形成的化合物中，所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√C

[主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個短周期，則X為H；Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z只有2個電子層，且最外層電子數(shù)為6，Z為O；Q與Z可形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物，則Q為Mg；W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15，則Y的原子序數(shù)＝15－1－8＝6，Y為C。C與O能形成CO和CO2兩種常見的化合物，A正確；非金屬性：C<O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，B正確；Mg與O形成的化合物MgO只含離子鍵，C錯誤；CCl4中，C最外層4個電子，每個電子和Cl共用，形成4個碳氯單鍵，使得所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。]17．短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．簡單氫化物的沸點：C＞BB．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：A＞B＞CC．E的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)√B

[短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，電子層越多原子半徑越大，則A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Al，G為S。B為N，C為O，元素形成的簡單氫化物分別是NH3、H2O，由于水、氨氣中存在氫鍵，且在通常條件下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故物質(zhì)的沸點：C(H2O)＞B(NH3)，A正確；A為C，B為N，C為O，它們是同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：C(O)＞B(N)＞A(C)，B錯誤；E為Al，其單質(zhì)金屬Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]、H2，C正確；D為Na，E為Al，G為S，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是強(qiáng)堿，能夠與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng)；強(qiáng)酸H2SO4也可以與兩性氫氧化物Al(OH)3及強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，故D、E、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)，D正確。]18．一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10，下列說法正確的是(

)A．原子半徑：r(Y)＞r(X)＞r(W)B．X的最簡單氫化物呈正四面體形C．元素Z的含氧酸均是強(qiáng)酸D．W、Y、Z形成的化合物只含有極性共價鍵√B

[該分子中X可以形成4個共價鍵，應(yīng)為第ⅣA族元素，為C元素或Si元素，而Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10，若X為Si元素，則Z不可能是短周期元素，所以X為C元素，Z為S元素；W可以形成一個共價鍵，且與X、Y、Z均不在同一周期，應(yīng)位于第一周期，則W為H元素；Y可以形成3個共價鍵，與C元素同周期，則Y為N元素。原子半徑C>N>H，A錯誤；X是C元素，最簡單氫化物為CH4，呈正四面體形，B正確；Z是S元素，S的含氧酸中H2SO3為弱酸，C錯誤；H、N、S可形成的化合物(NH4)2S中含有離子鍵，D錯誤。]19．下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者之間有關(guān)聯(lián)的是(

)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA不能用pH試紙測新制氯水的pHH＋有氧化性BAl(OH)3能在NaOH溶液中溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物C鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡氯元素的非金屬性比碳強(qiáng)DFeSO4溶液保存時加入少量銅粉Fe的金屬性比Cu強(qiáng)√B

[新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以不能用pH試紙測新制氯水的pH,A錯誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸、堿反應(yīng)，所以Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解，B正確；鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物，所以不能說明氯元素的非金屬性比碳強(qiáng)，C錯誤；FeSO4溶液保存時防止二價鐵被氧化為三價鐵應(yīng)加入少量鐵粉，加銅會產(chǎn)生雜質(zhì)銅離子，D錯誤。]20．(2022·湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是(

)A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族√C

[由題意可推出X、Y、Z、W為C、O、F、Si。同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C>O>F，A正確；同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序為O>C>Si，B正確；位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，C錯誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，D正確。]二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21．(8分)如圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預(yù)言了多種當(dāng)時未知的元素，T為其中之一。已知J的原子序數(shù)是Z的兩倍。

LYZ

X

JQT

M請回答如下問題：(1)L元素在周期表中的位置是___________________。第二周期第ⅣA族(2)下列說法不正確的是________。A．Y與Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．X、T的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X<TC．用pH試紙測得Q單質(zhì)的水溶液pH＝3D．簡單離子半徑：X>Y>ZCD(3)已知JZQ2與H2O反應(yīng)時有刺激性氣味氣體和白霧產(chǎn)生，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________。(4)非金屬性Q________M(用“<”“＝”“>”來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個化學(xué)方程式來表示)__________________________。SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑>Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2[解析]

已知J的原子序數(shù)是Z的兩倍，則Z、J分別為氧、硫，根據(jù)其他元素和氧、硫在周期表中的相對位置可知X、T、L、Y、Q、M分別為鋁、鎵、碳、氮、氯、溴。(1)L為碳，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(2)Y與Q元素形成的化合物YQ3即NCl3的電子式為

，YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，A正確；同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：X<T，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則X、T的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X<T，B正確；Q單質(zhì)Cl2的水溶液氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測得Q單質(zhì)的水溶液的pH，C錯誤；X、Y、Z的簡單離子分別為Al3+、N3-、O2-，3種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：Y>Z>X，D錯誤。(3)已知JZQ2即SOCl2與H2O反應(yīng)時有刺激性氣味氣體和白霧產(chǎn)生，刺激性氣味氣體為SO2，白霧是反應(yīng)生成的HCl氣體遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。(4)同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Q>M；判斷依據(jù)是Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，該反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2>Br2，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，則可以證明非金屬性Q>M。22．(10分)回答下列問題：(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則汞在第________周期。(2)硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷不正確的是________。a．硒元素的最低負(fù)化合價為－2b．二氧化硒(SeO2)具有還原性c．硒的氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸六c(3)氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是73As，它的中子數(shù)為________。②已知NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，則對PH4I性質(zhì)的推測不正確的是________(填序號)。a．含有離子鍵和共價鍵b．能與NaOH溶液反應(yīng)c．與NH4Cl加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣40c③下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是________(填字母)。a．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3b．酸性：HNO3＞H3AsO4c．As的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大c[解析]

(1)原子的電子層數(shù)＝周期序數(shù)，Hg原子有6個電子層，故位于元素周期表第六周期。(2)硒(Se)與硫位于同一主族，最外層均有6個電子，且均為非金屬元素，最低價均為－2價，a正確；硒(Se)的最高價為＋6價，最低價為－2價，SeO2中Se的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，b正確；硒的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SeO3和H2SeO4，H2SeO3為弱酸，c錯誤。

23．(10分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，常溫下單質(zhì)為氣體YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小(1)元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)元素Y和Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Y，下列說法不能證明這一事實的是________(填標(biāo)號)。a．Y的最外層電子數(shù)比Z少b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈c．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)a(3)寫出X形成的單質(zhì)的電子式：___________(用元素符號表示)。(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm－，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn＋，其半徑關(guān)系為r(Tm－)__________r(Yn＋)(填“>”“<”或“＝”)。(5)X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。>Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－[解析]

T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T為O元素；X最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，常溫下單質(zhì)為氣體，則X為N元素；Y