人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第三節(jié)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)課課件

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)(基礎(chǔ)課)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．結(jié)合具體實(shí)例從多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，能夠理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。2．通過(guò)學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)加以分析；能從元素化合價(jià)的角度等，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。初高銜接知識(shí)點(diǎn)一多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。還原還原氧化氧化(2)從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。降低還原還原升高氧化氧化降低還原還原升高氧化氧化(3)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)①②結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。降低得到還原升高失去氧化降低偏向還原升高偏離氧化(4)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)①特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。②實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移)。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (

)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。 (

)(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 (

)(4)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (

)×√×√

①②⑤⑥③知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法(1)含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。(2)示例(3)基本步驟(4)使用注意事項(xiàng)①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，可以省略。(5)記憶口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2．單線橋法(1)含義：表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移的情況。(2)示例：(3)基本步驟(4)使用注意事項(xiàng)①單線橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中。②箭頭由化合價(jià)升高元素開(kāi)始到化合價(jià)降低元素終止。③不需要標(biāo)出“失去”“得到”。(5)記憶口訣：先確定變價(jià)，再計(jì)算價(jià)態(tài)；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。1．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)√A

[反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，遵循電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，A正確；在反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2，故用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為

，B錯(cuò)誤；電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目均不合理，反應(yīng)過(guò)程中KClO3中的Cl得到電子被還原變?yōu)镃l2，HCl失去電子被氧化變?yōu)镃l2，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為

，C錯(cuò)誤；電子得失弄反，CuO變?yōu)镃u單質(zhì)，Cu元素化合價(jià)降低，得到2×2e－，C變?yōu)镃O2，C元素化合價(jià)升高，失去4e－，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為

，D錯(cuò)誤。]

非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)[解析]

首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。51．(雙選)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3+→Fe2+的變化過(guò)程一定是還原反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)1√5243題號(hào)1AC

[化合價(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧的得失，A正確、B錯(cuò)誤；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，C正確；元素化合價(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]5

23題號(hào)14√523題號(hào)14D

[利用反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生變化進(jìn)行判斷，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)。]5

23題號(hào)41√523題號(hào)41D

[區(qū)域3中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型。A項(xiàng)反應(yīng)是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域1；B項(xiàng)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域2；D項(xiàng)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，屬于區(qū)域3。]5243題號(hào)14．下列單、雙線橋的表示方法正確的是(

)√5243題號(hào)1B

[A．該反應(yīng)中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，正確的表示方法為

，錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)升高，次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低，電子從鐵元素轉(zhuǎn)移到氯元素且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，正確；C．鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，但電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)該從鈉元素到氯元素，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由－2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子，Hg元素化合價(jià)由＋2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到－2價(jià)，得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，D錯(cuò)誤。]243題號(hào)15．銅能與濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(1)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O5243題號(hào)1(2)上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，被氧化的元素是________，化合價(jià)降低的元素是________。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。5HNO3銅元素氮元素

2NO2↑＋2H2O243題號(hào)1[解析]

(1)該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)變化為0價(jià)→＋2價(jià)，氮元素的化合價(jià)變化為＋5價(jià)→＋4價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。5243題號(hào)1

5課時(shí)分層作業(yè)(六)氧化還原反應(yīng)題號(hào)13524687(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是(

)A．電子的轉(zhuǎn)移 B．得氧或失氧C．有新物質(zhì)生成 D．有離子參加或生成√A

[氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。]題號(hào)13524687

√A

[氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素為C元素，化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，故被氧化的元素為C元素。]題號(hào)13524687

√B

[Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確。]題號(hào)13524687

√題號(hào)13524687D

[置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷①③均為置換反應(yīng)，A正確；①②③中反應(yīng)前后均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此均為氧化還原反應(yīng)，B正確；化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷②為化合反應(yīng)，C正確；①③中Si元素化合價(jià)降低，被還原，②中Si元素化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246875．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是(

)√題號(hào)13524687B

[A項(xiàng)，得、失電子標(biāo)反，且氫原子得到4×e－；C項(xiàng)，氯原子得到2×6e－，氧原子失去6×2e－；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)，且得、失電子標(biāo)反。]題號(hào)13524687

√√題號(hào)13524687

題號(hào)135246877．在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有(

)A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)√A

[Na2Cr2O7中Cr為＋6價(jià)，CrCl3中Cr為＋3價(jià)，Cr(OH)3中Cr為＋3價(jià)，Na2CrO4中Cr為＋6價(jià)，NaCrO2中Cr為＋3價(jià)，則屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥。]題號(hào)135246878．根據(jù)化學(xué)方程式8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NH3在該反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)電子，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；Cl2在該反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)電子，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)當(dāng)有4個(gè)NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。失去氧化得到還原3題號(hào)13524687(3)用雙線橋的方法表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

(4)用單線橋的方法表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2題號(hào)13524687[解析]

(1)該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去電子，被氧化；Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)依據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，8個(gè)氨氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故4個(gè)氨氣參加反應(yīng)時(shí)