人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第三節(jié)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及方程式配平能力課課件

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及方程式配平(能力課)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用。2．會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)；元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。如：

H2S中S元素為－2價(jià)，與生成物中單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S。(3)歧化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價(jià)升高，必然有原子化合價(jià)降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，中間價(jià)態(tài)―→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。(4)同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Fe3+和Fe2+不反應(yīng)，H2SO4和SO2不反應(yīng)等。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2+>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2+；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2+，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3+>Cu2+>H＋，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再依次與Cu2+、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。

√

2．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(

)A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4√B

[已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1變?yōu)椋?和－1，符合歧化反應(yīng)規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中化合價(jià)均降低，選項(xiàng)D中化合價(jià)均升高；選項(xiàng)B、C與題意相符，根據(jù)已知反應(yīng)可知，選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物，故B正確。]3．把鎂、鋅、鐵三種金屬粉末的混合物加入足量CuSO4溶液中，三種金屬被氧化的先后順序?yàn)開(kāi)_____________；在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入足量鐵粉，三種離子被還原的先后順序?yàn)開(kāi)_______________。[解析]

由于還原性：Mg>Zn>Fe，所以加入CuSO4溶液中，三種金屬被氧化的先后順序?yàn)镸g、Zn、Fe；由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H＋，所以溶液中加入足量鐵粉時(shí)三種離子被還原的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H＋。Mg、Zn、FeFe3+、Cu2+、H＋考點(diǎn)二氧化還原方程式的配平1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(2)元素守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)變價(jià)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。(3)求總數(shù)：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。

(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

4111251333321610258

362132933522112

324OH－325256H＋258

Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

題后歸納配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧(1)逆向配平法：分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開(kāi)始配平。(2)缺項(xiàng)配平類[一般缺項(xiàng)為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后兩邊電荷數(shù)進(jìn)行配平。②當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。51．在西漢劉安組織編撰的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說(shuō)明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(＋2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．該反應(yīng)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)B．該反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+C．該反應(yīng)說(shuō)明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)15243題號(hào)1C

[活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能置換活動(dòng)性弱的金屬，則該反應(yīng)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，A正確；鐵能從某些含銅(＋2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，B正確；該反應(yīng)為一實(shí)例，不能說(shuō)明金屬單質(zhì)都能與鹽反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化，銅離子被還原，D正確。]5

23題號(hào)14√523題號(hào)14

523題號(hào)14

53．(雙選)稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)1中氧化劑是Mn3+B．氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2C．能發(fā)生反應(yīng)：2Mn3+＋2I－===I2＋2Mn2+D．反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Mn2+23題號(hào)41√√523題號(hào)41CD

[由題圖可知，反應(yīng)1為Ce4+＋Mn2+===Ce3+＋Mn3+，反應(yīng)2為Mn3+＋Fe2+===Mn2+＋Fe3+，反應(yīng)3為2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2。反應(yīng)1中的氧化劑為Ce4+，Mn3+是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)1可知氧化性：Ce4+＞Mn3+，由反應(yīng)2可知氧化性：Mn3+＞Fe3+，由反應(yīng)3可知氧化性：Fe3+＞I2，故氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B錯(cuò)誤；氧化性：Mn3+＞I2，因此可以發(fā)生反應(yīng)：2Mn3+＋2I－===I2＋2Mn2+，C正確；反應(yīng)2為Mn3+＋Fe2+===Mn2+＋Fe3+，還原產(chǎn)物為Mn2+，D正確。]5243題號(hào)1

√5243題號(hào)1

243題號(hào)1

5HNO3SeSe＋4HNO3(濃)===SeO2＋2H2O＋4NO2↑H2SO4(濃)>SeO2>SO2243題號(hào)1[解析]

(1)Se和濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為SeO2和NO2，反應(yīng)中硒元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋4價(jià)，Se為還原劑；氮元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，HNO3為氧化劑；根據(jù)元素守恒可知，還會(huì)生成水，據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式為Se＋4HNO3(濃)===SeO2＋2H2O＋4NO2↑。5243題號(hào)1

5課時(shí)分層作業(yè)(八)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及方程式配平題、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列微粒中既有氧化性又有還原性的是(

)①Fe3+；②S2-；③SO2；④HCl；⑤Na；⑥Fe2+；⑦H＋A．①③⑤

B．③④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥⑦√題

[①鐵元素的常見(jiàn)化合價(jià)為0、＋2、＋3價(jià)，F(xiàn)e3+中化合價(jià)可降低，表現(xiàn)氧化性；②S2-中化合價(jià)為最低價(jià)，能升高，表現(xiàn)還原性；③SO2中S化合價(jià)為＋4價(jià)，既可以升高到＋6價(jià)，又可以降低到0價(jià)，既有氧化性又有還原性；④HCl中氯化合價(jià)為－1價(jià)，可以升高，氫化合價(jià)為＋1價(jià)，可以降低到0價(jià)，既有氧化性又有還原性；⑤Na化合價(jià)為最低價(jià)，能升高，表現(xiàn)還原性；⑥Fe2+中鐵化合價(jià)為＋2價(jià)，既可以升高到＋3價(jià)，又可以降低到0價(jià)，既有氧化性又有還原性；⑦H＋中化合價(jià)可降低，表現(xiàn)氧化性；綜上，③④⑥滿足題意，答案選B。]題/p>

√

題號(hào)135246879103．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(

)A．2

B．3

C．4

D．5√

題/p>

√題

[由①得出Q中氯元素價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的氫元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。綜上所述氯元素化合價(jià)由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X。]題/p>

√

題/p>

√題/p>

題號(hào)135246879107．N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見(jiàn)的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O下列說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)③中每生成1個(gè)N2O，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物√√題C

[反應(yīng)①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，NH4NO3中N元素的化合價(jià)既升高又降低，則硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，A正確；反應(yīng)②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，所以K2SO3是還原劑，NO是氧化劑，N2O是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到＋1價(jià)，則每生成1個(gè)N2O，轉(zhuǎn)移1×2×(3＋1)＝8個(gè)電子，C正確；反應(yīng)④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O，NaNO3中N元素的化合價(jià)降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價(jià)升高，是還原劑，生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。]題/p>

158154111421884216題/p>

2311214H2O21H2O21524518H＋題號(hào)135246879109．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)反應(yīng)中________(填元素名稱)元素被氧化，______________(填化學(xué)式)是氧化劑。(2)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

2NaNO2＋4HI===2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O碘NaNO2題3)HI表現(xiàn)的性質(zhì)是_________________。(4)某同學(xué)把氯氣(Cl2)加到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。還原性和酸性

題5)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填字母)。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．濃硫酸B題號(hào)13524