湖北省棗陽市鹿頭中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

湖北省棗陽市鹿頭中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑N%分解生成N2和出的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12出。具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO?和HCIO都有強(qiáng)輒化性

DAI2O3常作耐高溫材料A12O3,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法正確的是()

A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低

B.幼、俯、汩三種核素可組成3種水分子

C.HzO分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子間存在氫鍵

I).SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.SiO,15?叫.>SiC<

B.FeS.-^SO2—?^H2SO4

C.飽和NaCl(aq)叫?>NaHCC)3(s)加熱)Na2co3

HCI(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

C.用乙醍從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

°）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

5、化合物A（

反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)3

--------?Y---------

則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣

B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)

D.A可通過加成反應(yīng)合成Y

6、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化琥作為氣體產(chǎn)物，其中CCh催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正琥的是（）

CO2(g)

A.二軸化碳的電子式：：8：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N（C2H6能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

7、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過量IhS：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3-=CaCO31+H2O

2+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：S02+CIO-4-H2O=SO4"+CF+2H

D.向Feb溶液中通人等物質(zhì)的量的。2：2Fe2++2r+2a2=2Fe3++b+4C「

8、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

曜感二觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液—F

里售*無根鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH

試(aq)NHrH2O（aq）無沉淀

液NaOi（現(xiàn)象3）

(aq)L氣體

尊旦

廣濾液

調(diào)節(jié)pH=4

Na2coi（aq）白色沉淀

二溶液也沉淀物（現(xiàn)象4）

血紅色（現(xiàn)象5）

己知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca?+,但沒有Mf十

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe?+

9、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有l(wèi)m°IN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.71gC12溶于足量水中，cr的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7N、

C.25c時(shí)，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

12、下列說法錯(cuò)誤的是

A.過氧碳酸鈉（2Na2c03?3%。2）具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異溝體

13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2+

D.向碳駿氫餞溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

17、分寂在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol?LiminT

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

18、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰?氮二次電池，將可傳遞的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

里怎、

6Li+N2'2Li3No下列說法正確的是

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N_6e-=6Li++N2T

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時(shí)，向釘復(fù)合電極遷移

19、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)貂

20、同溫同壓下，等質(zhì)量的SOz氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

21、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

22、下列說法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溟苯、硝基苯的密度都比水大

C.聚合物（I）可由單體CH3cH=CH2和CHz=CH2加1聚制得

CM

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

Mg_①"^3①NaOH（aq）〃。人工比

M\xX）CH3乙觥2\：OOCH3②H。/②HO&"VoOH

ABCD

（1）C中官能團(tuán)的名稱為________和0

（2）E-F的反應(yīng)類型為。

（3）DIE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7。21）生成，寫出X的結(jié)溝簡(jiǎn)式：o

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

HaC、CHi

（5）請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備Tj的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

H1czsCHj

題干）。____________

24、（12分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B->C的反應(yīng)類型是o

(2)寫出D—E的化學(xué)方程式o

(3)下列說法正確的是_____________

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是____________<,

25、(12分)對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)(t)沸點(diǎn)(*€)密度(g?cn「)

對(duì)硝基甲聚不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對(duì)甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、在43-45200~2021.046

對(duì)甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右，同時(shí)攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7-8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M；

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖聲處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號(hào)）。

a,燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是一。

（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是—o

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是―（填標(biāo)號(hào)）。

a.乙醇b.蒸儲(chǔ)水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%<>（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

26、（10分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K\IO”「、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

342+

己知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe+2I->2Fe+I2,KI+Ii^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲(chǔ)水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CCh,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,CCL中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na\Cl?以外，一定存在的離子是_____,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_____價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

（2）將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3.H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否

并說明理由______。

（3）已知：b+ZSzCh'TZr+SKk'學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液,使KKh與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xlO-^niol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w?的代數(shù)式表示）。

COOII

27、（12分）苯甲酸（［y）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

（人■）的實(shí)驗(yàn)流程:

產(chǎn)乙厥層-----------------?產(chǎn)品甲

常甲能NaOH溶液乙艇

10.60g放設(shè)24小時(shí)”樂取、分液

L水層幽幽粗產(chǎn)品乙純沁化產(chǎn)品乙

3.66g

CHOC1LOI1COOXaCOONaCOOII

已知：①；+,,C,

2a一.?C/C一3^?'aCI；

0R(

R—€—R(-XJIISIK.B—€—Oil(R、Ri表示炫基或氫原子)

SO,Na

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C

水乙酰

苯甲醛1.04—26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925*C微溶，954c可溶易溶

苯甲醇1.04—15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶——

請(qǐng)回答下列問題：

（D進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為。分液時(shí)，乙醛層應(yīng)從（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗滌乙醛層時(shí)需要依次用NaHSQa溶液、10%Na2c03溶液、蒸儲(chǔ)水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSQ,溶液洗滌的主

要目的是，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）蒸悟獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為,蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)控制溫度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為

28、(14分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

-CH：^CH-CH20H---CH：^CHCHO

(甲)（乙）

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱為—O

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型為反應(yīng)n的化學(xué)方程式為一。設(shè)計(jì)反應(yīng)I、n的目的是_。

(3)欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是_。

3.溟水h.酸性高鎰酸鉀溶液C.漠的CCL溶液d.銀氨溶液

(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙([JCHWHWOOb,丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類同分異構(gòu)

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

29、(10分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

NH3（8）4O2（8）?NO（g）4

H2O（I）AH1=-292.3kJ/mol

4加熱2

NO(g)+-O(g)=NO(g)AH=-57.1kJ/mol

2222

3NO2(g)+H2O(1)=2HNOJ(aq)+NO(R)AHJ=-71.7kJ/mol

回答以下問題：

(1)NH3(g)+2Oz(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kJ/moL原料氣體(NH3、。2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必

須進(jìn)行脫硫處理。其原因是一。

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=2N0z(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

(a)2NO(g)=^=±：N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)z^±2NO2(g)(慢)

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的—(填“大”或“小”)o

②在恒容條件下，NO和02的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如

圖，則150℃時(shí)，、，正—v逆(填或“0。若起始c(02)=5.0X10Tmol/L,則380C下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)《。2)=mol/Lo

溫度/p

⑶Ti溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2;^2NO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得：vIE=V(NO)^=2v(O2)??=k

正c2(NO)?c((h),v逆=v(N(h)清Mk逆C2(NOZ),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化如下圖所示：

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—填序號(hào))

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.k正、k遂不變D.2V正(C)2)=Vig(NO2)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k迂的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=—。

③溫度為Ti時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=o若將容器的溫度變?yōu)門2時(shí)，kwk逆，則T2—Ti(填，”"V"或“=”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SOPz.ZH?。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)

誤;

C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃IO-和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)榘嗷瘧椀娜埸c(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤：

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

2、B

【解題分析】

A.共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)排列組合，象9、

：H、］H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H：

O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D.高溫下SiOz能與CaCO3固體反應(yīng)生

成CaSiO3和CO2,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B

◎

3、C

【解題分析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCL,SiCb與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤；

B、FeS?燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤;

C、飽和NaCI溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCIz溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

4、D

【解題分析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項(xiàng)正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項(xiàng)正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機(jī)物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項(xiàng)正確；

D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

5、C

【解題分析】

實(shí)現(xiàn)此過程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反

應(yīng)3為醇的催化氧化。

【題目詳解】

A.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應(yīng)3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D?酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：Co

6、B

【解題分析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+C02=HC00HO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為：8：：C：：6：，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,

故B錯(cuò)誤；

C.N(C2H捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，C(h催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.向FeCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2lT,

A選項(xiàng)正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCQi溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH?參與反應(yīng)，正確的

2+-2

離子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCOj|+CO3+2H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.NaCIO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4+C1+2HC1O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于r的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應(yīng)，將r氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的Cb剛好氧化匕Fe?+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2r+CL=l2+2CT,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c0力所以不能確定原試液中是否含有鈉息子，故A錯(cuò)誤：

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂圈子，加入碳酸飽溶液，有白色沉淀，說明有飽離子，故c正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770?C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260?C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確;

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A.DzO的摩爾質(zhì)量為故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個(gè)六元環(huán)中含有6x：=2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為ImoL含有的六

元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25moL與NgOz反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?25NA,C錯(cuò)誤；

D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。

11、D

【解題分析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CI?的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

46身

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量:”:「Imol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=hnolx8=8inol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤;

C.25℃時(shí),lLpH=2的H2SO4溶液中,CGDEO,mol?L-1,0(^)=10-^01?L-1X1L=O.Olmol,IT的總數(shù)為0.01NA>

C錯(cuò)誤；

D.每ImoKXh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子ImoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.lmoL故O.lmoKXh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.1NA,D正確。

答案選D。

12、D

【解題分析】

A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固

態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3*3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康，應(yīng)控制用量，選

項(xiàng)B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCh雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；

CFe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fc的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選Do

14、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCIO4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

15、A

【解題分析】

A.NH4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.ALO3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

16、B

【解題分析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量Hz,正確的離子方程式為2AI+2H20+20田=2人102—3%3故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2c「+2出。黃H2T+CLT+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH￥2H++SO42?二BaS(M+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NIVH2O,故D

錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。

17、A

【解題分析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率V(D)=TT—=------------------=0.32mol?L"?miiri,貝!)v(A)=v(D)=0.32mol?L"?min",

Vat2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)K=—=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0一0

2

反應(yīng)(mol/L)LO1.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)K=,,小=—―=10,解得：a=2.2,故B正確;

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率———X1OO%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0mo!B,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

2molZL

移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moID,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K|=K2>K3,故

D正確；

故選A。

18、B

【解題分析】

據(jù)總反應(yīng)6口+刈、笠氯2U3N可知:放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li?6e=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

+

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li+N2t，故B正確；

C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向餌復(fù)合電極，故c錯(cuò)誤；

D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

19>C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、A

【解題分析】

.mVmM9“八皿公田

由心前二百可知'P=J=茜'據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=NmoLn(SO3)=2mol,所以二者物質(zhì)的量之比為二：二=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)-15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

21、D

【解題分析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.H2SiO3

電離時(shí)其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

點(diǎn)睛；解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是減，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

22、D

【解題分析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3.甲基戊烷、2,2?二甲基丁烷、2,3.二甲基丁烷，它們的熔沸

點(diǎn)均不相同，A正確;

B.苯的密度比水小，漠苯、硝基苯的密度都比水大，B正確;

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3cH=CHz和CH2=CH2可加1聚得至I」I,C正確;

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

o

o.

23、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3cH20H?CHCHO

HCO-(WH3

H；CCH,

CH3cH20HHBr>CHCHBrMg加J

32乙雁?CH3CH2MgBr—CH3CH=CHCH3

IhCM.Clh

【解題分析】

(1)根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán);

⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型;

CIKHz

⑶根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;

COOH

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;

(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和濱化氫在

加熱條件下反應(yīng)生成濱乙烷，濱乙烷在乙酰作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cHzMgBr,CH3cH2、IgBr與乙醛反應(yīng)

HiCCH,

后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成TT。

【題目詳解】

CHK'II：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;